九年級化學(xué)上冊化學(xué)方程式及常見物質(zhì)的顏色和俗稱集

1、九年級化學(xué)上冊化學(xué)方程式及常見物質(zhì)的顏色和俗稱一、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：.點(diǎn)燃1 .鎂在空氣中燃燒：2mg + o 2 =2mgo【現(xiàn)象】：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末?！緶剀疤崾尽浚涸摲磻?yīng)能發(fā)出耀眼的白光，所以鎂粉常用于制造照明彈，煙花等。 .點(diǎn)燃2 .鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o 2fe3o4【現(xiàn)象】：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體【溫馨提示】：1、鐵絲要用砂紙打磨光亮；2、鐵絲要盤成螺旋狀，以增大受熱面積；3要用火柴引燃；4、要待火柴?？烊急M時(shí)才中入集氣瓶，防止火柴梗燃燒消耗集氣瓶內(nèi)的氧氣；5、將鐵絲由上而下緩慢深入，因?yàn)檠鯕獾拿芏炔?/p>

2、空氣的大；6瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底. 3 .銅在空氣中受熱：2cu + o 2 2cuo【現(xiàn)象】：銅絲變黑。【溫馨提示】：純銅為紅色，而氧化銅為黑色。 點(diǎn)燃4 .鋁箔在氧氣中燃燒：4al + 3o 22a1 2 o3【現(xiàn)象】：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成?！緶剀疤崾尽浚轰X為銀白色的固體。在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底.點(diǎn)燃5 .氫氣中空氣中燃燒：2h 2 + o 2 2h 2 o【現(xiàn)象】：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。【溫馨提示】：點(diǎn)燃?xì)錃猓扇夹詺怏w）前應(yīng)先檢驗(yàn)純度，防止爆炸。點(diǎn)燃6

3、.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o 2 =2p2 o5【現(xiàn)象】：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。【溫馨提示】：煙為固體小顆粒，而霧為液體小顆粒。點(diǎn)燃7 .硫粉在空氣中燃燒：s + o 2 so2【現(xiàn)象】：a、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。b、在空氣中燃燒 （1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。【溫馨提示】：1、硫在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象不同，在氧氣中燃燒更劇烈，是因?yàn)檠鯕獾臐舛?不同。2、在做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在集氣瓶里加少量的水或氫氧化鈉溶液，吸收反應(yīng)生成的 二氧化硫，防止污染空氣。 點(diǎn)燃8 .

4、碳在氧氣中充分燃燒：c + o 2 co2【現(xiàn)象】：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁【溫馨提示】：碳在空氣中燃燒，發(fā)出紅心而在氧氣中燃燒更劇烈，發(fā)出白光。9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o 2 = 2co【現(xiàn)象】：碳不充分燃燒生成的 co為無色、無味、難溶于水的氣體，有劇毒，是煤氣的主要成分，具 有可燃性，還原性，燃燒時(shí)放出熱量，產(chǎn)生藍(lán)色的火焰。因?yàn)殡y溶于水，所以日常生活中說在火上放一 盆水能防止煤氣中毒的說法是不科學(xué)的。二、化合物與氧氣的反應(yīng)：占燃10 . 一氧化碳（煤氣主要成分）在氧氣中燃燒：2co + o 2-2co2【現(xiàn)象】：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，生成能使澄清石

5、灰水變渾濁的氣體?！緶剀疤崾尽浚杭依镉妹喝∨瘯r(shí)有火焰，是 co燃燒產(chǎn)生的，而不是碳燃燒產(chǎn)生的。11 .天然氣、沼氣（主要成分甲烷 ch4）用作燃料 點(diǎn)燃甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 20 2 =co2 + 2h 2 o【現(xiàn)象】：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，有水霧產(chǎn)生，將小燒杯取下，迅速倒入澄清石灰水，震蕩，澄清石灰水變渾濁。【溫馨提示】：1、天然氣、沼氣和瓦斯的主要成分為甲烷；2煤、石油、天然氣稱為三大化石燃料，是不可再生能源，其中天然氣為比較清潔的能源。一 點(diǎn)燃12 .酒精（乙醇）在空氣中燃燒： c2 h50h + 30 2 =2co2 + 3h 2 0.幾個(gè)分解

6、反應(yīng):,一,通電13 .水在直流電的作用下分解：2h 2 o 2h 2住o 2 t【現(xiàn)象】：電極上有氣泡產(chǎn)生。體積比為 h2：。2 = 2: 1 (正氧負(fù)氫、輕二氧一)【溫馨提示】：1、正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；2、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)要向水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 14 .加熱堿式碳酸銅：cu2 (oh) 2 co3 2cuo + h 2 o + co 2 t【現(xiàn)象】：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。15 .過氧化氫的分解：2h 2o 2 mno2 2h 2o+o 2 t【現(xiàn)象】：有氣

7、泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃?！緶剀疤崾尽浚涸摲磻?yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理之一。 過氧化氫在常溫下就能分解出氧氣，但分解速率慢， 二氧化鈕為催化劑，起催化作用，加快過氧化氫的分解，但不能使氧氣的質(zhì)量增加。16 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鈕)：2kc1o 3=mn半=2kcl + 3o 2 t【溫馨提示】：該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理之一。二氧化鈕為催化劑，起催化作用。17 .加熱高銳酸鉀：2kmno 4 k2 mno 4 + mno 2 + 02 t【溫馨提示】：該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理之一。在實(shí)驗(yàn)室用高鈕酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高鈕酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。18 .高溫煨燒石

8、灰石：caco33l cao + co 2 f【溫馨提示】：cac0 3是大理石或石灰石的主要成分，cao俗稱生石灰，該反應(yīng)二氧化碳工業(yè)制法原理，也是工業(yè)制取生石灰的反應(yīng)原理， 熟石灰ca(oh) 2是通過生石灰cao與水反應(yīng)得到的，其反應(yīng)原 理為：cao + h 2 0= ca(oh) 2 , ca(0h)2微溶于水，用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳實(shí)際上時(shí)ca(oh) 2和co2反應(yīng)生成cac03,而cac0 3難溶于水，所以會看見澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，co2 +ca(oh) 2 =ca co 3； + h 2 0四.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):cu + h 2 o19 .氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）

9、：h2 + cuo【現(xiàn)象】：（如圖）黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成【溫馨提示】：1、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氫氣再即熱，排盡試管里的空氣，防止發(fā)生爆炸；2、反應(yīng)完后先停止加熱再停止通入氫氣，防止剛生成的銅被被氧化。高溫20 .木炭還原氧化銅：c+ 2cuo =2cu + co 2 f【現(xiàn)象】：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。八.一 一八， 高溫 .21 .焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe 2。3= 4fe + 3co 2 t【溫馨提示】：碳、氫氣、一氧化碳具有還原性，能奪取含氧化合物中的氧。圖溫22 .焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe 3。4= 3fe + 2co 2 t高溫23 . 一氧化碳還

10、原氧化銅（一氧化碳具有還原性）：co+ cuo =cu + co 2【現(xiàn)象】：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。24 . 一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3co+ fe 2 o3*二2fe + 3co 2【現(xiàn)象】：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁?！緶剀疤崾尽浚海ㄒ睙掕F的主要反應(yīng)原理）本實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：1、先通入一氧化碳一段時(shí)間（目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)玻璃管內(nèi)的一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸）；2、點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱（如果用酒精燈加熱，需加網(wǎng)罩，以提高溫度）；3、熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)失敗）；4、停止通入一氧化

11、碳。5、由于一氧化碳有毒，是一種空氣污染物，故要進(jìn)行尾氣處理，防止其污染空氣。處理方法有：收集法（在圖中c處系一個(gè)氣球收集尾氣或在 c處用排水集氣法收集尾氣）：燃燒法（如上圖所示,在c處點(diǎn)燃一盞酒精燈，使 co燃燒）。該實(shí)驗(yàn)的主要步驟可歸納為“兩先兩后一處理”。.高溫25 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe 3。4= 3fe + 4co 2五.其它反應(yīng):26 .實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 caco3 + 2hcl= cacl 2 +h 2o +co 2 t【現(xiàn)象】：有大量氣泡產(chǎn)生?！緶剀疤崾尽浚?、該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理；2、發(fā)生裝置采用“固一液常溫型”，收集二氧化碳時(shí)只能用向上排空

12、氣法，因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，不能用排水集氣法收集?、二氧化碳的檢驗(yàn)：將該氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則為二氧化碳；4、驗(yàn)滿：用燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則滿。5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用碳酸鈣而不用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)制取，是因?yàn)辂}酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不易控制，難以收集，na 2co3 + 2hcl= 2nacl +h2o +co 2 t ；6、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)制取，是因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)并生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的發(fā)生。27 .實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 zn + h 2so4 = znso 4 + h 2 t【現(xiàn)象】：有大量氣

13、泡產(chǎn)生。【溫馨提示】1、發(fā)生裝置采用“固一液常溫型”，收集裝置可用排水集氣法或向下排空氣法，但最好用排水集氣法收集。2、該反應(yīng)用稀硫酸而盡量不用稀鹽酸，是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，收集到的氫氣不純。3、若用向下排空氣法收集氫氣，絕對不能驗(yàn)純，防止爆炸。28 .二氧化碳溶解于水：co2 + h 20 = h 2 co3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色，因?yàn)槎趸既苡谒商妓?，碳酸顯酸性。29 .生石灰溶于水：cao + h 2 0 = ca(oh) 2 (此反應(yīng)放出熱量)30 .氧化鈉溶于水：na 2 0 + h 2 0 = 2naoh31 .二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應(yīng)/用石灰水檢驗(yàn)二

14、氧化碳/石灰水在空氣中變質(zhì)/ 用石灰漿粉刷墻壁co2 +ca(oh) 2 = ca co 3 j + h 2 032 .二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)/氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)。oco2+2naoh = na 2 co3+ h 2 o【溫馨提示】：氫氧化鈉易潮解并且易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須保存在密閉的容器內(nèi)。33 .二氧化碳與水反應(yīng)/碳酸飲料中反應(yīng)co2 + h 2 o = h 2 co3【溫馨提示】：碳酸不穩(wěn)定分解h2 co3 = co 2 t + h 2 o34 .二氧化碳通過熾熱的碳 c + co 2旦：2co35 .硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng) cuso4 + fe = feso4

15、 + cu【現(xiàn)象】：鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。36 .滅火器原理naco 3 + 2hc1 = 2nacl + h 2o +co 2 t記憶初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色【一氣體的顏色】1、紅棕色氣體：no 22、黃綠色氣體：c123、無色氣體：o2 , n2 , h2, co2, co , so2 , hcl氣體等大多數(shù)氣體【二液體的顏色】4、無色液體：水，雙氧水5、藍(lán)色溶液：cuso4溶液，cucl2溶液，cu(no3)2溶液6、淺綠色溶液：feso4溶液，fecl2溶液，fe(no3)2溶液7、黃色溶液：fe2 (so4)3溶液，fecl3溶液，fe(no3)3溶液8、紫紅色溶液：kmno4溶液9、紫色溶液：石蕊溶液【三固體的顏色】10、紅色固體：cu , fe2o3 , p (紅磷)11、黑色固體：fe 粉,cuo , mno 2 , fe3o4 , c12、藍(lán)色固體：cu(oh) 2 , cus04 5h2o13、暗紫色固體：kmno 414、紅褐色固體：fe(oh) 315、無色固體：冰，干冰，金剛石16、淡黃色固體：s17、綠色固體：cu2 （oh）2co3 （堿式碳酸銅）俗稱：銅綠【四沉淀的顏色】18、紅褐色沉淀：fe（oh） 319、藍(lán)色沉淀：cu（oh） 2初中化學(xué)常見物質(zhì)的俗稱-可編輯修改-1、氯化鈉（na