高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案1 蘇教版選修4

1、第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)：1|理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2能運用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。重點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。難點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。教學(xué)過程：教學(xué)過程：一、 復(fù)習(xí)回顧化學(xué)反應(yīng)的快慢可 來表示，符號為 ，其表達(dá)式為 。化學(xué)反應(yīng)不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同。這說明化學(xué)反應(yīng)速率取決于 。對于同一個化學(xué)反應(yīng)，在不同條件下其反應(yīng)速率也不同。這說明化學(xué)反應(yīng)速率受 的影響。二、 自主探究根據(jù)我們的生活經(jīng)驗列舉一些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

2、素： 、濃度對反應(yīng)速率的影響活動探究（教材33-34頁）實驗結(jié)論： 規(guī)律小結(jié)： 原因：（用碰撞理論解釋）有效碰撞： 活化分子： 原理：、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響由于壓強(qiáng)的改變對氣體影響很大而對固體、液體及溶液影響很小，因此壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響僅適用于有氣體參加的反應(yīng)。規(guī)律小結(jié)： 原因：（歸結(jié)為濃度的影響）、溫度對反應(yīng)速率的影響活動探究（教材35頁）實驗結(jié)論： 規(guī)律小結(jié)： 原因：（用碰撞理論解釋）、催化劑對反應(yīng)速率的影響活動探究（教材36頁）實驗結(jié)論 ： 規(guī)律小結(jié)： 原因：（用過渡狀態(tài)理論解釋） 、其他因素對反應(yīng)速率的影響除上述因素外，反應(yīng)物間的接觸面積、光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會影響反應(yīng)速

3、率。例如，增大反應(yīng)物間的接觸面積 ，反應(yīng)速率會增大。三、總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因反應(yīng)物質(zhì)的本性外因濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他, 1濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。這是為什么呢？化學(xué)反應(yīng)的過程的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合，并形成生成物分子。如：Cl2+H2=2HCl引導(dǎo)討論化學(xué)鍵如何變化呢？探究HH、ClCl鍵斷裂，而HCl共價鍵生成。引導(dǎo)舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢？要通過接觸，通過碰撞來實現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子（或離子）間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。引導(dǎo)是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢？要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢？請大家閱讀

4、課本P34頁。閱讀討論（1）不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，（2）發(fā)生有效碰撞的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量，分子碰撞必須有合適的取向。（3）能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子（4）活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能講述（1）以投籃作比喻（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)2HIH2I2為實例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖設(shè)問很明顯，當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞越多，反應(yīng)速率也越大。那么，濃度增大時，為什么反應(yīng)速率就快呢？討論 （1）在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的，單位體積內(nèi)活化分子

5、的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比（2）當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。2壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究利用上述結(jié)論，對于反應(yīng)N23H22NH3，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率如何變化呢？探究（1）氣體的壓強(qiáng)增大，原來的氣體的體積就縮小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大，活化分子數(shù)變增大，有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就增大?？偨Y(jié)并板書（2）、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大, 探究對于反應(yīng)：Zn+2HClH2ZnCl2，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率會增大嗎？分析不會，因為參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體，改變壓強(qiáng)對它們體積改

6、變的影響很小探究提高溫度，對反應(yīng)的速率會改變嗎？3溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響活動與探究課本35頁 分析（1）升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。（2）。測定：許多反應(yīng)的溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加24倍總結(jié)并板書3、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大, 過渡初中我們學(xué)過用氯酸鉀制取氧氣，MnO2的作用是什么？4催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率活動與探究課本36頁講解催化劑的作用機(jī)理：在化學(xué)反應(yīng)中選擇適當(dāng)?shù)恼呋瘎?，可以使反?yīng)速率顯著加快。這是因為催化劑降低了可有效碰撞的分子的能量，使更多的

7、反應(yīng)物分子變成能進(jìn)行有效碰撞的分子，因而成倍地增加化學(xué)反應(yīng)速率板書催化劑的重要性。, 拓展酶的催化作用酶是一種特殊的生物催化劑，它是具有催化作用的蛋白質(zhì)，存在于動物、植物和微生物中。酶與一般非生物催化劑相比較，具有以下幾個主要特點：高度的選擇性：酶對所作用的底物 反應(yīng)物 有高度的選擇性，一種酶通常只能催化一種特定的反應(yīng)。（2）高度的催化活性：酶的催化活性非常高，其催化能力為一般非生物催化劑的 106 1013 倍。（3）溫和的催化條件：酶在常溫常壓下即可發(fā)揮催化作用，溫度過高會引起酶變性，失去催化活性。（4）特殊的 pH：酶只能在一定的 pH 范圍內(nèi)發(fā)揮催化作用，如果 pH 偏離這個范圍，酶的活性就會降低，甚至