《初中畢業(yè)升學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)》參考答案與提示

1、1. 系統(tǒng)復(fù)習(xí)第1部分 科學(xué)探究檢測題一、選擇題1d 2b 3b 4d 5a 二、理解與應(yīng)用6容器口、用手接觸藥品、品嘗任何藥品的味道7（1）燒杯玻璃棒（2）左盤放砝碼，右盤放稱量物 12 （3）18%三、實(shí)驗(yàn)與探究8（1）氫氣 （2）氧氣約占空氣體積的五分之一 （3）滅火 （4）鐵中含有的碳 9探究一：氧氣；元素種類（或組成或成分或氫氣、氧氣或h2、o2）；b4p+5o2=2p2o5點(diǎn)燃探究二：氣壓（說明：寫瓶子變癟或瓶子形狀等均可得分）；溫度（說明：寫氣壓或氣體體積等均可得分）；b探究三：溫度是否達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) ；鐵只與水接觸是否生銹；對(duì)比實(shí)驗(yàn)（控制變量）。 第2部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)習(xí)

2、題2-11.c 2.d 3.c 4. c 5. b 6. cd7. 4p + 5 o2點(diǎn)燃2p2o5；化合反應(yīng)8. (1) ch4(2)ca2+（3）有機(jī)物 618（4）co2 +h2o= h2co3 （5） +19.（1）15%；（2）裝置二；能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應(yīng)；（3）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數(shù)（其他合理答案也可） (4)通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積(或質(zhì)量)的變化，從而得出該種成分的含量。(其它答案合理也可)10. 乙 甲 511.（1）co2 （2）ch4 ch4、h2 ch4、co h2、co ch4、

3、h2、co習(xí)題2-21. ab 2. bd 3. d 4. d 5. b 6. d 7. b 8. b9.無色 氣體 1：2 使帶火星的木條復(fù)燃 燃燒10.水 氫、氧 兩個(gè)氫原子 一個(gè)氧原子11. 5 95平衡 左 砝碼 量筒 凹液 最低燒杯 玻璃棒； 天平、量筒、燒杯、玻璃棒12. b 13 bd 14. (1)40(2)降低溫度或增加溶劑 (3) 15. d16. (1)過濾 取樣：加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫為軟水，否則為硬水漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可) 蒸餾(2)10 計(jì)算、量取、溶解 17(1)多級(jí)閃急蒸餾法(或蒸餾法) 取少量淡化后的水加熱蒸發(fā)后無殘留物或取少量淡化

4、后的水于試管中，加入硝酸銀溶液無白色沉淀產(chǎn)生等其它合理答案也可)。 (2)可燃冰(或天然氣水合物) (3)mgcl2 硫酸鎂 0.9 燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管(答出前三種即可) 量水時(shí)仰視刻度線物理方法：過濾；結(jié)晶 化學(xué)方法：物質(zhì)轉(zhuǎn)化；如轉(zhuǎn)化為氣體、水或沉淀習(xí)題2-31.c 2. a 3.a 4.d 5.c 6.c 7.a 8.c9.單質(zhì) 穩(wěn)定10.導(dǎo)電性11.疏松，不能阻擋里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水反應(yīng) 致密的氧化膜122mg+o2點(diǎn)燃2mgo2al+3cuso4= al2 (so4)3+3cu6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2ofeso4fecl2fecuso4hcl13.刷漆、涂

5、油14.（1） (2)化學(xué)方法：加鹽酸，鐵溶解，銅不溶解。物理方法：用磁鐵，鐵能被吸引，銅不能。15. bc 16. （1）在a、b、c中生成氣體的速率不同；鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅；（2）鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中；有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（3）因?yàn)殇X在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜；17. （1） c （2） 沿海地區(qū)空氣潮濕（濕度大） 隔絕氧氣和水 高溫 （3） fe2o3 + 3co 3co2 + 2fe （4）收集尾氣，以免一氧化碳污染環(huán)境(5) 節(jié)約金屬資源習(xí)題2-41. c 2. b 3. a 4. d 5. a 6. c 7. d 8. a 9. d 10

6、. d11.a.h2so4、hcl b.na2co3、ca(oh)2 c. co2 d. hcl e. ca(oh)2 f. cao g. h2 h. cuso4 i. nahco3 j. al(oh)312（1）bacl2+ na2so4=baso4+ 2naclk2co3+2hcl= 2kcl+ co2+h2oba(oh)2+2hno3= ba( no3) 2+2h2o(2). h+和co32-; h+和oh-;（3）na+ 、cl-、h2o13. （1）h+ 能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)；等 （任寫兩條） （2）h2(o2) cao+

7、h2o=ca(oh)2 （3）h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o (4) 用玻璃棒取待測水樣，滴到ph試紙上，把ph試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出ph。 14. c 15. ac 16. a17. （1）【方案評(píng)價(jià)】乙【方案反思】甲同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因：反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色，因此不能判斷鹽酸是否已被恰好中和。丙同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因：因?yàn)榉磻?yīng)生成氯化鈉，加入硝酸銀溶液后也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明鹽酸是否過量。（2）nacl、naoh鹽酸和氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，不共存 有氣泡產(chǎn)生取反應(yīng)后的溶液少量于小試管中，加入硫酸銅溶液（或可溶性銅鹽的溶液均可）18. 【

8、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 【猜想假設(shè)】naoh和na2co3 丙 理由：碳酸鈉與氫氧化鈣能反應(yīng)，不能共存【實(shí)驗(yàn)探究】氯化鈣或氫氧化鈣溶液（或加入足量的稀鹽酸）產(chǎn)生白色沉淀（生成氣體）【反思拓展】反應(yīng)物是否過量 加入適量稀鹽酸，使溶液的ph=7檢測題一、選擇題1. d 2. c 3. a 4. b 5. d 6. b 7. a 8. d 9. b 10. d二、理解與應(yīng)用11. (1) f (2)b (3) g (4)h (5)d (6)a (7)c (8)e12.（1）mgcl2 、co2（2） caco3cao+ co2 分解反應(yīng) cao+h2o= ca(oh)2 化合反應(yīng) ca(

9、oh)2+mgcl2=mg(oh)2+ cacl2 復(fù)分解反應(yīng) 2hcl+ mg(oh)2= mgcl2+2h2o 復(fù)分解反應(yīng)13. 產(chǎn)生白色沉淀 。 co32-cuso4+2naoh= na2so4+cu(oh)2生成物中無氣體、沉淀或水生成。14.（1）黃綠色 氣體 有刺激性氣味 能與堿溶液反應(yīng)（2）cacl2（3）a c三、實(shí)驗(yàn)與探究15.紅 堿 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o na2co3（或agno3等等，合理即可） abd16.銅、硫酸鋇、硫酸銅四、分析與計(jì)算17.（1）1.04g (2)nacl%=95.6%95. 合格第3部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘習(xí)題3-11.b 2.

10、 bd 3. c 4. b 5. 堿；nh4hco3或碳酸氫銨 6. 答案略。7. b 8. cd 9. a 10. a 11. 答案略習(xí)題3-21.分子、原子、離子；質(zhì)子、中子、電子2.3. 17 得 nacl4. acd、b、bd、bc5.526. be、ad、cf7. c 8. d 9. b 10. d 11. c 12. d 13. d 14. a 15. b、c 16. c 17. d 18. c19.因?yàn)橄奶鞙囟雀撸F原子的間隔會(huì)變大，容易造成鐵軌變形，所以留縫隙。20.天然氣的主要成分是甲烷；加大壓強(qiáng)，甲烷分子間隔變小，氣體體積縮小。習(xí)題3-31.元素；原子；分子。2.3n；2o

11、；ca。3.20，4，金屬，+2，失，陽，2，正，aceh。4.氧元素5.（1）鈉，金屬，失，na+（2）質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)（3）隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小。6. a 7. ac 8. a 9. a 10. ad 11.c 12. b 13. d 14. b 15. d 16. a17. （1）硼原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為5（硼元素屬于非金屬元素等）（2）鈉（或鎂、鋁等） na+ （或mg2+、al3+等） （3）nacl 離子（4）b d (5) 4hf+ sio2 = sif4+ 2h2o習(xí)題3-41.h; 2n; o2; 2n2; 4so2; 2fe3+; 3oh-; k2co3; cu(

12、no3) 22.(1)二氧化氯，兩。 （2）+4，47.4%3.b 4. b 5. b 6. d 7. d 8. a 9. c 10. a 11. a 12. a 13. a 14. b 15. d 16. d 17. b 18. a19.（1）一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷（2）一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子。（3）兩個(gè)氧原子（4）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)是+2。（5）兩個(gè)氯化氫分子20.(1) h2o2, -1, 氧化物; （2）不相同 （3）氧氣21.買尿素合算。檢測題1. bd 2. ad 3. a 4. a 5. c 6. bc 7. b 8. bd 9. b10. d 11. ac 12.

13、c 13. a14. bce a d15. (1)硅 14 (2) s 6 (3) a12o3 (4) 最外層電子數(shù)依次增大(或由金屬逐漸過渡到非金屬，合理即可)16.（1）cl2 o2 （2）h2o hcl hclo （3） -1 （4）分解反應(yīng)（5）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變 或 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)沒有改變化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生改變。17. a 氧氣 2co + o2點(diǎn)燃2 co 218.（1）汞是由汞原子構(gòu)成；溫度升高，汞原子間隔變大，汞柱升高。（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)。19. （1）答案略（2） 助燃劑或氧化劑；酸能跟酸堿指示劑作用；酸能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣20.

14、4；0.9g21. 40，5622.（1）易溶于水， 受熱易分解 （2）238 （3）24第4部分 物質(zhì)的化學(xué)變化習(xí)題4-1基礎(chǔ)訓(xùn)練1c 2c 3d 4b 5a 能力訓(xùn)練6a 7d 8b 9c 10物理性質(zhì)無色無味氣體密度1.25g/l 化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性習(xí)題4-2基礎(chǔ)訓(xùn)練1b d 2d 3c 4d 580g 6fe+cuso4=feso4+cu 7168；64；232；四氧化三鐵（fe3o4）；3fe+2 o2點(diǎn)燃fe3o4 8i2o5 9（1）n2 （2）質(zhì)量守恒定律 10；催化作用； 能力訓(xùn)練11b 12甲烷 13（1）二 （2）一； 14.5 （3）三； 4 14（1） （2）a、b

15、 （3） ；d （4）將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸隨雨水淋灑到大地，生成可溶性的氮肥硝酸鹽，易于被植物吸收。15. （1） fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色（2） ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o（或hcl和任意一種堿）（3）可溶性鹽，且和ca（oh）2、hcl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件習(xí)題4-3基礎(chǔ)訓(xùn)練1d 2c 3a 4d 5(1) 類別單質(zhì)酸堿鹽化學(xué)式feh2so4naohna2co3(2) fe+h2so4=feso4+h2 h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 6實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象結(jié)論無現(xiàn)象；附著一層銀白色物

16、質(zhì)fecuag7a 8b 9d 10. cu2+ cu(no3)2+2naoh= cu(oh)2+ 2nano3 鋅片上有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 mg 、 ba(oh)2（答案合理即可） ba(no3)2 檢測題1a、d 2d 3b 4c 5c 6c 7b、d 8a 9b、c 10c 11a 12a 13（1）合成橡膠 汞 尿素 石油 （2）18 14（1）固體（2）質(zhì)軟；（3）密度比水的??；（4）熔點(diǎn)較低 （5）有金屬光澤 15161718方法一：將鐵片和銅片分別插入稀硫酸中，鐵片逐漸溶解，且冒氣泡；銅片無現(xiàn)象。由此可知，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。方法二：將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附

17、著一層紅色物質(zhì)，溶液的藍(lán)色變淺綠，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。三、簡答題19作保護(hù)氣可支持燃燒氫氧焰焊接金屬氫氣密度小填充探空氣球20（1） （2）+1價(jià) （3）取兩樣品水少量于試管中，加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該水是自來水假冒的礦泉水。21（1）分子構(gòu)成不同 （2）它們的分子中都含有氧原子 （3）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)不變 ;化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生改變（答案合理即可）22解：（1）鈉離子和氯離子（2）16g（3）7.3%第5部分 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展習(xí)題5-11d 2c 3d 4ab 5d 6a 7磷 鉛 8（1）（2）甲烷氣體與氧氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇明火劇烈燃燒，

18、發(fā)生爆炸。2h2+o2=2h2o點(diǎn)燃（3）家庭中用天然氣來做飯、取暖等，但天然氣泄露會(huì)引發(fā)爆炸。9（1） （2）水中含有氫元素（3）成本高10、化學(xué)， 熱 ch3oh （或ch4o）11、（1）a 減少對(duì)空氣污染 c2h5oh+3o22co2+3h2o（2）- 3 2nan3 3n2+2na nh4no3 n2o+2h2o12. （1） 隨著工業(yè)交通運(yùn)輸業(yè)的發(fā)展，化石燃料的使用越來越多，致使空氣中的二氧化碳量越來越多（2）冬;因?yàn)槎救∨萌剂陷^其它季節(jié)多，而且冬季綠色植被減少也減少二氧化碳的吸收（3） 一氧化碳；增大氧氣濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積（4）高分子化合物（5） 增大習(xí)題5-

19、21a 2b 3d 4（1）滌綸（2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高溫（4）有燒焦的羽毛氣味 熔化成黑色小球5塑料 ; 玻璃纖維 ; 鋼鐵般 習(xí)題5-31c 2a 3a、b 4c 5a 6一氧化碳、尼古丁；焦油。 7蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素8食物 9燃燒不充分（缺氧）；血紅蛋白首先與有劇毒的co結(jié)合 煙道暢通、空氣流通10糖類、蛋白質(zhì)、油脂；蔬菜如芹菜等。習(xí)題5-41c 2a 3d 4a 5d 6使用可降解塑料袋；使用紙制品；使用布袋 答案合理即可7工業(yè)廢渣、廢液、廢氣的任意排放；農(nóng)藥化肥的過量使用；生活污水的任意排放。8（1）2co+2no n2+2co2 co （2）co （3） so3

20、 加一個(gè)盛有堿性物質(zhì)裝置來吸收酸性氣體檢測題1b 2d 3b 4b 5c 6b 7d 8d 9c 10b 11d 12d 13b 14a 15c 16c 17d18(1) (2) 碳酸鈣 300g 能量 鈣 碳酸鈣。19 通入純凈的一氧化碳，排除空氣20（1）cao、caco3 (2) cao+h2so4=caso4+h2o； ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 21（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.043 0.008 （5）溫室效應(yīng) 大量植樹造林 減少化石燃料的使用 22(1)菊花 （2）堿 （3）石灰水 23促進(jìn)血液循環(huán)正常進(jìn)行；促進(jìn)生物催化劑的轉(zhuǎn)化；促進(jìn)體

21、內(nèi)氧氣的傳輸；幫助人體生成和修補(bǔ)身體破損組織；提高免疫力24不對(duì)。過多的微量元素人體不一定一次都能吸收，再則，吸收過多的微量元素也影響其他營養(yǎng)元素的吸收對(duì)人體造成危害。25（1）a； c或e (2) b； e； co2能溶于水，但是密度比空氣的大 （3）集氣瓶口部26(1)大理石(或石灰石) 鐵網(wǎng)被腐蝕，制得的co2氣體中混有h2 fe+2hclfecl2+h2 (2)氫氧化鈉溶液能與co2發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓降低 co2能溶于水，也能使瓶內(nèi)氣壓降低 將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做同樣的實(shí)驗(yàn)，看現(xiàn)象是否有差別。 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生(或加氯化鈣溶液 有沉淀生成等)27（1）91 （2）176 （

22、3） 3 500 （4）涼拌或盡量縮短烹調(diào)時(shí)間（急火快炒）28 第二篇專題復(fù)習(xí)專題1 物質(zhì)的變化與分類1d 2a 3a 4a 5b 6b 7c 8d 9c 10a11、c、b、ad 12、b 13. b d 專題2 化合價(jià)與化學(xué)式1d 2d 3c 4b 5a 6a 7（1）al al2o3（2）mgf2（3）元素最高價(jià)的數(shù)值與原子最外層的電子數(shù)相等專題3 質(zhì)量守恒定律的探究與應(yīng)用1.b2遵循質(zhì)量守恒定律；稱量前打開容器蓋，有氣體進(jìn)入。3（1）2:1:2（2）化合反應(yīng)（3）可能（4）分子；原子；（5）因?yàn)榛瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)物質(zhì)的原子重新組合得到生成物。在化學(xué)變化前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量

23、均不改變。4c、h、o；co2和h2o；c、h、o5裝置沒密閉，反應(yīng)生成的co2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；將燒杯改成密閉容器。因?yàn)閮煞N藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。6.相等，小潔，因裝置沒密封產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑了，使生成物質(zhì)的總質(zhì)量減少了；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)物質(zhì)的原子重新組合得到生成物，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變。定量研究化學(xué)，合理進(jìn)行化工生產(chǎn)有重大意義。 co2 專題4 金屬活動(dòng)性順序的探究、探判斷與應(yīng)用1c 2.a 3.d 4.b 5. b 6. a b 7.c 8. b d9、（1）mg hg （2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)

24、放出氫氣zn+h2so4=znso4+h2 （3）在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從他們的鹽溶液中置換出來 fe+ cuso4= cu + feso410d11fe、cu、ag；fe2，zn2；ag，cu2+12(1) (2)fe(no3)2 ； ag 專題5 物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用1.b 2.a 3.d 4.d 5.d 6.a 7.b 8. cd 9. （1） （2）ch4+2o2 點(diǎn)燃2h2o+co2 （3）ca(oh)2+co2=caco3+h2o10. （1）alcl3 金屬的活動(dòng)性 （2）h2o na+ cl- (3) fe2o3+3h2so4=fe2(so4

25、)3+3h2o 或fe+cuso4=feso4+cu專題6 重要?dú)怏w的制取與檢驗(yàn)、除雜與凈化1（1）燒杯錐形瓶 （2）a （3）反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、密度、在水中溶解性2酒精燈 試管 均勻加熱（或預(yù)熱） 反應(yīng)物是固體和液體 反應(yīng)條件是在常溫 a c3(1)分液漏斗 水槽 (2)b (3) afi4.(1)co2、h2 (2)hcl、co a無明顯變化 d無明顯變化5.naoh溶液 濃硫酸6(1)吸收水蒸氣 (2)hcl、ch4 或 hcl、ch4 co2 或hcl、ch4 co或hcl、ch4 co2 co7d8c9(1)naoh、濃硫酸 (2)h2 2naoh+co2=na2co3+h2o(

26、3)稀鹽酸 co2 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co210【提出猜想】ch4 【問題討論】(1) 2 3 (2) 吸收co2 澄清石灰水(3) 干燥 水霧 濃h2so4 naoh溶液 （或其他答案合理）專題7 酸、堿、鹽等物質(zhì)的性質(zhì)與制備1（1）金屬氧化物 caco3+2hclcacl2+h2o+co2 等合理即可 酸與堿反應(yīng) naoh+hclnacl+h2o 等合理即可(2) (3) 2ch3cooh+ caco3= (ch3coo)2ca+h2o+co2(4)h+ 2co2+h2o=h2co3co2+ca（oh）2=caco3+h2ofe+2hcl=fecl2+h2cao+

27、2hcl=cacl2+h2oca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2ocao+h2o=ca（oh）23a、c 4b 5b 6b 7a 8. （1）復(fù)分解 有沉淀（或氣體、或水）生成（2）2naoh+h2so4=na2so4+2h2o(合理均可) nacl+agno3=nano3+agcl（3）na2so4naoh na2co3naoh（物質(zhì)組和物質(zhì)組內(nèi)物質(zhì)順序均可顛倒，合理答案均可）專題8 酸、堿、鹽的鑒別、鑒定和推斷1a 2bd 3d 4d 5d 6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論溶液a1、 生成藍(lán)色沉淀2、 藍(lán)色沉淀溶解、溶液由無色呈藍(lán)色3、 生成白色沉淀溶液b鹽酸7（1）cucl2、na2co3 、hc

28、l （2）ph試紙 （3）將cu2+、co32-完全除掉8硫酸銅 無明顯現(xiàn)象碳酸鈉硝酸銀溶液和足量的稀硝酸 生成白色沉淀，白色沉淀部分消失并生成無色氣體專題9 酸、堿、鹽等物質(zhì)的分離與提純1d 2d 3c 4d 5c 6b7b8（1）ca(oh)2 過量 取上層清液少量于小試管中，滴入幾滴氫氧化鈉溶液，如果沒有沉淀生成，則說明mgcl2已經(jīng)完全轉(zhuǎn)變?yōu)閙g(oh)2 （2）過濾 （3）鹽酸 (4) 9.（1） 除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì) 除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)cacl2、mgcl2（2）過濾 漏斗（3）mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl 取上層清液少量放入試管中加入酚酞試液，若變紅證

29、明氫氧化鈉已過量。（4）碳酸鈣（或caco3）（1分）（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺（6） 不可行 mgco3、ca(oh)2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去（7） 在除去mgcl2和cacl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)naoh和na2co3（或在除去ca2+和mg2+的同時(shí)又引入了新的雜質(zhì)離子oh和co32）（8） 在溶液c中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（或在溶液c中逐滴加入稀鹽酸至ph=7）專題10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)與設(shè)計(jì)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）（2）燒杯內(nèi)壁有水霧氫（3）石灰水澄清石灰水變渾濁碳2實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)意圖實(shí)

30、驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）木條燃燒，石子不燃燒（2）溫度必須達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)才能燃燒（3）燃燒與氧氣的關(guān)系可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒物質(zhì)具有可燃性;可燃物與氧氣接觸;可燃物的溫度達(dá)到其自身的著火點(diǎn)。3（1）氧氣的濃度；可燃物與氧氣的接觸面積。 （2）若選：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將在空氣中保持紅熱的木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中發(fā)出白光增大氧氣的濃度能促進(jìn)可燃物的燃燒 若選：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取質(zhì)量相等的兩塊鎂，其中一塊磨成粉末，都在空氣中點(diǎn)燃鎂粉的燃燒程度比鎂塊的劇烈增大可燃物與氧氣的接觸面積能促進(jìn)可燃物的燃燒 （3）將煤或其他燃料加工成粉末狀（或燃料燃燒時(shí)不斷鼓入空氣）。4. 【猜想】氫（

31、h）【實(shí)驗(yàn)】稀鹽酸 【結(jié)論】2na2o2+2co2=2na2co3+o2【繼續(xù)探究】木條復(fù)燃 溶液變紅 naoh【交流與反思】密封保存5【收集證據(jù)】 或【得出結(jié)論】（1）在其他條件相同時(shí)，硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與鋅反應(yīng)的速率就越快；（2）在其他條件相同時(shí)，等質(zhì)量的鋅表面積越大，與硫酸反應(yīng)的速率就越快?！驹u(píng)價(jià)與反思】隨著硫酸參加反應(yīng)，硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越小，所以反應(yīng)速率由快變慢。溫度取相同質(zhì)量的等規(guī)格的鋅片2份，分別放入兩支試管中；再分別加入等質(zhì)量的相同濃度的硫酸溶液；給其中一支試管中的物質(zhì)加熱；從開始加熱時(shí)觀察比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少。專題11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算135%；28

32、kg。2n2o。31：1：44（1）三； 10：3：12。 （2）鈣元素；0.2g；4。5可以。專題12 有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算1解：設(shè)200g氫氣完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為x2h2o22h2o43236200gxx1600g答：消耗氧氣的質(zhì)量為1600g 2 (1)上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是： 反應(yīng)物中沒有單質(zhì) 。 (2)fe2o3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (3) 解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。 fe2o3 +3co高溫 2fe + 3co2 160 112 800 t60 x x=336 t答：理論上可煉出純鐵336 t。3c 4. cd5（1）鐵、鎂、鋁或碳酸鈣、碳酸鈉等。（2）銅、或

33、氧化銅等。6（1）0.365%；（2）ca(oh)2；根據(jù)計(jì)算中和100t廢水,消耗氫氧化鈣粉末0.37t,需要資金74元。消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液4t, 需要資金400元.從生產(chǎn)成本考慮,選擇氫氧化鈣粉末價(jià)格更便宜。專題13 有關(guān)溶液的計(jì)算1b 2b 390g 4. 三 40 155 60g 100g 6（1）61 （2）200 （3）受熱分解 7 解：（1）150kg16%=24kg （2）設(shè)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x agno3+nacl=nano3 +agcl58.5 143.5x 14.35g58.5：143.5=x：14.35g x=5.85g （5.85g/50g）100%

34、=11.7%（3）需要加入氯化鈉的質(zhì)量：24kg -100kg11.7%=12.3kg需要加入水的質(zhì)量：150kg-12.3kg-100kg=37.7 kg答：（1）應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為24kg。（2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。（3）需要加入的氯化鈉為12.3kg，水的質(zhì)量為37.7 kg。專題14 綜合計(jì)算：1（1）3.2g（2）6.8g（3）202碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g， 13.94%3解：設(shè)原混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x。生成的氯化鎂的質(zhì)量為y。 bacl2 + mgso4= mgcl2 + baso4208 95 233 x y 4.66g=208 x 95 y233 4.

35、66g 233 4.66gx=4.16g y=1.9g氯化鎂的質(zhì)量=10g-4.16g=5.84g100%=8.12% 1.9g+5.84g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 50g+50g-4.66g答：原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為5.84g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.12% 410.6g 3.0%專題15 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理1a 2（1）氧氣不足，硫沒有消耗完 （2）第三次時(shí)硫已經(jīng)耗完 3.c4 4g 3:1:4 5. （1）23.3 （2）142 （3）解：設(shè)bacl2 的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的nacl的質(zhì)量為y。 bacl2+na2so4 =baso4+2nacl 208 233 117 23.3g y208

36、：233=x：23.3g=20.8g233：117= 23.3g：y=11.7g 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中nacl的質(zhì)量為11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4gnacl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.3% 6. 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為3.25g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100=32.5 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x zn + h2so4 = zn so4 + h2 65 98 3.25g x = x=4.9g 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100=9.8 答：略7（1）5.8 （2）解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x mgcl22naoh = mg(oh)22nacl 95

37、 58 x 8.7g 9558 = x8.7g x = = 14.25 g 原樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100% = 71.25% 答：原混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.25。 （3）設(shè)50g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為ymgcl22naoh = mg(oh)2 2nacl 80 58 y 5.8g 8058 = y5.8g y = = 8g 取用的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100% = 16% 設(shè)需要加水的質(zhì)量為z：80g 30% = (80g + z) 16% z = 70g 答：需要加水的質(zhì)量為70g。8（1）解：反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：202.8g200g2.8g 設(shè)參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)

38、量為x。3h2+fe2o3高溫2fe+3h2o 160 54 x 2.8g 16054=x2.8g x = 8.3g 試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.3g8.5g100%=97.6% 答：（略）（2）實(shí)驗(yàn)裝置：在b裝置后增加一個(gè)干燥氣體的裝置數(shù)據(jù)處理：可以利用玻璃管中固體減少質(zhì)量參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30，氧元素的質(zhì)量302.4g308g氧化鐵，從而計(jì)算出試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。綜合訓(xùn)練試題一一、選擇題：每道各有一個(gè)正確答案。(本題共16道小題，每題l分，共16分)題號(hào)12345678910111213141516答案adbababcbdaccddd二、選

39、擇題：每道各有一個(gè)或兩個(gè)正確答案。(本題共6道小題，每題2分，共12分)題號(hào)171819202122答案cdbcdacbd說明：錯(cuò)選或多選均不得分：有兩個(gè)答案的只選一個(gè)且選對(duì)的得1分。 第卷中出現(xiàn)的化學(xué)方程式中，化學(xué)式錯(cuò)或未配平不得分；缺條件或氣體、沉淀生成符號(hào)扣0.5分。三、理解與應(yīng)用(第23題10分第2d題4分，第25題4分第26艇2分共20分123.（1）1 失 （2）cao hg h2 so2 （3）co2+h2o=h2co3 cuo+h2so4 =cuso4+h2o 說明：（1）（2）小題每空l分；化學(xué)方程式每個(gè)2分；共10分。24 .（1）3 ch4 （2）反應(yīng)前后元素種類不變 反

40、應(yīng)前后原子種類不變 說明：每空1分，共4分，答案合理即得分。25（1）無色、氣體、難溶于水 （2）3no2+h2o=2hno3十no 說明：每空2分共4分。26 .（1）h +(或氫離于) （2）無藍(lán)色沉淀繼續(xù)產(chǎn)生 說明：每空1分，共2分。四、實(shí)驗(yàn)與探究(第27疑6分，筻28髓4分，第29題4分，第30題7分共21分)27（1）酒精燈 集氣瓶 (2)均勻加熱 生成的氣體從長頸漏斗逸出 (3)a e 說明：每空1分，共6分：答案合理印得分。28 .（1） (2)否 (3)二氧化碳； 水、氧氣 (或氧氣；水、二氧化碳) 說明：每空1分。共4分：答案合理即得分。29(1) (2)fe(no3)2 a

41、g 說明：每小題2分，共4分：(2)寫名稱亦可。30(1) co2+2naoh=na2co3+h2o (2)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)測定的干擾 (3)dbce (4)含 3 ：5 說明：(1)、(3)小題各2分，其余每空l分，共7分；答案合理即得分。五、分析與計(jì)算(第31題3分第32題8分共11分) 31(1)39：14：48 (2)24 276 說明：每空1分共3分 32（1）4.4 80 （2）解：設(shè)每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x生成的氯化鈣的質(zhì)量為y caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 2分 100 111 44 x y 4.4g 100:44=x:4.4g x=10

42、.0g 0.5分 111:44=y:4.4g y=11.1g 0.5分 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1分 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5% (3)反應(yīng)物間的接觸面積，食品冷藏防腐等 說明：（1）、（3）小題各2分，(2)小題4分，共8分；答案合理即得分。綜合訓(xùn)練試題二參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：每題各有一個(gè)正確答案。（本題共16道小題，每題1分，共16分）題號(hào)12345678910111213141516答案abcbdaadbcadddbc二、選擇題：每題各有一個(gè)或兩個(gè)正確答案。（本題共6道小題，每題2分，共12分）題號(hào)171819202122答案baa cb dbc

43、d 說明：錯(cuò)選或多選均不得分； 有兩個(gè)答案的只選一個(gè)且選對(duì)的得1分。第ii卷中出現(xiàn)的化學(xué)方程式中，化學(xué)式錯(cuò)或未配平不得分；缺條件或氣體、沉淀生成符號(hào)扣0.5分。三、理解與應(yīng)用（第23題7分，第24題4分，第25題4分，第26題6分，共21分）23（1） （2）c+o2 點(diǎn)燃 co2 植物的光合作用 說明：化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共7分。 24（1）大（2）是（3）2hgo 2hg + o2 說明：化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共4分。25（1）并列 （2）鹽 mgo +h2so4=mgso4+h2o 等說明：化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共4分，答案合理即得分。26（1）abc鹽、酸存在性質(zhì)（2）沒控制相同的條件，金屬的表