高中化學總結(jié)

1、1 高中階段化學所有的變色反應-1還原性物質(zhì)，若i-，br-，fe2+等無機物，含雙鍵或羥基或醛基或苯環(huán)上有支鏈或羥基的有機物，都可以使酸性高錳酸鉀褪色，因為酸性高錳酸鉀是個大小通吃的強氧化劑cl2水，或hclo（或其鹽遇酸生成）有漂白作用，能使紫色石蕊等有色物質(zhì)變無色（若問往氯水中滴加紫色石蕊試劑的現(xiàn)象，則是先變紅，再變無色。）屬于氧化性漂白，不能使酸性高錳酸鉀褪色。so2，能使品紅漂白，屬于絡合性漂白，加熱可恢復。氫氧化亞鐵暴露在空氣中會被氧化而變色（白（墨綠）紅褐）fe3+的兩個檢測反應1.加kscn生成血紅色沉淀，2.加苯酚生成紫色絡合物。蛋白質(zhì)遇硝酸會變性而變黃。銀鏡反應只要是醛就能

2、和銀氨溶液水浴反應，生成光亮銀鏡。淀粉遇碘變藍（傳說中的碘量法也是用它）溴水褪色什么的，首先溴水可以和堿反應而褪色（廢話），然后溴水可以和烯烴、炔烴加成反應而褪色。鹵代反應是不能讓氣體完全褪色的，頂多變淺。沒了，變色的差不多就這些。還有一個擦邊球，no2被水吸收后紅棕色變無色。另一個擦邊球，高熱下c、co或h2與cuo的反應，原電池中生成cu那側(cè)（通常是負極）會有紫紅色金屬生成。不要問我生成沉淀或氣體的問題。2高中階段化學所有的變色反應-21、離子反應：fe3+ （黃色） +3scn-（無色）=fe（scn）3（血紅色）2、結(jié)合水反應：cuso4(粉末，無色)+5h2o=cuso4.5h2o（

3、藍色）3、酸堿指示劑4、氧化還原反應，高錳酸鉀和so25、焰色反應6、漂白，脫水：hclo和品紅碘遇淀粉變藍3最簡式 為 ch2o 的 都有些什么物質(zhì)？甲醛,乙酸,甲酸甲酯,乳酸,葡萄糖,果糖等.4中學化學物質(zhì)的俗名一覽表整理 俗 名化 學 名 稱主要成分化學式或結(jié)構(gòu)簡式1、na純堿(蘇打)碳酸鈉na2co3口堿十水合碳酸鈉na2co310h2o*山奈氰化鈉nacn食鹽氯化鈉nacl保險粉連二亞硫酸鈉na2s2o4元明粉硫酸鈉na2so4芒硝(樸硝)十水合硫酸鈉na2so410h2o小蘇打碳酸氫鈉nahco3燒堿、苛性鈉、火堿氫氧化鈉naoh智利硝石、鈉硝石硝酸鈉nano3*大蘇打(海波)五水

4、合硫代硫酸鈉na2s2o35h2o2、k灰錳氧高錳酸鉀kmno4苛性鉀氫氧化鉀koh硝石、鉀硝石硝酸鉀kno3草木灰碳酸鉀k2co33、n碳銨碳酸氫銨nh4hco3硫銨、肥田粉硫酸銨(nh4)2so4硝銨硝酸銨nh4no3笑氣一氧化二氮n2o王水濃硝酸、濃鹽酸hno3:hcl(體積比：1:3)4、mg鎂橄欖石原硅酸鎂mg2sio4或2mgosio2滑石mg3(si4o10)(oh)2光鹵石六水合氯化鎂氯化鉀kclmgcl26h2o白云石mgco3caco3瀉鹽、瀉利鹽七水合硫酸鎂mg so47h2o菱鎂礦碳酸鎂mgco3鹵水氯化鎂、氯化鈣mgcl2,cacl2鹽鹵六水合氯化鎂mgcl26h2o

5、5、ca鈣沸石ca(al2si3o10)3ho生石灰氧化鈣cao石灰石、大理石碳酸鈣caco3熟石灰、消石灰、石灰水氫氧化鈣ca(oh)2電石碳化鈣cac2瑩石氟化鈣caf2石膏(生石膏)二水合硫酸鈣caso42h2o熟石膏、燒石膏、煅石膏一水合二硫酸鈣2caso4h2o過磷酸鈣(普鈣)磷酸二氫鈣、硫酸鈣ca(h2po4)2,caso4重過磷酸鈣(重鈣)磷酸二氫鈣ca(h2po4)2波爾多液氫氧化鈣、硫酸銅ca(oh)2,cuso4石硫合劑氫氧化鈣、硫ca(oh)2,s漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣ca(clo)2,cacl26、ba重晶石硫酸鋇baso47、b硼砂十水合四硼酸鈉na2b4o710h2

6、o8、al高嶺石(粘土)鋁硅酸鹽al2(si2o5)(oh)4硬鋁鋁合金含cu4%mg0.5%mn0.5%si0.7%鋁土礦(礬土)一水合氧化鋁三水合氧化鋁al2o3h2oal2o33h2o明礬石(明礬)十二水合硫酸鋁鉀二十四水合硫酸鋁鉀kal(so4)212h2o或k2so4al2(so4)324h2o剛玉(藍寶石、紅寶石)氧化鋁al2o3*冰晶石六氟合鋁酸鈉na3alf69、si石英、水晶、石英砂二氧化硅sio2水玻璃(泡花堿)硅酸鈉na2sio3或na2osio2普通硅酸鹽水泥硅酸二鈣、硅酸三鈣鋁酸三鈣2caosio2,3caosio2,3caoal2o3普通玻璃na2sio3,casi

7、o3,sio2正長石kalsi3o810、c干冰二氧化碳co2黑色火藥硝酸鉀、硫、炭粉kno3,s,c尿素碳酰胺co(nh2)211、cl鹽酸氫氯酸hcl12、fe黃鐵礦二硫化鐵fes2磁鐵礦四氧化三鐵fe3o4赤鐵礦氧化鐵fe2o3褐鐵礦含結(jié)晶水的氧化鐵2fe2o33h2o菱鐵礦碳酸亞鐵feco3鐵銹水合氧化鐵fe2o3h2o13、hg雷汞雷酸汞hg(onc)214、cu黃銅礦cufes2銅綠堿式碳酸銅cu2(oh)2co3膽礬(藍礬)五水合硫酸銅cuso45h2o15、zn皓礬七水合硫酸鋅znso47h2o鋅鋇白(立德粉)硫化鋅、硫酸鋇zns,baso4的混合物16、有機物酒精乙醇c2h5

8、oh天然橡膠聚2-甲基1,3-丁二烯(聚異戊二烯) ch3 |-ch2ch=cch2-n-電石氣乙炔chchtnt(梯恩梯)三硝基甲苯c6h2(no2)3ch3天然氣、沼氣、坑氣甲烷ch4木精甲醇ch3oh甘油丙三醇c3h5(oh)3硝化甘油三硝酸甘油酯c3h5(ono2)3石炭酸苯酚c6h5oh電木酚醛樹脂和填料-c6h3ohch2-n-蟻醛甲醛hcho蟻酸甲酸hcooh福爾馬林3540%的甲醛水溶液hcho醋酸(冰醋酸)無水乙酸ch3cooh硬脂酸十八酸ch3(ch2)16cooh或c17h35cooh軟脂酸十六酸ch3(ch2)14cooh或c15h31cooh來蘇兒、煤酚皂液苯酚的肥皂

9、液c6h5oh油酸順式十八烯9-酸ch3(ch2)ch=ch(ch2)7-cooh或c17h33cooh肥皂十八酸鈉c17h35coona合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉或烷基磺酸鈉r-c6h4so3na或rso3na有機玻璃聚甲基丙烯酸甲酯 ch3 | -ch2c-n | cooch3塑料王聚四氟乙烯 -cf2cf2-n-電玉脲醛樹脂和填料 nh2 | o=c | -nch2-n-滌綸(的確良)聚對苯二甲酸乙二醇酯-och2ch2ococ6h4co-n-錦綸(尼龍)聚己內(nèi)酰胺 -hn(ch2)5co-n-腈綸(人造毛)聚丙烯腈 -ch2ch-n | cn*葡萄糖右旋糖(醛糖) c6h12o6*硝酸纖維

10、(火棉、膠棉) 纖維素硝酸酯 (c6h7o2)(ono2)3n*珂珞酊膠棉的乙酸-乙醚溶液 (c6h7o2)(ono2)3n*賽璐珞膠棉(低氮含量的纖維素硝酸酯) (c6h7o2)(ono2)3n*甘氨酸氨基乙酸h2nch2cooh*丙氨酸-氨基丙酸 ch3chcooh | nh2*苯丙氨酸-氨基-苯基丙酸 c6h5ch2chcooh | nh2*谷氨酸-氨基戊二酸hooc-ch2-ch2-ch-cooh | nh2 維尼綸聚乙烯醇縮甲醛-chch2ch-ch2-n-| |och2-o丙綸聚丙烯 -chch2-n | ch3氯綸聚氯乙烯-chch2-n | cl5中學化學實驗現(xiàn)象總結(jié)操作實驗現(xiàn)

11、象1、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)2、木條在氧氣中燃燒放出白光，放出熱量3、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁9、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色的火焰，放出熱量10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽

12、酸有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰嚬芸谟幸旱紊?2、鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒，生成白色固體13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成14、向含有cl的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液有白色沉淀生成15、向含有so42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液有藍色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反應劇烈，發(fā)出大量熱20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘表

13、面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺21、將銅片插入硝酸汞溶液中銅片表面有銀白色物質(zhì)附22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成23、細銅絲在氯氣中燃燒后入水有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液24、強光照射氫氣、氯氣的混和氯和氣體迅速反就肆生爆炸，有霧生成25、紅磷在氯氣中燃燒有白色煙霧生成26、氯氣遇到濕的有色條有色布條的顏色褪去27、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混和物有黃綠色刺激性氣味氣體生成28、給氯化鈉定（固）與硫酸（濃）的和混合物加強熱有霧生成有刺少許性的氣味29、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加硝酸有淺黃色沉淀生成30、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸有黃色沉

14、淀生成31、.細銅絲在硫蒸氣中燃燒細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)32、鐵粉與硫粉混和后加熱到紅熱反應繼續(xù)進行，放出大量的熱，生成黑色物質(zhì)33、硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）火焰呈淡藍色（蒸發(fā)四底部有黃色的粉末）34、硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）35、在集氣瓶中混和硫化氫和二氧化硫瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成36、二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色37、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待濃液冷卻后加水有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈藍色38、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管有氣體生成，且

15、氣體有刺激性的氣味39、鈉在空氣中燃燒火焰呈黃色40、鈉投入水中反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有嗤嗤聲41、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管，將帶火星木條伸入試管口木條復燃42、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水澄清的石灰水變渾濁43、氨氣與氯化氫相遇有大量的白煙產(chǎn)生44、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混和物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生45、銅與濃硝酸反應反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生48、銅與稀硝酸反應（反應在試管中進行）試管下端產(chǎn)生無生氣體，氣體上升，逐漸變?yōu)榧t棕色49、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸有白色膠狀沉淀產(chǎn)生50、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液膠體變渾濁51、加熱氫氧化

16、鐵膠體膠體變渾濁52、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的 氣瓶中劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁53、向硫酸鋁溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物質(zhì)54、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)為紅褐色沉淀55、向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液溶液呈血紅色56、向硫化鈉水溶液中滴加氯水溶液變渾濁 s2-cl2=s2cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生58、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生59、光照甲烷與氯氣的混和氣體黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）60、加熱（170。c）乙醇與

17、濃硫酸的混和物，并使產(chǎn)生的氣全通入溴水通入酸性高錳酸鉀溶液有氣體產(chǎn)生溴水褪色紫色逐漸變淺61、在空氣中點燃乙烯火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量62、在空氣中點燃乙炔火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量63、笨在空氣中燃燒火焰明亮，并帶有黑煙64、將乙炔通入溴水溴水顏色褪去65、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液紫色逐漸變淺，直至褪去66、苯與液溴、鐵粉反應有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?7、將少量甲苯倒入少量酸性高錳酸鉀溶液中，并振蕩紫色褪去68、將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中有氣體放出69、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水有白色沉淀生成70、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴fecl3溶液，并振蕩溶液顯紫色7

18、1、乙醛與銀氨溶液在試管中反應潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如銀的物質(zhì)72、在加熱至沸的情況下乙醛與新制氫氧化銅反應有紅色沉淀產(chǎn)生73、在適宜條件下乙醇和乙酸反應有透明的帶香味的油狀液體生成6實驗溫度計水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測定溶解度（試管水）、制乙烯（反應液）、硝基苯（水?。⒈交撬幔ㄋ。?、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水?。⑻撬猓ㄋ。?化學中的似是而非1、羥基就是氫氧根看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或

19、弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。而且，羥基是電中性的，而氫氧根帶有電荷。例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。2、fe3+離子是黃色的眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢？不是。fe3+對應的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導致的

20、。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。3、agoh遇水分解我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“”就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)。多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o

21、分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。5、酸式鹽溶液呈酸性表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。6、h2so4有強氧化性就這么說就不對，只要在前

22、邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42-）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。7、鹽酸是氯化氫的俗稱看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就

23、是鹽酸了。8、能溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎能溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，能溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。9、寫離子方程式時，強電解

24、質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆在水溶液中，的確，強電解質(zhì)（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質(zhì)，如濃h2so4和cu反應，盡管濃h2so4的濃度為98，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應主要利用了濃h2so4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是h

25、2so4分子，所以實質(zhì)上參加反應的是h2so4分子，所以這條反應中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，ch3cooh參加的離子反應，ch3cooh就可以拆。10、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了nocl和cl2能氧化金。現(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的cl-，能au配位生成aucl4-從而降低了au的電極

26、電勢，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。11、陰離子中含有h的無機鹽必然不是正鹽一般來看，含有h的都是酸式鹽（如nahco3、nah2po4等）或堿式鹽（如mg(oh)cl、cu2(oh)2co3）等。正鹽是酸堿完全中和的，一般情況下不會再含有h元素。但是，這是對于陰離子相對應的酸中的h全部是羥基里的h才成立。酸中只有羥基里的h才能電離出來，電離出幾個h表現(xiàn)出幾元酸。而對于一些酸中有非羥基的h的，它就不能電離出來，即使酸堿完全中和了，鹽中還是保留著這個h。如h3po3，有一個h是和中心原子p直接相連的，所以它只是二元

27、酸，剩下的一個氫不能電離出來。na2hpo3就是它的正鹽而不是酸式鹽了。12、鋁、鐵等不與冷的濃硫酸或濃硝酸反應課本這么說，鋁、鐵等放到冷的濃硫酸或濃硝酸中，會被鈍化，從而不能繼續(xù)反應。這的確是，沒有錯。但是總的來說完全不反應就不對了。因為本身鈍化的過程就是濃硫酸或濃硝酸跟這么金屬反應，只是產(chǎn)物是致密的氧化膜從而阻止了繼續(xù)反應而已。13、弱酸強堿鹽加入相應的弱酸，溶液一定呈酸性對于這個，有些參考書會有這樣的題目的，就是ph值和7的差的絕對值相等的強堿和弱酸等體積混合，求混合后的酸堿性。參考書會解釋因為這里弱酸是過量的，因而最終呈酸性。但是這里有不合理的地方。因為弱酸強堿鹽是呈堿性，和原來的弱酸

28、呈酸性是恰恰相反的。到底具體混合后呈什么性，還要看那弱酸弱到什么程度。對于較強的弱酸，如h3po4、ch3cooh等，就的確是酸性的，因為這些的強堿鹽水解不大，而自身的酸性又不太弱。但是對于一些很弱的酸，如hclo、hcn、h2s，就是堿性的了，就是因為這些酸的酸性太弱，而它的強堿鹽的水解程度又太大，因而最終是堿性的。這說法對于弱堿強酸仍然適用。14、單質(zhì)中的元素都是零價，元素是零價時必定存在于單質(zhì)。這個在中學階段一直是認為對的，其實也有不少反例?；蟽r不但要符合正負化合價代數(shù)和為零，還要符合所成的化學鍵。像o3分子中，三個o是不等同的，o-o鍵存在偶極距，總體是一個極性分子。這樣的情況下，o

29、3中氧的化合價就不是零了。元素呈零價時也不一定是單質(zhì)，就如一些羰基化合物，co分子對中心原子配位，中心原子并沒有提供電子以成鍵。這個時候這個中心原子是零價的，如fe(co)5。1、干冰是固態(tài)co2的俗稱，它并非是固態(tài)的水冰；因為當它揮發(fā)變成氣態(tài)的co2時，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。6、“石炭酸”并非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油

30、中提取又有酸性而得名。7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名。8、過磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱，其各化合物結(jié)構(gòu)中并無過氧鍵。9、純堿na2co3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有naoh而得名純堿。10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學名稱叫醋酸鉛。1l、甘油不是油，是多元醇（丙三醇），因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性（礦物膠）又不能燃燒、不受腐蝕而得名。13、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙，而是形成的酸霧。（so3吸收水分形成的小液滴）。1

31、4、不銹鋼不是絕對不生銹，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生銹。15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應生成的高分子化合物（一種俗稱電木的塑料）。16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及其它具有香味的物質(zhì)中發(fā)現(xiàn)而得名的。這種以氣味作為分類依據(jù)是不科學的。其實，就性質(zhì)而言，凡屬芳香族化合物的物質(zhì)大多無香味。18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠遠大于糖類中的單糖而得名；其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、淀粉等。19、鋁與強堿溶液反應置

32、換出的是h2o中的h2；na2o2與水反應的化學方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，應為 2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，還原產(chǎn)物應是生成物中的水。20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。21、王銅不是銅，而是cucl23cu(oh)2。堿式氯化銅22、臭堿不是堿，而是na2s9h2o，因其水溶液顯堿性（水解）且有h2s生成而得名。23、某溶液中加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hcl，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+，若加入 ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so3

33、2-。24、某氣體遇nh3有白煙產(chǎn)生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸氣或cl2。25、電石并不產(chǎn)生電，因其在電爐內(nèi)高溫至2500左右時由c和cao合成而得名。26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為co2，可能為so2。-1.糖精不是糖，也不是從糖里提煉出來的，而是從又黑又臭又粘的煤焦油中選提煉出甲苯，再以甲苯為主要原料制成的。 2.糯米紙不是以糯米做成的紙，而是用淀粉加上50的明膠和很少的卵磷脂所制成的一種薄膜，呈白色半透明狀，可以食用，常用于糖果等食品的內(nèi)包裝。 3.火石打火機所用的火石并非石頭，而是鐵、鈰和鑭的合金。 4.鉛筆鉛筆芯不是用鉛做的，而是石墨加粘土制成的。

34、 5.石棉不是棉，它是一種由鎂、鐵、鈣等組成的硅酸鹽，其特點是耐高溫，不怕火燒。8高中有機化學知識總結(jié)概括1、 常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 14個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、 碳原子較少的醛、醇、羧酸易溶于水；鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于水。3、 所有烴、酯的密度都小于水；多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。4、 能使溴水褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵的有機物。5、 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物。6、 碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽

35、和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、 屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等。8、 能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。9、 能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、酯類、二糖、多糖、蛋白質(zhì)等。10、 能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。置換反應不屬于取代反應。11、 能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚與醛、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等。12、 需要水浴加熱的實驗：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛樹脂、銀鏡反應、酯的水解、二糖水解。13、

36、光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）。14、 常用有機鑒別試劑：新制cu（oh）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液。15、 最簡式為ch的有機物：乙炔、苯、苯乙烯；最簡式為ch2o的有機物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。16、 能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。9高中有機化學基礎(chǔ)知識總結(jié)概括 （2）1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 14個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯

37、（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。 5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基

38、酸。 7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8；烯烴：c2h4；炔烴：c2h2；氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl；醇：ch4o；醛：ch2o、c2h4o；酸：ch2o2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。 9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 10、 能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（cac2）、鹵代烴（ch3ch2br）、醇鈉（ch3ch2ona）、酚鈉（c6h5o

39、na）、羧酸鹽（ch3coona）、酯類（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（c6h10o5）n）、 蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、 能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、 能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚（c6h5oh）與醛(rcho)、 二元羧酸(coohcooh)與二元醇（hoch2ch2oh）、二元羧酸與二元胺（h2nch2ch2nh2）、羥基酸（hoch2cooh）、氨基酸（nh2ch2cooh）等。 13、 需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（ no2，60）、制苯磺酸 （

40、so3h，80）制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應、醛與新制cu（oh）2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。 14、 光 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、 ch3+cl2 ch2cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。 15、 常用有機鑒別試劑：新制cu（oh）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。 16、 最簡式為ch的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（ ch=ch2）；最簡式為ch2o的有機物：甲醛、乙酸（ch3cooh）、甲酸甲酯（hcooch3）、葡萄糖（c6h12o6）、果糖（c6h12

41、o6）。 17、 能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的cu(oh)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（rcho）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（hcooh）、甲酸鹽（hcoona）、甲酸酯（hcooch3）等。 18、 常見的官能團及名稱：x（鹵原子：氯原子等）、oh（羥基）、cho（醛基）、cooh（羧基）、coo（酯基）、co（羰基）、o（醚鍵）、 c=c （碳碳雙鍵）、cc（碳碳叁鍵）、nh2（氨基）、 nhco（肽鍵）、no2（硝基） 19、 常見有機物的通式：烷烴：cnh2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：cnh2n；炔烴與二烯烴：cnh2n-2；苯的同系物：cnh2n-6；飽和一元鹵代烴：cnh2n+1x；飽和

42、一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh；苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh；醛：cnh2no或cnh2n+1cho；酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh；酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1 20、 檢驗酒精中是否含水：用無水cuso4變藍 21、 發(fā)生加聚反應的：含c=c雙鍵的有機物（如烯） 21、 能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170）；鹵代烴（如ch3ch2br） 醇發(fā)生消去反應的條件：ccoh、鹵代烴發(fā)生消去的條件：ccx h h 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：c2h2、c6h6 25、屬于天然高分子的是

43、：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與na2co3或nahco3溶液反應的有機物是：含有cooh：如乙酸 33、能與na2co3反應而不能跟nahco3反應的有機物是：苯酚 34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；nano2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 35、能與na反應產(chǎn)生h2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)

44、（如乙酸） 36、能還原成醇的是：醛或酮 37、能氧化成醛的醇是：rch2oh 38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯 39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量 40、通入過量的co2溶液變渾濁的是：c6h5ona溶液 41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖） 42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚 43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌 44、醫(yī)用酒精的濃度是：75% 45、寫出下列有機反應類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應 （2） 從乙烯制聚乙烯 （3） 乙烯使溴水褪色 （4） 從乙醇制乙烯 （5） 從乙醛制乙醇 （6） 從乙

45、酸制乙酸乙酯 （7）乙酸乙酯與naoh溶液共熱 （8） 油脂的硬化 （9） 從乙烯制乙醇 （10）從乙醛制乙酸 46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚 47、 加入fecl3溶液顯紫色的：苯酚 48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：na2so4、(nh4)2so4 49、寫出下列通式：（1）烷 ；（2）烯 ；（3）炔 10俗名總結(jié)序號 物質(zhì) 俗名 序號 物質(zhì) 俗名 1 甲烷：沼氣、天然氣的主要成分 11 na2co3 純堿、蘇打 2 乙炔：電石氣 12 nahco3 小蘇打 3 乙醇：酒精 13 cuso45h2o 膽礬、藍礬 4 丙三醇：甘油 14 sio2 石英、硅石 5 苯酚：石炭酸 15

46、cao 生石灰 6 甲醛：蟻醛 16 ca(oh)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸：醋酸 17 caco3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷：氯仿 18 na2sio3水溶液 水玻璃 9 nacl：食鹽 19 kal(so4)212h2o 明礬 10 naoh：燒堿、火堿、苛性鈉 20 co2固體 干冰 11實驗部分1需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于100的條件下反應，均可用高考資源網(wǎng)水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。 2需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室

47、制乙烯（170） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（5060） 說明：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。 3能與na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。 4能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。 5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等

48、） 6能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：a href=www. target=_blankwww./a ks5 u 鹵代烴、酯

49、（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。 10不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙

50、酸等。 16既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2kmno4酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。 5蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）12中學化學中提及的“化”名目繁多中學化學中提及的“化”名目繁多要判別它們分屬何種變化，必須了解其過程.請你根據(jù)下列知識來指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學變化1.風化結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程 注意：自然條件2.催化能改變反應速度，本身一般參與反應但質(zhì)量和化學性質(zhì)不變應了解中學里哪些反應需用催化劑如 8.氫化(硬化)液態(tài)油在一定條件下與h2發(fā)生加成反應生成固態(tài)脂肪的過程 作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運輸?shù)?.皂化油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應的過程產(chǎn)物高級脂肪酸鈉甘油10.老化橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、