晶體結構與化學鍵復習

1、晶體晶體結構與性質復習結構與性質復習高三化學備課組高三化學備課組例1：表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。 ( (1)1)其中代表金剛石的是（填編號字母，下同其中代表金剛石的是（填編號字母，下同)_)_，金剛石中每個碳原，金剛石中每個碳原子與子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體；晶體；(2)(2)其中代表石墨是其中代表石墨是_，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個；個；(3)(3)其中表示其中表示NaClNaCl的是的是_，每個，每個 NaN

2、a 周圍與它最接近且距離相等的周圍與它最接近且距離相等的 NaNa 有有_個；個；(4)(4)代表代表 CsCl CsCl 的是的是_，它屬于，它屬于_晶體，每個晶體，每個CsCs與與_個個 ClCl緊鄰；緊鄰；(5)(5)代表干冰的是代表干冰的是_，它屬于，它屬于_晶體，每個晶體，每個 COCO2 2 分子與分子與_個個 COCO2 2分子緊鄰；分子緊鄰；(6)(6)上述五種物質熔點由高到低的排列順序為上述五種物質熔點由高到低的排列順序為_。答案：（答案：（1)1)，4 4，原子晶體，原子晶體(2)(2)，2 2(3)(3)，1212(4)(4)；離子；離子；8 8(5)(5)；分子；分子；

3、1212(6)(6)石墨石墨 金剛石金剛石NaClCsClNaClCsCl干冰。干冰。 SiOSiO2 2晶體結構片斷如圖所示。晶體結構片斷如圖所示。SiOSiO2 2晶體中晶體中SiSi和和SiSiO O鍵的比例為鍵的比例為_。通常人們把拆開通常人們把拆開1mol 1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。化學鍵的鍵能。 化學鍵化學鍵SiSiO OSiSiSiSiO OO O鍵能鍵能/ / KJmolKJmol1 1460460176176498498Si（s)O2（g)= SiO2（s)，該反應的反應熱該反應的反應熱H = _ KJ/molH = _ KJ

4、/mol1 4 990kJ/mol 晶體是質點晶體是質點( (分子、離子、或原子分子、離子、或原子) )在空間有規(guī)則地排列的，在空間有規(guī)則地排列的，具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質。在空間里無限地具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種胞。一種AlAlFeFe合金的立體晶胞如圖所示。合金的立體晶胞如圖所示。確定該合金的化學式確定該合金的化學式_。若晶胞的邊長為若晶胞的邊長為a a nm nm，則此合金的密度為，則此合金的密度為_g/cm_g/cm3 3。 Fe Al（

5、四條體對角線的1/4處）Fe2Al 37A)10(274568aN六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關起強溫室效應。下列有關SFSF6 6的推測正確的是的推測正確的是A ASFSF6 6易燃燒生成二氧化硫易燃燒生成二氧化硫B BSFSF6 6中各原子均達到中各原子均達到 8 8 電子穩(wěn)定結構電子穩(wěn)定結構C C高溫條件下，高溫條件下，SFSF6 6微弱水解生成微弱水解生成H H2 2SOSO4 4和和HF

6、HFD DSFSF6 6是極性分子是極性分子 正硼酸（正硼酸（H H3 3BOBO3 3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H H3 3BOBO3 3分子通過氫鍵相連（如圖分子通過氫鍵相連（如圖IIII）。下列有關說法正）。下列有關說法正確的有確的有 。正硼酸晶體屬于原子晶體正硼酸晶體屬于原子晶體H H3 3BOBO3 3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關在在H H3 3BOBO3 3分子中各原子未能都滿足分子中各原子未能都滿足8e8e穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構含含1molH1molH3 3BOBO3 3的晶體中有的晶體中有3mol3mol氫鍵氫鍵含含1molH

7、1molH3 3BOBO3 3的晶體中有的晶體中有3mol3mol極性共價鍵極性共價鍵下列有關說法正確的是右圖為冰晶體的結構模型下列有關說法正確的是右圖為冰晶體的結構模型A冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體C水分子通過水分子通過HO鍵形成冰晶體鍵形成冰晶體D冰晶體受熱熔化時，水分子之間的空隙將增大冰晶體受熱熔化時，水分子之間的空隙將增大A1mol冰中有_mol氫鍵。 2知識點小結知識點小結1：晶體結構小結晶體結構小結銅、金、銀、鉛等銅、金、銀、鉛等1、常見金屬堆積方式小結

8、、常見金屬堆積方式小結釙釙(Po)(Po)K、Na、鉻、鉬、鎢等、鉻、鉬、鎢等。鎂、鋅、鈦型，六方堆積鎂、鋅、鈦型，六方堆積 在在NaCl晶晶體中體中Na+與與Cl-間隔排列間隔排列2 2、常見的離子晶體、常見的離子晶體1 1、NaClNaCl型晶體型晶體在在NaClNaCl晶體中每個晶體中每個NaNa+ +同時吸引著同時吸引著 個個ClCl- -。與一個與一個ClCl相鄰最近且距離相等的相鄰最近且距離相等的ClCl有有 個個與一個與一個ClCl相鄰最近且距離相等的相鄰最近且距離相等的NaNa+ +有有 個個在在NaClNaCl晶體的一個晶胞中，晶體的一個晶胞中，ClCl- -的個數(shù)等于的個數(shù)

9、等于 ，NaNa+ +的的個數(shù)等于個數(shù)等于 ， 6126441 1、每個、每個CsCs+ +同時吸引同時吸引 個個 Cl Cl- -，每個，每個ClCl- -同時吸引同時吸引 個個CsCs+ +，而，而CsCs+ +數(shù)目與數(shù)目與ClCl- -數(shù)目之比為數(shù)目之比為 。881:12 2、在每個、在每個CsCs+ +周圍與它最近的且距離相等的周圍與它最近的且距離相等的CsCs+ +有有 個個2 2、CsClCsCl型晶體型晶體3 3、在每個、在每個CsCs+ +周圍與它最近的且距離相等的周圍與它最近的且距離相等的ClCl- -有有 個個83、幾種重要的分子晶體結構、幾種重要的分子晶體結構干冰干冰（面

10、心立方）（面心立方）晶體中與晶體中與CO2等距離且最近的等距離且最近的CO2共有共有12個個白磷白磷正四面體，鍵角為正四面體，鍵角為60晶體硅晶體硅二氧化硅二氧化硅石墨石墨 原子化熱來衡量。原子化熱是指原子化熱來衡量。原子化熱是指1mol金屬固體完全氣金屬固體完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸收的能量化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸收的能量。 金屬鍵的強弱如何衡量？金屬鍵的強弱如何衡量？金屬元素的原子半徑越小原子化熱越大，金屬鍵越強金屬元素的原子半徑越小原子化熱越大，金屬鍵越強離子鍵強弱用什么離子鍵強弱用什么“量量”來具體衡量？來具體衡量？晶格能（晶格能（U U）：拆開）：拆開1mol1mol離子晶體

11、使之形成氣態(tài)離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。陰離子和陽離子所吸收的能量。NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g)U = 786 kJ mol -1離子的電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離離子的電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵越強子鍵越強知識點小結知識點小結2：晶體性質小結晶體性質小結氫鍵的形成條件：氫鍵的形成條件：（1）分子中有）分子中有H原子原子（2）X-HY中的中的X和和Y原子元素的原子元素的電負性大電負性大， 半徑小半徑小，且，且有孤電子對。如氮、氧、氟有孤電子對。如氮、氧、氟思考：乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締思考：乙酸熔沸點很高，是由于存

12、在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環(huán)狀結構），請畫出這二聚體的合的二聚體（含一個環(huán)狀結構），請畫出這二聚體的結構結構 氫鍵鍵能大?。簹滏I鍵能大?。簹滏I的強弱與氫鍵的強弱與X X和和Y Y的電負性大小有關的電負性大小有關 一般一般X X、Y Y元素的電負性越大，半徑越小，形成的氫鍵元素的電負性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強。例如：越強。例如：F-HF-HF F O-HO-HO O N-HN-HN N比范德華力要比范德華力要強強而比化學鍵而比化學鍵弱弱的分子間作用力的分子間作用力氫鍵的表示方法：氫鍵的表示方法：X H X H Y Y化學鍵化學鍵氫鍵氫鍵強烈、距離近強烈、距離近微弱、距離遠微弱、距離

13、遠、兩原子、兩原子可以相同可以相同 氫鍵對物質性質的影響氫鍵對物質性質的影響 (1)(1)氫鍵對物質溶、沸點的影響氫鍵對物質溶、沸點的影響 分子間分子間氫鍵增大了分子間的作用力使物質的溶、沸點氫鍵增大了分子間的作用力使物質的溶、沸點升高。升高。分子內分子內氫鍵減弱分子間的作用力，使物質的熔氫鍵減弱分子間的作用力，使物質的熔沸點降低。沸點降低。(2)(2)氫鍵對物質溶解性的影響氫鍵對物質溶解性的影響 分子間存在氫鍵使得溶質分子和溶劑分子間的作用力增分子間存在氫鍵使得溶質分子和溶劑分子間的作用力增大，溶質在溶劑中的溶解度增大大，溶質在溶劑中的溶解度增大 。例乙醇與水任意比。例乙醇與水任意比互溶互溶

14、幾種常見的晶體結構和性質小結幾種常見的晶體結構和性質小結分子分子原子原子陰陽離子陰陽離子金屬離子和金屬離子和自由電子自由電子構成微粒構成微粒溶解性溶解性固態(tài)或熔融態(tài)固態(tài)或熔融態(tài)不導電溶于水不導電溶于水可能導電可能導電一般不導電一般不導電固體不導電溶固體不導電溶于水或熔融狀于水或熔融狀態(tài)能導電態(tài)能導電好好導電性導電性較小較小很大很大較大較大較大較大硬度硬度較低較低很高很高較高較高較高較高熔沸點熔沸點分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵金屬鍵金屬鍵微粒間作用力微粒間作用力分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體金屬晶體金屬晶體大多數(shù)易溶大多數(shù)易溶于極性溶劑于極性溶劑不溶于任何溶

15、劑不溶于任何溶劑不溶相似相溶有無方向性有無方向性有無飽和性有無飽和性無無無無無無無無無無無無有有有有將下列各組物質按要求按由高到低的，順序排列：將下列各組物質按要求按由高到低的，順序排列：1、CaCl2 H2O KCl 晶體硅晶體硅 2、SiC 晶體硅晶體硅 金剛石金剛石3、CH4 CCl4 (23)CBr4(24)CF44、CaCl2 NH4Cl KCl NaCl5、Na Fe Ar Hg 6、NH3 Hg Br2 金剛石金剛石7、 H2O (21)I2 (22)H2S1、 晶體硅晶體硅 CaCl2 KCl H2O2、 金剛石金剛石 SiC 晶體硅晶體硅3、 (23)CBr4 CCl4 (2

16、4)CF4 CH44、 NaCl CaCl2 KCl NH4Cl 5、 Al Na Hg Ar 6、 金剛石金剛石 Hg Br2 NH3 7、 (21)I2 H2O (22)H2S 氮可以形成多種離子，如氮可以形成多種離子，如N N33，NHNH2 2，N N3 3，NHNH4 4，N N2 2H H5 5，N N2 2H H6 62 2等，已知等，已知N N2 2H H5 5與與N N2 2H H6 62 2離子的形成過程與離子的形成過程與NHNH4 4形成過程相類似。形成過程相類似。 液 氨 中 存 在 著 與 水 類 似 的 自 偶 電 離 ， 產 生 的 離 子液 氨 中 存 在 著

17、與 水 類 似 的 自 偶 電 離 ， 產 生 的 離 子是是 。223K223K時，這兩種離子濃度的乘積時，這兩種離子濃度的乘積 1 110101414。（填。（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”) )寫出寫出N N2 2H H5 5的電子式的電子式 。寫出寫出N N2 2H H6 62 2在足量強堿溶液中反應的離子方程式在足量強堿溶液中反應的離子方程式寫出三種多原子組成的含有與寫出三種多原子組成的含有與N N3 3 電子數(shù)相同的微粒化學電子數(shù)相同的微?；瘜W式式 。 有一種離子化學式是：有一種離子化學式是：N N5 5n n，電子式是，電子式是 。其其n n的值是的值是 ，該離子的空間構形是，該離子的空間構形是 。（。（A.A.直線型直線型 B B“V”V”型型 n+ N N N N NCO2 HN3 N2O 1 由徐光憲院士發(fā)起， 院士學子同創(chuàng)的分子共和國科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO