化學(xué)說課稿4篇

1、no matter what you do, do not rush to return, because sowing and harvesting are not in the same season, and there is a period of time between them. we call it persistence.簡(jiǎn)單易用輕享辦公（頁眉可刪）化學(xué)說課稿4篇 化學(xué)說課稿 篇1一、說教材（一）教材的地位和作用“化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和限度，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度

2、兩個(gè)方面來幫助學(xué)生更加深入的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生在解決一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)問題時(shí)，體會(huì)理論學(xué)習(xí)的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法以及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。是對(duì)必修二中化學(xué)反應(yīng)速率的延伸和總結(jié)，同時(shí)進(jìn)一步介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向打下了基礎(chǔ)，對(duì)后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。（二）教學(xué)內(nèi)容本節(jié)教材介紹化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的示方法后，進(jìn)而引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教

3、材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)識(shí)規(guī)律?！具^渡】接下來說一說我所面對(duì)的學(xué)生。二、說學(xué)情（1）學(xué)生起點(diǎn)能力分析：學(xué)生在高中化學(xué)必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識(shí)難度不大。（2）學(xué)生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)習(xí)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過很多關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活基礎(chǔ)。（3）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析：學(xué)生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過程中，因此在教

4、學(xué)中要調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。【過渡】結(jié)合對(duì)教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：三、說教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)，本課時(shí)確定如下教學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)與技能】1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算3、通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法，知道化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量的【過程與方法】1、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。2、通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的精神3、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀】1、重視實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)

5、慣。2、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的比較分析思維品質(zhì)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)研究的興趣。3、通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)生的化學(xué)價(jià)值觀。四、說教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義2、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法難點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量【過渡】根基新課標(biāo)倡導(dǎo)的學(xué)生觀及教師觀，為了尊重學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位以及教師教學(xué)的主導(dǎo)地位我將本節(jié)課的教育教學(xué)方法做了如下設(shè)計(jì)：五、說教法、學(xué)法本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學(xué)并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用相結(jié)合，同時(shí)根據(jù)課本的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)知規(guī)律，聯(lián)系生活實(shí)際，在生活中學(xué)

6、習(xí)化學(xué)，讓學(xué)生思考、討論、歸納并逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。本節(jié)課結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識(shí)開展知識(shí)活動(dòng)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，層層導(dǎo)入，讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。運(yùn)用講授、引導(dǎo)、探究、實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)等形式的教學(xué)方法。首先，展示幾幅運(yùn)動(dòng)的圖片，以物理現(xiàn)象速率的表示方法，引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。六、說學(xué)法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象。學(xué)生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合高中化學(xué)必修二所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，理解并掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定

7、量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)展示，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步理解其基本原理和思路。化學(xué)說課稿 篇2一、學(xué)情分析教學(xué)對(duì)象為我校初三年級(jí)的學(xué)生，我校為省級(jí)示范性中學(xué);三個(gè)班學(xué)生總體情況較好，思維活躍，班級(jí)紀(jì)律好，操作能力、協(xié)作能力較強(qiáng)，且集體榮譽(yù)感強(qiáng)，他們充滿熱情和激情，對(duì)自己喜歡的事、積極性高。在以前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)具有以下一些知識(shí)：1、鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳;2、活潑金屬與酸的反應(yīng);3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。4、酸堿指示劑5、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)這些都是與酸有關(guān)的內(nèi)容，因此對(duì)酸有了一定的認(rèn)識(shí)，只是對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)還不是很清楚，可以說是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問：為什

8、么酸的性質(zhì)具有相似性?而本節(jié)課要就是由現(xiàn)象本質(zhì)，歸納出酸的性質(zhì)。二、教材分析(一)版本：人民教育出版社化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)(二)教材所處地位：本節(jié)課內(nèi)容處于第十單元課題1 常見的酸和堿第二課時(shí)，在第一課時(shí)學(xué)習(xí)了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內(nèi)容，本堂課主要是學(xué)習(xí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。在酸的化學(xué)性質(zhì)中，酸與指示劑作用應(yīng)用性知識(shí)酸與活潑金屬反應(yīng)復(fù)習(xí)性知識(shí)酸與金屬氧化物反應(yīng)新知識(shí)而酸與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))放在本單元課題2學(xué)習(xí)，與鹽的反應(yīng)放在第十一單元，但是已經(jīng)弱化。酸的化學(xué)性質(zhì)是在學(xué)生對(duì)一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生第一次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對(duì)學(xué)生今

9、后學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的指導(dǎo)作用，而且對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生從諸事物的個(gè)性中概括出共性并達(dá)到認(rèn)識(shí)事物的能力，使學(xué)生在增長知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。綜合以上分析，酸的化學(xué)性質(zhì)在教材中所處地位是非常特殊和重要的。(三)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求：1、知道常見酸的主要性質(zhì)和用途2、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判 斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。(四)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定(1)重點(diǎn)的確定根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。(2)難點(diǎn)的確定用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)

10、的本質(zhì)原因。(五)課型：新授課根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學(xué)目標(biāo)：(六)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力：1. 了解酸的涵義。2. 了解酸的化學(xué)性質(zhì)(本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn))。3. 使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過程(即從現(xiàn)象到本質(zhì))。4. 培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能、協(xié)作能力。5. 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。過程與方法：1、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法2、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息情感與態(tài)度：1、實(shí)事求是的科學(xué)的科學(xué)態(tài)度。2、保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求

11、實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。三、教法學(xué)法設(shè)計(jì)為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對(duì)教法和學(xué)法作如下設(shè)計(jì)：1、貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體、注重過程”的原則，在教學(xué)中采用問題和探究實(shí)驗(yàn)為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對(duì)比等方法的綜合運(yùn)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習(xí)、多媒體等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡(jiǎn)單問題的能力。四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)過程是特殊的認(rèn)識(shí)過程，只有讓學(xué)生積極主動(dòng)地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標(biāo)。因此，教學(xué)過程是學(xué)生認(rèn)知過程和情意活動(dòng)的有機(jī)結(jié)合。結(jié)合本課的實(shí)際，對(duì)教學(xué)過程作如下的設(shè)計(jì)：(一

12、)教學(xué)模式分組探究實(shí)驗(yàn)回憶已學(xué)知識(shí)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)、家庭實(shí)驗(yàn)酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)分析變化的本質(zhì)(二)流程設(shè)計(jì)：教學(xué)流程教法學(xué)法教學(xué)說明環(huán)節(jié)1探究活動(dòng)1：鑒別稀鹽酸和nacl溶液探究活動(dòng)2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸鈉與指示劑作用對(duì)比實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案分組探究實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的注意和興趣培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、知識(shí)遷移能力；掌握對(duì)比的學(xué)習(xí)方法；掌握酸使指示劑變色的情況及本質(zhì)原因。環(huán)節(jié)21、游戲2、分析本質(zhì)3、實(shí)際應(yīng)用金屬擬人化學(xué)生表演學(xué)生判斷、總結(jié)、分析引起學(xué)生的注意和興趣聯(lián)系生活實(shí)際培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達(dá)能力；展示學(xué)生的才藝、張揚(yáng)個(gè)性；掌握對(duì)

13、比的學(xué)習(xí)方法；掌握酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)環(huán)節(jié)3活動(dòng)1：教師演示（生銹鐵釘和稀鹽酸反應(yīng)）探究活動(dòng)2：銹鐵釘放在nacl溶液、na2so4溶液、水中做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)3：氧化銅與稀硫酸反應(yīng)學(xué)生分析（用化學(xué)用語）對(duì)比實(shí)驗(yàn)（證明除銹的反應(yīng)本質(zhì)）分析原因深化知識(shí)，遷移知識(shí)聯(lián)系生活實(shí)際培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達(dá)能力、知識(shí)遷移能力；展示學(xué)生的才藝；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；掌握對(duì)比的學(xué)習(xí)方法；掌握酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)環(huán)節(jié)4知識(shí)類：酸的三條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的h+體現(xiàn)出來的。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；酸與金屬活動(dòng)順序表中h以前的金屬反應(yīng)

14、，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。方法類：類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法實(shí)驗(yàn)對(duì)比鑒定方法應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別稀鹽酸和nacl溶液等。情感態(tài)度：在學(xué)習(xí)中只有科學(xué)的態(tài)度，才能保證形成科學(xué)的方法。學(xué)生總結(jié)教師完善培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)能力和表達(dá)能力；深化理解酸的化學(xué)性質(zhì)環(huán)節(jié)51、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）acu（oh）2bnaoh cco2dnacl2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（）afealmgzn bmg

15、alznfe cmgfealzn dznfemgal3、小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，他用大小、外形均相同的鋁片分別和h+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，h+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：cl-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，so42-對(duì)反應(yīng)無影響；cl-對(duì)反應(yīng)無影響，so42-能抑制鋁和酸的反應(yīng)；cl-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，so42-能抑制鋁和酸的反應(yīng)；他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：組別相同的鋁片h+濃度相同的酸反應(yīng)片刻后添加某種試劑（少量）添加試劑后的反

16、應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論11g鋁片5ml鹽酸na2so4無明顯變化和離子對(duì)反應(yīng)無影響21g鋁片5ml硫酸nacl明顯加快離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用針對(duì)上述探究過程回答下列問題：（1）請(qǐng)你將表格中的空格補(bǔ)充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若將第2組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑nacl改為hcl氣體，能否完成探究任務(wù)？請(qǐng)說明原因。環(huán)節(jié)61、已知：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2、2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2請(qǐng)根據(jù)所給信息推理出合理的結(jié)論。2、生銹的鐵釘能否長時(shí)間浸泡在酸溶液中？為什么？3、課外探究活動(dòng)：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況）作業(yè)p58t5

17、板書設(shè)計(jì)酸的化學(xué)性質(zhì)一、酸與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色；二、酸與活潑金屬作用mg + 2hcl = mgcl2+ h2 zn+ 2hcl=zncl2+h2 fe+h2so4=feso4+h2結(jié)論：酸與金屬活動(dòng)順序表中h 以前的金屬反應(yīng)，越靠前 的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。三、酸與金屬氧化物fe2o3+ 6hcl = 2fecl3+ 3h2o現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色fe2o3+ 3h2so4= fe2（so4）3+ 3h2o現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 cuo+h2so4=cuso4+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色用途：酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。 我們可

18、以利用這一性質(zhì)除銹?；瘜W(xué)說課稿 篇3一、教材分析1、地位與作用：本節(jié)選自高中化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理的第二章第二節(jié)，是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。就全章內(nèi)容來看，既是第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的理論延伸，也是第三節(jié)化學(xué)平衡的研究基礎(chǔ)，起著承上啟下的重要作用。2、教材處理：1為了加強(qiáng)學(xué)生自主探究，一改教材邊實(shí)驗(yàn)邊理論的方式，采用先理論猜想后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的科學(xué)發(fā)現(xiàn)的次序，使實(shí)驗(yàn)的開放性更強(qiáng)，方案均由學(xué)生設(shè)計(jì)。2為了使現(xiàn)象對(duì)比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。二、學(xué)情分析1、已有的知識(shí)：1必修2中，學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素存在一定的感性認(rèn)識(shí);2在本冊(cè)緒言中學(xué)習(xí)了碰撞理論

19、相關(guān)知識(shí)。2、已具備的能力：1學(xué)生初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究;2具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。3、可能遇到困難：1抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，尤其是壓強(qiáng)對(duì)速率的影響;2對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的選擇和評(píng)價(jià)，缺乏多角度的綜合分析能力。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：1能初步運(yùn)用碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;2自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、過程與方法：1通過“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-現(xiàn)實(shí)應(yīng)用”的科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率;2通過設(shè)計(jì)方案-動(dòng)手實(shí)驗(yàn)-交流討論-自評(píng)互評(píng)，掌握對(duì)比法、控制

20、變量法、定性實(shí)驗(yàn)方案選擇原則等科學(xué)方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1讓學(xué)生在操作、觀察、討論、聯(lián)系的過程中感受成功的喜悅，體會(huì)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)生活的重要性;2培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神及創(chuàng)新、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的研究興趣。4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的選擇與評(píng)價(jià);壓強(qiáng)及催化劑對(duì)化學(xué)速率的影響。四、教法學(xué)法教學(xué)方法：任務(wù)驅(qū)動(dòng)法、直觀教具法、視頻動(dòng)畫法學(xué)習(xí)方法：探究發(fā)現(xiàn)法、討論交流法、對(duì)比評(píng)價(jià)法。五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)：動(dòng)畫導(dǎo)入-討論猜想-學(xué)生拼圖-深入講解-實(shí)驗(yàn)探究-自評(píng)互評(píng)-應(yīng)用思考在任務(wù)驅(qū)使下，經(jīng)過討論，學(xué)生拼圖思維容量很

21、大，能帶給學(xué)生一次認(rèn)知飛躍，而實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證將迎來認(rèn)知上的又一次飛躍，自評(píng)互評(píng)則把整堂課推向高潮，現(xiàn)實(shí)應(yīng)用則使學(xué)生產(chǎn)生言猶未盡的感覺，把進(jìn)一步探究留到了課后。整個(gè)過程重現(xiàn)了“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-現(xiàn)實(shí)應(yīng)用”的科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法?！緦?dǎo)入】通過動(dòng)畫演示，復(fù)習(xí)活化分子、有效碰撞等舊知識(shí)，思考討論：化學(xué)反應(yīng)速率與單位體積反應(yīng)物分子總數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)、單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)之間的邏輯關(guān)系?【任務(wù)一】碰撞理論。請(qǐng)學(xué)生根據(jù)討論結(jié)果完成拼圖。進(jìn)而思考：影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內(nèi)能、反應(yīng)路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強(qiáng)、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強(qiáng)磁

22、場(chǎng)、催化劑)之間的邏輯關(guān)系?組織討論并通過完成拼圖展示討論成果。教學(xué)中預(yù)先準(zhǔn)備好一些因素(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)的動(dòng)畫講解，針對(duì)學(xué)生出現(xiàn)問題的因素，有選擇地進(jìn)行動(dòng)畫演示。例如上課時(shí)，我發(fā)現(xiàn)很多學(xué)生對(duì)催化劑的影響不是太清楚，就播放了動(dòng)畫。又針對(duì)壓強(qiáng)影響的多樣性，我播放了壓強(qiáng)的的影響，并借助圖例，采用循序漸進(jìn)的方法啟發(fā)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)速率影響的關(guān)鍵所在。【任務(wù)二】實(shí)驗(yàn)探究任務(wù)：用實(shí)驗(yàn)法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應(yīng)速率。試劑：大理石，1mol/l鹽酸，0.01mol/lkmno4，熱水，冰水，0.1mol/lh2c2o4，0.2mol/lh2c2o4，0.1mol/l鹽酸，0.1mol

23、/lna2s2o3，5%h2o2，0.1mol/lcuso4，0.1mol/lfecl3溶液，mno2粉末分組實(shí)驗(yàn)：組織各小組“明確任務(wù)了解試劑設(shè)計(jì)方案小組分工進(jìn)行探究交流匯報(bào)(強(qiáng)調(diào)從所控制的變量、方案、依據(jù)的現(xiàn)象、結(jié)論、微觀解釋五個(gè)方面進(jìn)行匯報(bào))-自評(píng)互評(píng)”。如此開放的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有利于學(xué)生發(fā)散思維的訓(xùn)練，往往能得到多種設(shè)計(jì)方案，教師再加以恰當(dāng)引導(dǎo)，引發(fā)認(rèn)知沖突，為實(shí)驗(yàn)方案的選擇與評(píng)價(jià)提供了平臺(tái)。例如：探究濃度影響時(shí)，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)，先后用0.1mol/l的鹽酸和1mol/l的鹽酸，對(duì)比生成沉淀所需的時(shí)間。立即就有學(xué)生提出不同看法，認(rèn)為兩組同時(shí)操作，更省時(shí)間，對(duì)比性也更強(qiáng)。這

24、時(shí)我對(duì)同時(shí)操作予以了肯定，并啟發(fā)學(xué)生思考：兩只試管現(xiàn)象差異大嗎?對(duì)比真的很明顯嗎?從節(jié)約時(shí)間和現(xiàn)象對(duì)比考慮，還有沒有其它更好的方案?這時(shí)有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應(yīng)，控制的變量也是鹽酸的濃度。又有小組又提出質(zhì)疑：變量唯一嗎?如何控制兩組實(shí)驗(yàn)大理石顆粒大小一致?應(yīng)該選用kmno4和h2c2o4有小組反駁：kmno4和h2c2o4反應(yīng)速率太慢，浪費(fèi)時(shí)間，現(xiàn)象對(duì)比也不如大理石和鹽酸的明顯這樣，學(xué)生在爭(zhēng)辯中，掌握了知識(shí)的同時(shí)，收獲了對(duì)比法、控制變量法和定性實(shí)驗(yàn)方案選擇等科學(xué)方法?！揪毩?xí)】設(shè)置目的：第一題針對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，第二題針對(duì)碰撞理論，第三題節(jié)選自今年新課標(biāo)高考題，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)控制

25、變量法的理解?！窘Y(jié)課】請(qǐng)學(xué)生談本節(jié)課的收獲體會(huì)。以當(dāng)?shù)鼐坝^本溪水洞結(jié)課，有關(guān)人士建議限制日游客數(shù)量的原因何在?速率的影響因素在生產(chǎn)生活中還有那些重要應(yīng)用?作為課后作業(yè)。六、板書設(shè)計(jì)略化學(xué)說課稿 篇4一、教材分析1. 教材的地位及其作用本節(jié)課選自人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)。本節(jié)教材是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。同時(shí)為電解質(zhì)溶液、中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。2.教學(xué)目標(biāo)分析課標(biāo)在“課程的基本理念”

26、的第一條就陳述了化學(xué)新課程的目標(biāo)理念，即“立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系”。依據(jù)課改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下三維教學(xué)目標(biāo):知識(shí)與技能目標(biāo)：a、初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系和換算。c、了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。過程與方法目標(biāo)：a、通過課前探究，學(xué)會(huì)收集信息和加工信息的基本方法。b、通過課堂探究，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。c、通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理

27、的能力，提高化學(xué)計(jì)算能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：a、在相互交流中培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。b.關(guān)注有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，感受化學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要意義。3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)?！皫椭鷮W(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法”確定為教學(xué)難點(diǎn)。二、教法、學(xué)法分析教法：課標(biāo)指出：“從教學(xué)方式與實(shí)現(xiàn)促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，主動(dòng)、全面發(fā)展目標(biāo)的關(guān)系來看，探究式教學(xué)應(yīng)成為化學(xué)新課程教學(xué)的主要教學(xué)方式之一。教學(xué)方式應(yīng)體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的過程，因?yàn)閷W(xué)

28、習(xí)科學(xué)的過程是學(xué)生構(gòu)建知識(shí)、技能、方法、情感的過程，理解了過程的學(xué)生可以更好地學(xué)會(huì)方法，從而自主地獲取科學(xué)知識(shí)?！币簿褪钦f教師要處理好“魚”和“漁”的關(guān)系，真正讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。本節(jié)的教學(xué)，采用探究式教學(xué)方式，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。學(xué)法：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握了自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法，解決教學(xué)的難點(diǎn)問題。三、教學(xué)程序：新課改倡導(dǎo)以主動(dòng)學(xué)習(xí)、探

29、究學(xué)習(xí)、意義學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)為基本的學(xué)習(xí)方式的教學(xué)方式。學(xué)生的學(xué)習(xí)過程是學(xué)生主動(dòng)探索、不斷改進(jìn)自己已有認(rèn)識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的過程。本節(jié)課依據(jù)探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。1、創(chuàng)設(shè)情景 引入課題提前布置學(xué)生在課前收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，課堂上他們帶來了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、四特酒等，實(shí)驗(yàn)室諸如鹽酸、碳酸鈉等溶液的標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們出示自己收集的標(biāo)簽，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的方法，進(jìn)而引入表示溶液組成的方法之一 物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了收集信息和加工信息的基本方法，又得

30、到了一個(gè)自我展示的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)于生活，與我們的生活息息相關(guān)。2、自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。采用探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是在原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”的基礎(chǔ)上通過生生間、師生間的相互協(xié)作來建構(gòu)新的概念。學(xué)生首先自學(xué)課本感受概念，然后通過以下具體實(shí)例練習(xí)來鞏固、運(yùn)用概念：計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1. 1lnacl固體溶于水，配制成體積為1l的溶液。2. 5.85克nacl固體溶于水，配制成體積為1l的溶液

31、。3. 1lnacl固體溶于1l水配制的溶液。第一個(gè)練習(xí)是對(duì)概念的直接運(yùn)用；第二個(gè)練習(xí)鞏固已學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，體現(xiàn)了分層次教學(xué)的教學(xué)原則，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，卻能激起學(xué)生的思維火花。學(xué)生們將在各自的思考與判斷中，進(jìn)行探討和爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，讓他們盡情發(fā)揮，相互解答疑問，自主進(jìn)行合作探究。整個(gè)過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且通過相互之間的討論和交流，引起彼此的心靈的相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，突破了教學(xué)的重點(diǎn)；還掌握了溶液體積的計(jì)算方法，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。在他們享受成功喜悅之際，根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)”理論，