2005-上學期初三化學期末考試 滬教版

1、2005-2006年上學期初三化學期末考試一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)1下列物質(zhì)中前者是混合物，后者是純凈物的有 （ ）A礦泉水、蒸餾水 B二氧化錳、氯化鉀C干冰、空氣 D液氧、稀硫酸2環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題，有下列幾種說法：臭氧層的主要作用是吸收紫外線 溫室效應(yīng)將導(dǎo)致全球氣候變暖 酸雨形成的主要原因是空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染 光化學煙霧主要是汽車排放的尾氣引起的，以上說法正確的是 （ ）A B C D3檢驗集氣瓶中CO2，是否收集滿的方法是 （ ）A把燃著的木條平置于集氣瓶口 B把燃著的木條插入集氣瓶中C向

2、集氣瓶中倒人澄清石灰水并加以振蕩 D把帶火星的木條插入集氣瓶中4下列四項基本實驗操作中，正確的是 （ ）5加油站必須粘貼的標志是 （ ）6葡萄中含有豐寓的白藜蘆醇(C14H12O3)它具有抗癌性能，抑制癌細胞的增生，下列有關(guān)白藜蘆醇的說法正確的是 （ ）A它的相對分子質(zhì)量為216B它是由碳、氫、氧三種元素組成的C該物質(zhì)中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14123D它是由14個碳原子、12個氫原子和3個氧原子所構(gòu)成7某學生在托盤天平上稱量食鹽，把食鹽放在右盤，把10g砝碼放在左盤，游碼為0.5g，則該學生稱出的食鹽質(zhì)量為 ( )A9.5g B10.0g C10.5g D11.5g8用氯化鈉固體配制

3、一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是 ( )A天平、燒杯、量筒、鐵架臺、藥匙、滴管 B天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、滴管C天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、滴管 D天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、滴管9化學反應(yīng)往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行。下列各圖所反映的措施中，能加快其化學反應(yīng)速率的是( )10硝酸銨受熱或高溫條件下易分解，其反應(yīng)化學方程式為：2NH4NO32N2O24X，則X的化學式為 （ ）AH2O2 BH2O CHNO3 DNH311下列措施能使蔗糖在水中的溶解度增大的是 （ ）A增加水的質(zhì)量 B溶解過程中不斷攪拌C

4、升高溶液的溫度 D增加硝酸鉀的質(zhì)量12NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)而生成紅棕色的NO2有毒氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是 （ ）A向上排空氣集氣法 B排水集氣法C向下排空氣集氣法 D排水集氣法或向上排空氣集氣法13當水的溫度和壓強升高到臨界點(t=374.3 P22.5MPa)以上的時候，就處于一種既不屬于氣態(tài)，也不屬于液態(tài)和固態(tài)的新流體態(tài)超臨界態(tài)，該狀態(tài)的水稱之為超臨界水。一些有機廢物(如：二惡英等)和空氣、氧氣等氧化劑可在超臨界水中快速氧化，使有害物質(zhì)充分轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮氣、水以及鹽類等無毒小分子化合

5、物。試判斷下列說法錯誤的是 （ ）A超臨界水氧化技術(shù)可用于治理污染 B超臨界水是一種優(yōu)良溶劑C超臨界水是一種不屬于水的新物質(zhì) D超臨界水是水的另一狀態(tài)14“變廢為寶，資源循環(huán)，持續(xù)發(fā)展”是科學家在當今環(huán)境問題上的最新構(gòu)想之一。例如：燃料燃燒產(chǎn)物燃料這樣既可以解決能源問題，又能消除污染。則上述構(gòu)想中兩個轉(zhuǎn)化過程 （ ）A均為物理變化 B(1)為物理變化，(2)為化學變化C均為化學變化 D(t)為化學變化。(2)為物理變化15某氣體可能由O2、CO2、CO中的兩種或三種氣體組成。經(jīng)測定該混合氣體中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為12，則該混合氣體的組成不可能的是 （ ）ACO2、CO BO2、CO2 CO

6、2、CO DO2、CO2、CO二、(本題包括4小題，共27分)16(14分)(1)下列符號均有錯誤，請用正確的化學符號填在相應(yīng)的橫線上。鋁元素AL ，氦氣分子He2 ，亞鐵離子Fe+2 ，碳酸HCO3 (2)已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，鎂原子的核外電子數(shù)為 ，鎂元素的常見化合價為 ，鎂原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。(3)根據(jù)以下甲、乙、丙三幅元素含量示意圖，試推測元素分布領(lǐng)域(填圖下序號)：分布在人體中的是 ；分布在海水中的是 ；分布在地殼中的是 。(4)如右圖所示為固體甲和固體乙的溶解度曲線，試用“”或“”或“”填空：20時甲的溶解度 乙的溶解度；020時甲的溶解度 乙的溶解度；溫度超過20時甲的溶

7、解度 乙的溶解度；甲溶解度受溫度的影響 乙溶解度受溫度的影響。17(4分)根據(jù)氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體的性質(zhì)，試在以下的用途中各選填一種對應(yīng)氣體的化學式，若只寫氣體名稱不給分。(1)具有還原性，可用于冶煉金屬的化合物是 ，(2)可供家庭用的氣體化石燃料的主要成分是 ，(3)加壓降溫后的固體可用作制冷劑的是 ，(4)燃燒產(chǎn)物無污染，未來可作高能燃料的是 。18(2分)鉛筆為什么有軟和硬的差別呢?這是由于石墨太軟，光用石墨做筆芯，既易斷又易磨損，因此，生產(chǎn)上常在石墨粉末中摻進一些粘土粉末以增加硬度。粘土摻得越多，鉛筆就越硬。下表為部分普通鉛筆的標號及筆芯原料的配比： 標號原料配比2H

8、HHB2B石墨(質(zhì)量分數(shù))74.075.281.385.5粘土(質(zhì)量分數(shù))26.024.818.714.5(1)上表中硬度最大的鉛筆是(填標號) ；(2)請列舉石墨的另種用途 。19(7分)試簡答或解釋下列生活現(xiàn)象：(1)春暖花開的季節(jié)里，人們在公園常能聞到怡人的花香氣味，這說明 。(2)為了便于運輸和使用，通常將石油氣加壓變成液態(tài)儲存在鋼瓶中。這一事實說明 。(3)秸稈、煤炭、棉紗等，如果堆放不合理，空氣不流通，時間長了就可能引起 。(4)維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，受熱時易被破壞，因此采用 的食用方法，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C。(5)去年12月30日蘇州降大雪，近千環(huán)衛(wèi)職工冒著嚴

9、寒深夜向橋梁的上下坡拋撒數(shù)噸工業(yè)用鹽，請簡述向積雪或冰面撒鹽是為了 的緣故。20(7分)銅、鐵、鋁的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成下列各題：(1)早在西漢時期的古籍中就有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。(2)鐵和鋁都可以制成各種容器，簡述鋁制容器壽命比鐵制容器長的原因： 。(3)常見的鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)。這三種礦石中 不適合用來煉鐵，理由是 。21(3分)(1)紐扣電池是一種微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)，當電池工作時，

10、是鋅與氧化銀反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流。其反應(yīng)的化學方程式為： 。22(8分)一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快。為了比較金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某興趣小組沒計了如下的實驗。【實驗步驟】取A、B、C三支試管，分別加入2mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸溶液；同時分別向上述三支試管內(nèi)加入如圖所示的鎂片、鋅片和鐵片?！緦嶒烆A(yù)測與分析】(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式： 。(2)反應(yīng)過程中金屬表面產(chǎn)生氣泡最快的是 ，片刻后手握試管下端感覺最熱的是 (填試管編號)。(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是： 。(4)在步驟的操作過程中小組成員之

11、間應(yīng)該： 。四、(本題包括2小題，共15分)23(10分)請根據(jù)下圖所示的實驗裝置圖填空。(1)指出圖中標有數(shù)字的儀器的名稱： ， ， 。(2)在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，試管口的棉花團的作用是 ，寫出反應(yīng)的化學方程式： 。(3)當用B裝置制取氧氣時，儀器內(nèi)盛放的液體是 ，儀器的作用是 。(4)在實驗室制二氧化碳可選用 裝置，收集二氧化碳可選用 裝置，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式： 。24(5分)我們已經(jīng)知道空氣的主要成分為氮氣和氧氣，右下圖為測定空氣中氧氣含量的實驗示意圖。(1)實驗時，燃燒匙里盛放過量的紅磷原因是： ，該反應(yīng)的化學方程式為： 。(2)這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體

12、積l5的結(jié)論外，還可以得出有關(guān)氮氣性質(zhì)的哪些結(jié)論?(至少答兩點) ； 。五、(本題包括3小題，共10分)25(2分)啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，、飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；已知飲用某啤酒l大杯(0.56L)，會使血液中乙醇含量升高30mg100mL血?；卮鹣铝袉栴}：(1)某位汽車駕駛員飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量(理論上)升高了 mg100mL血。(2)如該位駕駛員飲用上述量的啤酒后駕駛汽車， (選填“影響”或

13、“不影響”)其駕車的能力。26(4分)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作。記錄數(shù)據(jù)如下：操作次序第一次，第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量g4.23.93.33.3請計算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳 g；(2)求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。27(4分)根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：項目10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.037.3g37.8KNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g(1)寫出KNO3和NaCl具有相

14、同溶解度時的溫度范圍： ；（限表中相鄰兩個溫度之間）；在50時，向100g水中加入90g KNO3，充分攪拌后所得溶液質(zhì)量為 g；20時，200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液加熱蒸發(fā)掉60g水后降溫至20，試求此時從溶液中析出的NaCl的質(zhì)量。參考答案題號12345678答案ADADABAC題號9101112131415答案C BCBC CB16（1）Al He Fe2+ H2CO3（2）12；+2；12（3）丙、乙、甲（4）=；。17（1）CO；（2）CH4 ；（3） CO2；（4）H2。18（1）2H ；（2）做電極或做潤滑劑。19（1）物質(zhì)的微粒在不停地運動。（2）石油液化氣微粒

15、之間存在著空隙，當壓強增大后，微粒之間的空隙減小。（3）自燃。（4）涼拌加醋（5）形成溶液后，溶液的凝固點下降，加快積雪的融化。20（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）鋁表面容易形成一層致密的氧化鋁薄膜而保護內(nèi)部；而鐵銹疏松多孔，加速鐵生銹。（3）黃鐵礦，含鐵的質(zhì)量分數(shù)小且煉制過程中會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣。21Zn+Ag2O=2Ag+ZnO22（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2）Mg；Mg； （3）鎂和酸反應(yīng)速率太快,鐵太慢.鋅速率適中；（4）分工明確,團結(jié)協(xié)作。23鐵架臺，分液漏斗，集氣瓶。防止試管內(nèi)粉末濺入導(dǎo)管而堵塞導(dǎo)管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2雙氧水（或過氧化氫溶液） 調(diào)節(jié)加液快慢與加入量以控制氧氣產(chǎn)生的速率B D CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2