全國(guó)各地名校2015屆高三12月化學(xué)解析版試卷分項(xiàng)匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律目錄E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1E1 原子結(jié)構(gòu)1E2 元素周期表和元素周期律12E3 分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵24E4 晶體結(jié)構(gòu)30E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合34E1 原子結(jié)構(gòu)【理綜卷（化學(xué)解析）2015屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（201412）】37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)， E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)

2、原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。 （1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式。 （2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為，分子的立體結(jié)構(gòu)為；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度（填增大，不變或減小），分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g/cm3(用含a 、NA的符號(hào)表示)。【

3、知識(shí)點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布、第一電離能 N4 E1 【答案解析】（1）3d54s1(2分) （2）CON (1分) SP3雜化(1分) 三角錐形(2分) (2分) 減小 （1分） 水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小（2分）（3）Cu2O (2分) (2分)解析：根據(jù)C-14常用于考古，結(jié)合B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代知B是C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即D原子核外有8個(gè)電子，D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知C為N元素； E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原

4、子中單電子數(shù)最多（3d54s1），知E為Cr元素；F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子（3d104s1），知F為Cu元素。（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為：3d54s1 ； （2）B、C、D分別為C、N、O ，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于氮原子的2p軌道上有3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，所以氮原子的第一電離能最大，第一電離能由小到大的順序?yàn)镃OrXrYrw BX、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)D四種元素均可與氫元素形成18電子分子【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律E1 E2 【答案解析】D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X

5、、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則aa1a8，得a7，或a1aa8，得a9。若a7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序?yàn)镻CNO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項(xiàng)正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】18電子分子有SiH4，、

6、PH3、H2S、HCl ，然后，注意一些基團(tuán)的組合，9電子的中性基團(tuán)有 -OH（H2O.失去一個(gè)-H原子），NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH （H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F(xiàn)2，HC3-NH2等等?！纠砭C卷（化學(xué)解析）2015屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】10.香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的

7、3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑：YZRTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRZDXR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律E1 E2【答案解析】D解析：根據(jù)T無(wú)正價(jià)為氟元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Y、Z為金屬元素，Y只能為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為硅元素，即X、Y、Z、R、W、

8、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟；A、同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即YZRT，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WRT，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性XZ，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價(jià)、硅元素為+4價(jià)，則R的化合價(jià)分別為-1、-2價(jià)，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)不相同，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，推出各元素以及理解元素周期律是關(guān)鍵。【化學(xué)卷（解析）2015屆浙江省嘉興一中等五

9、校2015屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】22（12分）（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為，其沸點(diǎn)比氨氣（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏?，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為（n表示氮原子個(gè)數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔铮热珉翹2H4。2014年10月31日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛

10、船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說(shuō)是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有對(duì)共用電子對(duì)。已知NH3、-NH2、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為【知識(shí)點(diǎn)】分

11、子結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式書寫E1E3【答案解析】【解析】（1）N2H4 高N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）NnH n+2（n1且n為正整數(shù)）（3）N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O (4)6NA(6mol) N4H44- N4H4=NH4+N3-解析：（1）含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4；與氨氣都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，故其沸點(diǎn)比氨氣高，與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為1時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為3，當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為2時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為4，當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為3時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為5，當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為4時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為6，當(dāng)?shù)?/p>

12、原子個(gè)數(shù)為n時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為n+2，所以其通式為NnH n+2（n1且n為正整數(shù)）；(3)由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同（16個(gè)），化學(xué)式為N2O，燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，則該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外層5個(gè)電子，每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子分別形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)式正四面體，則1molN4中含有6mol對(duì)共用電子對(duì)。N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44-，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)

13、的電離方程式為N4H4=NH4+N3-；【思路點(diǎn)撥】本題考查了較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、等問(wèn)題，注意物質(zhì)性質(zhì)的遷移，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】12.下列敘述不正確的是A16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等BCH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物C32S與33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子D質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量A1 E1【答案解析】A解析：1個(gè)CH4與1個(gè)NH4+所含質(zhì)子數(shù)不相等，分別是10

14、、11，A錯(cuò)誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是同系物關(guān)系， B正確；C正確；質(zhì)量相等的N2和C2H4的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】掌握相關(guān)概念如同系物、同位素等是解題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】11.第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A原子半徑B電子層數(shù)C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E1E2【答案解析】D解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D。【思路點(diǎn)撥】元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)

15、有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】8.下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 B.與互為同位素B氧氣與臭氧互為同素異形體 D. 乙烯與聚乙烯互為同系物【知識(shí)點(diǎn)】基本概念E1 K1【答案解析】D解析：同系物就是結(jié)構(gòu)相似，分子相差一個(gè)或多個(gè) CH2的物質(zhì)的互稱，在有機(jī)物中存在，如烷烴，同分異構(gòu)體就是分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質(zhì)

16、的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】區(qū)分同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的概念是根本?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】4.常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是A中子數(shù)為14B質(zhì)子數(shù)為14C核外電子數(shù)為14D質(zhì)量數(shù)為14【知識(shí)點(diǎn)】同位素E1【答案解析】D解析：的質(zhì)量數(shù)是14，質(zhì)子數(shù)是6，電子數(shù)是6，中子數(shù)是14-6=8，因此選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】質(zhì)量數(shù)=子數(shù)+中子數(shù)?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三12月月考（201412）】2.下列分類或歸類正確的是：鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物

17、NaOH、HD、IBr均為化合物 明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A B. C. D.【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類、電解質(zhì)、膠體B1B4E1【答案解析】【解析】D 解析：鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物，冰水只有水這一種物質(zhì)，為純凈物，故錯(cuò)誤；HD是由同種氫元素組成的單質(zhì)：氫氣，不是化合物，故錯(cuò)誤；明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；C60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，不屬于膠體，故錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本概念的理解和

18、應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（201411）】2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示規(guī)范正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B中子數(shù)為20的鉀原子：C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl D氯化鈉的分子式：NaCl【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、核素、結(jié)構(gòu)式E1 【答案解析】C解析：A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2= CH2，錯(cuò)誤；B中子數(shù)為20的鉀原子，質(zhì)量數(shù)為19+20=39，符號(hào)為：1939K，故B錯(cuò)誤；C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl，正確；D氯化鈉中沒(méi)有分子，故NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，錯(cuò)誤?！舅?/p>

19、路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的基本應(yīng)用，把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。【化學(xué)卷（解析）2015屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（201412）word版】17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒(méi)有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空：（1）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式_。（2）C與F形成化

20、合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。（3）元素 G的氫氧化物制取方法是_(離子方程式)，含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是 _(離子方程式). （4）A與B、C 形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者_(dá)(填、rXrYrw BX、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)D四種元素均可與氫元素形成18電子分子【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律E1 E2 【答案解析】D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則aa1a

21、8，得a7，或a1aa8，得a9。若a7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序?yàn)镻CNO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項(xiàng)正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】18電子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl ，然后，注意一些基團(tuán)的組合，9電子的中性基團(tuán)有 -OH（H2O.失去一個(gè)-H原子），NH2，-F，-CH

22、3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH （H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F(xiàn)2，HC3-NH2等等?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（20141240）word版】3(13 分) （原創(chuàng)）將全部由短周期元素組成的化合物 X 加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中 A、B、C 都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。 （1）A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強(qiáng)酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周

23、期表中的位置是_。 （3）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取 D時(shí)可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_(填“A”或“B”)通入。 （4）取一定量的X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時(shí)生成mol （填物質(zhì)化學(xué)式）。 （5）通過(guò)分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽(yáng)離子不同，則 X 的化學(xué)式為 。若向 X 的濃溶液中加入過(guò)量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)、判斷、元素周期律C2E2【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、A族(3)B (4)3 SO2 (5)NH4

24、+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強(qiáng)酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，（3）D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集 （4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離

25、子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）212H2O；氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2； 生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：6mol/(6-4)=3mol(5)由上分析，X 的化學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O，若向其濃溶液中加入過(guò)量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O 【思路點(diǎn)撥】本題考查了無(wú)機(jī)物推斷、未知物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵，

26、要求學(xué)生具備扎實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和一定的分析、推理能力?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】29.（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同）；（2）和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）；（3）、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰

27、離子的方法：；常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：；若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：?！局R(shí)點(diǎn)】元素周期表（律）離子反應(yīng)電解B1 E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）NaClF （2）（2分）HClO4H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）（4分，每小題分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 0.01mol NaCl、Al（OH）3和H2O（

28、水不寫不扣分）。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：是H、是O、是F、是Na、是Al、是S、是Cl。（1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aClF；（2）元素的非金屬性ClS，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X

29、是NaCl與AlCl3的混合物。NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；檢驗(yàn)Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的NaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol，由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)生NaOH為2mol；Cl2和H

30、2都是1mol，二者反應(yīng)得到的HCl是2mol; NaOH發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2得到2mol的NaAlO2，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl，所以混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素周期表推出各元素，根據(jù)元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強(qiáng)弱，根據(jù)電解反應(yīng)方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)BY的

31、氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)CZ的最高正化合價(jià)為+6D常壓下Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y的低【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表（律）E2【答案解析】D解析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金屬性最強(qiáng)，A正確、B正確；S的最高正化合價(jià)為+6，C正確；常壓下S的單質(zhì)是固體，F(xiàn)2是氣體，固體的熔點(diǎn)比氣體的高，D錯(cuò)誤，所以答案選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】元素推斷注意尋找突破口，如本題的“短周期”“位置如右下圖”?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】11.第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A原子半徑B電子層數(shù)C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)

32、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E1E2【答案解析】D解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。【化學(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】6.下列排列的順序不正確的是A離子半徑：O2-Na+ Mg2+B堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C熱穩(wěn)定性：HClPH3H2S D結(jié)合氫離子能力：CO32-HCO3-SO42-【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律E2【答案解析】C解析：相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，A正確；金屬性NaMgAl，金屬性越強(qiáng)，則對(duì)

33、應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，B正確；非金屬性：ClSP，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；電離程度：HCO3-H2CO3丁C丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應(yīng)D原子半徑大?。杭妆壹子卸喾N氣態(tài)氫化物【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律E2【答案解析】D解析：根據(jù)主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)、最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的絕對(duì)值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳、鈉、硅、硫、氯；A、非金屬性：SCl，則酸性：H2SO4Si，則穩(wěn)定性：CH4SiH4，錯(cuò)誤；C、SiO2不溶于鹽酸，錯(cuò)誤；D、同主族由上到下原子半徑逐漸增大，即原子半徑大?。杭妆壹子卸喾N氣態(tài)氫化物，如甲烷、乙烷等，正確

34、。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)、最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的絕對(duì)值之和是8及原子序數(shù)遞增判斷元素?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（201411）】24（14分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是（填元素名稱）。（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為Ar3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為。（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是。A NH4Cl晶體 B Na3AlF6晶體 C Na2CO310H2O晶體D CuSO4溶液 E CH3COOH溶液（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 鍵H-HN-HN-NN=NNN鍵能/kJmol/p>

35、18945根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：。（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-1143784 C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-1385-249微溶 乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是。（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（7）石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來(lái)了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為；C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為(用含NA

36、的式子表示)?！局R(shí)點(diǎn)】元素電離能，微粒間的作用力，熱化學(xué)方程式，晶胞的計(jì)算 E2 E4 F2【答案解析】（1）鎂（1分） （2）Mn（2分） （3）E（2分）（4）2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)H=+93kJ/mol （2分，只要有一處錯(cuò)誤得0分，如+、狀態(tài)、單位、配平等）（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（2分，兩個(gè)要點(diǎn)各1分）（6）（2分）（7）sp2（1分，寫成sp2不得分） 2880/NA（2分）解析：（1）鎂原子的3s能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高， 同一周期自左而右第一電離能逐漸增大，故第一電離能MgNa，所以第一電離能最大的是Mg。（3

37、）分子晶體中存在范德華力， NH4Cl晶體、Na3AlF6晶體、 Na2CO310H2O晶體都是離子晶體，故不存在范德華力；在CuSO4溶液中有水分子，故存在范德華力，但是沒(méi)有非極性鍵，CH3COOH溶液中有水分子，故存在范德華力，水分子和水分子之間可以形成氫鍵和配位鍵，在CH3COOH分子中含有碳碳之間的非極性鍵，故E正確。（4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是H=23391kJ/mol -3436 kJ/mol+942 kJ/mol =+92kJ/mol，即熱化學(xué)方程式是2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H=+93kJ/mol。（5）乙醇和二甲醚沸點(diǎn)不同的原因是乙醇分子間可以形成氫鍵，水溶性差異的主要原因是乙醇可以與水分子之間形成氫鍵。（7）C60晶體為面心立方排布，所以每個(gè)C60晶胞有4個(gè)C60分子 （面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），所以一個(gè)C60晶胞質(zhì)量=460/ NA= 2880/NA?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算