高中化學(xué)必修1講義：第一章_從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)

1、第一章從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)教學(xué)目的1:1 .鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2 .重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。3 .樹(shù)立安全意識(shí)。教學(xué)課時(shí):2.5課時(shí)知識(shí)體系11、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（a）實(shí)驗(yàn)室規(guī)則實(shí)驗(yàn)室安全守則藥品安全存放藥品安全取用實(shí)驗(yàn)操作的安全意外事故的處理化學(xué)火災(zāi)的撲救如何正確的完成實(shí)驗(yàn)操作常用儀器的使用容器與反應(yīng)器：能直接加熱的儀器： 試管、田鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器： 集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見(jiàn)的計(jì)量?jī)x器。例：量筒、容量瓶及滴定 管等。計(jì)量?jī)x器：溫度計(jì)、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應(yīng)器。）

2、酒精燈的使用試紙的使用加熱方法：直接加熱、水浴加熱氣體收集及尾氣處理氣體收集：排水法、排氣法尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式p4圖標(biāo)的識(shí)別2、幾種混合物的分離和提純方法（c）過(guò)濾原理：除去液體中的不溶性固體主要儀器：漏斗，濾紙，玻璃棒，燒杯，鐵架臺(tái)（帶鐵圈） 操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上;玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。濾液仍渾濁的原因和處理方法 .蒸發(fā)原理：加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)主要儀器：蒸發(fā)皿，玻璃棒

3、，酒精燈，鐵架臺(tái)（帶鐵圈工石棉網(wǎng)，田期鉗 操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：液體的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的2/3。加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱而使液體飛濺。液體近干時(shí)，停止加熱。注意：何時(shí)開(kāi)始攪拌？何時(shí)轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿？蒸儲(chǔ)原理 利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。主要儀器：蒸儲(chǔ)燒瓶，酒精燈，冷凝管，接受器, 操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：鐵架臺(tái)蒸儲(chǔ)燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2,最多不超過(guò)2/3。溫度計(jì)感溫炮應(yīng)與支管口相平。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲(chǔ)的方法進(jìn)

4、行石油的分儲(chǔ)。萃取原理：利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來(lái)分離物質(zhì)。主要儀器：分液漏斗操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：檢漏 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。兩個(gè)溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。靜置分層。分液分液：分離互不相溶的良種液體。3、幾種離子的檢驗(yàn)（d）so42- :向待測(cè)溶液中加入稀 hno3后，再加入bac12溶液，生成白色沉淀。ba2+ so42 = baso4 jcl- :向待測(cè)溶液中加入稀 hno3后，再加入agno3溶液，生成白色沉淀。ag + cl =agcl jco32- :向待測(cè)溶液中加入 ba

5、cl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀hno3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。ba2+ co32-= bacosjbaco3 + 2hno 3 = ba（no 3）2 + co2 t+ h2o4、多種離子共存時(shí)，如何逐一除盡，應(yīng)把握什么原則（ b）分離提純時(shí)，先考慮物理方法（一看，二嗅） ，再考慮化學(xué)方法（三實(shí)驗(yàn)），后綜合考慮。三個(gè)必須：加試劑必須過(guò)量；過(guò)量試劑必須除去；必須最佳實(shí)驗(yàn)方案。四個(gè)原則：不增（新雜質(zhì)）；不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）； 復(fù)原（被提純物）。除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 適量”，而應(yīng)是過(guò)量“，但 過(guò)量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去?；A(chǔ)

6、達(dá)標(biāo)11.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是2.試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是a.試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)b.應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上c.試管中液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3d.可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱3 .下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是a.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)b .稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放祛碼c.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上 稱量d.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g4 .提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可

7、以使用的方法為a .加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸b.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸c.加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸d.加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸5 .過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl 2 na2so4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的na2co3溶液； 加入稍過(guò)量的naoh溶液； 加入稍過(guò)量的bacl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾，正確的操作順序是a.b.c.d.6 .下列儀器常用于物質(zhì)分離的是漏斗試管蒸儲(chǔ)燒瓶 天平分液漏斗研缽a.b.c

8、.d.7 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是a.稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上8 .實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈c.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁d.在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌8 .下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是a.萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行b.振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)c.用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中d.稱量物質(zhì)時(shí)先取小祛碼，再依次取較大的祛碼9 .下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是a.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口c.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干d.稱量時(shí)，

9、稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中10 .某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分 液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是a.蒸發(fā)b.萃取c.過(guò)濾d.蒸儲(chǔ)11 .實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是a.用試管取出試劑瓶中的na2co3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中b. ba(no3)2溶于水，可將含有 ba(no3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道c.用蒸發(fā)方法使 nacl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中 nacl溶液全部加熱蒸干d.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，

10、濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容 量瓶中12 .下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是a.用規(guī)格為10ml的量筒量取6ml的液體b .用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部c.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上d.如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱13 .能夠用來(lái)鑒別 bacl2、 nacl、 w2co3三種物質(zhì)的試劑是a. agno3溶液b.稀硫酸 c.稀鹽酸d,稀硝酸14 .下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是a.蒸發(fā)b.蒸儲(chǔ)c.過(guò)濾d.萃取15 .蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是a.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

11、b.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱c.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱d.在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱16 .下列各組物質(zhì)(最后一種過(guò)量)加水?dāng)嚢璩浞址磻?yīng)后過(guò)濾，濾紙上留下一種不溶物質(zhì)的是a. fe、ag、cuso4b. a12(so4)3、naci、naohc. na2so4、ba(oh)2、hno3d. bacl2、agno 3、h2so417.硫酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強(qiáng)烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應(yīng) 貼上的標(biāo)簽是a a a aabcd參考答案：123456789dccdbacabcd1011121314151617c

12、dddbdacdcc課后有感本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容基本是屬于了解記憶性的知識(shí)，內(nèi)容較為繁瑣，應(yīng)該在強(qiáng)調(diào)記憶的同時(shí)，更要融匯貫通，增強(qiáng)常識(shí)知識(shí)。教學(xué)目的2:1 .鞏固學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2 .重點(diǎn)學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教學(xué)課時(shí)：1.5課時(shí)知識(shí)體系25、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量（n）的單位是摩爾（mol）。把含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02 w23）個(gè)粒子的集體定義為 1摩爾（1mol）。阿伏加德羅常數(shù)（na）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：x n = n na（n：微粒數(shù)）摩爾質(zhì)量（m）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：x m = n m （m :物質(zhì)的質(zhì)量）氣體摩爾體積（vm）:

13、單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是l/ mol 0 單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。推論1 在標(biāo)況下，任何氣體 1mol所占有的體積相等，約為 22.4l。推論2在相同條件下，任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4l。氣體摩爾體積（vm）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：x v = nv m （v：氣體的體積）阿伏加德羅定律及應(yīng)用定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律的應(yīng)用同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即v1/v2 = nn2同溫、定容時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量

14、之比，即p1/p2 = n 1/n2同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即p/f2= ml/m2同溫同壓下，任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即mi/m2=mi/m2同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比：vi/v2=m2/mi物質(zhì)的量濃度（c）物質(zhì)的量濃度(mol/l-溶質(zhì)的物質(zhì)的量gwd溶液的體積（l）-物廉的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系;物質(zhì)的量濃度(mcl/l )二二100 0 x溶液密度x質(zhì)量分?jǐn)?shù)摩爾，量即xcb = n b / v注意：物質(zhì)的量的科學(xué)表達(dá)，它的計(jì)算對(duì)象是微觀粒子。概念要清晰，分清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩

15、爾質(zhì)量。注意物理量的單位別混淆。溶質(zhì)的質(zhì)量（4）氣體摩爾體積22.4l/mol是適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。物質(zhì)的質(zhì)量氣體物質(zhì) 的分子數(shù)摩爾質(zhì)一氣厚體體爾枳物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量摩旅質(zhì)量溶液的體料體爾根-摩體溶附的體和氣體的體積i物質(zhì)的量濃度i6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（c）配制步驟a、計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲(chǔ)水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲(chǔ)水將燒杯及玻璃棒洗滌2-

16、3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液f、裝瓶稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻g、貼簽誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c (mol/l)m （溶質(zhì)）v （溶液）托 盤 天 平1.天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大2.調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端減小偏小3.藥品、祛碼左右位置顛倒減小偏小4.稱量易潮解的物質(zhì)（如 naoh）時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小偏小5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如 naoh）減小偏小6.溶質(zhì)含啟其池朵質(zhì)減小偏小量 筒7.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)

17、，仰視讀數(shù)增大偏大8.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯 及玻 璃棒9.溶解前燒杯內(nèi)后水無(wú)影響10.攪拌時(shí)部分液體濺出減小偏小11.移液后未洗燒杯和玻璃棒減小偏小容12.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小偏小14.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小偏小15.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面卜降再加水增大偏小量16.定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)減小偏大17.定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)增大偏小瓶18.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液無(wú)影響還有其他的影響因素，請(qǐng)大家自行總結(jié)。7.溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。clvl = c2v2 (

18、 c1、c2為稀釋前后的摩爾濃度，vl、v2為稀釋前后溶液的體積)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)21 . na為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是a . 80g硝錢含有氮原子數(shù)為 2na8. 1l1mol l-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l四氯化碳所含分子數(shù)為 0.5nad.在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為 2na2 .關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是a.質(zhì)量為44g b.有4mol原子c.分子數(shù)為6.02 1023d.摩爾質(zhì)量為 44g/mol3 .關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b.用蒸儲(chǔ)水蕩洗后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃

19、溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩。4 .實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制， 以下操作正確的是a .稱取7.68g硫酸銅，加入 500ml水b.稱取12.0g膽磯配成500ml溶液c.稱取8.0g硫酸銅，加入 500ml水d.稱取12.5g膽磯配成500ml溶液5 .在配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高a .所用naoh已經(jīng)潮解b .向容量瓶中加水未到刻度線c.有少量naoh溶液殘留在燒杯里d.稱量時(shí)誤用 左碼右物”6 . al、mg混合物與適量

20、的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克，則該混合物的物質(zhì)的量可能為a. 0.04molb. 0.03molc. 0.06mold. 0.05mol7 .實(shí)驗(yàn)室中需要配制 2mol/l的nacl溶液950ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的nacl質(zhì)量分別是a. 950ml , 111.2g b. 500ml, 117g c. 1000ml, 117g d.任意規(guī)格，111.2g8 .要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol l-1 naoh溶液100ml,下面的操作正確的是a.稱取8g naoh固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸儲(chǔ)水，加入燒杯中，

21、同時(shí)不斷攪拌至固體溶解b.稱取8g naoh固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸儲(chǔ)水，待固體完全溶解后用 蒸儲(chǔ)水稀釋至100mlc.稱取8g naoh固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加 入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻d.用100ml量筒量取 40ml 5mol l 1naoh溶液，倒入 250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸儲(chǔ)水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中9,某溶液中含有較大量的c、co32 oh一等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加mg(no,2溶液；過(guò)濾；滴加 agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液a.b. c.10.已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將 混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為d.90%和10%的兩種h2so4溶液等體積a.大于50%b.等于50%c.小于50%d.無(wú)法確定ccl 4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩11 .某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用 種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步： .把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； .把50ml碘水和15ml ccl 4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； .檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； .倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放