專題復(fù)習(xí)硝酸的相關(guān)計(jì)算

1、專題復(fù)習(xí)：專題復(fù)習(xí)： 硝酸的相關(guān)計(jì)算硝酸的相關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1、了解反應(yīng)進(jìn)程中硝酸還原產(chǎn)物的變化、了解反應(yīng)進(jìn)程中硝酸還原產(chǎn)物的變化2 2、掌握用電子守恒解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、掌握用電子守恒解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算3 3、理解硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性、理解硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性4 4、學(xué)會(huì)從與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸所起作用的角度解有、學(xué)會(huì)從與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸所起作用的角度解有 關(guān)計(jì)算關(guān)計(jì)算寫出下列反應(yīng)寫出下列反應(yīng)在濃硝酸中放入銅片：在濃硝酸中放入銅片：（1 1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： （2 2）若銅有剩余則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)化學(xué)方程式為：）若銅有剩余則反

2、應(yīng)將要結(jié)束時(shí)化學(xué)方程式為： （3 3）反應(yīng)停止后，再加入少量的）反應(yīng)停止后，再加入少量的2525的稀硫酸，這的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）：式表示）：Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O一、利用利用N N守恒計(jì)算：守恒計(jì)算： 溶液中的溶液中的NONO3 3- - 和生成的和生成的NO(NO(或或NONO2 2) )中中N N的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之和等于原量之和等于原HNOH

3、NO3 3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量1 1、若將、若將12.8g12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生時(shí)，共產(chǎn)生5.6L5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為硝酸的物質(zhì)的量為_。2 2、38.4gCu38.4gCu跟適量的濃跟適量的濃HNOHNO3 3反應(yīng)，反應(yīng)，CuCu全部反應(yīng)后共全部反應(yīng)后共收集到氣體收集到氣體22.4L(22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中作氧化劑的硝酸與總消耗的的硝酸與總消耗的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量比的物質(zhì)的量比 ( ) ( ) A A、5/11 B5/11 B

4、、6/11 C6/11 C、5/6 D5/6 D、6/56/50.65molA二、利用電子守恒計(jì)算：二、利用電子守恒計(jì)算： 金屬轉(zhuǎn)移的電子金屬轉(zhuǎn)移的電子氮元素轉(zhuǎn)移的電子氮元素轉(zhuǎn)移的電子1、1.92g1.92g銅投入到一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生銅投入到一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淡，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下成氣體顏色越來越淡，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL672mL氣體，將盛此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)氣體，將盛此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣的體積為則通入氧氣的體積為( )(

5、 ) A A、504mL 504mL B B、336mL C336mL C、224mL D224mL D、168mL168mL2 2、某濃度稀、某濃度稀HNOHNO3 3與金屬與金屬M(fèi) M反應(yīng)時(shí)，能得到反應(yīng)時(shí)，能得到+2+2價(jià)硝酸鹽，價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)M M與與HNOHNO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為5 125 12，則反應(yīng)，則反應(yīng)時(shí)時(shí)HNOHNO3 3的還原產(chǎn)物是的還原產(chǎn)物是 （ ） A A、NHNH4 4NONO3 3 B B、N N2 2 C C、N N2 2O DO D、NONOBB三、利用電荷守恒計(jì)算三、利用電荷守恒計(jì)算: 一般應(yīng)用于硝酸有剩余的反應(yīng)，反應(yīng)后存在一般應(yīng)用

6、于硝酸有剩余的反應(yīng)，反應(yīng)后存在: n(NO3-) n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g6.4g銅與過量的硝酸（銅與過量的硝酸（8 mol/L 60mL8 mol/L 60mL）充分）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NONO、NONO2 2，反應(yīng)后溶，反應(yīng)后溶液中所含液中所含H H+ +離子為離子為nmolnmol，此時(shí)溶液中所含，此時(shí)溶液中所含NONO3 3- -的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 ( ) ( ) A A、0.28 mol B0.28 mol B、0.31 mol 0.31 mol C C、(n+0.2)mol D(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol(n

7、+0.4)molC3 3、將、將32.0g Cu32.0g Cu投入投入50mL 12moL/L50mL 12moL/L的濃硝酸中，充的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到分反應(yīng)后，收集到4.48L4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NONO和和NONO2 2的的混合氣體?；旌蠚怏w。（1 1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是）被還原硝酸的物質(zhì)的量是_molmol。（2 2）判斷）判斷32.0gCu32.0gCu和和50mL 12moL/L50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？者有剩余？_，其物質(zhì)的量是，其物質(zhì)的量是_molmol。 （3 3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再

8、加100mL2mol/L100mL2mol/L的稀的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式方程式: : _ 并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況) ):_:_0.2Cu0.33Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO+4H O 2.強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)1 1、將、將1molKNO1molKNO3 3和和4mol H4mol H2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水，向其中加入水，向其中加入1.5mol1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（的體積

9、是（ ） A A、5.6L B5.6L B、11.2L C11.2L C、22.4L D22.4L D、33.6L33.6L2 2、一定量的鐵與一定量的濃、一定量的鐵與一定量的濃HNOHNO3 3反應(yīng)，得到硝酸鐵反應(yīng)，得到硝酸鐵液和液和NONO2 2 、N N2 2O O4 4 、NONO的混合氣體，這些氣體與的混合氣體，這些氣體與3.36 3.36 L OL O2 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 2 molLmolL-1 -1 的的NaOH NaOH 溶液

10、至溶液至FeFe3+3+恰好沉淀，則消耗恰好沉淀，則消耗NaOH NaOH 溶液的體積是溶液的體積是( ) ( ) A A、300 300 mLmL B B、150 mL C150 mL C、120 mL D120 mL D、90 mL90 mLCA一定量的鋁鐵合金與一定量的鋁鐵合金與 300 mL 2 mol/L硝酸反應(yīng)生成硝酸反應(yīng)生成 3.36 L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) 和三價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的和三價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液，使溶液，使鋁鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所鋁鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加加 NaOH溶液的體積是溶液的體積是 A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D. 無法計(jì)算無法計(jì)算(2011上海高考上海高考)120mL含有含有0.20mol碳酸鈉的溶液和碳酸鈉的溶液