最簡單易懂的化學方程式的配平方法

1、常見化學方程式的配平方法正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。初三學生初學化學方程式時，對即在根據(jù)化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要注明反應條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技 能，現(xiàn)就初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數(shù)法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3） 一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平 al + fe 3o4 fe + ai2o3第一步：配平氧原子al + 3fe 3o4 fe + 4al 2o3第二步：配

2、平鐵和鋁原子8al + 3fe 3o4 - 9fe + 4al 2o3第三步：配平的化學方程式：局溫8al + 3fe 3o4 - 9fe + 4ai2o3二、觀察法具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：fe2o3 + co fe + co2觀察：朝3個co fe + coa增加1個父口”所以，1個fe2o3應將3個“o”分別給3個co,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個co2。即fe2o3 + 3co fe + 3co2再觀察上式：左邊有 2個fe （f&o3）,所

3、以右邊f(xié)e的系數(shù)應為2。即 局溫fe2o3 + 3co - 2fe + 3co2這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“一一”線變成“=”號。即fe2o3 + 3co = 2fe + 3co 2例：配平 h2o + fe -fe3o4 + h2第一步：配平氧原子4h20 + fe - fe3o4 + h2第二步：配平氫原子、鐵原子4h 20 + 3fe - fe3o4 + 4h 2第三步：配平后的化學方程式：局溫4h20 + fe - fe3o4 + 4h 2三、單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）具體步驟：（1）找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2;

4、（3）由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量 數(shù)。例：配平 fes2 + 02 - fe2o3 + so2第一步：在 fe2o3 前乘 2fes2 + o2 2f%03 + so2第二步：配平鐵原子4fes2 + 02 2fe2o3 + so2第三步：配平硫原子4fes2 + o2 - 2fe2o3 + 8so2第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：高溫4fes2 + 11o22fe2o3 + 8so2四、分數(shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應或有單質(zhì)生成的化學反應。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。

5、例：配平 c2h2 + o2 - co2 + h2o第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子c2h2 + o2 - 2co2 + h 2。第二：利用分數(shù)配平氧原子c2h2 + 5/2o2 2co2 + h2o第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化學方程式：點燃2c2h2 + 5o2 - 4co2 + 2h2o以上的各種方法并不是孤立的， 而是可以互相聯(lián)系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然后再確定適當?shù)呐淦椒椒右耘淦?。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。難點較難氧化還原方程式的配平氧化還原方程式的配平， 技巧若不掌握，就

6、會覺得很難；掌握了其配平技巧，就會覺得 較易。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱， 發(fā)生如下反應，所列方程式中還缺少一種反應物 （或生成物, 只添其一），請完成下列化學方程式：h3p。4+no tp+hno 3+案例探究例題配平下列化學方程式：pbn6+cr（mno 4）2 cr2o3 + mno2+pb3o4+no t命題意圖：考查學生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學教學中要求掌握的內(nèi)容。知識依托：氧化還原方程式的配平。錯解分析：不能正確辨認pbn6和cr（mno4）2中各元素的化合價，可造成本題錯解、難解，甚至不會解。解題思路：本題有以下兩種解法

7、：方法1（0價配平法）：對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì)，可選其為配平標準，并設該分子中各元素的化合價都為0（或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設為其他數(shù)值），對配平結果無影響：題給反應中 pbn6和cr（mno4）2中pb、n、cr、mn四元素的化合價難以確定，可選 pbn6和cr（mno 4）2為配平標準：0000002428/3 22 2pb n6 cr（m no4）2_c r2 03 _m no2 _pb3o4 _ no tt44/35pbn6 + 44/3cr(mno 4)2 cr2o3 +mno2+pb3o4 + no ttj44/3x 55x44/3 15 pbn

8、6+44 cr(mno4)2 cr2o3 +mno 2+pb3o4+no t 15 pbn6 + 44 cr(mno 4)2=22cr 2o3 + 88 mno 2+ 5 pb3o4+ 90 no t方法2(萬能配平法)：先設出化學方程式中某些物質(zhì)的化學計量數(shù)，一般是方程式一邊 的化學計量數(shù)，即反應物(或生成物)的化學計量數(shù)，通常用 1, x, y, z等數(shù)字和字母表示， 然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出x, y, z等未知數(shù)，這種方法幾乎對所有化學方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。 1 pbn6+x cr(mno4)2 cr2o3+mno 2+pb3o3+not先根據(jù)cr、mn、pb、n原子個

9、數(shù)守恒，得出生成物的暫定計量數(shù)：pbn6+x cr(mno 4)2x/2 cr2o3+2x mno 2+1/3 pb3o4+6 no t6 pbn6 + 6x cr(mno 4)23x cr2o3 + 12x mno 2 + 2 pb3o4 + 36 not再根據(jù)o原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x+24x+8+36x=44/15 15 pbn6+ 44 cr(mno 4)2=22 cr 2o3+ 88 mno 2+ 5 pb3o4+ 90 no t答案：15 44 22 88 5 90錦囊妙計較難氧化還原方程式的配平，經(jīng)常用到以下方法：1.0價配平法當化學方程式中某些元素的化合價較

10、難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。2 .萬能配平法萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。3 .合并配平法關鍵是找出發(fā)生氧化還原反應的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關系，常用方法有：(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關系，確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關系。(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關系。4 .拆分配平法適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學方程 式的配平，

11、其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產(chǎn)物)根據(jù)需要進行合理拆分。殲滅難點訓練1 .()配平下列化學方程式(1)ca(clo) 2 +hcl cacl2 +cl2 t +h2o(2)h 2s+h 2so4 s j +so2 t +h 2o2 .(* )配平下列氧化還原方程式h2p。2 +ag +h2oh3po4+ag j +h2t(2)p4+cuso4+ cu3p j +h3po4+h2so4(3)na2sx+naclo +naoh na2so4+nacl +h2o(4)ph 4clo 4 pcl 5+p2o5 +h 2o3 .( )在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸鐵，當加入 50 ml 0

12、.50 mol l 1硝酸鉀溶液時，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：feso4+ kno 3 + k2so4+ fe2(so4)3 + nxoy t +h2o(1)配平該化學方程式(將含x、y的計量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)(2)反應中起氧化作用的物質(zhì)是 (寫化學式)(3)推算出 x、y的數(shù)值： x=, y=。人()三聚鼠酸c3n3(oh) 3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如no2)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：c3n3(oh) 33hnco產(chǎn)物hnco(異氟酸，其結構 h n=c=o)能與no2反應生成n2、co2和h2。(1)寫出hnco與no2反應的化學方程式：

13、 。(2)寫出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比 。(3)要消除1.0 kg no2需三聚氧酸c3n3(oh)3多少千克？附：參考答案難點磁場1 .3 52h2o35殲滅難點訓練2 .(1)14122(2)111123 .(1)合并配平法：由于生成物中無離子，根據(jù)電荷守恒的原則可知，反應物h2po2和ag+的化學計量數(shù)應相等，所以，可將h2po 2ag+合并為一個整體“ h2po2 +ag + ”，再進行配平。+ 1+ 14-14-400he por +人針)+ _30-_hspo1 + _ag4 +_he f322ch/qt 十a(chǎn))+ h2o- hufq十 ag | +3h3x22x32hepor

14、+2ag + 4 he o 2 h. pod + 2 a g 4 +3h(2)0價配平法0_ a + _3：sd +_-_cl3p4 + _ 凡 f 口 + _ m so.65e)_pi + _cuso4 +_ cu3p1 +6h3fq1+_h2sod6x55x6 11/4p4+15cuso4+5cu3pj+ 6h3po4+15h2so411p4+60cuso4+20cu3p j + 24h 3po4+60h2so411p4+60cuso4+96h2o=20cu 3pj + 24h3p。4+60h2so42/sil+1+弓=il31_na? s. +_na c1o + _ noh *_naso

15、t-_nacl + _ h.2of na2sx+ (3x+ 1)naclo + _naoh na2so4 +nacl + _h2otj(6x+2)x12x(3x+1) na2sx+ (3x+ 1)naclo + (2x2)naoh= xna2so4+(3x+ 1)nacl + (x-1)h2o(4)將ph4clo4拆分為ph 4和clo 4 ,然后進行配平。答案：(1)224223(2)116096h2o202460(3)13x+12x-2x3x+1x-1(4)5 1 2103.提示：(1)由于反應在硫酸溶液中進行，因此可知所缺物質(zhì)為 h2so4或h2o；由題給反應知h2o為生成物，故所缺物質(zhì)

16、為h2so4。n(feso4)=0.0750 mol , n(kno 3)=0.025 mol則 n(feso4) ： n(kno 3)=3 ： 1,(feso4) : (kno 3)=3 ： 13feso4+ 1kno 3+h2so4 k2so4+fe2(so4)3+nqyf +h2o6feso4+2kno 3+4h2so4=k 2so4+3fe2(so4)3 + 2/xnxoy t + 4h2。(3)方法1:由方程式，根據(jù)氧原子守恒得：24 + 6+16=4 + 36+2y/x+4解得：y=x,則：nqy為 no,即：x=1 , y=1方法2:設生成物nqy中n元素的化合價為a,由上面方程式得：6x1=2x(5a) a=2則：nxoy 為 no ,即：x=1 , y=1方法3:設生成物nqy中n元素的化合價為a,由題意得：11.4 g- 152 g - mol 1x 1=0.050 l x 0.05 mol l 1 x (5a)(化合價升降總值相等) 余略。答案：(1)624h2so4 13 2/x 4(2)hno 3(答 no 3 或 kno 3