湖南省瀏陽、醴陵、攸縣三校高三聯(lián)考化學試題及答案

1、2015屆高三瀏 攸 醴三校聯(lián)考化學試題時量：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 s:32 cl:35.5 k:39 cu:64 ba:137第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）1下列有關(guān)化學用語表示正確的是 （ ）a鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： b水的電子式：cco2的比例模型：d間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：2.生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述正確的是 （ ）a“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)b鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲

2、取鋁單質(zhì)c醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是baco3等不溶于水的物質(zhì)d“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化3下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 （ ）a加入al粉放出h2的溶液中：na+、k+、fe3+、no3bc(fe3+)=01mol/l的溶液中：nh4+、cl、alo2、so42c水電離出的c(h+)=110-13mol/l的溶液中：mg2+、k+、no3、cld含有scn離子的溶液中：ca2+、fe2+、no3、cl4下列表示化學反應的離子方程式正確的是 （ ）ana2o2與水反應：na2o2 + h2o = 2na+ + 2oh- + o2b、用惰

3、性電極電解mgcl2溶液：2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2c、ba(oh)2溶液中加入過量的nahso4溶液：ba2+so42-+oh-+h+=baso4+h2od、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o5設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）a標準狀況下，112 l cl2通入含05molfebr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15nab01 moll1的alcl3溶液與足量naoh溶液反應所得產(chǎn)物中含alo-為01nac足量zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體224 l，則參加反應的硫酸為04 nad常溫常壓下，56g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合

4、物中含有的碳原子數(shù)為04na6w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1，y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（ ）a對應簡單離子半徑：xwb對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yzc化合物xzw既含離子鍵，又含共價鍵dy的氧化物能與z的氫化物和x的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應7下列有關(guān)實驗正確的是 （ ） a圖1：稀釋濃硫酸 b圖2：實驗室制備氨氣c圖3：實驗室制備乙酸乙酯 d圖4：檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫8甲、乙、丙、x是中學化學中常見的4種

5、物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和x不可能是： （ ）a甲為c、x為o2 b甲為fe、x為cl2c甲為so2、x為nh3h2o d甲為alcl3溶液、x為naoh溶液9.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是 （ ） a. 在含fec12雜質(zhì)的fecl3溶液中通入足里c12后，充分加熱除去過量的c12，即可得到較純凈的fec13溶液b.將so2通入溴水，溴水褪色，說明so2具有漂白性 c.某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有so42 d. 某溶液中加入naoh溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含有nh4+10.已知某有機物x的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，

6、下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）ax的化學式為c10h10o6bx在一定條件下能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應c1 mol x分別與足量的na、naoh溶液、nahco3溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 moldx在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應11. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（n2h4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，koh溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 （ ）ab極發(fā)生氧化反應ba極的反應式：n2h44oh4en24h2oc放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極d其中的離子交換膜需選

7、用陽離子交換膜12.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是 （ ）選項實驗結(jié)論a濃鹽酸mno2nabr溶液氧化性cl2br2b濃氨水堿石灰agno3溶液agoh具有兩性c濃硫酸na2so3fecl3溶液so2具有還原性d稀鹽酸na2co3na2sio3非金屬性：csi13.在體積為2 l的恒容密閉容器中發(fā)生反應xa(g)+yb(g)zc(g)，圖i表示200時容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不同溫度下平衡時c的體積分數(shù)隨起始n(a):n(b)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是a200時，反應從開始到平衡的平均速率v(b)= 0. 02 moll1min1 b圖所知反應xa

8、(g)+yb(g)zc(g)的hv(逆)d200時，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，達到平衡時，a 的體積分數(shù)大于0.514.下列圖示與對應的敘述相符的是 （ ） 圖1 圖2 圖3 圖4a由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好b在h2s溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體x為cl2c在其它條件不變時，2so2(g)+ o2(g)2so3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標表示o2的轉(zhuǎn)化率d圖4是用0.l000 moll1的鹽酸滴定20.00 ml 0.l000moll1 na2co3溶液的曲線，從ab點反應的離子方程式為：hco3h = co2h2o15.向含有一定

9、量鹽酸和少量mgso4的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m克與加入ba(oh)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 （ ）a. 時的沉淀成分為baso4與mg(oh)2b. 原混合溶液中：n(hcl)=2molc. c點時的溶液中d. 時發(fā)生的離子反應為h+oh-=h2o16. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設(shè)反應過程中還原產(chǎn)物全是no，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） a.加入合金的質(zhì)量可能為9.6g b.沉淀完全時消

10、耗naoh溶液體積為150ml c.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol d.溶解合金時產(chǎn)生no氣體體積0.224l第卷 非選擇題（共52分）17（4分）（1）雄黃(as4s4)和雌黃(as2s3)是提取砷的主要礦物原料。已知as2s3和hno3有如下反應：as2s3+10h+ 10no3-2h3aso4+3s+10no2+ 2h2o。當反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成h3aso4的物質(zhì)的量為 。（2） 氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求。運輸時，嚴禁與鹵素(如cl2)混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應產(chǎn)生白煙，若0.4 mol nh3參加反應時有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移，寫出反應的化學方

11、程式_ 。18. (10分)神舟十號飛船是中國“神舟”號系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船。神舟十號飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號目標飛行器進行交會對接，開展相關(guān)空間科學試驗?；鸺七M器是成功發(fā)射的重要因素，事實上，推進器的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程。(1)20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式為：s+3c+2kno3k2s+n2+3co2。k2s的電子式為 。取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，得到濾液。寫出檢驗此溶液中是否含有k的實驗操作方法 。(2)20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的

12、氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（n2h4）、液氫等。肼（n2 h4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式： 。一種與n2 h4電子數(shù)相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的pbs氧化成白色的pbso4，使油畫變白、翻新，化學方程式為： 。(3)以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富。有一含氮化合物，具有很強的爆炸性,86g該化合物爆炸分解會生成標況下n267. 2l和另一種氣體單質(zhì)h2。寫出其爆炸的化學方程式 。19. （14分）二氧化氯(clo2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(who)列為ai級安全消毒劑。常溫下二氧化氯

13、為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中clo2的質(zhì)量分數(shù)高于30等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。(1)某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備clo2溶液，其反應的化學方程式為。在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其溫度保持在6080之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀 _。裝置a用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(填字母)。a20ml 60的溫水 b100ml冰水c100ml飽和食鹽水d100ml沸水在燒瓶中加入12.25g kclo3和9g草酸(h2c2o4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成clo2的質(zhì)量為_(2)用clo2處理過的飲用水(

14、ph為5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中clo2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的ph至7.08.0；步驟3：加入足量的ki晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的na2s2o3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的ph2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的na2s2o3溶液滴定至終點。步驟1中若要量取20.00ml水樣，則應選用的儀器是_。步驟14的目的是測定水樣中clo2的含量，其反應的化學方程式為:，則步驟4中加入的指示劑為_，滴定達到終點時溶液的顏色變化為_。步驟5的目的是用將溶液中的還原

15、為以測定其含量，該反應的離子方程式為_ _。20. (12分)某強酸性溶液x中僅含有ba2、al3、nh4、fe2、fe3、co32、so32、so42、cl、no3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液x中是否含有的陽、陰離子分別是_。(2)用離子方程表達下列反應: 中生成氣體a:_ _。 中生成溶液h:_ _。 (3)若中所用氫氧化鈉濃度為2mol/l，當加入l0 ml時開始產(chǎn)生沉淀，55 ml時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.02

16、5 mol且保持不變，則原溶液中c（fe2+）為_mol/l、c（fe3+）為_mol/l、c（cl-）為_mol/l。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/l)21（12分）（）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。（1）已知：重晶石（baso4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：baso4(s)+4c(s)bas(s)+4co(g) h+ 571.2 kjmol1bas(s)ba(s)+s(s) h+460 kjmol1已知：2c(s)+o2(g)2co(g) h= -221 kjmol1則：ba(s)+s(s)+2o2(g)baso

17、4(s) h 。（）污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。（1）為了減少空氣中so2的排放，常采取的措施就洗滌含so2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號）。aca(oh)2 bcacl2 cna2co3 dnahso3（2）為了減少空氣中的co2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(nh4)2co3，反應為：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3 (aq) h3為研究溫度對(nh4)2co3捕獲co2效率的影響，在某溫度t1下，將一定量的(nh4)2co3溶液置于密閉容器中，并充入一定量

18、的co2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中co2氣體的濃度。然后分別在溫度為t2、t3、t4、t5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得co2氣體濃度，其關(guān)系如圖 則：h3 0(填“”、“”或“”)。在t4t5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)co2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用h2將no3-還原為n2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為： 。電化學降解no3-的原理如圖，陰極反應式為： 。答 案卷：選擇題(316=48分)12345678dddddcdb910111213141516ddbcaddc卷：每空2分，共52分17、（1）0.4 mol （2）8nh3 + 3cl2 = n2 + 6 nh4cl18、(1) 略 用潔凈的鉑絲蘸取待測液，放在火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則溶液中含有鉀離子，反之沒有。（2） n2h4 + h2o n2h5+ + oh- 4h2o2 + pbo2 = pbso4 + 4h2o（3）2hn3 = 3 n2 + h2 或 h2n6 = 3n2 + h219、（1）使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸。 b 6.75g(2) 25ml酸式滴定管