高三化學(xué)仿真模擬復(fù)習(xí)測試題4

1、 高三化學(xué)試題（五）一、選擇題：1. 下列說法正確的是 （ ）a100時ph=2的鹽酸與ph=12的koh的體積混合，混合后的溶液為中性 b.對于o.1mol/l的nh4cl溶液，溫度不變，則的比值不變c.丙烷分子的比例模型為：d堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成，mgo、k2o、na2o2、mn2o7、fe2o3中有四種為堿性氧化物2下列合成有機高分子化合物的反應(yīng)中，屬于加聚反應(yīng)的是 （ ）a b. c d3有機物a的結(jié)構(gòu)簡式為 ：則a的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共有 a3種 b4種 c5種 d6種4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） a25、101 kpa下，42 g n2

2、和co混合氣體中含有的原子數(shù)為3na bh20通過na2o2使其增重6 g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 na18 co1 mol葡萄糖分子中含“ch”數(shù)目為1.2na d112 l c02含有的分子數(shù)為o5 na5. 下列描述正確的是 （ ） a. 實驗室中制取乙酸乙酯的方程式為： b向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2al3+3so42-+3ba2+6oh- =3baso4+2al(oh)3c加入al能放出h2的溶液中：nh4+、so42、cl一、hco3能大量共存d.加入二氧化錳固體可冒出氣泡的溶液中：k+、mg2+、l一、n03一大量能共存6.元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元

3、素周期表中的位置。下列說法正確的是 ( )a元素周期表中非金屬元素都在短周期bn、p、as得電子能力減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物均可表示為h3y04c元素周期表中過渡元素只包括金屬元素d.a一1zx、azx、a+1zx在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同。7 下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 （ ） a. h3bo3的酸性與h2co3的酸性b. 向ag2cro4渾濁液中加nacl溶液，有agcl沉淀生成，ksp (ag2cro4) 與ksp(agcl) c. i2在ki溶液中和在水中的溶解度d.相同溫度下，lo ml o.l moll一的醋酸與100 ml o.

4、01 moll一的醋酸中的h+物質(zhì)的量8.(14分)某學(xué)生實驗小組擬用孔雀石(主要成分是cu(oh)2cuc03，其雜質(zhì)主要為fec03等)制膽礬，實驗設(shè)計流程如下：膽礬，回答下列問題：(1)步驟(a)中，實驗研磨孔雀石的儀器名稱 ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式： (2)步驟(b)中，ph控制在3o35，其目的是 ；加過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成： 。(4)將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表： 寫出212248溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5) fec03為白色沉淀，此沉淀的ksp(fec03)=210-11,將fecl2的稀溶液與n

5、a2co3溶液等體積混合，若fecl2的濃度為2lo一5moll-1則生成沉淀所需na2co3溶液的最小濃度為 moll-1。9（12分） a、b、c、d、e、f六種化合物。其中a、b、c、d、e均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，b、c、e均由三種元素組成，b、c的組成元素相同，且c的摩爾質(zhì)量比b大80g/mol請回答下列問題：(1)固體化合物a為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為 (填序號)。 a離子鍵 b極性共價鍵 c非極性共價鍵 d氫鍵(2)下表為b與f實驗的部分內(nèi)容： 序號主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象在含有b的溶液中，加入稀h2s04，產(chǎn)生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體。20 ml

6、沸水中滴加f的飽和溶液12ml，所得液體呈紅褐色將實驗得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體 寫出b與稀h2s04反應(yīng)的離子方程式： ； 寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)現(xiàn)由6種粒子mn2+、mno4一、h十、h2 0、x2y82一(c中含有的陰離子)、xy42一完成一個離子方程式，已知mn2+為還原劑，得到1mol mno4一需氧化劑的物質(zhì)的量為 。(4)化合物d和e可以相互轉(zhuǎn)化： 若有d和exh20的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃h2s04增重342g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中d的質(zhì)量為 ，exh20的化學(xué)式為 。10(17分)i工業(yè)

7、上有一種用c02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：將6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密閉容器中，測得h2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時h2的物質(zhì)的量是6 mol。（1）a點正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)k= (2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是 ， ao1 min b13 min c38 min d811 min(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得h2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線i對應(yīng)的實驗條件改變是 ，曲線對應(yīng)的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molco2和4 mol h2,h2

8、o(g)的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”“不變”或“減小”）某實驗小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1moll的ki溶液、01moll的h2s04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：ki溶液、 、 ；反應(yīng)的方程式為 . 粗鎳樣品中含fe、zn、ag、cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。(1)電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為 (填化學(xué)式)。(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在a電極上生成 (填化學(xué)式)。b電極上的電極反應(yīng)式為 ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是 極(

9、填“a”或“b”)。(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25、101 kpa時，若ch4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kj，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2445 kj，則ch4的燃燒熱為 (取整數(shù))kjmol-。11化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分) 化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。 (1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是 為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外， 通常還可以采取的措施有 (2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得mgcl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為： a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石

10、灰乳； b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到mg(oh)2沉淀； c.在mg(oh)2沉淀中加入鹽酸得到mgcl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到mgcl26h2o； d將mgcl26h2o在一定條件下加熱得到無水mgcl2； e電解熔融的氯化鎂可得到mg。 步驟d中的“一定條件”指的是 ，目的是 。 上述提取鎂的流程中,為了降低成本減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點 有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱mg(0h)2得到mg0，再電解熔融的mgo制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么? 。(3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的u4+，而

11、不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為 (樹脂用hr代替)， 發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理 為 。(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因： ，此反應(yīng)的類型屬于 。 13化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)a是一種藥用有機物，在生活中有較高的用途a的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知a在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，a分子中苯環(huán)上的兩個取代基處于鄰位，d能跟naoh溶液反應(yīng)。請回答：(1)a轉(zhuǎn)化為b、c時涉及到的反應(yīng)類型有 、 。(2)e的兩種同分異構(gòu)體q、r都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)

12、，r能與na反應(yīng)放出h2，而q不能。q、r的結(jié)構(gòu)簡式為q 、r 。(3)d的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)寫出a在加熱條件下與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)已知：。請選用適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計一種合成方法用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機物a，在方框中填寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式?；瘜W(xué)答案（五）7、b 8、d 9、c 10、a 11、b 12、c 13、c26.（14分，每空2分）(1)研缽 cu（oh)2cuc03+2h2s04=2cus04+3h20+c02(2)使fe3+沉淀完全，而cu2+仍留在母液中 2fe2+h202+2h+=2fe3+2h2o (3)當(dāng)液面有晶體析出時即可說明蒸發(fā)濃縮已完成(4) (5)

13、 4lo一627.（12分，每空2分）(1)ac (2) (3)25mol (4)84 g na2c037h2028.(17分，方程式2分，最后一空2分，其余每空1分) (1)大于 1/2 (2) a (3) 升高溫度 增大壓強 增大 淀粉溶液，h2s04溶液 (1)ag、cu (2)pb b (3) 890 36答案：(1)鍍層金屬在陽極失去電子，及時補充溶液中的離子，使溶液中離子濃度保持不變，從而使電鍍的速度保持不變，使鍍層厚度均勻 (2分)適當(dāng)降低電鍍時直流電源的電壓、在電鍍液中加入少量的表 面活性劑(2分) (2)在hcl氣流中(1分) 抑制mgcl2水解(1分) 電解產(chǎn)生的c12用于制取hcl氣體(1分) 不同意，因為mgo熔點很高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本(3分)(3)4hr+u4+=ur4+4h+(1分)