常見(jiàn)化學(xué)元素化合價(jià)[共5頁(yè)]

1、化學(xué)元素的化合價(jià)助記口訣一價(jià)氫氯鈉鉀銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。正一 鉀鈉銀氫銨正二 鈣鎂鋇和鋅三鋁 四硅 氧負(fù)二 一二銅 二三鐵 二四碳氟氯負(fù)一 磷正五氫氧根 -1硝酸根 -1硫酸根 -2碳酸根 -2一價(jià)氫氯（負(fù)）鉀鈉銀二價(jià)氧（負(fù)）鋇鈣鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵,二四碳 二四六硫都齊全（-2、+4、+6）銅汞二價(jià)最常見(jiàn)莫忘單質(zhì)價(jià)為零 最常見(jiàn)的有：氫正一,氧負(fù)二4 / 4常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)表元素名稱元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)元素名稱元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鉀K+1硅Si+4鈉Na+1碳C+2,+4銀Ag+1氮N-3,+2,+4,+5鈣Ca+2磷

2、P-3,+3,+5鎂Mg+2硫酸根SO42-2鋇Be+2碳酸根CO32-2鋅Zn+2硝酸根NO3-1銅Cu+1,+2氫氧化根OH-1鐵Fe+2,+3,銨根NH4+1鋁Al+3磷酸根PO43-3錳Mn+2,+4,+6,+7氯酸根CLO-1氫H+1碳酸氫根HCO3-1氟F-1亞硫酸根SO32-2氯C1-1,+1,+5,+7錳酸根MnO42-2氧O-2高錳酸根MnO4-1硫S-2,+4,+6硫酸氫根HSO4-1化學(xué)式的寫(xiě)法1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來(lái)的,一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示,不能主觀臆造2、單質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金

3、屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì),在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo),表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧）,Cl2（氯氣）3、化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫(xiě)化學(xué)式（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫(xiě)在左邊,負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫(xiě)在右邊（2）在金屬化合物中,金屬元素一般呈正價(jià),非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中,氧元素一般呈-2價(jià),氫元素一般呈+1價(jià)（3）化合物中,各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí),務(wù)必要寫(xiě)在該元素符號(hào)的正上方,先標(biāo)電性,后標(biāo)數(shù)目如：+2表示在氧

4、化銅中銅元素呈+2價(jià)（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài),它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí),會(huì)出現(xiàn)多種可能+2CuO 特別：Fe 在命名時(shí),+3價(jià)就是鐵,而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵9、 初中一般常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+110、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1、化學(xué)式（formular）,就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成,不同的物質(zhì)組成不同2、

5、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì),還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況 我們以水（H2O）為例說(shuō)明化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比

6、水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：83、化學(xué)式中元素符號(hào)周?chē)臄?shù)字的意義如 aRbc a表示有a個(gè)這樣的微粒b 表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán)c 表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷例：3H2SO411、簡(jiǎn)單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱,從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”,ZnO讀作“氧化鋅”,Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意,H2O就是“水”,不能讀成“氧化氫”,NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”,Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另

7、一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”,Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意,H2CO3就讀作“碳酸”,H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”,H2O2讀作“過(guò)氧化氫”等關(guān)于化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（一）關(guān)于燃燒的1、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 在空氣中的燃燒發(fā)出紅光,氧氣中白光,生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體CO2。2、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（ CO有毒）3、硫粉在空氣中燃燒： S + O2點(diǎn)燃SO2 在空氣中：微弱的淡藍(lán)色火焰；氧氣：明亮的藍(lán)紫色的

8、火焰,都生成刺激氣味SO2） 實(shí)驗(yàn)時(shí),要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫,防止污染空氣）。 4、紅磷的燃燒（暗紅色固體）4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒,放出熱量,生成大量的白煙 5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O 6、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色粉末狀固體。 2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO 7、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3 8、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體。 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致

9、使集氣瓶炸裂。 9、銅絲在空氣中灼燒（紅色固體） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后,銅絲紅熱,冷卻后,在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。 2Cu + O2高溫2CuO 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （二）有O2生成的化學(xué)方程式13.水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2+ O2 14、用過(guò)氧化氫制氧氣（有少量的二氧化錳）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 15.加熱分解氧化汞：2HgO加熱2Hg+O2 16.加熱氯

10、酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 17、 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 （三）有CO2氣體生成的化學(xué)方程式18、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO219、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 20、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （四）還原反應(yīng)： 21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO高溫Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 23. 一氧化碳還原二

11、氧化碳： C十CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)） 24. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 25. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2 26. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫Cu + CO2 27. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 28.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （五）關(guān)于H2制取的化學(xué)方程式29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4

12、 = MgSO4 + H2 32. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H237. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl

13、 +H2O 40. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 41鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 42. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 43. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 44. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 45. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 46氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 47氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 48. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 49. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 50氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3