第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化【考點(diǎn)要求】1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,知道常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變等概念。3.了解提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 【知識(shí)梳理】一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1.從熱效應(yīng)角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類: 反應(yīng)和 反應(yīng)。2.常見(jiàn)放熱反應(yīng)(1所有燃燒反應(yīng) (2金屬跟酸反應(yīng) (3大多數(shù)化合反應(yīng) (4酸堿中和反應(yīng) 3.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng) (1大多數(shù)分解反應(yīng) (2C +CO 2 2CO (3C +H 2O CO +H 2(4Ca(OH2+2NH 4C

2、l=CaCl 2+2H 2O +2NH 3 4.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì): (1有新物質(zhì)的生成。 (2舊分子拆成原子,原子重新組合成新分子。(3從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí):即 。5.化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化的原因:(1從反應(yīng)物與生成物能量的高低解釋: E0, 熱反應(yīng) E = E (生成物-E (反應(yīng)物 E0, 熱反應(yīng);E-192.9kJ mol -12.認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義,能正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 (1熱化學(xué)方程式:能夠表示 的化學(xué)方程式。 (2意義:既能表達(dá)質(zhì)量守恒(方程式可加減,又能表達(dá)能量守恒(反應(yīng)熱可加減。 (3注意事項(xiàng):必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),氣態(tài)( 、液態(tài)( 、固態(tài)(

3、。 熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示 。 “ ”表示吸熱,“ ”表示放熱,反應(yīng)熱的單位為 。例2.已知在1105Pa 、298K 條件下,2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ 的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( (4鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系:H = E (反應(yīng)物- E (生成物例3.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi)l mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收出的能量。已知白磷和P 4O 6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ mol -1P -P :198 P -O :360 O -O :498,則反應(yīng)P 4(白磷+3O 2P 4O 6的反應(yīng)熱H 為 ( A

4、.-1638kJ/molB .+1638kJ/molC .-126kJ/molD .+126kJ/mol3.了解蓋斯定律的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。例4.火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N 2H 4做燃料、二氧化氮(NO 2作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎? (1N 2(g +2O 2(g =2NO 2(g ;H =+67.7KJmol -1(2N 2H 4(g +O 2(g =N 2(g +2H 2O (g ;H =-534KJmol -1計(jì)算: 1 mol 氣態(tài)肼和NO 2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kJ , 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的焓變練習(xí)1.H 2、C 、

5、C 8H 18完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以分別表示為:H 2(g+21O 2(g=H 2O(1;H =-285.8 kJ/molC(s+O 2(g=CO 2(g ;H =一393.6 kJ mol -1C 8H 18(l +225O 2(g =8CO 2(g +9H 2O (l ;H =-5472kJ mol -1 完全燃燒相等質(zhì)量的上述物質(zhì),放出熱量(熱值的大小順序?yàn)?。 2.已知熱化學(xué)方程式:C(金剛石,s+O 2(g=CO 2(g H 1 ; C(石墨,s+O 2(g=CO 2(g H 2 ; C(石墨,s=C(金剛石,s H 3=1.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是 ( A .石墨轉(zhuǎn)化成金

6、剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B .金剛石比石墨穩(wěn)定 C .H 3=H 1 -H 2D .H 1H 2 3.下列各組熱化學(xué)方程式程中,化學(xué)反應(yīng)的H 前者大于后者的是 ( C(s+O 2(g=CO 2(g;H 1 C(s+1/2O 2(g=CO(g;H 2 S(s+O 2(g=SO 2(g;H 3 S(g+O 2(g=SO 2(g;H 4 H 2(g+1/2O 2(g=H 2O(g;H 5 2H 2(g+O 2(g=2H 2O(l;H 6 CaCO 3(s=CaO(s+CO 2(g;H 7 CaO(s+H 2O(l=Ca(OH2(s;H 8 A . B . C . D .4.鈦(Ti 被稱為繼鐵、鋁之后

7、的第三金屬,已知由金紅石(TiO 2制取單質(zhì)Ti ,涉及的步驟為: 已知: C(s+O 2(g =CO 2(g;H= -393.5 kJmol -12CO(g+O 2(g =2CO 2(g;H= -566 kJmol -1TiO 2(s+2Cl 2(g=TiCl 4(s+O 2(g;H= +141 kJmol -1則:TiO 2(s+2Cl 2(g+2C(s=TiCl 4(s+2CO(g的H =。 反應(yīng)TiCl 4+2Mg =2MgCl 2+Ti 在Ar 氣氛中進(jìn)行的理由是。5.(10分工業(yè)上制備BaCl 2的工藝流程圖如下: 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO 4對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬

8、實(shí)驗(yàn)。查表得 BaSO 4(s + 4C(s高溫4CO(g + BaS(s H 1 = 571.2 kJ mol -1 BaSO 4(s + 2C(s高溫2CO 2(g + BaS(s H 2= 226.2 kJ mol -1 (1氣體用過(guò)量NaOH 溶液吸收,得到硫化鈉。Na 2S 水解的離子方程式為。 (2向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c (Br -c (Cl -= 。K sp (AgBr=5.410-13,K sp (AgCl=2.010-10(3反應(yīng)C(s + CO 2(g高溫2CO(g的H 2=kJ mol -1。 (4實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,

9、同時(shí)還要通入空氣,其目的是,。第3課時(shí) 中和熱的測(cè)量與計(jì)算1.原理:H +(aq+OH -(aq=H 2O(l H =-57.3kJ/mol 11(1在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條,使放入的小燒杯口與大燒杯口相平。然后再在大小燒杯間填滿碎泡沫塑料(或紙條。大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板作蓋板,在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)(如圖所示。 (2用一個(gè)量筒量取50 mL 0.5 mol/L 的鹽酸,倒入小燒杯中,并 用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度,記入下表,然后用水將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈。 (3用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55mol/L 的NaOH 溶液, 并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH

10、溶液的溫度,記入下表。(4把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小燒杯,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液,并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表。(5 (1為何要求在大、小燒杯間墊泡沫塑料?。(2為什么選用0.55mol/L 的NaOH 溶液而不是0.50 mol/L 的NaOH 溶液?。(3如果近似地認(rèn)為鹽酸和NaOH 溶液的密度都是1 g/cm 3 ,且生成的溶液比熱容c = 4.18 J/g ,請(qǐng)根據(jù)上述表格中數(shù)據(jù)計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的中和熱(H :。 (4請(qǐng)將上述測(cè)定值與H =-57.3kJ/mol 比較,可能導(dǎo)致這一誤差的原因是。A .量取堿溶液

11、時(shí),仰視讀數(shù)B .沒(méi)有使用玻璃攪拌棒C .由于當(dāng)時(shí)室溫較低,某學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后,就打開(kāi)空調(diào)器制熱,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中室溫一直緩慢升高D .該學(xué)生不慎錯(cuò)用同濃度的醋酸當(dāng)作鹽酸做實(shí)驗(yàn)(5根據(jù)(4中的數(shù)據(jù),寫出此實(shí)驗(yàn)的熱化學(xué)方程式(離子。訪仙中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修 4化學(xué)反應(yīng)原理專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 第 3 課時(shí) 中和熱的測(cè)量與計(jì)算練習(xí) 把溫度為 13、濃度為 1.0 molL 1 的酸溶液和 l.l molL 1 的堿溶液各 50 mL 混合溶液密度 均為 1 g/mL ，所生成溶液的比熱容 c = 4.184 J/(g ，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化 數(shù)據(jù)如下：

12、 反應(yīng)物 起始溫度 t1/ 終了溫度 t1/ 中和熱/ kJmol 1 HCl+NaOH 13.0 19.8 H1 13.0 19.3 HCl+NH3H2O H2 （1）試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：H1 ；H2 。 （2）實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是 。 （3）兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有差異的原因是 。 一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： 下列正確的選項(xiàng)是 （ ） 甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來(lái)合成成，已知： 下列反應(yīng)過(guò)程中，H0，且S0 的是 （ ） CaCO3(sCaO+CO2(g H = -177.7 kJ C(s+H2O(sCO(g+H2(g H= -131.3 kJmol 1 1 1 H2SO4(l+NaOH(l Na2SO4(l+H2O(l H57.3kJmol 1 2 2 C(s+O2(gCO2(g H= -393.5 kJmol 1 1 CO(g+ O2(sCO2(g H = -283 kJmol 1 2 1