化學反應原理綜合題解題策略精編版

1、化學反應原理綜合題涉及的內容主要包括化學反應過程中的焓變、化學能與電能的相互轉化、電極反應式的書寫、化學反應速率的定性分析與定量計算、化學平衡移動原理在生產中的應用、化學平衡常數的計算、反應條件的控制、弱酸弱堿的轉化、pH 計算、離子濃度大小的比較、離子的共存、難溶物之間的轉化等問題。試題常以選擇、填空、讀圖、作圖、計算等形式出現(xiàn)。高考一般以與生產、生活聯(lián)系緊密的物質為背景材料出組合題，各小題之間有一定獨立性。1化學反應速率題中應注意的問題(1)對于可逆反應，溫度變化對正、逆反應速率均產生影響，且影響趨勢相同，但影響值不同。升溫對吸熱反應影響較大，對放熱反應影響較??；反之，降溫對吸熱反應影響較

2、小，對放熱反應影響較大。(2)計算反應速率時，要特別注意時間、體積、濃度單位的換算。2化學反應焓變題中應注意的問題(1)正確理解H 正負號的意義及焓變與能量變化的關系。H 為負值，反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱；H為正值，反應物總能量低于生成物總能量。(2)運用蓋斯定律計算多步反應的H 時，要注意反應分子式前面的系數與H 的對應關系，運用數學加減法和移項原理進行加減，在總反應式中沒有的物質要用消元法除去，出現(xiàn)的物質要按照總反應式中的分子數保留。3化學平衡常數題中應注意的問題(1)固體物質、純液體、水溶液中進行的反應，H2O 不列入平衡常數的計算表達式中；氣體反應、有機反應，H2O 的濃

3、度要列入平衡常數的計算表達式中。(2)平衡常數(K)式中的濃度是平衡狀態(tài)時的物質的量濃度，而濃度商(Q)式中的濃度是任意時刻的物質的量濃度。4原電池與電解池題中應注意的問題(1)原電池中負極發(fā)生氧化反應，常出現(xiàn)電極材料溶解、質量減輕等現(xiàn)象；正極發(fā)生還原反應，常出現(xiàn)質量不變或增重、有氣體產生等現(xiàn)象。電解池中與電源負極連接的陰極材料不反應，與電源正極連接的陽極(除惰性電極外)材料發(fā)生氧化反應，可能出現(xiàn)電極溶解、質量減輕等現(xiàn)象。(2)Fe 在原電池與電解池反應中發(fā)生氧化反應時失去 2 個電子生成 Fe2。(3)可充電電池的放電反應是原電池反應，充電反應是電解池反應。放電過程中原池的負極發(fā)生氧化反應，

4、充電過程中電池的陰極發(fā)生還原反應。5電離平衡、水解平衡和溶解平衡應題中注意的問題(1)書寫電離平衡、水解平衡、溶解平衡方程式時要用可逆號連接。(2)分析離子的存在形式時要考慮弱酸弱堿的電離和離子能否發(fā)生水解。(3)分析離子濃度大小時要考慮酸堿鹽對水電離的影響。(4)利用溶度積常數分析沉淀是否能完成轉化時，要考慮溶解平衡式中陰陽離子系數與溶度積常數關系，溶度積大的其溶解度不一定大。6分析圖表與作圖時應注意的問題(1)仔細分析和準確畫出曲線的最高點、最低點、拐點和平衡點。(2)找準縱坐標與橫坐標的對應數據。(3)描繪曲線時注意點與點之間的連接關系。(4)分析表格數據時，找出數據大小的變化規(guī)律。反應

5、速率與化學平衡有關綜合題 例題1已知CO2可以生產綠色燃料甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H187.4 kJ/mol。300 時，在一定容積的密閉容器中，c(CO2)1.00 mol/L，c(H2)1.60 mol/L開始反應，結果如下圖所示，回答下列問題：(1)使用催化劑 I 時，反應在10小時內的平均反應速率：v(H2)_mol/(Lh)。(2)下列敘述正確的是_。A當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)B充入氬氣增大壓強有利于提高 CO2的轉化率CCO2 平衡轉化率，在上述反應條件下，催化劑比催化劑高D催化效率：在上述反應條件下，催化劑比催化劑

6、高(3)根據圖中數據，計算此反應在 300 時的平衡常數(寫出計算過程)。(4) 將 上 述 平 衡 體 系升溫至 400 ， 平衡常數 ： K(400)_K(300 )(填“”)。(5)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H242.8 kJ/mol，則 反 應 2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H _ kJ/mol。解析：本題考查化學反應速率、化學平衡狀態(tài)的建立、圖像分析、化學平衡常數應用與計算等。(1)從圖讀數知 10 小時內 CO2消耗量為1.00 mol/L18%0.18 mol/L ，反 應 速 率 計 算 式 v(CO2)c(CO2)/t0.18m

7、ol/L10 h 0.018 mol/(Lh)，v(H2)3v (CO2) 3 0.018mol/(Lh)0.054 mol/(Lh)。(2)A 項正確，該密閉容器的容積一定，無固體和液體參加反應，無論反應達到平衡與否，其氣體密度均不變化；B 項錯誤，氬氣不參加反應，容器的容積一定，充入氬氣不改變反應物、生成物的濃度，對平衡不產生影響；C 項錯誤，催化劑的使用同等程度改變正、逆反應速率，不影響平衡移動；D 項正確，據圖知，使用催化劑使反應達到平衡時間比使用催化劑短，故催化效率更高。答案：(1)0.054 (2)AD(3)答：略。(4) (5)353.6起始濃度/molL11.001.6000變

8、化濃度/molL10.200.60 0.20 0.20平衡濃度/molL10.801.00.20 0.200.050 (molL1)2【變式訓練】 1尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工合成的有機物。 (1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為：_。 (2)當氨碳比 4時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。 A點的逆反應速率v逆(CO2)_B點的正反應速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 NH3的平衡轉化率為_。 解析：(1)利用CO(NH2)2中CN12，用觀察法寫出化學方程式，同時圖像中t60 min時達到平衡狀態(tài)，即該反應為可逆反應。 (

9、2)A點未達平衡，B點達到平衡，從圖像得v逆(CO2)65%、CO 的物質的量分數65%，在0.1 MPa時溫度要接近550 ， 在0.9 MPa時溫度要接近700 ，在1.5 MPa時溫度要接近750 。 根據圖2，CO的物質的量分數”、“ 用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成 在 1998 年希臘亞里士多德大學的 Marmellos 和 Stoukides采用高質子導電性的 SCY 陶瓷(能傳遞 H)，實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式：_。N26e6H=2NH3(3)能證明 Na2SO3溶液中存在 和質子數均相同，則 M 的原

10、子結構示意圖為_。(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：_。水解平衡的事實是_(填序號)。A滴入酚酞溶液變紅，再加入 H2SO4溶液紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅，在加入 BaCl2 溶液后產生沉淀且紅色褪去(4)元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X 和Cu2Y 可發(fā)生如下轉化(其中 D 是纖維水解的最終產物)：電解質電離平衡與水解平衡綜合題非金屬性：X_Y(填“”或“”)。Cu2Y 與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為：_。(5) 在恒容絕熱( 不與外界交換能量) 條件下進行 2A(g) B(g)2C(g)D(s)反應，

11、按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：_。物質ABCD起始投料/mol2120 解析：(1) 含有10個電子、11個質子，與它有相同電子數和質子數的單核離子有Na。 (2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應生成的氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中。 (3)此題關鍵是亞硫酸離子水解生成的OH使得酚酞溶液變紅，還有可能是亞硫酸離子本身能使得酚酞溶液變紅，所以要排除亞硫酸離子干擾，C正確。 (4)懸濁液與D溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O，X，Y同主族，則X為S。(5)測得反應后，體系壓強增大，則達到平衡前，反應逆向進行。如果正反應是放熱反應，則

12、升高溫度，反應逆向進行，因此平衡常數隨溫度的升高而減小。答案：(1)(2)3NH 3 H2OAl3=A(OH)33 (3)C(4)Cu2O6HNO3(濃)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常數隨溫度的升高而減小【變式訓練】4(雙選)25 ，有 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL 1的 一 組 醋 酸 和 醋 酸 鈉 混合溶液 ， 溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如下圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是()。ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體c(H)c(CH3COOH)c(OH)積變化可忽略)： 解析：A項，pH