浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三下學期期初聯(lián)考化學試題及答案

1、2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三下學期期初聯(lián)考化學試題7下列說法不正確的是()a光化學煙霧是空氣中的氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的一種有毒煙霧b工業(yè)上制乙苯采用分子篩固體酸作為催化劑，大幅度降低了對環(huán)境的污染，體現(xiàn)了綠色化學的原則c為消除汽車尾氣對環(huán)境的污染，可用新的無害的汽油添加劑代替會產(chǎn)生污染的四乙基鉛抗震劑d聚乙炔用i2或na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點8下列說法正確的是()a用高錳酸鉀溶液滴定na2so3溶液至終點：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色。b通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下na2

2、s2o3溶液與稀硫酸反應速率c潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入35ml所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從下口放出，重復23次d制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干9x、y、z、w、m均為短周期元素，x、y同主族，x的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；z、w、m是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑zwm。下列敘述正確的是()ax、m兩元素氫化物的穩(wěn)定性：xm bz、w、m的氧化物均可做耐高溫材料cz是海水中含量最高的金屬元素，w是地殼中含量最多的金屬元素dz、w、m的單質(zhì)

3、均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱圖1 圖2 圖3 (ch3)2chch2chchch(ch3)2 ch3 ch2ch3oh o o och2ch2o co co n 10下列說法正確的是()a按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2,4,6三甲基5乙基庚烷 b有機物（圖2）的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應 c高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇 d等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等11甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設備的主要電源。右圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關說法正確的是() y極空氣水+熱催

4、化劑質(zhì)子交換膜燃料甲醇x極ay極為電池的負極 bx極的電極反應式ch3oh + h2o6e= co2 + 6h+c若常溫下以該電池電解100mlkcl溶液至ph=12時，電池質(zhì)子交換膜遷移的a為0.01mold空氣以20%為氧氣計算，x極每消耗1mol甲醇，y極必消耗168l空氣中的氧氣12下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是()a若將co2 通入0.1 moll1na2co3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c(co32)+ c(hco3)= 0.1 moll1b在25時，將cmoll1的醋酸溶液與0.02moll1naoh溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示ch3cooh的

5、電離常數(shù)ka=2109/(c0.02)c常溫下，將相同體積的ph=3硫酸和ph=11一元堿boh溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性d等體積等物質(zhì)的量濃度的naclo(aq)與nacl(aq)中離子總數(shù)大小：n前n后13有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的h+、oh）：h+、nh4+、k+、mg2+、cu2+、al3+、no3、co32、so42，現(xiàn)取三份100ml溶液進行如下實驗： 第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液，測得沉淀與nao

6、h溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是()沉淀(mol)v(naoh)/mla.原溶液一定不存在h+、cu2+、co32 b.不能確定原溶液是否含有k+、no3c.原溶液確定含mg2+、al3+、nh4+，且n(mg2+):n(al3+):n( nh4+)1:1:2d.實驗所加的naoh的濃度為2moll126（10分） a、b、c、d、e均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示(提示：rch=chr在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成rcooh和rcooh，其中r和r為烷基)。abcd(c4h8o2)+h2oec2h5oh，濃h2so4kmno4，h+nahco3回答下列問題：(1)

7、直鏈化合物a的相對分子質(zhì)量小于90，a分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則a的分子式為_；(2) 已知b與nahco3溶液完全反應，其物質(zhì)的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，b與足量的c2h5oh發(fā)生反應的化學方程式是 ,反應類型為_：(3) a可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則a的結(jié)構簡式是 ；(4) d的同分異構體中，能與nahco3溶液反應放出co2的所有結(jié)構簡式 。27（本題有2小題共20分）銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬。（1）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式 。（2）將so2氣體通入c

8、ucl2溶液中，生成cucl沉淀的同時，還有產(chǎn)物 （填寫化學式）。（3）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（cufes2，也可表示為cu2sfe2s3）的方法獲得銅?；鸱掋~首先要焙燒黃銅礦：2cufes24o2800cu2s3so22feo每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有 mol硫被氧化。（4）cu2o投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為no和no2的混合物，且體積比為11，發(fā)生反應的化學方程式為： ?；衔颽由氯和氧兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，a溶于水可得只含單一溶質(zhì)b的弱酸性溶液，b溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體a與nh3反應生成離子

9、晶體c、氣體單質(zhì)d和常見液體e，d為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體a可用氯氣與潮濕的na2co3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：（1）氣體a的電子式為，氣體單質(zhì)d對應元素在周期表中的位置為。（2）用化學方程式表示b溶液酸性增強的原因 。（3）氣體a與nh3反應的化學方程式為 。（4）試寫出制取氣體a的化學方程式為 。（5）設計實驗探究離子晶體c的成分為 。28（14分）化學反應總是伴隨能量變化，已知下列化學反應的焓變2hi(g)h2(g)+i2(g) h1so2(g)+ i2(g) + 2h2o(g)h2so4(l)+2hi(g) h2h2so4(l)h2o(g) + so2(g) +

10、1/2o2(g) h32h2o(g)2h2(g)+ o2 (g) h4（1）h4與h1、h2、h3之間的關系是：h4= 。（2）若反應so2(g)+i2(g)+2h2o(g)h2so4(l)+2hi(g)在150下能自發(fā)進行，則h_0a大于b小于c等于d大于或小于都可以co2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為co2加氫制取乙醇的反應：2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) hqkj/mol (q0)p=5mpa，投料n(h2)/n(co2)=3時平衡體系組成yyrt/k在密閉容器中，按co2與h2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料，在5mpa下測得不同溫度下平

11、衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：（1）表示ch3ch2oh體積分數(shù)曲線的是_（選填序號）（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_ a.平衡常數(shù)k不再增大b.co2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物（3）其他條件恒定，如果想提高co2的反應速率，可以采取的反應條件是_（選填編號）；達到平衡后，能提高h2轉(zhuǎn)化率的操作是_（選填編號）a降低溫度 b充入更多的h2 c移去乙醇 d增大容器體積 （4）圖中曲線a和c的交點r對應物質(zhì)的體積分數(shù)yr=_%29（14分）coxfe3xo4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以feso

12、4為原料制備coxfe3xo4的主要步驟如下：feso4feooh晶種feoohfe2o3fe3o4coxfe3xo4coso4（1）步驟是在feso4溶液中加入naoh溶液，在40下攪拌生成feooh晶種。生成晶種的化學方程式 ；（2）步驟將晶種移到放有feso4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得feooh粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是 ，吹入空氣的作用為 。（3）步驟將feooh在200300下加熱脫水，生成紅色fe2o3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的 (填字母)。a蒸發(fā)皿b燒杯c坩堝d泥三角e酒精燈（4）步驟通入h2，加熱至300

13、400，生成fe3o4。通入h2前要向加熱爐中通入n2，其作用為。（5）步驟加入coso4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含licoo2、鋁箔、鐵的氧化物)制備coso47h2o晶體。為除去雜質(zhì)鐵，必須將+2價的鐵氧化為+3價的鐵，你選擇 氧化。 (可選用的試劑：kmno4、h2o2、稀硝酸、稀硫酸、naoh溶液) 2014學年第二學期十校聯(lián)合體高三期初聯(lián)考化 學 答 案命題人 甌海一高化學組 7d 8c 9b 10d 11b 12a 13b 26（10分）（1）c5h10o（2分）（2）hoocch2

14、cooh + 2c2h5ohc2h5oocch2cooc2h5+2h2o；（2分） 酯化反應（或取代反應）（2分）（3）hoch2ch2ch=chch3（2分）（4）ch3ch2ch2cooh、ch3ch(ch3)cooh（各1分）27（8分）（1）fe(oh)3 （2分） （2）h2so4 hcl（2分） （3）0.1（2分）（4）2cu2o + 10hno3 = 4cu(no3)2 + no +no2 + 5h2o（2分）（12分）（1）（2分）；第二周期第a族（2分） （2）2hclo=2hcl+o2（2分）（3）3cl2o+10nh3=6nh4cl+2n2+3h2o；（2分）（4）2cl2+2na2co3+h2o=cl2o+2nahco3+2nacl（2分）（5）取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃naoh溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有nh4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含cl-，由此證明該晶體為nh4cl。（2分）28（14分） (1)h4=2h1+2h2+h3(2分) （2）b（2分)(