高中化學(xué) 基礎(chǔ)知識篇 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度同步練測 蘇教版必修2

1、專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、選擇題（本題包括21小題，每小題4分，共84分）1.在一定條件下，反應(yīng)n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)在10 l恒容容器中進(jìn)行，測得2 min內(nèi)，n2的物質(zhì)的量由20 mol減少到8 mol,則2 min內(nèi)n2的化學(xué)反應(yīng)速率為（ )a.1.2 moll-1min-1b.1 moll-1min-1c.0.6 moll-1s-1d.0.6 moll-1min-12.反應(yīng)n2+3h22nh3剛開始時，n2的濃度為3 moll-1，h2的濃度為5 moll-1。3 min后，測得nh3濃度為0.6 moll-1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)

2、速率表示正確的是（ ）a.v(nh3)=0.2 mol/(lmin)b.v(n2)=1.0 mol/(lmin)c.v(h2)=1.67 mol/(lmin)d.v(h2)=0.3 mol/(lmin)3.常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7 g的鐵片同時放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（ ）a.150 ml 2 moll-1鹽酸b.150 ml 2 moll-1硫酸c.500 ml 3 moll-1鹽酸d.500 ml 18.4 moll-1硫酸4. co和h2在一定條件下可以合成乙醇：2co（g）+4h2(g)ch3ch2oh(g)+h2o（g）,下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條

3、件下已達(dá)到最大限度的是（ ）a.co全部轉(zhuǎn)化為乙醇b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零c.co和h2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇d.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化5.100 ml 6 moll-1的h2so4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）a.硫酸鈉固體b.水c.硫酸鉀溶液d.硝酸鉀溶液6.反應(yīng)c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）a.增加c的量b.將容器的體積縮小為原來的一半c.保持體積不變，充入n2使體系壓強增大d.

4、保持壓強不變，充入n2使容器體積增大7.no和co都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們混合后能緩慢地反應(yīng)生成n2和co2。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述，正確的是( )a.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率b.降低壓強能提高反應(yīng)速率c.升高溫度能提高反應(yīng)速率d.改變壓強對反應(yīng)速率無影響8.一定溫度下，向a l密閉容器中加入2 mol no2(g),發(fā)生反應(yīng)：2no22no+o2,此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（ ）a.混合氣體的顏色不變b.混合氣體的密度不再變化c.混合氣中no2、no、o2物質(zhì)的量之比為221d.單位時間內(nèi)生成2n mol no,同時生成 2n mol no29.下列說法可充分說明p（g）+q（g

5、）s（g）+r（g）在恒溫恒容密閉容器中已達(dá)平衡的是（ ）a.容器里p、q、r、s四種物質(zhì)共存b.容器里q、r的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.容器內(nèi)氣體壓強、密度不隨時間變化d.單位時間內(nèi)同時生成n mol p和n mol s10.反應(yīng)e+f=g在溫度t1下進(jìn)行，反應(yīng)m+n=k在溫度t2下進(jìn)行，已知：t1t2,且e和f的濃度均大于m和n的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（ ）a.前者大b.后者大c.一樣大d.無法判斷11.對于合成氨的可逆反應(yīng)，下列描述能說明它達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )a.反應(yīng)中氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量之比等于132b.單位時間內(nèi)消耗 a mol n2的同時消耗2a mol nh3c.混合氣體的質(zhì)量

6、不隨時間變化而變化d.當(dāng)外界條件不變時，氮氣或氫氣的轉(zhuǎn)化率最大且保持不變12.在ma+nbpc的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得c物質(zhì)每分鐘增加a moll-1,b物質(zhì)每分鐘減少1.5a mol l-1，a物質(zhì)每分鐘減少0.5a moll-1,則mnp為( )a.232 b.233c.132 d.31213.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開始時，放出h2的速率最大的是（ ）14.在密閉容器中加入p、q進(jìn)行反應(yīng)p（g）+2q（g）2r（g）+s(s)，下列說法可以充分說明在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）a.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化b.反應(yīng)容器中p、q、r、s四者共存c

7、.p和r的生成速率相等d.反應(yīng)容器中氣體總的物質(zhì)的量保持不變15.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)+o2(g) 2so3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2 moll-1、0.1 moll-1、0.2 moll-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）a.so2為0.4 moll-1，o2為0.2 moll-1b.so2為0.25 moll-1c.so3為0.4 moll-1d.so2、so3均為0.15 moll-116. 一定條件下，在一密閉容器中將1.0 moll-1n2與3.0 moll-1h2合成氨，反應(yīng)到2 s時測得nh3的濃度為0.8 m

8、oll-1,當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)速率時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（ ）a.0.2 moll-1s-1b.0.4 moll-1s-1c.0.6 moll-1s-1d.0.8 moll-1s-117. 反應(yīng)：a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(a)=0.15 mol(ls)-1；v(b)=0.6 mol(ls)-1；v(c)=0.4 mol(ls)-1；v(d)=0.45 mol(ls)-1。表示反應(yīng)由快到慢的順序是_。18.下列情況中可以證明反應(yīng)n2+3h22nh3已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )a.1個nn鍵斷裂的同時，有3個h-h鍵形成b.1

9、個nn鍵斷裂的同時，有3個h-h鍵斷裂c.1個nn鍵斷裂的同時，有6個h-h鍵斷裂d.1個nn鍵斷裂的同時，有3個h-h鍵形成19.向密閉容器中充入4 mol x，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：4x（g)3y(g)+z(g),達(dá)到平衡時，有30%的x發(fā)生分解，則平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量是( )a.3.4 molb.4 molc.2.8 mol d.1.2 mol20.（2011海南高考）對于可逆反應(yīng)h2(g）+i2(g) 2hi(g),在溫度一定下由h2(g)和i2（g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）a. h2(g)的消耗速率與hi（g)的生成速率之比為21b.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

10、c.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的d.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等21.（廣東高考）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）。下列說法不正確的是（ )a.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低b.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率c.反應(yīng)達(dá)到平衡后，no的反應(yīng)速率保持恒定d.單位時間內(nèi)消耗co和co2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡二、填空及簡答題（本題包括3小題，共36分）22.(15分)分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。23. (6分)下列敘述中可以說明反應(yīng)2hi（g) h2(g)+i2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。單位時間內(nèi)生成n mol h2的

11、同時生成n mol hi 一個h-h鍵斷裂的同時有兩個h-i鍵斷裂 百分組成hi%=i2% 反應(yīng)速率v(h2)=v(i2)=1/2v(hi) c(hi)c(h2)c(i2)=211 v(hi)分解v(hi)生成 壓強不變 c(hi)2c(i2)24. (15分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5 moll-1 h2so4、2 moll-1 h2so4、18.4 moll-1h2so4。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表： (1)甲同學(xué)表中實驗步驟為_。（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀。要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是_。乙同學(xué)為了更精確地研

12、究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用圖1所示裝置進(jìn)行實驗：圖1(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_。（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗用品是_。該實驗中不選用藥品中某濃度的硫酸，理由是_。專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度參考答案1.d 解析：2 min內(nèi)n2的濃度變化為12 mol/10 l1.2 moll-1,所以n2的反應(yīng)速率為1.2 moll-1/2 min=0.6 moll-1min-1。2.ad 解析：v(nh3)= 0.6 moll-1/3 min=0.2 mol/(lmin)， v(n2)v(h2）v(nh3）132,則v(n2）0.1 mol/(lmin),

13、 v(h2）=0.3 mol/(lmin)。3.b 解析：18.4 moll-1硫酸為濃硫酸，常溫下，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體；2 moll-1硫酸溶液中c(h+)4 moll-1,濃度最大，反應(yīng)速率最快。4.d 解析：可逆反應(yīng)的最大限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，a錯；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，b錯；co和h2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，c錯，正確答案為d。5.bc 解析：減緩反應(yīng)速率，可以降低c(h+),同時不減少h+的物質(zhì)的量，d選項中加入硝酸鉀溶液會使溶液具有強氧化性（相當(dāng)于hno3），反應(yīng)不能生成氫氣。6.ac

14、解析：c選項中充入n2使體系壓強增大，但容器的容積未發(fā)生改變，參加反應(yīng)的各種氣體的濃度未發(fā)生改變，故反應(yīng)速率不變。d選項中保持壓強不變，充入n2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。7.c 解析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知正確答案為c選項。8.ad 解析：顏色不變，說明no2的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)v(正)v(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；體積一定，氣體密度不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡均為定值，b錯；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比不能說明各組分濃度已保持恒定，更不能說明v(正)v(逆)，c錯；d能表明v(正)v(逆)，d正確。9.bd 解析：只要反應(yīng)開始，p、q、r、s必共存，a項

15、錯誤；b項符合化學(xué)平衡的概念；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，容器內(nèi)氣體壓強、密度始終不變，c項錯誤；從d項可推知正、逆反應(yīng)速率相等，故d項正確。10.d 解析：因為這兩個反應(yīng)是不同反應(yīng)，而決定反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，故盡管前者的反應(yīng)溫度高、反應(yīng)濃度大，但反應(yīng)速率不一定大于后者。11.bd 解析：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正v逆，對于同一種物質(zhì)來說，其生成速率與消耗速率相等，即單位時間內(nèi)生成和消耗的物質(zhì)的量相等，b中單位時間內(nèi)消耗a mol n2必然生成 2a mol nh3,則對于nh3來說，單位時間內(nèi)生成、消耗的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d中當(dāng)外界條件不變時，氮氣

16、或氫氣的轉(zhuǎn)化率最大且保持不變，即意味著反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡時，各組分的百分含量一定（不是相等），濃度也不再變化，反應(yīng)物、生成物也不一定成比例，故a錯；合成氨的反應(yīng)物、生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不隨時間的變化而變化，因此c不能作為判斷反應(yīng)平衡與否的依據(jù)。12.c 解析：對于同一反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物來表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，所以mnp=0.5a1.5aa=132。13.d 解析：影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，外因是條件，所以c項速率最小；a項中mg與hno3反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣；b、d兩項中只比較c（h+）

17、即可，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的c（h+）大于鹽酸。14.ad 解析：這是一個反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，所以反應(yīng)容器中壓強和氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。15.b 解析：化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的，所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0c(so2)0.4 moll-1,0c(o2)0.2 moll-1，0c(so3)0.4 moll-1,因此a、c錯誤；對于d項，若so2為0.15 moll-1,則轉(zhuǎn)化的so2的濃度為（0.2-0.15） moll-10.05 moll-1,此時so3的濃度為（0.2

18、+0.05） moll-10.25 moll-1，故d錯誤。16.b 解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：v(nh3)=c(nh3)/t=0.8 moll-1/2 s=0.4 moll-1s-1。點撥：學(xué)習(xí)本節(jié)要理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，v=c/t,會利用概念進(jìn)行簡單的計算。在計算時要注意各量的單位，特別是時間的單位。17. 解析：根據(jù)速率之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，將各選項轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)a表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行大小比較。由v(a)v(b)=13,則中求得v(a)=0.2 mol(ls)-1;由v(a)v(c)=12,則中求得v(a)=0.2 mol(ls)-1;由v(a)v(d)=

19、12,則中求得v(a)=0.225 mol(ls)-1。綜上可知反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序是。點撥：用不同的物質(zhì)表示同一個反應(yīng)的快慢，數(shù)值可能不同，但意義相同。同一個化學(xué)反應(yīng)的速率進(jìn)行比較時通常轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。18.ac 解析：題給反應(yīng)的本質(zhì)為“nn+3h-h6h-n”，故可根據(jù)整體思維法解答此類試題。nn鍵和h-h鍵在化學(xué)方程式的同一邊，則根據(jù)1個nn鍵斷裂和3個h-h鍵形成，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故a項正確；nn鍵、h-h鍵不在化學(xué)方程式的同一邊，即由都“斷裂（或生成）”，且二者的物質(zhì)的量之比為16，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故c項正確，b、d項均錯。19.b 解析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，無論有多少x發(fā)生分解，體系中氣體的總物質(zhì)的量守恒。20.bd 解析：a項用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則有2v(h2,消耗)=v(hi,生成)；c項隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正不斷減小，v逆不斷增大，二者的比值也不斷變化；d項達(dá)到平衡，v正v逆。21.a解析：