高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）課件 新人教必修1

1、2.3:氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第二課時(shí)）價(jià)降低，得電子價(jià)降低，得電子 價(jià)升高，失電子價(jià)升高，失電子還原劑還原劑氧化劑氧化劑相等相等相等相等一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及其聯(lián)系一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及其聯(lián)系二、二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1。雙線橋法。雙線橋法2。單線橋法。單線橋法 表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法1.雙線橋法：失 2eCl2 + H2O = HCl + HClO失1e得 1e表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果 雙箭號(hào)跨過等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素 注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注注

2、 意意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-100+1-11. 1. 雙線橋雙線橋a.a.標(biāo)化合價(jià)標(biāo)化合價(jià) b.b.劃線橋劃線橋 c.c.標(biāo)變化標(biāo)變化標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用a abebe- -的形式的形式。b b表示每個(gè)原子得失電子數(shù)表示每個(gè)原子得失電子數(shù)（化合價(jià)之差）（化合價(jià)之差）a a表示共有多少原子得失電子表示共有多少原子得失電子 討論：討論：1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)：1、箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一、箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素元素 2、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方

3、向 3、電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等、電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法2.單線橋法：Cl2 + H2O = HCl + HClO 表示不同種元素的原子或離子間得失電子表示不同種元素的原子或離子間得失電子的情況的情況 箭號(hào)不跨過等號(hào)，起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。 只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得與失。注注 意意2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-100+1-11eCl Cl + H2O = HCl + HClO討論：討論：2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)：1、箭頭從還原劑指向氧化劑，起止一

4、般、箭頭從還原劑指向氧化劑，起止一般為不同元素為不同元素 2、箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向、箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向3、只標(biāo)電子不標(biāo)得失、只標(biāo)電子不標(biāo)得失練一練：練一練：（第一組） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe類型類型1：相關(guān)元素全部被氧化或被還原相關(guān)元素全部被氧化或被還原問一問：?jiǎn)栆粏枺哼€原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比？（第二組）（第二組） MnO2 +4HCl(濃） = MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3 (濃）濃） =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8NH3+3C

5、l2=N2+6NH4Cl類型類型2：相關(guān)物質(zhì)存在部分被氧化或被還原問一問：?jiǎn)栆粏枺貉趸瘎┡c還原劑的物質(zhì)的量之比？某物 質(zhì)被氧化與未被氧化的物質(zhì)的量之比？ 或某物質(zhì)被還原與未被還原的物質(zhì)的量 之比？（第三組） 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO類型類型3：歧化反應(yīng)即同種元素同一價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生 生氧化還原反應(yīng)問一問：?jiǎn)栆粏枺貉趸瘎┡c還原劑的物質(zhì)的量之比？（第四組）（第四組） KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O 2H2S+SO2=3

6、S+2H2O 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O類型類型4：歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)即即同種元素不同價(jià)態(tài)間若發(fā)生氧化同種元素不同價(jià)態(tài)間若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)往中間靠攏而不交叉，最多變成還原反應(yīng)，元素化合價(jià)往中間靠攏而不交叉，最多變成同一價(jià)態(tài)。同一價(jià)態(tài)。問一問：?jiǎn)栆粏枺貉趸a(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比？（第五組）（第五組） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO3+3C=K2S+N2+CO2 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2類型類型5：多種變價(jià)或多種元素變價(jià)多種變價(jià)或多種元素變價(jià)問一問：?jiǎn)栆粏枺貉趸瘎⑦€原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是什么？點(diǎn)燃灼燒課堂小結(jié)：課堂小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的表示方法：“雙線橋”法和 “單線橋”法氧化還原反應(yīng)的類型鞏固鞏固分別運(yùn)用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出反分別運(yùn)用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出反應(yīng)：應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。6HCl+ KClO3 KCl3Cl2 + 3H2O失失6e得得6eKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得5 e-失5 e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H