專題23元素化合物間的相互轉(zhuǎn)化

1、中考3+2大一輪復(fù)習(xí)講義大一輪復(fù)習(xí)講義大一輪復(fù)習(xí)講義專題綜合專題綜合應(yīng)用示例應(yīng)用示例知識回顧知識回顧中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義專題專題23 元素化合物間的相互轉(zhuǎn)化元素化合物間的相互轉(zhuǎn)化考綱要求考綱要求考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)全息整合中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)考點(diǎn)1 碳、氧循環(huán)碳、氧循環(huán)考綱要求考綱要求知道自然界中碳循環(huán)的主要途徑知道自然界中碳循環(huán)的主要途徑，知道自然界中氧循環(huán)的主要途，知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑徑 a 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義知識回顧知識回顧1、自然界中的碳循環(huán)：、自然界中的碳循環(huán)：大氣中的二氧化碳通過植物的大氣中的二氧化碳通過植物的 而被消耗，又而被消

2、耗，又隨動植物的隨動植物的 、礦物燃料等的、礦物燃料等的 及微生及微生物的物的 等過程源源不斷地重新釋放出來，結(jié)等過程源源不斷地重新釋放出來，結(jié)果使得大氣中的果使得大氣中的 的含量基本保持不變。的含量基本保持不變。2自然界中的氧循環(huán)：自然界中的氧循環(huán)：大氣中的氧氣來源于植物的大氣中的氧氣來源于植物的 。大氣中的。大氣中的氧氣消耗的主要途徑是動植物的氧氣消耗的主要途徑是動植物的 、微、微生物的生物的 、燃料的、燃料的 、其他氧化反應(yīng)、其他氧化反應(yīng)如鐵生銹、食物的腐敗等。氧氣不斷被消耗，又不斷如鐵生銹、食物的腐敗等。氧氣不斷被消耗，又不斷地產(chǎn)生，使得大氣中地產(chǎn)生，使得大氣中 含量保持相對恒定。含量

3、保持相對恒定。光合作用光合作用 呼吸作用呼吸作用 燃燒燃燒 分解作用分解作用 二氧化碳二氧化碳 光合作用光合作用 呼吸作用呼吸作用 分解作用分解作用 燃燒燃燒 氧氣氧氣 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例應(yīng)用示例練習(xí)練習(xí)1（2013安徽）自然界中有幾千萬種含碳物質(zhì)，并循環(huán)轉(zhuǎn)化。安徽）自然界中有幾千萬種含碳物質(zhì)，并循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A人的生命活動離不開碳循環(huán)人的生命活動離不開碳循環(huán) B森林的減少對碳的循環(huán)沒有影響森林的減少對碳的循環(huán)沒有影響C金剛石中碳原子間沒有間隔金剛石中碳原子間沒有間隔 D地下的煤中碳原子是靜止不動的地下的煤中碳原子是靜止不動的練習(xí)練習(xí)2（20

4、13慶陽）慶陽）“低碳生活低碳生活”是指返璞歸真地去進(jìn)行人與自是指返璞歸真地去進(jìn)行人與自然的活動，要求減少生活作息時(shí)間所消耗的能量，從而減低碳的排然的活動，要求減少生活作息時(shí)間所消耗的能量，從而減低碳的排放。下列活動不符合放。下列活動不符合“低碳生活低碳生活”的是的是 （ ）A. 短時(shí)間不使用電腦，將其轉(zhuǎn)為休眠模式短時(shí)間不使用電腦，將其轉(zhuǎn)為休眠模式B. 減少使用私家車次數(shù)，多乘公交或騎自行車減少使用私家車次數(shù)，多乘公交或騎自行車C. 講衛(wèi)生，盡量多作用一次性餐具講衛(wèi)生，盡量多作用一次性餐具D. 用傳統(tǒng)發(fā)條式鬧鐘代替電子鐘用傳統(tǒng)發(fā)條式鬧鐘代替電子鐘AC中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)練習(xí)3（201

5、3德陽）德陽）“碳捕捉技術(shù)碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的二氧化碳分離出來并加以利用。某校科研小組的業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的二氧化碳分離出來并加以利用。某?？蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來“捕捉捕捉”二氧化碳，其基本過程如下二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。（1） “捕捉室捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）在整個(gè)）在整個(gè)“捕捉捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。（3）下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（填序號）下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（填序號） 。

6、A該技術(shù)可有效減少碳排放該技術(shù)可有效減少碳排放B“反應(yīng)分離反應(yīng)分離”過程中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶和過濾過程中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶和過濾C能耗大是該技術(shù)的一大缺點(diǎn)能耗大是該技術(shù)的一大缺點(diǎn)D“捕捉捕捉”到的二氧化碳可用與生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等到的二氧化碳可用與生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O NaOH、CaO B 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)考點(diǎn)2、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化考綱要求考綱要求說明金屬、金屬氧化物、堿之間的說明金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，說明非金屬、非金屬氧轉(zhuǎn)化關(guān)

7、系，說明非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 b 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義知識回顧知識回顧 氧氣氧氣 水水金屬金屬 金屬氧化物金屬氧化物 堿堿 氫氣（碳等還原性物質(zhì)）氫氣（碳等還原性物質(zhì)） 加熱加熱可溶性堿受熱不分解，但對應(yīng)的金屬氧化物能與水反應(yīng)?？扇苄詨A受熱不分解，但對應(yīng)的金屬氧化物能與水反應(yīng)。難溶性堿受熱能分解，但對應(yīng)的金屬氧化物不與水反應(yīng)。難溶性堿受熱能分解，但對應(yīng)的金屬氧化物不與水反應(yīng)。活潑金屬單質(zhì)（如鈉）一般不能用氫氣等還原劑還原，但活潑金屬單質(zhì)（如鈉）一般不能用氫氣等還原劑還原，但可用其它如電解法制取?？捎闷渌珉娊夥ㄖ迫?。 1、金屬、金屬氧化物、堿之間的

8、轉(zhuǎn)化、金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義2、非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化、非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化 氧氣氧氣 水水非金屬非金屬 非金屬氧化物非金屬氧化物 酸酸 加熱加熱少數(shù)非金屬氧化物如少數(shù)非金屬氧化物如CO、SiO2等不溶于水。等不溶于水。3、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化少數(shù)非金屬氧化物不與堿反應(yīng)如少數(shù)非金屬氧化物不與堿反應(yīng)如CO。從物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化圖，可以清楚地看出金屬、堿性氧化從物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化圖，可以清楚地看出金屬、堿性氧化物、堿、鹽和非金屬、酸性氧化物、酸、鹽的轉(zhuǎn)化。體現(xiàn)物、堿、鹽和非金屬、酸性氧化物、酸、鹽的轉(zhuǎn)化。體現(xiàn)氧化物、酸、堿、鹽的

9、化學(xué)性質(zhì)。氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義根據(jù)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化圖，可查找各類物質(zhì)的可能制法。從“八框圖”中找到制取鹽的十種可能方法如下：金屬+非金屬無氧酸鹽 酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽 堿+酸鹽+水堿性氧化物+酸鹽+水 酸性氧化物+堿鹽+水 鹽+鹽兩種新的鹽鹽+堿新鹽+新堿 鹽+酸新鹽+新酸 金屬+酸鹽+氫氣金屬+鹽新鹽+新金屬金屬非金屬酸性氧化物酸鹽鹽堿堿性氧化物中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義提醒要點(diǎn)提醒要點(diǎn) “無機(jī)物之間的關(guān)系圖”中用線相連的兩類物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但必須符合有關(guān)的反應(yīng)發(fā)生條件。中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例應(yīng)用示例B練習(xí)練習(xí)1（2011義

10、烏）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是( ) 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)練習(xí)2(2013寧波寧波)現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中圖中“”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系)下列判斷合理的是下列判斷合理的是()A. 丙可能是碳酸鈉溶液丙可能是碳酸鈉溶液B. 丁可能是氫氧化鈣溶液丁可能是氫氧化鈣溶液C. 乙必須通過置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵乙必須通過置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵D

11、. 甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)練習(xí)3（2011湖州）下列表中各組物質(zhì)不能按照圖中關(guān)系（“”表示反應(yīng)一步完成）轉(zhuǎn)化的是( )A中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)考點(diǎn)3、物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的鑒別知識回顧知識回顧1.常見離子的檢驗(yàn)方法：常見離子的檢驗(yàn)方法：1）H+:加紫色石蕊試液；加鋅粉（生成的氣體具有可燃性）。加紫色石蕊試液；加鋅粉（生成的氣體具有可燃性）。2）OH-:紫色石蕊試液和無色酚酞試液均可。紫色石蕊試液和無色酚酞試液均可。3）CO32:用鹽酸和澄清石灰水。用鹽酸和澄清石灰水。4）Cl:用用AgNO3溶液和稀溶液和

12、稀HNO3.5）SO42-:用用BaCl2溶液和稀溶液和稀HNO3.6）區(qū)別）區(qū)別Cl-和和SO42-:可用可用Ba(NO3)2溶液但不能用溶液但不能用AgNO3溶液。溶液。7）Fe3+:加加NaOH溶液（可溶性堿溶液）能生成紅褐色絮狀沉淀。溶液（可溶性堿溶液）能生成紅褐色絮狀沉淀。8）Cu2+：加入：加入NaOH溶液（可溶性堿溶液）能生成藍(lán)色絮狀沉淀。溶液（可溶性堿溶液）能生成藍(lán)色絮狀沉淀。9）NH4+:與堿溶液混合（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的與堿溶液混合（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。氣體。中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義2.物質(zhì)鑒別的思路和方法物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒

13、別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用 溶液或溶液或NaOH溶液做溶液做鑒別試劑。鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑

14、。幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。找出一種試劑再鑒別。 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義提醒要點(diǎn)提醒要點(diǎn)在鑒別物質(zhì)時(shí)要注意：先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論。每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要重新取樣。每次鑒別都應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。中考大決戰(zhàn)

15、大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例應(yīng)用示例練習(xí)練習(xí)1 (2013嘉興嘉興)根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，可以鑒別某些物質(zhì)。有運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，可以鑒別某些物質(zhì)。有3包白色粉包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一區(qū)分。現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一區(qū)分。（1）取少量）取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解。其中甲試管壁明顯變?nèi)г嚬苤校铀蠖寄苋芙?。其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是熱，由此可知甲試管中加的

16、粉末是 。（2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無明顯現(xiàn)象。請寫出試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無明顯現(xiàn)象。請寫出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。氧化鈣（氧化鈣（CaO） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)練習(xí)2 (2013衢州衢州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種。龍龍、開開兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種。龍龍、開開兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下表

17、方案進(jìn)行鑒別。下表方案進(jìn)行鑒別。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論龍龍龍龍取少量待測溶液于試管中取少量待測溶液于試管中，向其中滴入幾滴，向其中滴入幾滴 溶液溶液向步驟向步驟的試管中滴入適的試管中滴入適量稀硝酸量稀硝酸產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉淀淀白色沉淀不白色沉淀不消失消失待測溶液是待測溶液是硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液開開開開取少量待測溶液于試管中取少量待測溶液于試管中，向其中加入適量稀硫酸，向其中加入適量稀硫酸 向步驟向步驟的試管中滴入的試管中滴入適量氯化鋇溶液適量氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉淀淀待測溶液是待測溶液是硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液根據(jù)上表回答問題：根據(jù)上表回答問

18、題：（1）龍龍同學(xué)滴加的試劑可能是）龍龍同學(xué)滴加的試劑可能是 溶液（寫出一種即可）。溶液（寫出一種即可）。（2）龍龍同學(xué)認(rèn)為開開同學(xué)方案存在缺陷，理由是）龍龍同學(xué)認(rèn)為開開同學(xué)方案存在缺陷，理由是 。BaCl2或或Ba(NO3)2或或Ba(OH)2 加入的稀硫酸中的硫酸根離子對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾加入的稀硫酸中的硫酸根離子對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)練習(xí)3 (2013紹興紹興)某興趣小組用某興趣小組用NaCl溶液、溶液、NaOH溶液溶液和稀和稀H2SO4三種試劑，將含有三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和和NO3的混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下（所加試劑的混合液中的三種陽

19、離子逐一除去。步驟如下（所加試劑均過量）：均過量）：步驟一：混合液中加入試劑步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀，過濾得到沉淀1和濾液和濾液1； 步驟二：濾液步驟二：濾液1中加入試劑中加入試劑B，過濾得到沉淀，過濾得到沉淀2和濾液和濾液2；步驟三：濾液步驟三：濾液2中加入試劑中加入試劑C，過濾得到沉淀，過濾得到沉淀3和濾液和濾液3。(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑同學(xué)們確認(rèn)試劑A是是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 。(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是 （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。(3)濾液濾液3中，除中，

20、除NaNO3外還含有的鹽是外還含有的鹽是 。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 氫氧化銅氫氧化銅Cu(OH)2 NaCl、Na2SO4 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)考點(diǎn)4、物質(zhì)的除雜、混合物的分離、物質(zhì)的除雜、混合物的分離知識回顧知識回顧1. 除雜題：除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除三要領(lǐng)：根據(jù)

21、物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義五種常用方法：五種常用方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚┏恋矸ǎ杭尤胍环N試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。）吸收法：常用于氣體的提純

22、。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。能準(zhǔn)確解題。 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義2. 混合物的分離：混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和和Na2SO4的混合物。的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化）兩種物

23、質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：方法加以分離。如：NaCl和和KNO3的混合物。的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到溶液，得到BaCO3和和NaCl溶液。溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀

24、中加入適量鹽酸溶液，又得到入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，溶液，CO2逸出。逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將。最后分別將NaCl溶液和溶液和BaCl2溶液蒸溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和固體和BaCl2固體。固體。中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義提醒要點(diǎn)提醒要點(diǎn)用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法

25、分開，原混合物中各離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。成分都必須保留。中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例應(yīng)用示例練習(xí)練習(xí)1 (2013義烏義烏)下列除去雜質(zhì)的方法，錯(cuò)下列除去雜質(zhì)的方法，錯(cuò)誤的是誤的是( )A除去除去H2中的少量水蒸氣：通過濃硫酸中的少量水蒸氣：通過濃硫酸B除去除去CO2中的少量中的少量HCl：通入足量的：通入足量的NaOH溶液，干燥溶液，干燥C除去除去NaCl溶液中少量的溶液中少量的CaCl2：加入適：加入適量量Na2CO3溶液，過濾溶液，過濾 D除去除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的CuCl2：加入足：加入足量的鐵屑充分反應(yīng)后，過濾量的鐵屑充分反應(yīng)

26、后，過濾B中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)練習(xí)2(2012紹興)為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，下列操作方法正確的是( )D選項(xiàng)物質(zhì)操作方法AFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BCa0粉末(CaCO3粉末) 加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾CNaOH溶液Ca(OH)2溶液通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾DCuSO4溶液(硫酸)加入過量Cu0粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)練習(xí)3（2012寧波）為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過

27、濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾A中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)練習(xí)4（2012天津）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：請回答下列問題：（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的 （2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是 （3）濾液B中所含的溶質(zhì)為 氯化鎂漏斗氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為 時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分 （填“有”或“沒有”）影響（5）操作C的

28、名稱為 （6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 無氣泡放出沒有蒸發(fā)2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2通電中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)考點(diǎn)5、溶液共存問題、溶液共存問題知識回顧知識回顧1. 離子間不能共存的條件：離子間不能共存的條件： 兩種離子相互作用如果有水、氣兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中. 常常見不共存離子如下：見不共存離子如下：(1)HOHH2O；(2)HCO CO2；(3)NHOHNH3；(4)Ba2S

29、O BaSO4 ；(5)AgClAgCl ；(6)Ca2CO CaCO3 ；(7)Ba2CO BaCO3 ；(8) Mg2OHMg(OH)2；(9)Cu2OHCu(OH)2；(10)Fe3OHFe(OH)3；23242323中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義2. 不共存離子間相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的特征：不共存離子間相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的特征：(1)CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；色氣體；(2)NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(3)AgCl、BaSO4二

30、者均為白色沉淀，且不溶于二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸；稀硝酸；(4)CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽二者均為白色沉淀，且與鹽酸酸(或稀硝酸或稀硝酸)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；氣體；(5)Mg(OH)2為白色沉淀，為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，為紅褐色沉淀，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，三者均溶于鹽酸為藍(lán)色沉淀，三者均溶于鹽酸(或稀硝或稀硝酸酸)中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例應(yīng)用示例練習(xí)練習(xí)1（2013慶陽）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無慶陽）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3

31、HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3練習(xí)練習(xí)2 （2013長沙）下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得長沙）下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（到無色透明溶液的是（ ）AKNO3、NaCl、HCl BFeCl3、Na2SO4、KClCCuSO4、H2SO4、NaCl DFeCl2、KCl、NaOH練習(xí)練習(xí)3（2013達(dá)州）下列離子能在達(dá)州）下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是的溶液中大量共存的是（ ）A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42

32、- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+BAA中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)考點(diǎn)6、化學(xué)推斷題、化學(xué)推斷題知識回顧知識回顧推斷題是中考科學(xué)中每年必考的題推斷題是中考科學(xué)中每年必考的題型之一，解題思路一般為：審題找型之一，解題思路一般為：審題找“突破口突破口”大膽猜想大膽猜想驗(yàn)證假設(shè)，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是找到解題得出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是找到解題的的“突破口突破口”， 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義一、以物質(zhì)特征顏色為突破口一、以物質(zhì)特征顏色為突破口1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色

33、。物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）（硫化亞鐵） 藍(lán)色：藍(lán)色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2、含、含Cu2+ 溶液、溶液、 液態(tài)固態(tài)液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）（淡藍(lán)色） 紅色：紅色：Cu（亮紅色）、（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅（紅棕色）、紅磷（暗紅色）色） 黃色：硫磺（單質(zhì)黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）的溶液（棕黃色） 綠色：含綠色：含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）的溶液（淺綠色）無色氣體：無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：有

34、色氣體：Cl2（黃綠色）、（黃綠色）、NO2（紅棕色）（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義二、以物質(zhì)特征性質(zhì)（現(xiàn)象）為突破口二、以物質(zhì)特征性質(zhì)（現(xiàn)象）為突破口1.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨；是氨； 2.白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）（就這兩種物質(zhì)） 3.沉淀能溶于酸并且有氣體（沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的）放出的：不溶的碳酸鹽：不溶的碳酸鹽 4.沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿沉淀能溶于酸但沒氣體放

35、出的：不溶的堿中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義三、以元素或物質(zhì)之最為突破口三、以元素或物質(zhì)之最為突破口1.地殼中含量最多的元素是地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素，含量最多的金屬元素是是Al；2.形成化合物最多的元素是形成化合物最多的元素是C；3.相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2；4.自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石；5.最常用的溶劑、人體中含量最多的物質(zhì)是最常用的溶劑、人體中含量最多的物質(zhì)是H2O；6.目前應(yīng)用最廣泛的金屬是目前應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe。四、總結(jié)常見物質(zhì)的用途。重要的建筑材料：碳酸鈣、四、總結(jié)常見物質(zhì)

36、的用途。重要的建筑材料：碳酸鈣、氫氧化鈣等；用作鉛筆芯、潤滑劑、電極：石墨；具氫氧化鈣等；用作鉛筆芯、潤滑劑、電極：石墨；具有吸附性的物質(zhì)：木炭、活性炭。有吸附性的物質(zhì)：木炭、活性炭。中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例應(yīng)用示例練習(xí)練習(xí)1 (2013金華金華)有限的元素可組成種類繁多的有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表中物質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表中的一種或幾種元素組成。的一種或幾種元素組成。元素名稱元素名稱 氫氫氧氧氯氯錳錳鐵鐵元素符號元素符號 HOClMnFe（1）甲溶液在黑色固體乙的作用下生成無色氣體丙，丙與生命活）甲溶液在黑色固體乙的作用下生成

37、無色氣體丙，丙與生命活動息息相關(guān)。甲溶液中的溶質(zhì)是動息息相關(guān)。甲溶液中的溶質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）。（用化學(xué)式表示）。（2）為了進(jìn)一步探究物質(zhì)間的相互反應(yīng)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：）為了進(jìn)一步探究物質(zhì)間的相互反應(yīng)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將固體丁放入過量戊溶液中，得到淺綠色溶液和無色氣體。將固體丁放入過量戊溶液中，得到淺綠色溶液和無色氣體。向所得淺綠色溶液中加入適量甲溶液生成氯化鐵和水，則該反應(yīng)向所得淺綠色溶液中加入適量甲溶液生成氯化鐵和水，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是的反應(yīng)物是 。H2O2 氯化亞鐵、雙氧水、鹽酸（或氯化亞鐵、雙氧水、鹽酸（或FeCl2、H2O2、HCl） 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)練習(xí)2

38、(2013湖州湖州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖）的試劑。實(shí)驗(yàn)員告訴小明，這瓶試劑可能是）的試劑。實(shí)驗(yàn)員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種。為確定試劑成分，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。為確定試劑成分，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟步驟 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取取5毫升試劑于毫升試劑于A試管中，滴入幾滴試管中，滴入幾滴無色酚酞試液無色酚酞試液無色酚酞試液無色酚酞試液另取另取5毫升試劑于毫升試劑于B試管中，試管中，滴入幾滴入幾滴氯化鋇溶液滴氯化鋇溶液溶液中出現(xiàn)白色溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀（1）根據(jù)步驟現(xiàn)象，小明得

39、出了該試劑可能為氯化鈉或）根據(jù)步驟現(xiàn)象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉或硫酸鈉。小明作出該判斷的依據(jù)是步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是硫酸鈉。小明作出該判斷的依據(jù)是步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“無無色酚酞試液色酚酞試液 ”。（2）由步驟可確定該試劑為）由步驟可確定該試劑為 。Na化學(xué)純化學(xué)純 不變色（或不變色（或“無色無色”） 硫酸鈉（或硫酸鈉（或“Na2SO4”） 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義第33題圖練習(xí)練習(xí)3 (2013義烏義烏)小陽同學(xué)在廚房里，發(fā)現(xiàn)小陽同學(xué)在廚房里，發(fā)現(xiàn)3包用相包用相同塑料袋裝著的白色粉末，詢問后得知是淀粉、蘇同塑料袋裝著的白色粉末，詢問后得知是淀粉、蘇打（碳酸鈉、打（碳酸鈉、Na2CO3）和小蘇打

40、（碳酸氫鈉、）和小蘇打（碳酸氫鈉、NaHCO3）。為了區(qū)分它們，把）。為了區(qū)分它們，把3種白色粉末分別種白色粉末分別標(biāo)號為標(biāo)號為A、B、C后，設(shè)計(jì)了如下探究過程：后，設(shè)計(jì)了如下探究過程：（1）各取白色粉末少量于試管中，分別加適量水充分振蕩，靜）各取白色粉末少量于試管中，分別加適量水充分振蕩，靜置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A、C試管內(nèi)為無色溶液，試管內(nèi)為無色溶液，B試管內(nèi)出現(xiàn)明顯試管內(nèi)出現(xiàn)明顯分層現(xiàn)象?？膳袛喟咨勰┓謱蝇F(xiàn)象?？膳袛喟咨勰〣為為 。（2）查詢資料：碳酸氫鈉在加熱時(shí)能分解成碳酸鈉、二氧化碳）查詢資料：碳酸氫鈉在加熱時(shí)能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不會分解。和水，而

41、碳酸鈉不會分解。（3）取少量）取少量A、C兩種白色粉末，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)兩種白色粉末，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)加熱現(xiàn)加熱A時(shí)，澄清石灰水變渾濁，而加熱時(shí)，澄清石灰水變渾濁，而加熱C時(shí)無上述現(xiàn)象?？膳袛鄷r(shí)無上述現(xiàn)象。可判斷白色粉末白色粉末A為為 。（4）小陽用碳酸鈉粉末又做了以下實(shí)驗(yàn)：）小陽用碳酸鈉粉末又做了以下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述現(xiàn)象，可判斷甲溶液是根據(jù)上述現(xiàn)象，可判斷甲溶液是 。淀粉淀粉 小蘇打小蘇打 稀鹽酸稀鹽酸 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義專題綜合專題綜合1. （2012嘉興）比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，若以嘉興）比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成

42、：下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成：ZnZnCl2；Zn(OH)2ZnCl2 ； ZnCO3ZnCl2,則（則（ ）A.三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng) B.三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成C.只有發(fā)生了中和反應(yīng)只有發(fā)生了中和反應(yīng) D.三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水C中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義2.（2013慶陽）觀察和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方式，下慶陽）觀察和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方式，下列實(shí)驗(yàn)中觀察到的顏色正確的是列實(shí)驗(yàn)中觀察到的顏色正確的是 （ ）A. 鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B. 酚酞試液滴入硫酸溶

43、液中變紅色酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色C. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰D. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀3.（2013佛山）要除去佛山）要除去eSO4溶液中少量的溶液中少量的H2SO4，可，可加入的物質(zhì)是（加入的物質(zhì)是（ ）鐵粉四氧化三鐵氧化鐵氧化亞鐵氫鐵粉四氧化三鐵氧化鐵氧化亞鐵氫氧化亞鐵氧化亞鐵 AB中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義4（2012濟(jì)南）有一無色溶液濟(jì)南）有一無色溶液X，分成三等分，向其中，分成三等分，向其中分別加入少量的分別加入少量的BaSO4固體、固體、CaCO3固體、固體、

44、Mg（OH）2固體，固體，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該無色溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該無色溶液X是下列各項(xiàng)中的（是下列各項(xiàng)中的（）A水水 B稀鹽酸稀鹽酸 CNa2CO3溶液溶液 D酚酞試液酚酞試液 B中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義5.（2013.鞍山）下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是鞍山）下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是 （ ）A用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 B用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳C用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉 D用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣6.（2013襄陽）用括號內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列襄陽）用括號內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是各組物質(zhì)的是 （ ）ACaO、CaCO3、KCl 三種固體（水）三種固體（水） BCaCl2 、Na2CO3、K2SO4三種溶液三種溶液 (Ba(OH)2溶液溶液)CCu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）三種固體（稀鹽酸）DCaCl2 、Na NO3 、K2CO3三種溶液三種溶液 (Ca(OH)2溶溶液液)CB中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義7. （2012桂林）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的為雜質(zhì)），所用試劑錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)ABCD