化學知識體系圖

1、化學知識體系圖 第一單元 走進化學世界第二單元 我們周圍的空氣第三單元 自然界的水第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第五單元 化學方程式第六單元 碳和碳的氧化物第七單元 燃料及其利用 第八單元 金屬和金屬材料九、溶液不不 飽飽 和和 溶溶 液液飽飽 和和 溶溶 液液溶溶 解解 度度結(jié)結(jié) 晶晶溶溶 質(zhì)質(zhì)+溶溶 劑劑溶溶 液液溶液組成溶液組成的表示方法的表示方法溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)溶解過程溶解過程放熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象十、酸 堿 鹽 一、化學用語1、電離方程式 2、物質(zhì)的俗稱和主要成分： 生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分

2、NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O； 二、金屬活動性1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性： 鉀(

3、鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。 堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。 2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 3、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因) 三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵 復分解反應發(fā)生的條件反應：有氣

4、體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應 (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑-溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 注：注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值-溶液的酸堿度：pH7溶液為堿性(越大堿性越強)七、離子的檢驗Cl-(在溶液中)-在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

5、SO42-(在溶液中)-在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。 CO32-(1)(固體或溶液)-在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。 (2)(在溶液中)-在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。（ 注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀

6、，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。）八、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4 紅色-Cu、Fe2O3 紅褐色-Fe(OH)3藍色-Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色-Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多為無色)：淺綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶液- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍色溶液-(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2 溶液藍綠色溶液-CuCl2溶液(較濃) 酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣

7、中能形成酸霧。2、濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3、濃硫酸-無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣-白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉-白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。6、硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)-屬于堿的溶液十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 (3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸2、堿的通性 (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水(3)堿能與酸反應生成鹽和水