湖南省三湘名校教育聯(lián)盟2018屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)試題Word版含解析

1、湖南三湘名校教育聯(lián)盟208屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)試題1. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C. 黑火藥是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸鉀D. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A對青蒿素的提取利用的杲萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯 誤；B.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故B正確；C .制備黑火藥的原料為S、 KN

2、O3 N034H=3Fe3*+N0 t +2H20BFe3 I、CIONaOH溶液Fe3t+3OH =Fe(OH)3 ICBa2， IIC03 CUNaOII溶液HCO+ 0H=C032 +H20DAg NO八 BF過量濃氨水Ag+OH=AgOH 1A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. F/、N03； K離子間均不反應(yīng)能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3Fe2N03-+4H=3Fe3+N0 f +2HQ,故 A 正確；B. 與 I 能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2F/+2I 二 2F/+I2, 則不能大量共存；與CIO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl（T+2+2H：*C+l2+201T,則不能大量

3、共存, 加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式F/+3OH二Fe（0H）：N ,故B錯誤；C. Ba2, HCOJ, C, 均不反應(yīng)能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鈔!離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為：Ba2+HCO3 +OH =BaC0： I +H20,故C錯誤；D. Ag與BF發(fā)生離子反應(yīng)生成AgBr 沉淀，不能共存，故D錯誤；故答案為A。4. 設(shè)汕為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A. 2. 3g鈉在足量氧氣中充分反應(yīng)，常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0. 1N、B. 常溫常壓下，28 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaC. 10g D20和10

4、g H2180中含有的中子數(shù)均為5NaD. 0. 1 mol 2與0.3 mol出在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0. 2Na【答案】D【解析】A. 2. 3g鈉的物質(zhì)的量為二O.lmol,在足量氧氣中充分反應(yīng)，無論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉原子均轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0. 1Na,故A正確；B. 28 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有饑組合的物質(zhì)的量為盤評訕，含有的碳原子數(shù)為25,故B正確；C. 10g D,0的物質(zhì)的量為-=0. 5mol, 10g H/0的物質(zhì)的量為”1學(xué)0. 5mol,每 20q/mol20q/mol個D2O和 曠0分子均含有10個中子,含有的中

5、子數(shù)均為5Na,故C正確；D. 0. 1 mol N2與0. 3 mol也在高溫、高壓、催化劑的條件下的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，生成的氣體分子 數(shù)少于0. 2Na,故D錯誤；故選D。點睛：本題的易錯點為C和D, C屮要學(xué)會判斷中子數(shù)的方法，D0屮含有的屮子數(shù)二1+1+8二10, 10分子中含有的中子數(shù)二0+0+10二10； D中要注意可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進行。5. 下列對應(yīng)反應(yīng)的方程式不正確的是（）A. 測 0. lmol*L-l 氨水的 pH 為 11： NH3*H20=NH1，+0HB. 將M塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2 tC. 用CuCl2溶液做導(dǎo)

6、電實驗，燈泡發(fā)光：CuC12k,Cu2+2Cl-D. Fe2（h溶于 HI 溶液中：Fe2O： + 6H+ +21 =2Fe：1*+ 3H20+I2【答案】C【解析】A. 0.氨水的pH為11,說明NH.3-H.0是弱電解質(zhì)，存在一水合氨電離平衡NH3*H20-NH；+0H-,故A正確;B.鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,反應(yīng)方程式為2Na+2H202NaOH+H2 t ,故B正確；C.用氯化銅溶液做導(dǎo)電實驗，實際上是電解氯化銅溶液, 陽極上析出氯氣、陰極上析出銅，離子方程式為CuCL電解Cu+C12 f，故C錯誤；0. FezOs溶 于HI溶液中,鐵離子能夠氧化碘離子,離子反應(yīng)為Fe203+6

7、H+21 2Fe2+3H2O+12,故D正確； 故選Co點睛：明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的易鉗點為C,注意電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程實質(zhì) 上是電解過程，注意電解質(zhì)的電離不需要通電。6. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A. 氨氣具有氧化性，可用作制冷劑B.氫氟酸具有強酸性，可用于蝕刻玻璃C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥C0?D.二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物【答案】D【解析】A、利用氨氣易液化，液氨氣化，從外界吸收熱量，因此氨氣作制冷劑，故A錯誤；B、利用氫氟酸與Si02反應(yīng),發(fā)生SiO2+4HF=SiF4+2H2O, SiO?是酸性氧化物,不是利用氫氟 酸的酸性，故B錯

8、誤；C、利用濃硫酸的吸水性，故C錯誤；D、利用C10?的強氧化性，把有 色氧化漂白，故D正確。7. 下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是()A. 海水提鎂：海水A灰乳jg(OH)灼燒 小解MgB. 由NaCl制漂白劑：NaCl(aq)電解C1 ,灰乳 漂白粉C. 由鋁上礦冶煉鋁：鋁1:礦(熔融)* AlD. Nlh的合成：NH.,C1 (s)和Ca(0II)2(s)f NIL旦上U 純凈干燥的氨氣【答案】B【解析】A.工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，A錯誤；B.由NaCl制漂白劑：NaCl(aq) 竺Cl2石灰哲漂白粉，B正確；C.由鋁土礦冶煉鋁首先要制備純凈的氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁

9、制備金屬鋁，C錯誤；D.工業(yè)上利用氫氣和氮氣合成N&, D錯誤，答案選B。8. 下列各組物質(zhì)屮，任意兩種物質(zhì)在常溫下均能發(fā)生反應(yīng)的是()選項甲乙丙AN比CuO稀 HN03BAl鹽酸Fe2O3CSi02h2DS02NaOH溶液新制氯水A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、NHs還原CuO,條件是加熱,故A錯誤;B、A1與Fe203M應(yīng)需要加熱，故B錯誤；C、Si與比與6,需要加熱進行，故C錯誤；D、符合條件，故D正確。點睛：本題需要注意：常溫下能夠進行。9. 元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容Z-o下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化屮均可以通過一步反應(yīng)完成的是()A. N2N

10、O2-HNO3-NOB. FcFeCl2-Fe (OH) 2-Fc (OH) 3C. Si-SiO2-H2SiO3-*Na2SiO3D. A1-A12O：5-A1 (OWs-AlCh【答案】B【解析】A、氮氣與氧氣化合生成一氧化氮，得不到二氧化氮，不能通過一步反應(yīng)完成，故A 不選；B、Fe-FeCl2-Fe(OH)2-*Fe (OH)3 中反應(yīng)方程式分別是 Fe+2HC1 二FeCL+H、 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)21 +2NaCl 4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3 所以能一步實現(xiàn)，故 B 選;C、 二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不能通過一步反應(yīng)完成，故

11、C不選；D、氧化鋁 和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故D不選；故選B。10. 向下列六種飽和溶液中分別持續(xù)通入C02氣體，最終得到沉淀或析出晶體的一組是() Ba (N03) 2 Ca(0H)2 a2SiO3NaAlO? Na2CO3 也和 NaClA.B.C.D.【答案】0【解析】碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba(N03)2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故錯誤;酸 性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的C02與Ca(0H)2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,無沉淀生成，故錯誤; 碳酸比硅酸強，過量的CO?與Na2SiO3溶液反應(yīng)瞇訕沉淀，故正確;NaA102溶液通入過量 的二氧化碳，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫

12、鈉，故正確;過量的CO?通入飽和NQCOs溶 液屮生成NaHCO3,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO；.晶體析出，故正確;反 應(yīng)發(fā)生NH3+C02+NaCl+H20=NaHC03 J +NH4C1,所以有NaHCOa晶體析出,故正確選C。11. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗結(jié)論A濃氨水NaOH酚瞅試液堿性：NaOHNH3 H20B濃硫酸蔗糖品紅溶液濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Ba (NO3) 2 溶液S02與可溶性飲鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2COsNa2SiO3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. A B. B C. C D. D【答案】

13、B【解析】A,將濃氨水加到氫氧化鈉屮，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時 增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動也有利于生成氨氣，在這過程中氫氧 化鈉沒有轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強；B,將濃硫酸加到蔗糖中， 蔗糖變黑，然后有氣體生成，混合物的體積膨脹，生成的氣體使品紅溶液褪色，濃硫酸在這 變化過程中表現(xiàn)了脫水性和強氧化性，B正確；C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉川可以生成二氧化硫 氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鎖溶液中，二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸 根在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與頓離子結(jié)合為硫酸頓沉淀，不 能證明二氧化硫

14、與所有可溶性頓鹽都能生成白色沉淀，C不正確；D,濃硝酸有揮發(fā)性，濃硝酸 與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸 沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉之間發(fā)生的反應(yīng)，所以無法證明碳酸的酸性比硅酸強，D 不正確。本題選12. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原 性，且其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述 正確的是（）A. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XS,因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H20H2S,故A錯誤；B. W.、 0、S三種元素共同組成的鹽有硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等

15、，故B錯誤；C. 0與Na形 成的化合物中有氧化鈉和過氧化鈉，陰（氧離子和過氧根離子）和陽離子（鈉離子）的數(shù)目比為 1 : 2,故C正確；D.鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；故選c。13. “化學(xué)實驗一觀察現(xiàn)象一分析推理一得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確 的是()A. 證明某紅棕色氣體是漠蒸氣還是NO?,可用濕潤的淀粉-K【試紙檢驗，觀察試紙顏色變化B. 將S02通入足量稀Fe (NO03溶液,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè) 通入的S0?完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出氣體和SO?的體積比為2 : 3C. 驗證淀粉的水解產(chǎn)物是否具

16、有還原性，収水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸獨液，加 熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D. 向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液小，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去， 該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag,S=6Ag+Al2S3【答案】B【解析】八.二氧化氮和澳都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色, 所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和漠蒸氣，故A錯誤；B.反應(yīng)中被還原的是 NO；,相當(dāng)于硝酸根離子與二氧化硫之間的氧化還原，3SO22NOJ,故逸出氣體和SO?的體積比 為2 : 3,故B正確；C.淀粉的水解是在酸性條件下，檢驗水解產(chǎn)物時需要先屮和催化作用的 酸，

17、再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，故C錯誤；D. A1&在溶液中不能存在，會發(fā)生 雙水解反應(yīng)生成H2S和A1(OH)3,故D錯誤；答案為B。14. 甲、乙兩燒杯中分別裝有等體積、等pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0. 1 mol L1 A1C13 溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A.甲屮沉淀一定比乙屮的多B.甲中沉淀可能比乙屮的多C. 甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中沉淀可能比乙中的少【答案】B【解析】N&H20是弱電解質(zhì)、NaOH是強電解質(zhì)，所以相同pH的氨水和NaOH溶液,c(NH3H20) c(NaOH),相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,n(NH3 - H

18、20) n(NaOH),二者和氯化鋁 反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于強堿NaOH,不溶于弱堿氨水。氫氧化鋁不溶液 氨水,甲中發(fā)生：A廣+3田也0二Al(0H)3丨+3NH，由于氫氧化鋁能溶于強堿NaOH,乙中開始 發(fā)生反應(yīng)：Al3M0H=A102_+2H20,而后發(fā)生反應(yīng):Al34+3A102_+6H20=4Al (OH)31，如果加入 AlCls 恰好與NaOH反應(yīng)生成Al(0H)3,由于參加反應(yīng)的AlCh的物質(zhì)的量相等，所以生成沉淀質(zhì)量相 等；如果加入A1C13與NaOH反應(yīng)生成A1(OH)3,后氯化鋁還有剩余，則剩余部分氯化鋁與氨水 會繼續(xù)反應(yīng)生成沉淀，則氨水中產(chǎn)生的沉淀較多；

19、如杲加入A1CB與NaOH反應(yīng)生成NaAg、Al (OH)3,則氨水中產(chǎn)生沉淀較多，由上述分析可知，甲中沉淀大于或等于乙中，故選B。 點睛：明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題中，甲中只發(fā)生：A13+3NH3 H2O=A1 (OH)31 +3NH4+；乙中先發(fā)生：Al3+40H=A102+2H20,后發(fā)生 A13+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I ,后面的總反應(yīng)為A13+3OH = Al (0H)31 ,要注意物質(zhì)的量的關(guān)系, 需要分情況討論。15向含有0.2 mol FeL溶液中加入a mol Br2o下列敘述不正確的是()A. a=0. 1 時，發(fā)生的反應(yīng)為 2r+Br2=I2+2

20、Br_B. 滬0.25 吋，發(fā)生的反應(yīng)為 4F+6+5Br2=4Fe+3l2+10BrC溶液中的I 一半被氧化時,c(I ) : c(Br)=l : 1D. 0. 2a0. 3時(不考慮碘與水反應(yīng))，溶液中各離子濃度的關(guān)系為:2c(F/) +3c (Fe3+) +c (ir)=c (Br_) +c (01D【答案】B【解析】A. a=0. 1時，漠單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2T +Br2I2+2Br , 故A正確;B.當(dāng)a=0. 25時,0. 2molFeI2的溶液中含有0. 2mol亞鐵離子、0. 4mol碘離子，0. 4mol 碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol浪單質(zhì)，剩

21、余的0.05mol浪單質(zhì)能夠氧化0. lniol亞鐵離子，所 以正確的反應(yīng)為：2Fe2+8r+5Br22Fe3+4I2+10Br_,故B錯誤;C.溶液中含有0. 4mol碘離子, 當(dāng)有0. 2mol碘離子被氧化時，消耗0. lmol漠單質(zhì)生成0.加ol漠離子，則反應(yīng)后溶液中碘離 子和漠離子濃度相等，故C正確；D.當(dāng)0.2aNa(4) 工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氟廢水，其原理如下圖所示:NaQH；宕液NaClO；. CN lc, + IhOCNCl4.2OH 岔鼠水 Il .CNCI+2OH MCNb+CUmQ第一階殳pH 10冋 2CZO-+2FT+3C10=2C62+N2T+3C|+H2O

22、| 排敘 第二階R7.5 pH H2S04,故答案為:02_Na； HC104H2S04；(3) x、y、z、d四種元素能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數(shù)比為5 ： 2 ： 1 : 4,則該化合物的化學(xué)式為NH4HC2O4,故答案為：NH4HC2O4；x、y、z、d四種元素能形成共價化合物，可以是各種氨基酸或尿素等，其中尿素的結(jié)構(gòu)簡 式為 C0(NH2)2,故答案為：CO (NIL) 2o點睛：明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵。注意掌握離子半徑的比 較方法。本題的易錯點和難點是(3)，要熟悉常見的含有C、H、0、N元素的化合物，屬于 離子化合物時，需要含

23、有鞍根離子，再結(jié)合原子的個數(shù)比，確定化學(xué)式。18. 氧化鈉被廣泛用于電鍍、金的提取以及有機合成屮，但含氧廢水屬于高毒類，必須對其 進行處理。(1) 向NaCN溶液中通入C02能發(fā)生反應(yīng):NaCN+H20+C02=HCN+NaHC03，說明酸性:HCN比心(填“”或 “V”)。(2) 含C7-濃度較低的廢水可直接用FeSO, - 7H2O處理，得到一種藍色沉淀M的摩爾質(zhì)量為592 gmol1,則M的化學(xué)式為。(3) pH在7. 510之間且銅作催化劑的條件卜，用SO空氣處理含氧廢水會生成出、碳酸 氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的S02與02的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,則該反應(yīng)的離子方程式為【答案】(

24、1). (2). Fe3Fe(CN)62(3) . CN +O2+SO2+2OH +H2O1LHCO3 +NH3+SO42(4) . +4(5). 1.5【解析】向NaC溶液中通入C()2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+H20+C02=HCN+NaHC03,根據(jù)強酸可以制 弱酸的反應(yīng)原理，說明酸性：HCNH2CO；j,故答案為：；(2)含CN濃度較低的廢水可直接用EeSO,7H2O處理，得到一種藍色沉淀M,聯(lián)系到亞鐵離子 的檢驗方法，藍色沉淀可能為亞鐵離子與CN的配合物，設(shè)其化學(xué)式為Fex(CN)y,因為M的摩 爾質(zhì)量為592 gmol1,只有當(dāng)x二5, y二12時滿足，說明其中含有鐵離子和亞鐵離子，根

25、據(jù)正 負化合價的代數(shù)和為0,計算出含有3個鐵離子(可能是亞鐵離子被溶液中的氧氣氧化的結(jié)果) 和2個亞鐵離子，M的化學(xué)式為Fe3Fe(CN)62,故答案為：Fe3Fe(CN)62；pH在7. 510之間且銅作催化劑的條件下，用SO,空氣處理含氤廢水會生成乩、碳酸氫 鹽及硫酸鹽，說明CV和二氧化硫被氧氣氧化，已知參與反應(yīng)的S0占02的物質(zhì)的量Z比為1 ： 1, 則該反應(yīng)的離子方程式為CN +O2+SO2+2OH +H2ou=HCO3 +NH3+SO42,故答案為：CN +O2+SO2+2OH +H2ou=HCO3+NH3+SO42_；(4)根據(jù)流程圖，在堿性溶液中含氤廢水與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原

26、反應(yīng)，則CNC1中氯 元素顯-1價，7元素顯-3價，因此碳元素的化合價為+4價，故答案為：十4；根據(jù)流程圖，CN最后轉(zhuǎn)化為C0產(chǎn)、N2, C由+2價變成+4價，N由-3價變成0價；次氯酸鈉 反應(yīng)后變成氯離子。10nf的廢水中含有NaCN的質(zhì)量為10X101X14.7 mg- L_1=147g,物質(zhì)的 量為/iq4/9 .-3niol,轉(zhuǎn)移電子 3molX5=15mol,因此 n(NaClO)二生竺二7. 5mol,49q/mol2.、 7 5 mo I.鼻V(NaClO) =1.5L,故答案為：1.5。5mol-L19磷化鋁(A1P)通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PHs

27、氣體(熔 點為-132 C,還原性強)。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：糧食中磷化物(以PH：COOCH3【答案】(1). 2-丙醇(2). (3).消去反應(yīng)(4).取代反應(yīng) (5).CHjQCH2CHCH3濃” -III+扁 OH 初H+OCHCFWCKXHrCMCbhCHK七0H(2n-l)IL0 或CH2CHCH1 n I IOH OHCHj初CSSU噲H+OCH丄HOO( IkCHiCFhCHiGOH + (2n_1) H (6).6(7).O OI濃破酸您O KMnCh/FfCOOHchqh COOCHC2H.ON3COOH 濃破酸厶 COOCHi DMF：OOCHi【解析】(1)A的核磁共振氫譜有3組峰，發(fā)生消去