2019年紹興中考化學(xué)試卷(解析版)（精華版）

1、2019 年紹興中考化學(xué)試卷（解析版）學(xué)校 : 班級 : 姓名 : 學(xué)號 : 一、單選題（共 4 小題）1. 化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于變化過程中有無新的物質(zhì)生成，下列只發(fā)生物理變化的是（）a 比較金屬活動性b水的電解c. 過濾泥漿水d 食物霉變2. 為了研究和識別物質(zhì)，需要對它們進(jìn)行分門別類。表中物質(zhì)分類正確的是（）選項酸堿鹽氧化物ahno 3na 2co 3cu（ no 3）2fe3o4bhclnaohnaclc2h6och 2so4kohnh 4no 3h 2oda ah2o2b bca（ oh） 2znso 4c co2d d3. 我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化

2、碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇其微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）a 甲的相對分子質(zhì)量為6b 一個丙分子中含有4 個氫原子c參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3： 1 d 氫元素的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變4. 將質(zhì)量均為10 克的 mg 、fe、zn 三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）a bc. d 二、填空題（共 3 小題）5. 元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分請回答下列問題（ 1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是不同。a 相對原子質(zhì)量b 質(zhì)子數(shù)c中子數(shù)（ 2）第 3 號元素屬于（選填“金屬或“非金屬）元素。（ 3）第

3、 12 號元素和第 17 號元素組成化合物的化學(xué)式。6. 如圖是同學(xué)們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖，向燒杯中加入適量水，一段時間后，試管中的白磷被引燃。（ 1）上述實驗現(xiàn)象說明了生石灰和水反應(yīng)是一個（選填“放熱”或“吸熱”）過程。（ 2）實驗中涉及到的兩個化學(xué)反應(yīng)都屬于反應(yīng)基本類型中的反應(yīng)。7. 如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。（ 1）甲同學(xué)用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳?xì)怏w，他應(yīng)選用的實驗裝置是。（選填字母）（ 2）乙同學(xué)用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置a 的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含。（ 3）丙同學(xué)在選用b 裝置探究 “二

4、氧化錳能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時， 老師要求他補(bǔ)充 “在盛有少量二氧化錳的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。”的實驗，增補(bǔ)該對 照實 驗 的目 的是。三、實驗探究題（共 1 小題）8. 材料一： 1673 年，玻義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二： 1703 年，施塔爾提出“燃素學(xué)說” ，其主要觀點有： 燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中； 燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三： 1756 年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將

5、金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱， 銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量， 發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝猓胰萜髦械目諝赓|(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞恚咤a等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實驗，推翻了”燃素學(xué)說” ，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。（ 1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識寫出一個可以推翻“燃素學(xué)說” 的事實（ 2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自假設(shè)。（ 3 ） 對 比 材 料 一 和 材 料

6、三 ， 玻 義 耳 錯 過 了 發(fā) 現(xiàn) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 一 個 重 要 原是。（ 4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是。a 分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)b 實驗的成功與否，取決于藥品的選擇c定量方法是科學(xué)研究的重要方法d 科學(xué)研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新：。的因四、解答題（共 3 小題）9. 下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度 /010203040溶解度 /克13.320.931.645.863.9（ 1） 10時， 100 克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為克。（ 2） 20時，將 10 克硝酸鉀加入 40 克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（ 3）如圖

7、是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可采用的操作方法。（寫出計算過程）10. 為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液 x 的成分，同學(xué)們做了以下實驗：取 50 克濾液于燒杯中， 先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的硫酸鎂溶液 20 克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。 加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（ 1）濾液 x 的 ph7（選填“大于” 、“等于”或“小于” ）（ 2）cd 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 3）濾液 x 中含有的溶質(zhì)是。（ 4）滴加入 30 克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2 的值為多少？（寫出計算過程）11. 全面開展“五星達(dá)標(biāo)3a 爭創(chuàng)”的美麗鄉(xiāng)村建設(shè)行動是當(dāng)

8、前紹興農(nóng)村工作的重點。尾氣達(dá)標(biāo)排放，避免二次污染是改善空氣質(zhì)量的有效措施。焚燒溫度低于 800時，含氯垃圾不完全燃燒，極易生成有毒物質(zhì)二惡英（c12h 4o2cl 4） 二惡英由種元素組成，其中碳元素和氯元素的質(zhì)量比為。 為降低尾氣中二惡英的排放量，垃圾發(fā)電廠可以采取的措施是。a 減少通入焚燒爐內(nèi)的空氣量b 焚燒過程中要不斷攪動垃圾c減少垃圾在焚燒爐內(nèi)的停留時間d 升高垃圾焚燒爐內(nèi)的溫度2019 年紹興中考化學(xué)試卷（解析版）參考答案一、單選題（共 4 小題）1. 【分析】 本題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化的確定。判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他

9、物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化?！窘獯稹?解： a 、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于化學(xué)變化，故 a 錯；b 、電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，故b 錯；c、過濾只是除去不溶性雜質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故c 正確；d 、食物霉變有菌類物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故d 錯。故選： c?！局R點】化學(xué)變化和物理變化的判別2. 【分析】 根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；可選用排除法進(jìn)行快速排除，即只

10、要發(fā)現(xiàn)一種物質(zhì)不符合排列要求，即可排除該選項，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹?解： a 、硝酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸； na2co3 是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤。b 、鹽酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；naoh 是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿； nacl 是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；c2h6o 是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項錯誤。c、硫酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸； koh 是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿； nh 4no 3 是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽

11、；h2o 是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故選項正確。d 、過氧化氫不屬于酸，故選項錯誤。故選： c?！局R點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別3. 【分析】據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：co2+3h 2ch 3oh+h 2o，據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反應(yīng)的類型等?！窘獯稹拷猓河深}目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：co2+3h 2ch 3oh+h 2o。a 、甲為氫氣，甲的相對分子質(zhì)量為2，故 a 不正確；b 、由微粒的構(gòu)成可知，一

12、個丙分子中含有4 個氫原子，故 b 正確；c、由上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為3：1，質(zhì)量比是（ 2 3）： 44 3： 22，故 c 不正確；d 、該反應(yīng)由氫氣單質(zhì)參加反應(yīng)，氫元素的化合價一定發(fā)生了變化，故d 不正確。故選： b 。【知識點】相對分子質(zhì)量的概念及其計算、微粒觀點及模型圖的應(yīng)用4. 【分析】根據(jù)鎂、鐵、鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和金屬、酸之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓?mg+h 2so4 mgso 4+h 2249810g40.8g fe+h 2so4 feso4+h 2 569810g17.5gzn+h 2so4 znso 4+h 2 659810g1

13、5.1g酸的質(zhì)量小于 15.1g，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等； 酸的質(zhì)量介于 17.5g 和 15.1g 之間時，鎂鐵鋅；酸的質(zhì)量介于 17.5g 和 40.8g 之間，或酸的質(zhì)量大于40.8g 時，鎂鐵鋅；故選： d ?！局R點】金屬的化學(xué)性質(zhì)二、填空題（共 3 小題）5. 【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁； 化合物中元素化合價代數(shù)和為零；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；一般情況下， 最外層電子數(shù)小于4 的，反

14、應(yīng)中容易失去電子， 大于 4 的反應(yīng)中容易得到電子，等于 4 的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似， 最外層電子數(shù)是 8 的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時， 達(dá)到 2 個電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘獯稹拷猓海?1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。故填： b 。（ 2）第 3 號元素是鋰元素，屬于金屬元素。故填：金屬。（ 3）第 12 號元素（鎂元素）和第17 號元素（氯元素）組成化合物是氯化鎂，氯化鎂中鎂元素化合價是 +2 ，氯元素化合價是 1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯化鎂的化學(xué)式是 mgcl 2。故填： mgcl 2。【

15、知識點】元素周期表的特點及其應(yīng)用6. 【分析】（ 1）向燒杯中加入適量水，一段時間后，試管中的白磷被引燃，說明符合了燃燒的三個條件，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（ 1）向燒杯中加入適量水，一段時間后，試管中的白磷被引燃，說明符合了燃燒的三個條件，說明溫度達(dá)到了著火點，即說明了生石灰和水反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。（ 2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)均符合“多變一” 的形式，均符合化合反應(yīng)的特征，均屬于化合反應(yīng)。故答案為：（ 1）放熱；（ 2）化合?！局R點】燃燒與燃燒的條件、反應(yīng)類型的判定

16、、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化7. 【分析】（ 1）實驗室制取co2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。 二氧化碳能溶于水， 密度比空氣的密度大， 因此只能用向上排空氣法收集。（2） 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水， 因此能用向上排空氣法和排水法收集。（3） 增補(bǔ)該對照實驗的目的是：排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣?！窘獯稹拷猓海?1）實驗室制取co 2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽

17、酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大， 因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：bd ；（ 2）乙同學(xué)用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置a 的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含氫元素；故答案為：氫元素；（ 3）增補(bǔ)該對照實驗的目的是：排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣；故答案為：排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣；【知識點】二氧化碳的實驗室制法、催化劑的特點與催化作用、元素在化學(xué)變化過程中的特點三、實驗探究題（共 1 小題）8. 【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，

18、是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?1）可以推翻“燃素學(xué)說”的事實：鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大。故填：鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大。（ 2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自空氣的假設(shè)。故填：空氣。（ 3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量。故填：打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量。（ 4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是：分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，定量方法是科學(xué)研究的重要方法，科學(xué)研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新。故填： acd ?！局R點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用四

19、、解答題（共 3 小題）9. 【分析】（ 1）根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的定義進(jìn)行分析；（2） 根據(jù) 20時硝酸鉀的溶解度進(jìn)行相關(guān)的計算；（3） 根據(jù)增加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法進(jìn)行分析。【解答】解：（ 1） 10時，硝酸鉀人溶解度是20.9g，也就是說， 100g 水中最多可以溶解20.9g 硝酸鉀；（ 2） 20時，硝酸鉀人溶解度是31.6g， 40g 水中最多可以溶解硝酸鉀的質(zhì)量為： 12.64g，10 克硝酸鉀能完全溶于40 克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 20%；（ 3）設(shè)要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。 25%x 20g答：要加入硝酸鉀的質(zhì)量為20g?；蛘咴O(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y。25%y60g答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為60g故答案為：（ 1） 12.64；（ 2） 20%；（ 3）加入硝酸鉀的質(zhì)量為20g 或蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為60g?！局R點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算、飽和溶液和不飽和溶液10. 【分析】根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)以及對應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析和解答。【解答】 解：（ 1）由于由于氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，且加入硫酸鎂有沉淀生成，且后期加入硫酸導(dǎo)致沉淀質(zhì)量減少一部分，所以濾液x 含有氫氧化鈉，所以ph 大于 7；（ 2）cd 段是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為mg（ oh）2+h 2so4 mgso 4+2h 2o。（ 3）加入硫酸鎂有沉淀生成