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1、第二節(jié)電解質(zhì)(學(xué)案)(第2課時(shí))電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:1、了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、認(rèn)識(shí)離子交換引起的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、掌握一些簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。過程與方法:學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、遷移等探究等方法對(duì)信息進(jìn)行加工升華。情感態(tài)度與價(jià)值觀:發(fā)展學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)的條件實(shí)質(zhì),感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn):離子方程式的書寫【課前預(yù)習(xí)區(qū)】:1、電解質(zhì)是指 ;電解質(zhì)分為 和 ;強(qiáng)電解質(zhì)是指 ;弱電解質(zhì)是指 ;常見的強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)類別有 2、.強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式:h2so4= ;nahso4= ;nahc
2、o3= ba(oh)2= ;nh4no3= ;。3、弱電解質(zhì)的電離方程式:h2co3 ,hclo nh3h2o ,cu(oh)2 。(注意:對(duì)于弱電解質(zhì),電離方程式中的“=”要用“”來代替。)4、在溶液中可以寫成離子形式的常見物質(zhì)類別為 ,不能寫成離子形式的常見物質(zhì)類別為 5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與 有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越 ,反之,越 。6、離子反應(yīng)的概念: 叫做離子反應(yīng)。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是: 、 或 ,只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生。7、離子方程式:溶液中用 來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。8、離子方程式的書寫方法 9、離子方程式表示的意義 10、試寫
3、出下列反應(yīng)的離子方程式 kcl與naoh ca(oh)2與hno3 nacl與agno3 bacl2溶液與cuso4溶液 【課堂互動(dòng)區(qū)】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、離子反應(yīng)【探究實(shí)驗(yàn)】按p43圖2-2-8所示裝置連接,向ba(oh)2溶液中加入幾滴酚酞溶液,接著然后向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸溶液,觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表指針的變化。問題探究: 1.電流計(jì)指針讀數(shù)如何變化 ,說明了什么? 分析為什么會(huì)發(fā)生這樣的變化? 2.溶液顏色如何變化?原因是 證明了 3.還生成了 ,成分是 ,說明 。4.通過以上現(xiàn)象分析:反應(yīng)前稀硫酸與ba(oh)2溶液中分別存在哪些離子?反應(yīng)過程中如何變化?此反應(yīng)
4、的實(shí)質(zhì)是什么?遷移.應(yīng)用:課本p45【小結(jié)】1、電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 間的反應(yīng),即反應(yīng)有 參加。2、離子反應(yīng):在溶液中 ,反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 【質(zhì)疑】1、電解質(zhì)在溶液中要發(fā)生離子反應(yīng)需要具備哪些條件?2、與初中學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有何區(qū)別與聯(lián)系?3、電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)?分組實(shí)驗(yàn)第一組:naoh溶液(滴加酚酞)與鹽酸的反應(yīng)第二組:naoh溶液與cuso4溶液的反應(yīng)第三組:na2co3溶液與鹽酸的反應(yīng) 問題探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)實(shí)質(zhì)第一組 第一組 第二組 第二組 第三組 第三組 小結(jié)酸、堿、鹽間離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、 2、 3、 【隨堂練習(xí)】判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)?ca(
5、oh)2與hno3kcl與naoh nacl與agno3 bacl2溶液與cuso4溶液2、離子方程式(分析、思考)1、以分組實(shí)驗(yàn)的第二組naoh溶液與cuso4溶液的反應(yīng)為例,探討電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)?2、如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式?(閱讀)課本p45方法導(dǎo)引總結(jié)出離子方程式的書寫方法。練習(xí):1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)caco3與鹽酸反應(yīng)(2)鐵片放入cuso4溶液中2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )a.鐵跟鹽酸反應(yīng):2fe+6h+=2fe3+3h2b.氯氣跟水反應(yīng):cl2+h2o=h+cl-+hcloc
6、. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):ba2+so42-=baso4d.鐵片放入fecl3 溶液中可反應(yīng)生成fecl2: fe + fe3+ = 2fe2+3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1) naoh溶液與h2so4溶液的反應(yīng)(2)koh溶液與鹽酸的反應(yīng)(3)bacl2溶液與 na2so4的反應(yīng)(4)ba(no3)2溶液與na2so4溶液的反應(yīng)(討論)通過對(duì)上述各反應(yīng)離子方程式的比較,你發(fā)現(xiàn)了什么?你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系嗎?【小結(jié)】1、離子方程式的概念 2、書寫步驟 3、離子方程式的意義 4、書寫的基本原則:要符合反應(yīng)事實(shí)要符合質(zhì)量守恒定律要符合電荷守恒原則 。練習(xí):1、在
7、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式ba2+ + so42- = baso4 表示的是( )a.ba(no3)2 + h2so4 = baso4 +2hno3b.bacl2 + na2so4 = baso4 +2naclc.baco3 +h2so4 = baso4+co2+h2od.bacl2 + h2so4 = baso4 +2hcl2、請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式。(1)ag+cl-=agcl(2)cu2+2oh- =cu(oh)23、寫出下列反應(yīng)的離子方程式鹽酸和nh3.h2o溶液的反應(yīng)nahco3溶液和鹽酸的反應(yīng)【課后鞏固區(qū)】1、下列離子方程式正確的是( )a.硫酸鎂
8、溶液跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng): ba2+so42-=baso4b.氫氧化鋇溶液跟nahso4溶液的反應(yīng):ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2oc.銅片插入硝酸銀溶液中:cu+2ag+=cu2+2agd.氫氧化鈉溶液中加入醋酸:oh-+h+=h2o 2、書寫下列反應(yīng)的離子方程式:koh溶液和鹽酸: bacl2溶液與na2so4溶液: ba(no3)2溶液與na2so4溶液: fe與cuso4溶液反應(yīng): na2co3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng): fe與hcl溶液的反應(yīng): 實(shí)驗(yàn)室制co2: cao溶于水得到澄清石灰水: 3、下列化學(xué)方程式中,可以用離子方程式h+ oh = h2o表示的是( )a
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