山東省濟(jì)寧市嘉祥一中2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第三模擬考試試題【含答案】

1、山東省濟(jì)寧市嘉祥一中2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第三模擬考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Zn65 Br80 Pb207第I卷(選擇題 共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是( )A“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)B“三月打雷麥谷堆”，是指在雷電作用下氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被作物吸收的物質(zhì)C“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變化2在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、

2、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說法不正確的是AX的分子式為C5H4O2N3F BZ中含有6種官能團(tuán)CY和Z都有羥基，但性質(zhì)不完全相同 DX和Z都能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)3厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是A1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B該方法每處理1molNH4+，需要0.5molNO2-C過程IV中，NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)DN2H2中含有鍵和鍵4最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種高能鹽，該鹽由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.該鹽的兩種

3、陽(yáng)離子均為10電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成?；衔颴M是18電子分子。下列說法錯(cuò)誤的是AX與Y、X與Z還分別可形成10電子分子B該鹽中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C該鹽的陰離子均可破壞水的電離平衡D四種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為MYZX5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NAB用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAC1molNH4NO3完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3N

4、A6下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A鐵的氫氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液固體溶解，溶液未變紅色鐵的氫氧化物一定為Fe(OH)2B向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀硝酸鋇溶液與SO2反應(yīng)生 成BaSO3白色沉淀C銅絲在酒精燈外焰灼燒后再插入酒精燈內(nèi)焰銅絲由紅色變黑色， 再變紅色乙醇具有還原性D濃度均為 0.lmolL-1 的 CuCl2，F(xiàn)eCl3 混合溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液先生成紅褐色沉淀氧化性：Fe3+Cu2+7某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法

5、正確的是AY電極反應(yīng)為Pb+SO42-2e-=PbSO4B每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成C該電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2D若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水，為將其轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極8科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在 20時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是A20 時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B“暖冰”是水置于

6、足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物C燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2D該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O29下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿熔化Na2CO3B驗(yàn)證SO2氧化性C實(shí)驗(yàn)室制取NH3D保存液溴10已知反應(yīng)：2A（g）B（g）。分別取1molA于2L的固定體積的容器中，分別在T1和T2下，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是A升高溫度可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間同時(shí)能提高A平衡的轉(zhuǎn)化率B從反應(yīng)開始至40min時(shí)，T2溫度下生成B的物質(zhì)的量比T1溫度下多C圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小D用B表示T1溫度下前40min的平均反應(yīng)速率：v(B

7、)0.0025molL1min1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2molL-1的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數(shù)），若想增加a點(diǎn)溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體B若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl)=mc(ClO-)，則Ka(HClO)=Cbc段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D若y=200，則c點(diǎn)

8、對(duì)應(yīng)溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)2c(Cl-)12某興趣小組查閱資料得知：保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是（ ）A采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和COB保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2OC當(dāng)三種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HClD其他兩種吸收劑不變，O2的

9、吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代13某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亞鐵（FeCO3），設(shè)計(jì)了如圖流程，根據(jù)流程圖，下列說法不正確的是A工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去B反應(yīng)2的離子方程式：Fe2+HCO3-=FeCO3+H+C操作I為過濾，洗滌操作，一系列操作II為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌D為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量14用煤油作溶劑，二(2乙基己基)磷酸酯作流動(dòng)載體，H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時(shí)，Cu2萃取率與初始 Cu2濃度關(guān)系如圖 1 所示；在其他條件相同時(shí)，處理前初始 Cu2濃度為

10、200 mgL1，Cu2萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯(cuò)誤的是A根據(jù)圖 1 可知，廢水中初始 Cu2濃度越大，Cu2的萃取效果越好B根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 pH2 時(shí)，去除 Cu2的效果較好C根據(jù)圖 1 可知，Cu2初始濃度為 200 mgL1 時(shí)，Cu2的萃取率為 97.0D根據(jù)圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mgL1 的廢水，在 pH1.5 時(shí)處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質(zhì)的量為 1.5103mol(假設(shè)體積不變)15室溫下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或

11、強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法不正確的是A溶液a和 0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度前者小于后者B向溶液a中通入0.01 mol HCl時(shí)，CH3COO結(jié)合H+生成CH3COOH，pH變化不大C向溶液a中加入0.1 mol NaOH固體，pH基本不變D含0.1 molL1 NH3H2O與0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液也可做緩沖溶液第卷(選擇題 共60分)三、非選擇題：本題

12、共5小題，共60分。16（12分）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為 ；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 。（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為 ；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋 。（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為 。（4）Zn(IMI)4(ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1molIMI中含有_mol鍵。常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下左圖所示，其常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是 。（5）Zn與S形成某種化合物的晶胞如右圖所示。Zn2+填入S

13、2-組成的_ _空隙中（填“四面體”或“八面體”）；由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為_ _pm，已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm。（寫計(jì)算表達(dá)式）。17（11分）金屬鉍在自然界中的量極少，但用途非常廣泛，通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍，工藝流程如圖所示：已知：輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。常溫下，KspFe(OH)3=410-38, KspBi (OH)3=410-30；KspFe(OH)2=8.010-16；回答下列問題：（1）寫出酸浸氧化時(shí)

14、Bi2S3被氧化成硫單質(zhì)的化學(xué)方程式_。（2）濾渣1的成分為_。（3）除雜劑的作用有：a.調(diào)節(jié)溶液pH, b_，寫出一種能提高產(chǎn)物產(chǎn)量的除雜劑_。（4）濾液2還可用來制備NaBiO3,可向?yàn)V液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（5）濾液2采用電解法制取金屬鉍單質(zhì)，陽(yáng)極產(chǎn)物處理后可在流程中循環(huán)使用，電解裝置如圖所示。交換膜類型為_（填“Cl-”或“OH-”)交換膜。陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_ _。18（13分）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 （夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。已知：乙醚的熔點(diǎn)為-116.3，沸點(diǎn)為34.6。Mg和Br2反應(yīng)

15、非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。不考慮氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。II.加熱裝置A，迅速升溫至140，并保持140加熱一段時(shí)間，停止加熱。III.通入干燥的氮?dú)?，使溴分子緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160分解得無水 MgBr2。請(qǐng)回答下

16、列問題：（1）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是_ _。（2）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a （填小寫字母），裝置D的作用是_ _。（3）若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_ _。（4）實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_ _； （5）有關(guān)步驟V的說法，正確的是_；A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0的苯C 加熱至160的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度（假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)），可用EDTA （簡(jiǎn)寫為Y4-，無色）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以絡(luò)黑T為指示劑（pH=6.311.6時(shí)顯藍(lán)色，pH11.6時(shí)顯橙色）。

17、已知: Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物（Mg2+-絡(luò)黑T）呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-絡(luò)黑T+Y4- =MgY2- +絡(luò)黑T。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_ _.測(cè)定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡(luò)黑T試液作指示劑，用0. 0500 molL-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL,則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。19（12分）氮的化合物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究有關(guān)反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義

18、。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：回答下列問題：寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_ _。升高溫度發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而變慢，結(jié)合上圖判斷下列說法中正確的有 (反應(yīng)未使用催化劑)。A.反應(yīng)I是快反應(yīng)，反應(yīng)II是慢反應(yīng) B.總反應(yīng)的速率由反應(yīng)I決定C.升高溫度平衡I、II均向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.對(duì)于反應(yīng)II，濃度的影響大于溫度的影響（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物

19、質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_Kc(B)(填“”或“=”)A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是_(填“A”“B”或“C”)點(diǎn)。計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_ _(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)（3）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入0.05 molL1的Ca(OH)2乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2 + 2OH= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH= 2NO2- + H2O。改變，NOx的去除率見圖-2。的合適范圍是_。當(dāng)大于1.4時(shí)，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可

20、能的原因是_ 。O3和NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變，將反應(yīng)后的混合氣體通入0.05molL1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_。 a0.6 b0.8 c1.420（12分）培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭，其合成路線如下：已知： DCC是一種很強(qiáng)的脫水劑。(1)芳香烴A的名稱是_。 (2)BC所需的試劑及條件是_。(3)CD的化學(xué)方程式是_。(4)DE的反應(yīng)類型是_。 (5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(6)K存在互變異構(gòu)體K，G可由如下路線合成：X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。上述合成培哚普利的路線中，將Y轉(zhuǎn)化為G，再與F反應(yīng)，而不直接用Y的主要目的是_ _ _ ，與合成路線中_（填字母，下同）轉(zhuǎn)化為_的目的相同?；瘜W(xué)模擬3參考答案1-5BBDAC 6-10CDDBC 11D 12D 13BC 14AD 15C16除注明外每空1分，共12分（1）3d1