中學階段常見12種氣體的工業(yè)制法和實驗室制法歸納(共3頁)

1、中學階段常見12種氣體的工業(yè)制法和實驗室制法歸納1.氫氣（1）工業(yè)制法：水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣） 單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+單質：CO+ H2O(g) CO2+H2氯堿工業(yè)的副產物：（電解飽和食鹽水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2,（2）實驗室制法：中等以上活潑金屬與非氧化性強酸的置換反應：單質+化合物化合物+單質：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個別金屬與強堿溶液的置換反應：單質+化合物化合物+單質：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, 2乙烯（1）工業(yè)制法：石油裂解制乙烯

2、：高碳烷烴低碳烷烴+低碳烯烴：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4（2）實驗室制法：乙醇的消去反應：CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O3乙炔（1）工業(yè)制法：煤干餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應生成熟石灰和乙炔。3C+CaO CaC2+CO ；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （2）實驗室制法：電石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 4一氧化碳（1）工業(yè)制法：水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣） 單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g)CO+H2 ；焦炭還原二氧化

3、硅（工業(yè)制備粗硅的副產物）：2C+SiO2Si+2CO工業(yè)制備電石的副產物：3C+CaO CaC2+CO ；（2）實驗室制法：草酸分解法：H2C2O4 CO +CO2 +H2O ；混合氣體通過堿石灰得到一氧化碳。甲酸分解法：HCOOH CO +H2O5二氧化碳（1）工業(yè)制法：高溫分解，煅燒大理石：CaCO3CaO+CO2 玻璃工業(yè)副產物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2聯堿工業(yè)小蘇打制純堿的副產物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2）實驗室制法：復分解反應：碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26

4、氨氣（1）工業(yè)制法化合反應：合成氨工業(yè)N2+3H2 2NH3（2）實驗室制法氯化銨和消石灰混合受熱制備氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O濃氨水滴入到生石灰(燒堿或堿石灰)表面快速產生氨氣。7一氧化氮（1）工業(yè)制法氨氣催化氧化制備一氧化氮（硝酸工業(yè)的第一步反應）：4NH3+5O24NO+6H2O二氧化氮溶于水制硝酸的副產物：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）實驗室制法銅和稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8二氧化氮（1）工業(yè)制法一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工業(yè)的第二步反應）：2NO+O2=2NO2（2

5、）實驗室制法銅和濃硝酸反應制備二氧化氮：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O9氧氣（1）工業(yè)制法： 分離液態(tài)空氣電解氧化鋁得到副產物氧氣：2Al2O34Al+3O2 冶煉金屬汞、銀時得到副產物氧氣：2HgO2Hg+O2；2Ag2O4Ag+O2（2）實驗室制法高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2雙氧水催化分解：2H2O22H2O+O210二氧化硫（1）工業(yè)制法高溫煅燒硫鐵礦得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 火法煉銅得到副產物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2（2）實驗室制法在加熱條件下銅還原濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O亞硫酸鈉和硫酸發(fā)生復分解反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 11氯氣（1）工業(yè)制法電解飽和食鹽水得到燒堿、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2冶煉鈉時得到鈉和氯氣：2NaCl（熔融）2Na + Cl2冶煉鎂時得到鎂和氯氣：MgCl2Mg + Cl2（2）實驗室制法常溫氧化濃鹽酸：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O加熱氧化濃鹽酸：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O12氯化氫（1）工業(yè)制