九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽 復(fù)分解反應(yīng)測(cè)試題及答案

1、-作者xxxx-日期xxxx九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽 復(fù)分解反應(yīng)測(cè)試題及答案【精品文檔】測(cè) 試 題一、選擇題1向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（）。A通入CO2B加入稀硫酸C加入鹽酸D加入Na2CO3溶液1.答案：D。解析：氫氧化鈣的飽和溶液顯堿性，pH大于7。加入的物質(zhì)不可能使溶液的pH有明顯改變，則反應(yīng)后仍有堿性物質(zhì)存在，故D正確。2化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A請(qǐng)往菜里加點(diǎn)“鹽”中的“鹽”特指食鹽B體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞C食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成分是Na2CO3D生活中常用的鐵制品大部分是鐵的合金2.

2、答案：C。解析：食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味品；體溫計(jì)中的金屬是液態(tài)汞；發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉；合金的使用擴(kuò)大了金屬的使用范圍。3下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖牵ǎ?。A將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益B對(duì)大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進(jìn)其光合作用C種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可以改善環(huán)境，又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量D將硝酸銨和熟石灰混合施用，在給農(nóng)作物提供營(yíng)養(yǎng)元素的同時(shí)，又能降低土壤的酸性3.答案：D。解析：銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合施用，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，降低肥效。4下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）。AZnZnSO4BCuOCuCl2CCaCO

3、3CO2DBaCl2BaSO44.答案：B。解析：A選項(xiàng)，鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅溶液等反應(yīng)也可以生成銅和硫酸鋅；B選項(xiàng)，氧化銅與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化銅只有與稀鹽酸反應(yīng)才能生成CuCl2，即只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)；C選項(xiàng)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，高溫下碳酸鈣分解也能生成二氧化碳；D選項(xiàng)，氯化鋇與稀硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)均能生成硫酸鋇。5某小學(xué)發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)作食鹽的中毒事件，食品安全的警鐘再次敲響。亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極其相似，有咸味，區(qū)別它們的方法是隔絕空氣加熱，沒(méi)有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是

4、（）。ASO2BNO2CN2DNH35.答案：B。解析：亞硝酸鈉分解放出有刺激性氣味的氣體，所以該氣體的元素組成不能超出亞硝酸鈉的元素組成，還要注意該氣體有刺激性氣味。6下列推論正確的是（）。A碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，所以能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液呈堿性6.答案：D。解析：A選項(xiàng)，碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但是與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)有很多種，如活潑金屬能夠與鹽酸反應(yīng)得到氫氣，而本身卻不是碳酸鹽，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)

5、，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)并不一定是酸與堿的反應(yīng)，如氧化銅與鹽酸反應(yīng)也能生成鹽和水，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的反應(yīng)并不一定就是燃燒，如電燈照明過(guò)程中也發(fā)光、放熱，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，所以能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液呈堿性，這個(gè)結(jié)論是正確的（不是說(shuō)使石蕊變藍(lán)就是堿，而是說(shuō)溶液呈堿性），故D正確。7下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）。A鐵和硫酸銅溶液B銅和硫酸鋅溶液C稀鹽酸和純堿 D碳酸鈉溶液和石灰水7.答案：B。解析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；酸、堿、鹽之間要發(fā)生復(fù)

6、分解反應(yīng)，應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有沉淀、氣體或水生成。8石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要現(xiàn)象，其中描述正確的是（）。A石蕊溶液變?yōu)榧t色 B無(wú)明顯現(xiàn)象C生成二氧化碳?xì)怏w D石蕊溶液呈紫色8.答案：C。解析：A：氫氧化鈣溶液顯堿性，能夠使石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色；B：氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀；C：碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；D石蕊遇到硫酸時(shí)會(huì)變紅色。9下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是（）。A氯化鉀B尿素C碳酸氫銨D硝酸鉀10下列作法不會(huì)導(dǎo)致人體中毒的是（）。A用工業(yè)鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物 B用

7、工業(yè)酒精配酒飲用C用膽礬對(duì)飲用水殺菌、消毒 D做饅頭時(shí)加入適量的發(fā)酵粉使饅頭松軟10.答案：D。解析：做饅頭時(shí)加入適量的發(fā)酵粉，可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，從而使饅頭松軟。11人尿中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.91%。假定人尿中只含尿素CO(NH2)2而不含其他含氮物質(zhì)，則人尿中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。A0.91%B1.95%C23%D46%11.答案：B。解析：CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=142/12+16+(14+2)2=7/15人尿中CO(NH2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.91%/(7/15)=1.95%二、非選擇題1只用一種試劑來(lái)鑒別下列各組物質(zhì)的溶液，請(qǐng)把所選的試劑填入括號(hào)內(nèi)。（1）BaCl2、KC

8、l （2）Ca(OH)2、NaOH （3）NaOH、Na2CO3 （4）NaCl、Na2SO4 （5）HCl、NaCl、NaOH （6）HCl、BaCl2、NaCl 2某保健食品的外包裝標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下：（1）該保健食品的主要功能是。（2）服用后，該保健食品中的碳酸鈣與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）食用方法中嚼食的作用是。考查目的：元素與人體健康的關(guān)系；化學(xué)方程式的書寫等。2.答案：（1）可以向人體內(nèi)補(bǔ)充鈣元素；（2）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（3）增大反應(yīng)物的接觸面積，促進(jìn)鈣的吸收。解析：（1）閱讀標(biāo)簽，根據(jù)保健食品的成分分析其主要功能；（2）根據(jù)

9、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式；（3）通過(guò)嚼食，可將較大片狀的保健食品變成細(xì)小的顆粒。3寫出由銅、消石灰、空氣、稀鹽酸制取氫氧化銅的化學(xué)方程式：_、_、_4碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）碳酸鈉常用作食用堿，其水溶液的pH（填“”“”或“”）7。（2）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O，則“”中的化學(xué)式為。4.考查目的：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途。答案：（1）；（2）NaHCO3

10、+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）CO2。5某實(shí)驗(yàn)小組用圖A完成“碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后，發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時(shí)，反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同。于是，他們對(duì)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進(jìn)行探究。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出圖A中左側(cè)大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出右側(cè)小試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）若實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳，應(yīng)選裝置(填“B”或“C”)，藥品為（填名稱）；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）【提出假設(shè)】小組成員認(rèn)為，A中大試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況：假設(shè)1兩種溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為；假設(shè)2兩種溶液完全反應(yīng)后，鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和HC

11、l；假設(shè)3。5.答案：（1）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（2）C 稀鹽酸和石灰石（或大理石） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）氯化鈉 兩種溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3解析：（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；（2）實(shí)驗(yàn)室里用稀鹽酸和石灰石（或大理石）反應(yīng)制取二氧化碳；反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件是不需要加熱；（3）考慮碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)的情況。6從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇(均為溶液)八種物質(zhì)中選出四種，

12、使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物。(1)寫出的化學(xué)式：_ _(2)寫出連線(2)(3)的化學(xué)方程式：（2）_（3）_硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀，故是氫氧化鋇，是硫酸硫酸與氯化鋇反應(yīng)有沉淀生成，故是氯化鋇氫氧化鋇與純堿反應(yīng)有沉淀生成，故是純堿故答案為： （1）、Ba（OH）2；H2SO4； BaCl2； Na2CO3 （2）、Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl三、計(jì)算題1稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)。待反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒

13、定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為_。(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(1)10g (2)11.1g (3) 14.6%試題分析：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，即反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g。(2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，利用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量。解，設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl111 100x? 10g=解得，x=11.1g答：原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。(3) 根據(jù)題意，反應(yīng)完全后過(guò)濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質(zhì)NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應(yīng)生成的NaCl；根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，而混合物中原有的NaCl的質(zhì)量=混合物總質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%計(jì)算即可。解，設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+Ca