山東省郯城一中高三12月月考化學試題及答案

1、郯城一中2014屆高三12月月考化學試題本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共18個題，54分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共 4個題，46分，將答案寫在試卷上。請注意答題時間為100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 fe 56 cu 64 ba-137第i卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列說法不正確的是 () a. 化石燃料燃燒產(chǎn)生大量co2，會導致溫室效應(yīng) b. 自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒 c. 血液透析利用了膠體的性質(zhì)d. 采用

2、原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的so22下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（ ）a等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和ba(oh)2溶液混合： 3ba2+6oh -+2al3+3so42- = 2al(oh)3+3baso4bfeso4酸性溶液暴露在空氣中：4fe2+ + o2 + 2h2o = 4fe3+ + 4oh -c向al cl3 溶液中投入過量na：2al 3+ + 6na + 6h2o = 2al(oh)3 + 6na+ + 3h2d向febr2 溶液中通入少量cl2：2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2 br2 + 6cl-3

3、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(h)0.1 moll1，c(al3)0.4 moll1，c(so)0.8 moll1，則c(k)為 ( )a0.15 moll1 b0.2 moll1 c0.3 moll1 d0.4 moll14將so2通入bacl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體x仍無沉淀，則x可能是: aco2 bnh3cno2 dh2s （ ）5下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （ ） koh na2so4 alcl3 nahco3 ba（oh）2 h2so4 hcl naalo2 nahso4 ca（oh）2 na2co3 bacl2a b c d

4、6已知：向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向fecl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是 （ ）a上述實驗證明氧化性：mno4cl2fe3+i2b上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)c實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍d實驗證明fe2+既有氧化性又有還原性7向某febr2溶液中，通入112l（標準狀況下）的cl2，測得溶液中c（br）=3c（cl）=03mol/l。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是（ ）a原溶液中c（br）=04mol/l b反應(yīng)后溶液中c（fe3+）=c（fe2+）c反應(yīng)后

5、溶液中c（fe3+）=01mol/l d原溶液的濃度為01mol/l8. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是 （ ）a. 在7.8gna2o2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3nab. 在kio3+6hi=ki+3i2+3h2o反應(yīng)中，每生成3mol i2，則轉(zhuǎn)移6na個電子 c. 1mol na2o2與h2o完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為nad. 在1l0.1mol/l的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1na9. 室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是 （ ） a. 1.0mol/l的kno3溶液：h+，fe2+ ，k+，so42-b. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：na+，ch3co

6、o-，hco3-，so42-c. 加入甲基橙試液呈紅色的溶液：nh4+，k+，so42-，cl-d. 飽和氯水中：no3-，na+，so32-，cl-10下列有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是 （ ） afe(oh)3膠體中加入na2so4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系bh2s能與cuso4溶液反應(yīng)生成h2so4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強c向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明cl2的氧化性強于i2d向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，說明bacl2有酸性11 x2、y2、z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。x2在z2中燃燒生成xz，火焰呈蒼

7、白色；x2y常溫下為液體。下列說法正確的是 （ ） a. y2是氯氣 b. 鐵分別與y2、z2作用，可分別形成含3、2價鐵的化合物 c. z2具有漂白性 d. xz溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是xz電離出x12使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 （ ） 用天平稱量時所用砝碼生銹用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線 a b c d13 將51.2 g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含no

8、、no2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/l naoh溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2no22naoh=nano2nano3h2o、nono22naoh=2nano2h2o。則生成的鹽溶液中nano3的物質(zhì)的量為 a. 0.2 mol b. 0.4 mol c. 0.6 mol d. 0.8 mol14. 現(xiàn)有alcl3和mgso4混合溶液，向其中不斷加入naoh溶液，沉淀的物質(zhì)的量00.40.5v(naoh)得到沉淀的量與加入naoh溶液的體積如圖所示，原溶液中cl與so42-的物質(zhì)的量之比為（ ） a1 ：3 b2 ：3 c6 ：1 d3 ：115. x、y、z、

9、m是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且x、y、z相鄰，x的核電荷數(shù)是y的核外電子數(shù)的一半，y與m可形成化合物m2y.下列說法 正確的是 （ ） a還原性：x的氫化物y的氫化物z的氫化物b簡單離子的半徑：m的離子z的離子y的離子x的離子cyx2、m2y都含有極性共價鍵dz元素的最高價氧化物的水化物的化學式為hzo416. 用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（ ）a mno2 b feo c cr2o3 d v2o517.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （ ） a同質(zhì)量的c2h4和co b同體積、同密度的c2 h4和c3 h6c. 同溫度、同體積的h

10、2和n2 d同壓強、同體積的n2 o和co218. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知a、c、d三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 ( ) aa、c、d三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有兩種是強堿、一種是強酸或兩種是強酸、一種是強堿ba、c、d三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬cd元素在第三周期第a族da、b、c三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低二、填空題班級 姓名 考試號 座位號 密封線19（6分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)t單質(zhì)

11、能與水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子x最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍y第三周期元素的簡單離子中半徑最小zt、x、z組成的36電子的化合物a是家用消毒劑的主要成分(1)元素t與x按原子個數(shù)比1:1形成的化合物b所含化學鍵為 ，該化合物的電子式為 。(2)化合物a的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因： ，該化合物起消毒作用的微粒是 。(3)將y與z形成的化合物的水溶液逐滴加入到t的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。20(14分,每空2分)已知a、b、c、d為常見單質(zhì)，其中b、c、d常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁

12、為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：a ，b ，d ，丙 。（2）丙電子式為 ，反應(yīng)中若有11.2l（標準狀況下）b生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。（3）寫出反應(yīng)的化學方程式： 21、(14分，每空2分)從固體混合物a出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：班級 姓名 考試號 座位號 密封線（1）在實驗室中常用反應(yīng)制取氣體c。若要收集氣體c，可選擇下圖裝置中的 （填字母） a b c（2）操作的名稱是 ，在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是 。（3）寫出下列反應(yīng)的方程式： 反應(yīng)的化學方

13、程式 反應(yīng)的化學方程式 （4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體f， 可以將它通過下圖中的裝置，其中瓶i中盛放的是 ，瓶ii中盛放的是 。22(12分，除第三小題外，每空2分)黃銅礦（cufes2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量so2。下列處理方案合理的是 （填代號）。班級 姓名 考試號 座位號 密封線 a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制na2so3 d用濃硫酸吸收（3）過

14、二硫酸鉀（k2s2o8）具有強氧化性，可將i氧化為i2：s2o822i=2so42i2通過改變反應(yīng)途徑，fe3可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示fe3對上述反應(yīng)的催化過程。 、 。（不必配平，每空1分）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制備fe2o3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量naoh溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答以下問題：選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有feo。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為 。座號 高三化學檢測題答案及評分標準