(完整版)化學(xué)試題及答案最新（精華版）

1、1. 稀溶液的依數(shù)性包括 稀溶液的飽和蒸汽壓下降，溶液的沸點升高， 溶液的凝固點下降， 產(chǎn)生滲透壓。2. 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k僅僅是溫度的函數(shù)，而與濃度無關(guān)。3. 原子核外電子的排布遵守: 能量最低、 保里不相容原理、洪特規(guī)則三原理 。4. 試比較下列溶液的沸點： 0.1 mol ?kg-1 蔗糖水溶液0.1 mol ?kg -1 nacl水溶液 0.11mol ?kg -1 na 2so4 水溶液。5. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化是失 電子的過程，還原是得 電子的過程；發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)的是氧化劑。6. ph=5.30，其有效數(shù)字為兩位； 1.057是四 位有效數(shù)字；5.24

2、10 -10 是三位有效數(shù)字； 0.0230是三位有效數(shù)字。 7常用于標(biāo)定 hcl 溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 碳酸鈉 、硼砂；常用于標(biāo)定naoh 溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有鄰苯二甲酸氫鉀、草酸。 8同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度降低，鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的 溶解度升高 。9.物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號是 mol ，使用 “物質(zhì)的量 ”時應(yīng)注明物質(zhì)的基本單元。10 配合物 cocl(nh 3 )5cl 2 的內(nèi)界是 cocl(nh 3)5 ，外界是 cl-。中心離子的配位數(shù)是6，配位體是 cl- 、nh 3。11. 將一定量的溶液或溶劑中所含有溶質(zhì)的量叫溶液的濃度，濃度有多種表示方法。 寫出下列溶液濃度表示的公式：

3、 （ 1 ）質(zhì)量百分比濃度=m b/m x100% ，（2 ）物質(zhì)的量濃度 c =n b/v ，（3 ）質(zhì)量摩爾濃度b b=n b/m 。12. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，影響化學(xué)反應(yīng)速率外因的是反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的壓強、反應(yīng)時使用的催化劑、反應(yīng)時的 溫度。13. 影響平衡的因素分別是：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的壓強、反應(yīng)時的溫度。14. 根據(jù)系統(tǒng)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因，可將系統(tǒng)誤差分為方法誤差 、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差。15. 減小和消除系統(tǒng)誤差的的方法有選擇合適的分析方法、對照實驗、空白實驗和校正儀器； 減小偶然誤差的方法是在相同條件下增加平行測定次數(shù) 。16. 準(zhǔn)確度是指測定

4、值與真實值的接近程度，準(zhǔn)確度的高低用誤差來衡量；精密度是指在相同的條件下多次平行測定結(jié)果相互的接近程 度，精密度的高低表示分析結(jié)果的重現(xiàn)性好，結(jié)果可靠，通常用偏差來衡量。17. 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系是準(zhǔn)確度高必然精密度高，精密度高其準(zhǔn)確度并不一定高 。18. 有效數(shù)字是指在分析過程中實際可以測量的有意義的數(shù)字，它包括準(zhǔn)確數(shù)字和最后一位估計數(shù)。19. 有效數(shù)字的修約規(guī)則是四舍六入，五后有數(shù)就進一，五后沒數(shù)看單雙。20. 滴定分析法的分類：酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化還原法。21. 滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置換滴定法和間接滴定法。22. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制通常有直接配制

5、和間接配制。23. 酸堿質(zhì)子理論對酸堿的定義：酸是能給出質(zhì)子的物質(zhì)，堿是能接受質(zhì)子的物質(zhì)。24 hac 是 ac 的共軛酸。25. 溶度積規(guī)則。26. 常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定。27. 常用稱量儀器有托盤天平和電子天平。28.0.1mol l-1 的 naoh滴定鹽酸選擇的指示劑是酚酞， 0.1mol l-1的 hcl 滴定 naoh選擇的指示劑是甲基橙。29. 用移液管取 25ml 的溶液時，左手拿洗耳球，右手拿移液管。30. 在進行滴定操作時，左手手握活塞，右手手拿錐形瓶。31. 稱量方法有直接稱量法、固定稱量法和遞減稱量法。32. 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是既不成滴也不成股

6、。33. 量筒是化學(xué)實驗室常用來量取液體體積的儀器。 如需要量取 8.5ml液體，應(yīng)選用 10ml 的量筒，以保證測量的準(zhǔn)確度。34. 容量玻璃儀器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管。35. 常用的稱量儀器有 -和-。36.0.1mol l-1 的 naoh 配制需要的主要儀器有： 電子天平、稱量瓶、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、滴管。37. 鹽酸滴定氫氧化鈉需要的主要儀器有：酸式滴定管、錐形瓶、移液管（堿式滴定管）、洗耳球、滴定臺（蝴蝶夾） 。38. 指示劑酚酞遇酸顯無色，遇堿顯紅色；甲基橙遇酸顯紅色，遇堿顯黃色。39 在 hac 溶液中加入 naa c,則 hac 的解離度降低， 這種效應(yīng)

7、稱為同離子效應(yīng)。40 理想氣體狀態(tài)方程式為：pv=nrt。41 分析結(jié)果的準(zhǔn)確度高時，其精密度一般較高，而精密度高的數(shù)據(jù)，其準(zhǔn)確度 不一定高。42 考慮有效數(shù)字，計算下式：11324+4.093+0.0467=11328.140。43 寫出下列物質(zhì)的共軛酸或堿：hpo 2nhhco4h2 po4 -（po4 3-），4nh 3，3 h2 co3（co 32- ），h 2o h3o+ （oh - ）， h 2po4h 3po4（hpo 42- ）, achac44. 根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因，可將誤差分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差兩類。45. 已知某堿的 kb 1 10 -4 ，則其共軛酸的 ka 1

8、 10 -10。46. 原電池的兩級分別稱為 正 極和 負 極，電子流出的一極稱負極，電子流入的一極稱為 正 極，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。47. 在冰凍的田上撒些草木灰，冰較易融化，這是因為溶液的蒸汽壓下降導(dǎo)致溶液的凝固點下降。48. 對于反應(yīng) 4nh 3(g) +5o 2 (g)= 4no (g) +6h2o (l) ，當(dāng)增大壓力反應(yīng)向正反應(yīng)方向 移動；減小壓力反應(yīng)向逆反應(yīng)反應(yīng)移動。49. 摩爾分數(shù)的單位是b。a. molb 1c mol kg 1d mol l150. 下列各種性質(zhì)中，屬于膠體動力學(xué)性質(zhì)的是。a. 布朗運動b.電泳c.丁達爾效應(yīng)d.電滲51. 下列溶液性質(zhì)中

9、哪一種不是依數(shù)性？a. 凝固點b.沸點c. 滲透壓d. 顏色52 25 時， 0.01mol ?l-1 的糖水的滲透壓為 1 ，而 0.01mol ?l-1的尿素水溶液的滲透壓為 2，則a. 1 2c. 1= 2d. 無法確定53 當(dāng) agno 3 的稀溶液與 ki 的稀溶液作用時，若 agno 3 過量時， 此溶膠a. 不帶電b.帶正電c. 帶負電d. 無法確定54. 選擇指示劑時，下列哪種因素不需要考慮。a. 化學(xué)計量點時的 phb. 指示劑 ph 范圍c. 指示劑的相對分子質(zhì)量d. 指示劑的顏色55. 某溫度下，反應(yīng) 2no （g ） + o 2（ g ）? 2no 2（g ）達到平衡是

10、因為 a.反應(yīng)已停止b.反應(yīng)物中的一種已消耗完c.正逆反應(yīng)速度相等d.兩種反應(yīng)物都剛好消耗完56. 在 h 3po4 中， p 的氧化值是a. -3b. +1c. +3d. +557 反應(yīng)： 2a （ g）+ 2b （ g）? d（ g） + 2e （ g ）， h0，為使 a 達到最大轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是a. 低溫、高壓 b. 高溫、高壓c. 低溫、低壓 d. 高溫、低壓58 某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35% ，當(dāng)加入催化劑時， 若反應(yīng)條件與前相同，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是a. 大于 35%b. 等于 35%c. 無法知道d. 小于35%59 下列反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用 k1/ p( h

11、 )2表示的是a. h 2 (g)+s(g) ?h 2s(g)b. h2 (g)+s(s) ?h2 s(g)c. h 2(g) +s(s) ? h 2s(l)d. h 2(l) +s(s) ? h 2s(s)60. 根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)哪個具有兩性性質(zhì)？a. na 2 hpo 4b. h 2 sc. nh 3h2od. oh -61. 下列哪個不屬于共軛酸堿對。a. hco 3 _和 co3 2-b.h2 s 和 s2-c.nh 4+ 和 nh 3d. h2o 和 oh -62 欲配制 ph 3 左右的緩沖溶液，選擇何種酸及其共軛堿較合適？a. 甲酸（ pka 3.75 ）b. 醋酸（ pk

12、 a4.75 ）c. 一氯乙酸（ pk a 2.85 ）d. 二氯乙酸（ pk a 1.48 ）63 用 0.1000mol l-1 naoh標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 ， 滴 定 0.1000 mol l-1 hcooh （甲酸）時，其突躍范圍為 ph=6.79.70，此時最好選用的指示劑是_a.酚酞（無色 8.0 10.0 紅） b.苯酚紅（黃6.78.4紅）c. 中性紅（紅 6.8 8.0 黃橙） d.甲基紅（紅4.4 6.2黃）64 欲配制 1 000ml0.1moll-1 hcl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（ 12 mol l-1 ）多少毫升？ _a.0.84 mlb. 8.4 mlc. 5 mld. 16

13、.8 ml65. 下列說法正確的是。 a.準(zhǔn)確度越高則精密度越好b.精密度越好則準(zhǔn)確度越高c.消除了系統(tǒng)誤差后，精密度越好準(zhǔn)確度越高d.只有消除了系統(tǒng)誤差，精密度才越好66 對于反應(yīng) co（ g）+ h 2 o（g ）? co2（ g）+ h 2（ g ），如果要提高 co 的轉(zhuǎn)化率可以采用a. 增加 co 的量b. 增加 h2o （ g）的量c. 兩種辦法都可以d. 兩種辦法都不可以67 升溫使反應(yīng)速率加快的主要原因是ca. 溫度升高，分子碰撞更加頻繁b. 溫度升高，可以使平衡右移c. 活化分子的百分數(shù)隨溫度的升高而增加d. 反應(yīng)物分子所產(chǎn)生的壓力隨溫度升高而增大68 化學(xué)反應(yīng)速率通常隨下列

14、因素變化而變化da. 濃度b. 溫度c. 催化劑d. 所有這些因素69 下列不存在的能級是ca. 3sb. 2pc. 3fd. 4d 70 下列各鍵中，不具有飽和性和方向性特征的是a. 配位鍵b.共價鍵c.離子鍵d.氫鍵71 下列物質(zhì)中可用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是a. kohb. h 2so4c.kmno 4d. 鄰苯二甲酸氫鉀72 某一數(shù)字為 2.004 10 2，其有效數(shù)字位數(shù)是a. 2b. 5c. 6d. 473 往 0.1mol l-1 hac 溶液中，加入一些 naac 晶體，會使a. hac 的k a 增大b.hac 的k a 減小c.hac 的解離度增大d. hac 的解離度減小74 冰水

15、中加少許食鹽，則溶液的凝固點a. 可能不變b. 改變c. 上升d.下降75. 下列物質(zhì)能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是a. k 2cr207b. kmn0 4c. naohd.hcl76. 減少隨機誤差常用的方法為 。a. 空白試驗b.對照試驗c.多次平行試驗d.校準(zhǔn)儀器77. 按照酸堿質(zhì)子理論， h20 是何種性質(zhì)的物質(zhì)a. 酸性物質(zhì) b.堿物質(zhì)c.中性物質(zhì)d.兩性物質(zhì)78. 下列因素會引起化學(xué)平衡常數(shù)改變的是a. 催化劑b.溫度c. 壓力d.濃度79. 下列屬于減免偶然誤差的方法是_a. 對照實驗b空白實驗c回收實驗d同一式樣多次平行測定取其算術(shù)平均值80. 下列物質(zhì)屬于基準(zhǔn)物的是 a. nao

16、hb. h2 so4c.k2cro 7d. kmno 481. 稱取一定量的 na 2co3 基準(zhǔn)試劑溶解后于容量瓶中定容， 再從中移取一定體積的溶液標(biāo)定hcl 溶液的濃度，在此實驗中以下儀器需要用待裝溶液洗滌的是a. 移液管b. 容量瓶c.錐形瓶d.量筒82. 將濃溶液稀釋為稀溶液時或用固體試劑配制溶液時，以下說法錯誤的是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變b. 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變c. 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)不變d. 稀釋前后溶劑的物質(zhì)的量不變 . 對某樣品進行多次平行測定得到平均值，其中某個別測定值與平均值之差為該次測定的a. 絕對誤差b. 相對誤差c. 絕對偏差d. 相對偏差8.用 18mol l

17、-1 的濃硫酸 3.5ml配成 350ml的溶液，該溶液摩爾濃度為 -a 0.25mol l-1b.0.28mol l-1c.0.18mol l-1d.0.32mol l-185. 將一塊冰放在 273k 的食鹽水中則 -86. 稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)的本性有關(guān)，還取決于溶入稀溶液中的溶質(zhì)粒子數(shù)目。（ 對 ）87. 分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各步平衡常數(shù)之和。（ x ）88. 催化劑只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)。（ 對 ）89. 原子中電子的能量只與主數(shù)有關(guān)。 （ x ）90. 所 謂 沉 淀 完 全 ， 就 是 指 溶 液 中這 種 離 子 的 濃 度為 零 。（

18、x）91. 酸 性 水 溶 液 中 不 含 oh- ， 堿 性 水 溶 液 中 不 含 h+ 。（ x ）92.在一定溫度下， 改變?nèi)芤旱膒h值， 水的離子積不變。（）93.溶 度 積 常 數(shù) 是 難溶 電 解 質(zhì) 水 溶液 中 離 子 濃 度 的乘 積 。（ x ）海水較河水難結(jié)冰。 （ 對 ）95. 滴 定 分 析 中 ， 滴 定 終 點 與 化 學(xué) 計 量 點 是 一 致 的 。（ x）96. 弱酸的解離常數(shù)為 ka，弱堿的解離常數(shù)為 kb ，則 kakb=kw 。（ x ）97 在共軛酸堿對中，若酸的酸性越強，則其共軛堿的堿性也越強； 若 堿 的 堿 性 越 弱 ， 則 其 共 軛 酸

19、 的 酸 性 也 越 弱 。（ x ）98. 系 統(tǒng) 誤 差 是 由 于 一 些 不 確 定 的 原 因 造 成 的 。(x )99. 在同 一個原子 的軌道中兩個電子， 四個 量子數(shù)都 相同 。（ x ）100. 酚 酞 和 甲 基 橙 都 有 可 用 于 強 堿 滴 定 弱 酸 的 指 示 劑 。（ x）101. 作物生長過程中施肥越多越好。 （ x ）（）102. 滴 定 分 析 中 ， 滴 定 終 點 與 化 學(xué) 計 量 點 是 一 致 的 。103. 在分析測定中一旦發(fā)現(xiàn)特別大或特別小的數(shù)據(jù)，就要馬上舍去不用。（ x ）104. 共 價 鍵 不 一 定 都 具 有 飽 和 性 和 方

20、 向 性 。（ x ）105. 溶解度大的，溶度積一定大。 （ x）106.誤差107.滴定108.基準(zhǔn)物質(zhì)109.標(biāo)準(zhǔn)溶液120.化學(xué)計量點121 滴定終點122. 滴定誤差123. 物質(zhì)的量溶度124. 有效數(shù)字125. 同離子效應(yīng)126. 鹽效應(yīng)127. 緩沖溶液128. 電離度129. 簡述冬季道路除冰作業(yè)時，工人向結(jié)冰的道路上撒鹽。答：冬季道路除冰作業(yè)時，工人向結(jié)冰的道路上撒鹽，目的是讓路面 結(jié)的冰融化。路面結(jié)的冰是純?nèi)軇﹉2o 凝固點為 00c，撒鹽后變成了溶液， 由于溶液的蒸汽壓下降， 所以溶液的凝固點也隨之而降低，這樣路面結(jié)的就冰融化了。130. 總結(jié)對于吸熱和放熱反應(yīng)， 溫度

21、升高和降低對化學(xué)平衡的影響。答：對于吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動； 對于對于放熱反應(yīng)， 溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動。131. 為什么在同一種類型的滴定中，選擇的指示劑卻有不同？答：由于兩個滴定終點溶液中的成分和ph 值不同，因此要選擇變色范圍不同的兩種指示劑來分別指示兩個滴定終點。 例如酸滴定堿和堿滴定酸中，前者錐形瓶中的溶液顯堿性， 后者錐形瓶中的溶液顯酸性， 即選甲基橙和酚酞來分別指示兩個滴定終點，各自的特征是： 酚酞的變色范圍為 ph = 8 10，酸式顏色為無色，堿式顏色為粉紅色；甲基橙的變色范圍為 ph = 3.

22、1 4.4，酸式顏色為紅色， 堿式顏色為黃色。132. 為什么人吃了較咸的食物會覺得口渴？答：人吃了較咸的食物會覺得口渴， 是因為口腔內(nèi)的溶液與細胞溶液的濃度不同， 有濃度差， 產(chǎn)生了滲透現(xiàn)象即細胞液濃度低向外擴散溶劑水使細胞失水，從而會覺得口渴。133. 寫出配合物硫酸四氨合銅（）的化學(xué)式，并指出中心離子的配位體、配位原子和配位數(shù)。答：化學(xué)式： cu(nh 3)4 so4中心離子： cu 2+配位體 nh 3配位原子： n配位數(shù)： 3134 什么是溶度積？什么是離子積？兩者有什么區(qū)別？答：難溶電解質(zhì)溶液中 ,其離子濃度計量系數(shù)的指數(shù)方次的乘積為離子積用 q 表示；難溶電解質(zhì)盡管難溶 ,但還是

23、有一部分陰陽離子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來.當(dāng)這兩個過程的速率相等時 ,難溶電解質(zhì)的溶解就達到平衡狀態(tài) ,固體的量不再減少.這樣的平衡狀態(tài)叫溶解平衡 ,其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)。區(qū)別：離子積是任意情況下的有關(guān)離子濃度方次的乘積，而溶度積是沉淀溶解平衡時有關(guān)離子濃度方次的乘積。135 什么叫溶度積規(guī)則？有何用處？答：溶度積規(guī)則 :當(dāng)溶液中的離子濃度的乘積q 等于溶度積（ ksp ） 時，則溶液是飽和的；若小于其溶度積時，則沒有沉淀生成；若大于 其溶度積時，會有沉淀析出。用處：（ 1 ）判斷體系是否有沉淀生成或溶解， （ 2）控制有關(guān)離子的濃度使沉淀生成或溶解。136. 欲配制 0.10mol l-1 hcl 2 l，問需要密度 1.18 g/ml ，質(zhì)量分數(shù)為 37% 的濃鹽酸多少？解：已知： chcl 2=0.10moll-1v2=2l1=1.18g/ml1=37%求： v 稀釋前=？基本公式： c=n b/v=m/vn=m b/mc1v1 =c 2 v2（1） c1=n b/