電解池的工作原理

1、聯想與質疑聯想與質疑電解的定義電解池（電解槽） 對比原電池與電解池的結構負極正極- +電解質溶液原電池負載電阻e e -陰極陽極- +電解質溶液電解池e e -1.電極反應規(guī)律2.什么叫放電？ 在電極表面陽離子得到電子，陰離子失去電子的過程叫做放電。（強者優(yōu)先） 放電速率 移動速率H+H+H+H+OH-OH-OH-OH-CuCl2= Cu2+2Cl-H2O OH- + H+想一想：想一想： H+ 和和 OH-為什么沒有參與電解？為什么沒有參與電解？CuCl2溶液中除了溶液中除了Cu2、Cl-，還有什么離子？，還有什么離子？3.離子放電順序（1） 陽離子放電順序陰極：陰極： 電子，發(fā)生電子，發(fā)生

2、 反應，離子反應，離子 越強，反應越容易。越強，反應越容易。得得還原還原氧化性氧化性（2） 陰離子放電順序陽極上失電子的順序：陽極上失電子的順序：活性電極（金屬電極）活性電極（金屬電極）S2IBrClOH含氧酸根離子含氧酸根離子F。 惰性電極惰性電極: : 只傳遞電子只傳遞電子本身不失電子，本身不失電子，如如C、Pt、Au、Ti等等 失失氧化氧化還原性還原性特殊離子小試牛刀 電解原理小試牛刀陰極：陰極：4H+4e- =2H2 陽極：陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2總反應式：總反應式：陰極：陰極：2H+ + 2e- = H2 陽極：陽極：2Cl- - 2e- = Cl2總反應式

3、：總反應式：2HCl = H2 + Cl2通電通電2H2O = 2H2 + O2通電通電（3）HCl=H+Cl- - （2）NaOH=Na+OH- -（1）H2SO4=2H+SO42- -陰極：陰極：4H+4e- =2H2 陽極：陽極：4OH- - - 4e- = 2H2O + O2總反應式：總反應式：（6）CuCl2=Cu2+2Cl- -陰極：陰極：Cu2+ + 2e- = Cu陽極：陽極：2Cl - - 2e- = Cl22H2O = 2H2 + O2通電通電（5）Na2SO4=2Na+SO42- -總反應式：總反應式：CuCl2 = Cu + Cl2 通電通電4Ag+ + 4e- = 4

4、Ag4OH - 4e- = 2H2O + O2 陽極：陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+電解池和原電池中電子、離子移動的共同點 1.電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。（氯堿工業(yè)）以制造燒堿、氯氣和氫氣。（氯堿工業(yè)）二、電解原理的應用3.電鍍電鍍4.電解電解精煉精煉銅銅2.電解冶金電解冶金電解Na2SO4溶液的變化原理電解Na2SO4溶液的變化原理電解NaCl溶液的變化原理陽離子交換膜電解槽 無隔膜電解冷的飽和食鹽水 2.電解熔融氯化鈉制鈉 通 電 電解熔融氯化鈉的變化原理金屬冶煉的一般方法（H前）2Al2O3=4Al+3O22NaCl=2Na+Cl2MgCl2=Mg+Cl2金屬冶煉的一般方法（H后）2Ag2O=4Ag+O22HgO=2Hg+O2學與問鐵鍍銅待鍍件（電極不反應）待鍍件（電極不反應） 鍍層金屬（電極被氧化）鍍層金屬（電極被氧化） 含有鍍層金屬的離子含有鍍層金屬的離子 3.電鍍學與問4.電解精煉銅電解精煉銅原理銅的