竹篙中學(xué)0910級(jí)高三摸底考試化學(xué)試題

1、竹篙中學(xué)2010級(jí)高三摸底考試化學(xué)試題 考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 o16 fe56第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每小題2.5分，共50分）1.下列各組物質(zhì)屬于同系物的是（ ） a.正戊烷、異戊烷 b.乙醇、乙二醇c.乙烯、丙烯 d.氧氣、臭氧2. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是( )a分子中碳原子不在一條直線上b光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)c比丁烷更易液化d是石油分餾的一種產(chǎn)品3. 下列說(shuō)法正確的是( ) a醫(yī)療上常用75(體積分?jǐn)?shù))的酒精作消毒劑 b加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質(zhì) c體

2、操運(yùn)動(dòng)員所用的防滑“鎂粉”，其成分是金屬鎂 d使用稀硫酸和石灰石制二氧化碳.4. 下列化學(xué)反應(yīng)中，不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（ ） a. 電石投入食鹽水中 b.鋁片投入燒堿溶液中 c. 無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱至170 d.大理石投入稀鹽酸中5. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)1mol與足量naoh溶液充分反應(yīng)，消耗naoh物質(zhì)的量為 ( )a5mol b4mol c3mol d2mol6. 對(duì)于反應(yīng)cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2有下列判斷：h2只是氧化產(chǎn)物，h2只是還原產(chǎn)物，h2o是氧化劑，cah2中的h元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（）

3、abcd7. 可以證明某化合物微粒間一定存在離子鍵的性質(zhì)是 ( ) a. 溶于水能發(fā)生電離 b. 易溶于水c. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 d. 具有較高的熔點(diǎn)8. 一定條件下反應(yīng)ma(g)+ nb(g)pc(g)+ qd(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速度v(c)= 2v(b)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）。 a2、6、3、5 b3、1、2、2 c3、1、2、1 d1、3、2、29. 和有機(jī)物互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的共有 ( )(a) 2種 (b) 3種 (c) 4種 (d) 5種10. 右圖為直流電源電解稀na2so4 水

4、溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是( )a逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的b一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色11.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a. 5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nab. 1 l 1 mol l一1醋酸溶液中離子總數(shù)為2na c. 在常溫常壓下，1 mol羥基(-oh)含有的電子數(shù)9na d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l 氯氣所含原子數(shù)均為2n a12. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a

5、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 al3+3oh al(oh)3b碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 hco3 + oh= co32 + h2o c銅片跟稀硝酸反應(yīng) cu + no3 + 4h+ = cu2+ + no + 2h2o d硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 2fe2+2h+h2o22fe3+2h2o13. 巳知某溶液中存在較多的h、so42、no3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） aal3+、ch3coo、cl bmg2+、ba2+、br cmg2+、cl、i dna+、nh4+、cl14. 醋酸溶液中存在電離平衡ch3coohhch3coo，下列敘述不正確的是( )a

6、、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（h）c（oh）c（ch3coo）b、0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（oh）減小c、ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固體，平衡逆向移動(dòng)d、常溫下ph2的ch3cooh溶液與ph12的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph715. 下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是a. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵b. 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高c. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物d. 含有陰離子的化合物一定有陽(yáng)離子16.將so2氣體通入bacl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀產(chǎn)生，則通入的

7、氣體可能是（ ） a. nh3 b. cl2 c. co2 d. no217. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性cd；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ） a、cdeabb、ecdabc、baedcd、badce18. 右圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度(t)，下列符合此圖情況的反應(yīng)是( ) ac(s)+co2(g)2co(g)；h0 bh2(g)+br2(g)2hbr(g)；h0 cn2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h019. 已知h2

8、(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱分別是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kjmol-1, 則由c2h4(g)和h2o(i)反應(yīng)生成c2h5oh(i)的h為( ) a、+330kj mol-1 b、 -330kjmol-1 c、+44.2kjmol-1 d、 -44.2kjmol-120. 用h2還原某+n價(jià)的金屬氧化物，如有1克h2恰好還原a克氧化物時(shí)，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）為（ ）a、(8-a)nb、(a-8)nc、an+8nd、an+16n一、選擇題（共50分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213141516171

9、81920答案第卷（非選擇題，共50分）二、填空題（共17分）21.（7分）（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是 （填寫(xiě)編號(hào)，多選扣分）不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；用蒸餾水潤(rùn)濕的ph試紙測(cè)定溶液的ph；向沸騰的naoh稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；向飽和nacl溶液中滴加濃硫酸制備hcl；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備。(2)元素周期表共有 個(gè)周期； 個(gè)主族。其中鹵素包括 氧族元素包括 （填元素符號(hào)）22. （4分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：s

10、、h2s、hno3、no、h2o。已知水是生成物之一。（1）該反應(yīng)中的還原劑是_ ;（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23. （6分）短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且只有c為金屬元素。a、c位于同一主族，b的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，b、c的最外層電子數(shù)之和與d的最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為 。 （2）c2b2的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。 （3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入ki淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 （4）用石墨電極

11、電解cd的飽和溶液，若反應(yīng)后溶液的體積為200ml，測(cè)得ph為13，則陽(yáng)極得到的氣體的物質(zhì)的量為 mol。三、推斷題（共23分）24. (10分)下圖表示一些常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1) 請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a ，c ，h 。 (2) e與f等體積混合溶于水生成x+y的離子方程式為 ， 電解d溶液的離子方程式為 。25. （10分）ak分別代表九種不同的有機(jī)物。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖： （1）a的結(jié)構(gòu)式為 ；f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；指出cg的反應(yīng)類(lèi)型 。 （2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 cd gh （3）寫(xiě)出二種與有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，屬于酯類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 四、實(shí)驗(yàn)題（共13分）26

12、（分）為了減少污染，使實(shí)驗(yàn)綠色化，學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/l的kbr、ki（含淀粉溶液）、naoh（含酚酞）、feso4（含kscn）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如右圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的kclo3晶體，蓋好表面皿。打開(kāi)表面皿，向kclo3晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，試描述下列各處反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。（提示：kclo36hcl（濃）kcl3cl23h2o）a處： b處： c處： d處： 27.（5分）現(xiàn)有含nacl、na2so4和nano3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)?/p>

13、試劑將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)cl、so42和no3的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：混合溶液過(guò)量試劑1沉淀a溶液過(guò)量試劑2沉淀b溶液過(guò)量試劑3沉淀c溶液適量試劑4晶體d（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱(chēng)：試劑1 ；試劑2 ；試劑4 。（2）加入過(guò)量試劑3的目的是 。（3）在加入試劑4后，獲得晶體d的實(shí)驗(yàn)操作步驟是 。（填操作名稱(chēng)）高三化學(xué)答卷紙一、選擇題（共50分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案 二、填空題（共14分）21.（4分） ； 。 、 22.（4分）（1）_ ;（2） ；（3） 。23. （6分）（1） 。 （2） ， 。

14、（3） （4） 三、推斷題（共23分）24. (10分) (1) a , c ， h 。 (2) ； 。25. （13分）（1） ； ； 。（2）cd gh （3） （4） 。 。四、實(shí)驗(yàn)題（共13 分）26.（分）a處： b處： c處： d處： 27. （5分）（1）試劑1 ； 試劑2 ； 試劑4 。（2） 。（3） 。高三化學(xué)摸底考試參考答案一、選擇題（共50分）題號(hào)12345678910答案ccadbdcbdd題號(hào)11121314151617181920答案cddbacacdb二、填空題（共14分）21.略 22.（1）h2s、（2）no (3)3h2s+2hno3=3s+2no+4h2o23.（1）hclo4（2） ；離子鍵和非極性共價(jià)鍵 （3）2i+ clo+ h2o = i2 + cl+ 2oh （4）0.01三、推斷題（共23分）24. (10分)(1)fecl2 feso3 fe2o3。 (2) so2+c12+2h2o4h+so42+2c1(2分) 2c1+2h2oh2+c12+2oh(2分)25. （13分） （3）12種（4）2.7g c3h6與ch2o或c4h6與h2或c3h8與co四、實(shí)驗(yàn)題（共13分）26