粵教版化學(xué)九年《物質(zhì)溶解的量》教案3課時(shí)

1、2019最新粵教版化學(xué)九年物質(zhì)溶解的量教案 3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1. 了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。2. 認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。3. 了解溶解度的概念。4. 初步學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線(xiàn)。5. 知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。6. 認(rèn)識(shí)溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。7. 感受用溶解度知識(shí)對(duì)一些問(wèn)題的解釋。教學(xué)重點(diǎn)1. 飽和溶液及溶解度的概念。2. 溶解度曲線(xiàn)繪制的探究。3. 氣體溶解度及其影響因素。教學(xué)難點(diǎn)1. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。2. 溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。教學(xué)用具燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)；硝酸鉀、蔗糖。教學(xué)課時(shí)四課時(shí)教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)

2、1. 了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。2. 認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液的概念。教學(xué)難點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)用具燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)；硝酸鉀。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)什么是溶液設(shè)問(wèn)在一定溫度下，在一定量水中，是否能無(wú)限量的溶解某種物質(zhì)嗎觀察活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)7-6】室溫下，在各盛有15ml水的兩個(gè)燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g 氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況。（完成教材空白）板書(shū)一.飽和溶液與不飽和溶液1. 概念：在一定溫度下，在一定量的，溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液 ，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶

3、液。補(bǔ)充：1.該種物質(zhì)不能溶解了 ，但還能在溶解其他物質(zhì)，這個(gè)溶液是該物質(zhì)的飽和溶液，但不是其他物質(zhì)的飽和溶液2. 對(duì)于這種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀態(tài)下是一個(gè)固定的比值，而且是該溫度下的最大 值。板書(shū)2.二者區(qū)別：在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解該.物質(zhì)設(shè)問(wèn)在講飽和溶液、不飽和溶液時(shí)為什么要一定指明“一定溫度”和“一定量溶劑”？某一溶液達(dá)到飽和后 ，能變?yōu)椴伙柡蛦幔坎伙柡腿芤涸鯓?才能達(dá)到飽和？觀察活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)7-7 向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水

4、，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒 杯加熱，發(fā)生什么變化？（完成教材空白）板書(shū)3.相互轉(zhuǎn)化升溫或增加溶劑飽和溶液不飽和溶液冷卻、增加溶質(zhì)或減少溶劑課堂練習(xí)1.p.189檢查站2. 下列有6種操作，選出其代號(hào)填入下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的括號(hào)中：a. 加硝酸鉀晶體 b.加水 c.恒溫下蒸發(fā)掉一些水d. 升溫 e. 降溫 f.加入較稀的硝酸鉀溶液硝酸鉀的 色酸鉀的飽和溶液丕飽和溶液小結(jié)1.溶解量一一物 質(zhì)在溶劑中被溶解的量。2. 飽和溶液與不飽和溶液的概念。3. 溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量?jī)蓚€(gè)前提條件。條件一旦改變 ，飽和與否可以轉(zhuǎn)化。4. 飽和與否，是以“，不能再溶解”為標(biāo)準(zhǔn)的

5、。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會(huì)很稀。7.2物質(zhì)溶解的量教學(xué)目標(biāo)1. 了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。2. 認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液 的相互轉(zhuǎn)化。3. 了解溶解度的概念。4. 初步學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線(xiàn)。5. 知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。6. 認(rèn)識(shí)溶解量、溶,解性與溶解度的關(guān)系。7. 感受用溶解度知識(shí)對(duì)一些問(wèn)題的解釋。教學(xué)重點(diǎn)1. 飽和溶液及溶解度的概念。2. 溶解度曲線(xiàn)繪制的探究。3. 氣體溶解度及其影響因素。教學(xué)難點(diǎn)1. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。2. 溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。教學(xué)用具燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)；硝酸鉀、蔗糖。教學(xué)課

6、時(shí)四課時(shí)教學(xué)過(guò)程第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1. 了解溶解度的概念。2. 初步學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線(xiàn)。3. 知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。4. 認(rèn)識(shí)溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。5. 感受用溶解度知識(shí)對(duì)一些問(wèn)題的解釋。教學(xué)重點(diǎn)1. 溶解度的概念。2. 溶解度曲線(xiàn)繪制的探究。3. 氣體溶解度及其影響因素教學(xué)難點(diǎn)溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。教學(xué)用具燒杯、蔗糖。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)討論下列各題是否正確？1. 某溶液一旦達(dá)到飽和，便無(wú)法再多溶原有的溶質(zhì)了。（改變條件可多溶）2. 飽和溶液必定是很濃的溶液。（不一定）3. 在溶液中有固體長(zhǎng)期存在，該溶液必定飽和。（該固體是什么？是什么物質(zhì)的飽和溶液？）4

7、. 在溶?中，物質(zhì)被溶劑溶解了的量稱(chēng)為溶解量。引入新課在前面幾章的學(xué)習(xí)中，我們講過(guò)氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氫氣、一氧 化碳、碳酸鈣、氫氧化銅難溶于水等，這說(shuō)明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）里溶解的能力各不相同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。板書(shū)一.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（物質(zhì)本身的一種屬性）1. 溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。講述如食鹽易溶于水，卻很難溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，卻很難溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，卻很難溶解在水中。板書(shū)2.不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同講述如同溫度下，等量的水中，

8、蔗糖比食鹽溶解的量多。板書(shū)3.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”等情況提 問(wèn)“油脂的溶解性很差”，對(duì)嗎？（不對(duì)，沒(méi)指明在何種溶劑中）講述物質(zhì)的溶解性用什么來(lái)衡量呢？也就是說(shuō)以什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)比較物質(zhì)溶解性大小呢？這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)能精確的告訴人們?cè)谝欢囟认?，一定量的溶劑中最多能溶解多少物質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。板 書(shū)二.固體的溶解度1. 定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì) 量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。條件：一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑里（一般指水）狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克講 解我們上節(jié)課學(xué)到大多數(shù)物質(zhì)在溫度升高的情況下在水中的溶解性會(huì)增

9、大，也就是說(shuō)在一定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同，即溫度變化時(shí)溶解度大小有影響，因此要指明在一定溫度下。各種固體物質(zhì)的溶解度.需要對(duì)溶劑的量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，即溶劑的量要一定， 規(guī)定用“100g溶劑”作為標(biāo)準(zhǔn)。因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài) 時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)達(dá)到飽和狀態(tài)下，即在100g溶劑里，固體物質(zhì)溶解能力達(dá)到最大限度。固體物質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，與溶劑的量的單位一致。如果不指明溶 齊ij,通常所說(shuō)的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20c時(shí)，1 00克水里最多能溶解 36克氯化鈉,溶液達(dá)到飽和狀態(tài),我 們就說(shuō)氯

10、化鈉在 20c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如在20c時(shí)硝酸鉀在水里的溶解度 是31.6克，那表示在20 c 100克水里溶解31.6克硝酸鉀是溶液達(dá)到飽和 狀態(tài)，它同時(shí)還表示了溶劑質(zhì)量為100克時(shí)，溶質(zhì)及飽和溶液的質(zhì)量。板 書(shū)2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系溶解度/克 （室溫/20 c）10 1v 1板書(shū)從【還引見(jiàn)：計(jì)旭不口俗砍中,俗項(xiàng)欣里三.關(guān)于溶解度（s）的計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 飽和溶液中：溶解度溶質(zhì)質(zhì)量_溶解度 溶劑質(zhì)量100克溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量一溶解度+ 100克溶劑質(zhì)量 _100克飽和溶液質(zhì)量一溶解度+ 100克例1.把50克20c時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。

11、求硝酸鉀在20 c時(shí)的溶解度。解：50克硝酸鉀飽和溶液中含有水的質(zhì)量為：50克12克=38克設(shè)硝酸鉀在20c時(shí)的溶解度為x12 克 _ x38t - 100克x = 31.6克答：略。例2.已知氯化俊在 20 c時(shí)的溶解度為 37.2克，實(shí)驗(yàn)室在20 c時(shí)，配制1000克 氯化錢(qián)飽和溶液，需氯化錢(qián)和水各多少克？解：設(shè)1000克氯化俊飽和溶液中含氯化錢(qián)的質(zhì)量為xx1000 克需水的質(zhì).量為:37.2 克100 克 37.2 克x =271 克1000 克271 克=729 克7 / 7答：略。例3.已知氯化鈉在20c時(shí)的溶解度是，36克。在20c時(shí)，要把40克氯化鈉配制 成飽和溶液，需要水多少克

12、？解：設(shè)需要水的質(zhì)量為 x40克_ 36克x100 克x =111克答：略。例4.有60c時(shí)的硝酸鉀溶液 120克，如果在該溶液中加入 11克硝酸鉀固體或者恒溫蒸發(fā)10克水，都能使該溶液變?yōu)?度。解：設(shè)60c時(shí)硝酸鉀的溶解度為 x11克 x=10克 100克答：略。60 c時(shí)的飽和溶液。求60 c時(shí)硝酸鉀的溶解x =110克例5. 60 c時(shí)硝酸鉀的溶解度為 中,所得溶液是否達(dá)到飽和？如不飽和110克，在60 c時(shí)將25克硝酸鉀溶解在 30克水，應(yīng)怎樣使其達(dá)到飽和？解：設(shè)60c時(shí),30克水中溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x時(shí)溶液恰好達(dá)飽和x _110克30克 100克x =33 克因?yàn)?3克25克,說(shuō)明所得溶液不飽和。若要使其成為飽和溶液，需再加入硝酸鉀的質(zhì)量為:33克25克=8克答：略。例6.已知50c時(shí)氯化俊的溶解度為 50克。在50c時(shí)，把27克氯化俊晶體放入45克水中，所得溶液是否飽和？溶液總質(zhì)量為多少？解：