物理化學(xué)A 2011-2012下試卷歡迎加入中南大學(xué)考試資料群：432726320

1、 歡迎加入中南大學(xué)考試資料群：432726320中南大學(xué)考試試卷2011 - 2012 學(xué)年 下 學(xué)期 時(shí)間110分鐘(2012.5.6) 物 理 化 學(xué) 課程 32 學(xué)時(shí) 2 學(xué)分 考試形式： 閉 卷專業(yè)年級(jí)： 化工、應(yīng)化、制藥、粉體、材化等 2010級(jí) 總分100分，占總評(píng)成績(jī) 70 %注：此頁不作答題紙，請(qǐng)將答案寫在答題紙上一、單選題（每題2分，共26分）1. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得某二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)，正確的是 （ ）（A）k=5.0s-1 （B）k=5.0 dm6s-1mol-2 （C）k=5.0 s-1mol-1 （D）k=5.0 dm3s-1mol-12. 加催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪個(gè)

2、改變 （ ）（A）反應(yīng)熱 (B) 平衡常數(shù) (C) 反應(yīng)熵變 (D) 速率常數(shù)3. 對(duì)下列電解質(zhì)溶液，其中摩爾電導(dǎo)率最大的是（ ）(A) 0.001 molkg-1 KCl (B) 0.001 molkg-1 KOH (C) 0.001 molkg-1 HCl (D) 0.1 molkg-1 KCl4. 濃度為0.1molkg-1的MgCl2水溶液，其離子強(qiáng)度為 ( )(A) 0.1molkg1 (B) 0.15molkg-1 (C) 0.2molkg 1， (D) 0.3molkg-1。5. 對(duì)下列電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)最大的是 （ ） （A）0.01 molkg-1KCl （B）0.

3、01 molkg-1CaCl2 （C）0.01 molkg-1LaCl3 （D）0.001 molkg-1KCl6. 用補(bǔ)償法測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，是為了 ( )(A) 消除電極上的副反應(yīng)； (B) 減小標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗；(C) 在可逆情況下測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)； (D) 簡(jiǎn)便易行。7. 恒溫恒壓下可逆電池放電過程 （ ）（A）H = Q （B）H Q （D）H 、Q關(guān)系不確定8. 某電池反應(yīng)為 2Hg(l) + O2 + H2O 2Hg2+ + OH -，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)E必然為 ( )(A) E 0 (B) E = E (C) E 0，則稱為 吸附；反之, 若 MgSO4Ca

4、Cl2 _。9. （2分，每空1分）_ 光散射 _，_ 膠體 _。三、(12分) 解： （1） (1分) (2分) 553K時(shí)， (1分) (2分) 578K時(shí)， (1分) (1分) （2） (2分) (2分) 四、(10分) 解：D為中間產(chǎn)物，用穩(wěn)態(tài)法則有： （1分） （2分）所以有： （1分）又因： （2 分）在高壓下：， （1分）所以： 反應(yīng)為一級(jí) （1分）在低壓下：， （1分）所以： 反應(yīng)為二級(jí) （1分）五、(12分) 解：（1）H2(g，)+1/2O2(g，)= H2O(l) （3分） (2) （1分） （1分） （2分） （1分） （1分） （1分）(3) （1分） （1分） 六、

5、(10分) 解：當(dāng)外電壓增加到有H2在電極上析出時(shí)，陰極上的析出電勢(shì)為： （3分） （2分）此時(shí)對(duì)應(yīng)Cu的析出，則有： （3分）即：， 所以： （2分） 此時(shí)Cu已基本析出完全。七、(12分) 解（1） （4分） （2分） 所以不能逸出。 （3分）（2） （3分）中南大學(xué)考試試卷2009 - 2010 學(xué)年 二 學(xué)期 時(shí)間100分鐘物理化學(xué)（下） 課程 32 學(xué)時(shí) 2 學(xué)分 考試形式： 閉 卷專業(yè)年級(jí)： 粉體、材化、應(yīng)化、化工、制藥、無機(jī)、礦物08級(jí) 總分 100 分，占總評(píng)成績(jī) 70 %注：此頁不作答題紙，請(qǐng)將答案寫在答題紙上一、單選題（每題2分，共20分）1. 反應(yīng) 2A B + C 由多

6、個(gè)基元反應(yīng)所構(gòu)成，且速率方程具有冪函數(shù)形式。對(duì)該反應(yīng)，下列說法中正確的是 （ ）（A）單分子反應(yīng) （B）雙分子反應(yīng) （C）二級(jí)反應(yīng) （D）n 級(jí)反應(yīng)2. 兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)：和，已知反應(yīng)的活化能E1大于反應(yīng)的活化能E2，以下哪一種措施不能改變獲得B和C的比例？ （ ）（A）提高反應(yīng)溫度 （B）延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 （C）加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?（D）降低反應(yīng)溫度3. 下列針對(duì)催化反應(yīng)的描述，不正確的是 ( )（A）催化劑能改變反應(yīng)的途徑 （B）催化劑能改變反應(yīng)的速率 （C）催化劑能改變反應(yīng)的理論產(chǎn)率 （D）反應(yīng)后催化劑的量不會(huì)改變4. 在298K下，含有下列離子的無限稀釋的溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是 （

7、）（A）Al3+ （B）Mg2+ （C）H+ （D）K+5. 在下列因素中，與電解質(zhì)溶液中離子淌度無關(guān)的是 （ ）（A）壓強(qiáng) （B）溫度 （C）電場(chǎng)強(qiáng)度 （D）溶液濃度6. 與參與電極反應(yīng)某組分活度無關(guān)的是 （ ）（A）電極電勢(shì) （B）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) （C）液接電勢(shì) （D）超電勢(shì)7. 下列與極化現(xiàn)象無關(guān)的物理量是 （ ）（A）分解電壓 （B）理論分解電壓 （C）析出電勢(shì) （D）極限擴(kuò)散電流8. 一般不會(huì)產(chǎn)生吸附現(xiàn)象的界面是 （ ）（A）固-液界面 （B）固-氣界面 （C）固-固界面 （D）液-氣界面9. 膠體的Dyndall(丁鐸爾）效應(yīng)產(chǎn)生原因是 （ ）（A）光折射 （B）光散射 （C）光吸收

8、 （D）光激發(fā)10.溶膠的電學(xué)性質(zhì)是由于膠粒帶電所致，下列現(xiàn)象中不屬于溶膠電學(xué)性質(zhì)的是 （ ）（A）布朗運(yùn)動(dòng) （B）電泳 （C）電滲 （D）沉降電勢(shì)二、填空題（每題2分，共20分）1. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨濃度增加而 。(填“增加”，“減小”或“不變”)2. 濃度為0.1molkg-1的KCl溶液中，K+ 和Cl- 的離子遷移數(shù)的關(guān)系為t K+ t Cl-。(填“”，“食鹽水蒸餾水苯 ；6. = ， ；7. 逆 ；8. 1 ；9. 25.3% ；10. 鏈反應(yīng) 。三、（12分）解：依題意，該混合溶液中各離子的濃度分別為：mNa+ = 0.01molkg-1，mMg2+ = 0.01mol

9、kg-1，mNO3- = 0.03molkg-1 所以，該混合溶液中離子強(qiáng)度為： I = ymizi2 (2分)= y (0.0112 + 0.00122 + 0.0312) = 0.013 molkg-1 (2分)根據(jù)Debye-Hckel極限公式或得： (2分)， 或， (1分)根據(jù)可計(jì)算出該混合溶液中Mg(NO3)2的平均質(zhì)量摩爾濃度為： (2分)所以，該混合溶液中Mg(NO3)2的離子平均活度為：或 (1分)由aB =( a) 得： (1分)或 (1分)四、（16分）解： 該電池的正、負(fù)極反應(yīng)及電池反應(yīng)為：負(fù)極 ： H2() 2H+(mH+ =20.01 molkg-1 ) + 2e

10、(1分)正極 ： yO2() + 2H+( mH+ =20.01molkg-1) + 2e H2O(l) (1分) 電池反應(yīng)： H2() + yO2() = H2O(l) (1分) rGm = -zEF = -21.22896485 = -236967.16Jmol-1 (2分)或rGm = -zEF = -21.22896500 = -237004Jmol-1 而該電池反應(yīng)就是水的生成反應(yīng)，故： (2分) 因?yàn)?所以 (2分)而 ，則電池的溫度系數(shù)為： (2分) Qr = TrSm = 298.15( -163.89) = -48825.04 J mol-1 (2分) 若反應(yīng)熱不隨溫度變化，

11、則rSm也不隨溫度變化，故： E 273.15 = E 298.15 -E = 1.228 - (-2.12310-2) = 1.249 V (3分)五、（8分） 解： (2分) (2分) 由以上計(jì)算可知，所以在Pt陰極上優(yōu)先析出H2 (2分)若要只析出Zn而H2不析出，就必須使，即： (1分)-0.7628 -0.05916pH - 0.024解得： pH 12.5 (1分)六、（12分）解：水在毛細(xì)管中的上升是因?yàn)閺澢嫔系母郊訅簭?qiáng)所致，根據(jù)楊-拉普拉斯公式，其中r =rm cos = 510-71 = 510-7m (3分)所以， (2分) 再根據(jù)毛細(xì)管上升公式 (3分) 若接觸角 3

12、0，則 (2分)七、（12分）解：解法一、因?yàn)榭偡磻?yīng)為：2N2O5 4NO2+O2，所以， (2分)又 ，其中NO3為中間產(chǎn)物，則根據(jù)平衡近似和穩(wěn)態(tài)近似得： (2分)根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似又得： 而： (2分)聯(lián)立解得：， (2分) 因?yàn)榈谌綖槁襟E，所以有 k2 k3，則 (2分)所以，表觀活化能Ea = E1 +E3 E2 (2分)解法二、機(jī)理中的第三步為慢步驟，則根據(jù)速控步驟近似法?。?(3分) ，其中NO3為中間產(chǎn)物，根據(jù)平衡近似法有： (3分)則：故： (2分) 因?yàn)榈谌綖槁襟E，所以有 k2 k3，則 (2分)所以，表觀活化能Ea = E1 +E3 E2 (2分)中南大學(xué)考試試卷2008

13、 2009學(xué)年 一 學(xué)期期末考試試題 時(shí)間110分鐘 物理化學(xué) 課程 48 學(xué)時(shí) 3 學(xué)分 考試形式： 閉 卷專業(yè)班級(jí)：礦物工程0701-0705 姓名 學(xué)號(hào) 卷面總分100分，占總評(píng)成績(jī) 70 %， 卷面得分 （注：請(qǐng)將所有答案寫在答題紙上）一、選擇題（每題2分，共20分）1、一級(jí)反應(yīng)的半衰期公式是（ ）： 1） 2） 3） 4） 2、三級(jí)反應(yīng)速率系數(shù) k 的單位是（ ）1）濃度-2時(shí)間-1； 2) 時(shí)間-1; 3) 濃度-1時(shí)間-1; 4) 濃度時(shí)間-1。3、下面對(duì)峙反應(yīng)的特點(diǎn)的表述，錯(cuò)誤者是（ ）。 1）凈速率等于正、逆反應(yīng)速率之和；2）達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)凈速率等于零3）正、逆速率系數(shù)之比

14、等于平衡常數(shù)；4）在ct圖上，達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度不再隨時(shí)間而改變。4、若采用還原電勢(shì)，則正確電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算公式是（ ）。 1）； 2）； 3）； 4）。5、根據(jù)下圖A、B、C、D指出錯(cuò)誤者是（ ）。 1)原電池正極的極化曲線是： B ； 2) 電解池陰極的極化曲線是： C ； 3)原電池的可逆電動(dòng)勢(shì)E可逆是： 4 ； 4)當(dāng)有限電流通過電解池時(shí)，兩電極所需要的外加電壓U外是： 3 。 6、下面有關(guān)物理吸附特點(diǎn)不正確者為（ ）：1）吸附熱較小，接近于氣體的液化熱； 2）吸附無選擇性；3）吸附穩(wěn)定性不高，吸附與解吸速率都很快；4）吸附只能是單分子層。7、下面關(guān)于膠團(tuán)的描述，不正確者為（

15、 ）。1）具有較高的分散程度； 2）屬于不均勻（多相）體系；3）在熱力學(xué)上具有不穩(wěn)定性； 4）具有固定的直徑和質(zhì)量。8、下列（ ）不屬于膠體的電學(xué)性質(zhì)。1）電泳； 2）電鍍； 3）電滲； 4）流動(dòng)電勢(shì)。9、在稀的砷酸溶液中通入H2S制備溶膠（As2S3），該溶膠的穩(wěn)定劑是H2S，則其正確的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式是（ ）。 1）（As2S3）m.nH+，（n-x）HS-x+.xHS-； 2）（As2S3）m.nHS-，（n-x）H+ x-.xH+3）（As2S3）m.nH+，（n-x）HS-x-.xHS-； 4）（As2S3）m.nHS-，（n-x）H+x+.xH+10、實(shí)際電解過程中，在陰極上首先發(fā)生還原

16、反應(yīng)而放電的是（ ）。1) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者； 2) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者；3) 還原電勢(shì)與其超電勢(shì)的代數(shù)和最小者； 4) 還原電勢(shì)與其超電勢(shì)的代數(shù)和最大者二、填空題（每小題2分，共20分）1、 反應(yīng)的速率方程式都具有簡(jiǎn)單的整數(shù)級(jí)數(shù)。2、反應(yīng)分子數(shù)只可能是簡(jiǎn)單的正整數(shù)1，2或3，不可能是 ，也不可能是 。3、一旦用某種方法（如用光、熱、輻射等）引發(fā)，反應(yīng)便通過自由基發(fā)生一系列的連串反應(yīng)，使反應(yīng)自動(dòng)進(jìn)行下去，這種反應(yīng)被稱為 。4、催化劑 改變反應(yīng)的方向與限度。5、若只需考慮溫度、壓強(qiáng)，即取 n = 2, 那么相律公式為 。6、以物系點(diǎn)為支點(diǎn)，支點(diǎn)兩邊連結(jié)線的長(zhǎng)度為力矩，計(jì)算液相和氣相的物質(zhì)的量或

17、質(zhì)量，這就是可用于任意兩相平衡區(qū)的 。7、在完全互溶的二元系中，在處，平衡蒸氣壓具有最高值，如果將的溶液進(jìn)行精餾時(shí)，精餾塔的頂部將得到 。8、在無限稀釋溶液中，每種離子獨(dú)立移動(dòng)，不受其它離子影響，電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率可認(rèn)為是兩種離子無限稀釋摩爾電導(dǎo)率之 。9、任意給定的電極作為正極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池所測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)稱為該給定電極的 。 10、在電勢(shì)-pH圖中，位置高的線所包含的氧化態(tài)物質(zhì)可與位置低的線所包含的還原態(tài)物質(zhì)反應(yīng)。在反應(yīng)中，位置高的線的氧化態(tài)物質(zhì)作為 劑，而位置低的線的還原態(tài)物質(zhì)作為 劑。 三、計(jì)算題（每小題10分，共60分）1、（10分）298K 時(shí)測(cè)得AgCl飽和水溶液的

18、電導(dǎo)率為3.4110-4 Sm-1，所用電導(dǎo)水的電導(dǎo)率為1.6010-4 Sm-1，計(jì)算AgCl的溶解度。已知298K時(shí) l（Ag+）= 61.9210-4 Sm2mol-1l（Cl-）= 76.3410-4 Sm2mol-1。2、（10分）求原電池 )Pb(s)Pb2+(aPb2+0.02)Ag+(aAg+0.1)Ag(s) (+ 在298.15K時(shí)的E、電池反應(yīng)的rGm和平衡常數(shù)Ka 。已知EAg+/Ag=0.7996V EPb2+/Pb= -0.1263V 3、（10分）某溶液中含10-2moldm-3 CdSO4，10-2moldm-3 ZnSO4和0.5moldm-3H2SO4，把該

19、溶液放在兩個(gè)鉑電極之間，用低電流密度進(jìn)行電解，同時(shí)均勻攪拌，試問 哪一種金屬將首先沉積在陰極上? 當(dāng)另一種金屬開始沉積時(shí)，溶液中先析出的哪一種金屬所剩余的濃度為多少? 已知 4、（10分）醋酸酐分解反應(yīng)的活化能Ea144.35 kJmol-1。已知557.15 K時(shí)這個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)k3.310-2 s-1?，F(xiàn)要控制該反應(yīng)在10 min內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)90%，試確定反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少度。五、(10分) 某反應(yīng)的歷程如下：其中B為不穩(wěn)定中間化合物，(1) 試用穩(wěn)態(tài)法求此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)；(2) 證明此反應(yīng)在高壓下表現(xiàn)為一級(jí)反應(yīng)，在低壓下表現(xiàn)為二級(jí)反應(yīng)；(3) 設(shè)在500K時(shí)k10.03465 se

20、c-1，求在高壓、500K條件下，A消耗3/4需多少時(shí)間？6（10分）在298 K、101.325 kPa下，將直徑1 的毛細(xì)管插入水中，在管內(nèi)需加多大壓強(qiáng)才能防止水面上升?若不加額外壓強(qiáng)，則管內(nèi)液面能升多高?已知該溫度下，接觸角0，重力加速度9.8 ms-2。 參考答案一、（每小題2分，共20分）1、1）；2、1）；3、1）；4、1）；5、4）；6、4）；7、4）；8、2）；9、2）；10、4）。二、（每小題2分，共20分）1、基元；2、分?jǐn)?shù)，零；3、鏈反應(yīng)；4、不能；5、；6、杠桿規(guī)則（原理）； 7、的恒沸混合物；8、和；9、氫標(biāo)還原電極電勢(shì)；10、氧化，還原。 三、計(jì)算題（每小題10分，共60分）1、解：由于AgCl的溶解度很低，故m=l（Ag+）+l（Cl-）=1.382610-2 Sm2mol-1。（3分）（AgCl）=（溶液）-（H2O）=3.4110-4-1.6010-4=1.8110-4 Sm-1（3分）c=（AgCl）10-3/m=1.3510-5molL-1（4分）2、 解：E=0.9259V（2分）E=E-0.05916lgaPb2+/aAg+2=0.9710V（2分） rGm=-ZEF=-176953.50J（2分）rGm=-ZEF=-178670.92J（2分）lnK