高中化學四大平衡常數(shù)

1、四大平衡常數(shù) 化學組 楊勝金Ksp = c(Fe3+) c3(OH-) a a A(s)+ A(s)+ b b B(g) B(g) c c C(g)+C(g)+d d D(g),D(g),化學平化學平衡常數(shù)表達式為：衡常數(shù)表達式為： 。 K K = =cc(C) cd(D) cb(B) CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- -+ H+ H+ +， 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 。 Fe(OH)Fe(OH)3 3(s) Fe(s) Fe3+3+( (aqaq)+)+ 3OH3OH- -( (aqaq), ), 溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 。K Ka a = =c(CH3COO-)

2、 c(H+) c(CH3COOH)注意注意：固體（S），純液體（l）的濃度一般情況下都看作是一個常數(shù)1、平衡常數(shù)表達式、平衡常數(shù)表達式一、?？贾R點總結一、?？贾R點總結2 2、平衡常數(shù)的意義：、平衡常數(shù)的意義：(1)(1)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K的大小能說明反應進行的程度的大小能說明反應進行的程度 （也叫反應的限度）。（也叫反應的限度）。 K K值越大，表明反應進行得越值越大，表明反應進行得越 ； K K值越小，表示反應進行得越值越小，表示反應進行得越 。完全完全不完全不完全(2)(2)弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿 酸堿性的相對強弱。酸堿性的相對

3、強弱。 電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越 ， 弱堿的堿性越弱堿的堿性越 。強強強強注意注意：多元弱酸分步電離以第一步的電離為主3 3、平衡常數(shù)的影響因素：、平衡常數(shù)的影響因素：平衡常數(shù)只與平衡常數(shù)只與 有有關關，與其他因素無關，溫度不變，與其他因素無關，溫度不變K K不不變。變。由由K K隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。若正反應是吸熱反應若正反應是吸熱反應, ,升高溫度，升高溫度，K K ；若正反應是放熱反應若正反應是放熱反應, ,升高溫度，升高溫度，K K 。 溫度溫度增大增大減小減小即：H0 K與T成正比 H0 K

4、與T成反比 利用利用K K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)如如某溫度某溫度下，可逆反應下，可逆反應m mA(g) + A(g) + n nB(g) B(g) p pC(g) + C(g) + q qD(g)D(g)平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為K K，若，若某時刻某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下：時，反應物和生成物的濃度關系如下：)B(c)A(c)D(c)C(cKnmqp Q QC C K K ，V正正 V逆，反應逆，反應向向 進行進行Q QC C K K ，V正正 V逆，反應處逆，反應處于于 狀狀態(tài)態(tài)Q QC C K K ，V正正 V逆，反應逆，反應向向 進行進行則：

5、則：正正方向方向逆方向逆方向平衡平衡二、?？嫉念}型二、常考的題型1、化學平衡常數(shù)直接利用表達式求K利用K來求轉化率利用Qc與K的關系來判斷反應進行的方向利用K與溫度的變化規(guī)律來判斷H利用方程式之間的轉化關系求K的變化關系1、化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)（2014新課標2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4 (g) 2NO2 (g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 在060s時段反應速率 為 molL s ；反應的平衡常數(shù) K1為 。（2）100時達平衡后，改變反應溫度為 ，以 以0.0020 molL s 的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。列式計算溫度 時反應的

6、平衡常數(shù)K2 。 0.36molL11.3 molL-1【特別提醒特別提醒】(1)平衡常數(shù)僅與溫度有關，與濃度、壓強等無平衡常數(shù)僅與溫度有關，與濃度、壓強等無關。關。(2)注意注意H2O只有在氣態(tài)或非水溶劑中才能代入只有在氣態(tài)或非水溶劑中才能代入平衡常數(shù)表達式。固態(tài)物質的濃度看做常數(shù)。平衡常數(shù)表達式。固態(tài)物質的濃度看做常數(shù)。(3)計算平衡常數(shù)利用的是物質的平衡濃度，而計算平衡常數(shù)利用的是物質的平衡濃度，而不是任意時刻濃度。不是任意時刻濃度。(4)不要忘記系數(shù)不同濃度的次方不同。不要忘記系數(shù)不同濃度的次方不同。(2012海南高考海南高考T) (9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應

7、的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率(A)=0003 molL-1s-1。，則6s時c(A)= molL-1， C的物質的量為 mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為 ；(4)1200時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。(2014山東)29研

8、究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 H 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。如果方程式之間相加得到新的方程式則：K之間相乘如果方程式之間相減得到新的方程式則：K之間相除如果新方程是舊方程式的逆反應則：它的K為原來方程式K的倒數(shù)如果方程式的系數(shù)變化n則K變化Kn 某時刻測得高爐中某時刻測得高爐中c(CO2)=0.025molL-1，c(C

9、O)=0.1molL-1 ，在這種情況下在這種情況下(1)該反應是否處于平衡狀態(tài)該反應是否處于平衡狀態(tài)_(填填“是是”或或“否否”)，(2)反應向反應向_進行？（填進行？（填“正向正向”或或“逆逆向向”）（2014浙江）27煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1 (反應) CaSO4(s)+4CO

10、(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1 (反應)請回答下列問題： (2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應的Kp= (用表達式表示)。把平衡常數(shù)表達式中的把平衡常數(shù)表達式中的C(B)換成換成P(b),其余的不變其余的不變2、電離平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)直接求電離平衡常數(shù)直接求電離平衡常數(shù)利用電離平衡常數(shù)比較酸堿性的強弱，從而判利用電離平衡常數(shù)比較酸堿性的強弱，從而判斷一些相關的方程式的正確與否斷一些相關的方程式的正確與否已知已知HClO:Ka=3.0 10-8 ， H2CO3 :Ka1

11、=4.3 10-7 ，Ka2 =5.6 10-11 ,寫出往寫出往NaClO溶液中通入少量溶液中通入少量CO2 時的化學反應方程時的化學反應方程式：式：_。（2013上海）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOH、HCN、H2CO3電離平衡常數(shù)(25) Ki=1.7710-4 Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11下列選項錯誤的是A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B2HCOOH+CO3-2-2HCOO-+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前

12、者小于后者3、溶度積 溶解度與Ksp的相關轉化與比較 沉淀先后的計算與判斷 沉淀轉化的相關計算 金屬沉淀完全的PH及沉淀分離的相關計算 數(shù)形結合的相關計算 （2014新課標2）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60 時溴酸銀的Ksp約等于6104 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純選項實驗結論A稀硫酸Na2SA g N O3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成

13、白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸（2014新課標2）13. 利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )相同條件下，相同條件下，Ksp越小越容易沉淀越小越容易沉淀（新課標）11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1L-，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A. C1- 、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1-相同條件下，結合同一離子時，所需要該離子濃相同條件下，結合同一離子時

14、，所需要該離子濃度越小的越容易沉淀度越小的越容易沉淀（新課標）（新課標）13.室溫時，室溫時，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =ac(M2+)=b molL-1時，溶液的時，溶液的pH等于等于A. lg( ) B. lg( )C.14+ lg( ) D.14+ lg( )利用溶度積常數(shù)的表達式求出這一時刻OH-的濃度，然后在利用水的離子積常數(shù)表達式求出H+的濃度從而求出PH注意： OH- 的濃度帶有平方（ 新課標）（4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。 通過通過PH求出求出OH-