乙烯烯烴和乙炔復(fù)習(xí)

1、一、乙烯、烯烴一、乙烯、烯烴 1.乙烯的分子結(jié)構(gòu)乙烯的分子結(jié)構(gòu): 書寫出乙烯分子的分子式、電子式和結(jié)書寫出乙烯分子的分子式、電子式和結(jié)構(gòu)式、構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式？書寫注意事項和結(jié)構(gòu)簡式的正誤書寫：書寫注意事項和結(jié)構(gòu)簡式的正誤書寫：正：正：CH2=CH2 H2C=CH2誤：誤：CH2CH2結(jié)構(gòu)小結(jié)結(jié)構(gòu)小結(jié):1、C=C的鍵能和鍵長并不是的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明的兩倍，說明C=C雙雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。2、鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴稱為烯烴。、鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴稱為烯烴。3、乙烯是最簡單的烯烴。

2、、乙烯是最簡單的烯烴。 2.烯烴的結(jié)構(gòu)特點：烯烴的結(jié)構(gòu)特點：含有一個碳碳雙鍵，并且是鏈烴；含有一個碳碳雙鍵，并且是鏈烴；其通式是其通式是CnH2n，（，（n2）；符合該通式的烴可以是烯烴，）；符合該通式的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴；因此烯烴可能存在類別異構(gòu)。也可以是環(huán)烷烴；因此烯烴可能存在類別異構(gòu)。(注意烯烴的同分異構(gòu)體、同系物的判斷上環(huán)烷烴的因素注意烯烴的同分異構(gòu)體、同系物的判斷上環(huán)烷烴的因素)3、烯烴同系物的物理性質(zhì)、烯烴同系物的物理性質(zhì)（1）常溫下，）常溫下，C2C4為氣體，為氣體，C5C18為液體，為液體，C18以上為固體；以上為固體； （2）烯烴的熔沸點隨碳原子數(shù)增多，分子量）烯烴

3、的熔沸點隨碳原子數(shù)增多，分子量增大，熔沸點逐漸升高；增大，熔沸點逐漸升高；（3）烯烴的密度隨著碳原子數(shù)增多，逐漸增）烯烴的密度隨著碳原子數(shù)增多，逐漸增大。大。（1 1）氧化反應(yīng)：）氧化反應(yīng)： 燃燒：燃燒：火焰明亮，冒黑煙火焰明亮，冒黑煙。與酸性與酸性KMnOKMnO4 4的作用：的作用：5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O使使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色4、烯烴的化學(xué)性質(zhì)、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（2 2）加成反應(yīng)加成反應(yīng)(與與H2、Br2、HX、H2O等等)： 當(dāng)當(dāng)不對稱烯烴不對稱烯烴與鹵化烴發(fā)生加成反應(yīng)時，通與

4、鹵化烴發(fā)生加成反應(yīng)時，通常常“氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)”，即遵，即遵循馬爾可夫尼可夫規(guī)則，簡稱馬氏規(guī)則循馬爾可夫尼可夫規(guī)則，簡稱馬氏規(guī)則（3）加聚反應(yīng)加聚反應(yīng)：nCH2=CH2催化劑催化劑CH2 CH2n 由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚聚合反應(yīng)。合反應(yīng)。 由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，所以這樣聚樣的聚合反應(yīng)

5、同時也是加成反應(yīng)，所以這樣聚合反應(yīng)又叫做合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)。加聚反應(yīng)。5 5、二烯烴、二烯烴(1(1）通式：）通式： C Cn nH H2n-22n-2兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：CC=C=CC 累積二烯烴累積二烯烴（不穩(wěn)定）（不穩(wěn)定）C=CC=CC 共軛二烯烴共軛二烯烴 C=CCC=C 孤立二烯烴孤立二烯烴 (2(2）類別：）類別： 1,2 加成加成 1,4 加成加成3，4-二溴二溴-1-丁烯丁烯CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH=CH2BrBr-801，4-二溴二溴-2-丁烯丁烯CH2-CH=CH-CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+B

6、r260(3(3）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)： a a、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)b b、加聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH3催化劑催化劑 分別寫出下列烯烴發(fā)生加聚分別寫出下列烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3二、烯烴的順反異構(gòu)二、烯烴的順反異構(gòu)產(chǎn)生順反異構(gòu)體的條件：產(chǎn)生順反異構(gòu)體的條件：CabCab 即即a b，a b 。（1）丁烯的碳鏈和位置異構(gòu)丁烯的碳鏈和位置異構(gòu)： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯丁烯 2-丁烯

7、丁烯 （1） （2） （1），（），（2）是雙鍵位置異構(gòu)。是雙鍵位置異構(gòu)。練習(xí)：練習(xí)：寫出分子式為寫出分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體屬于烯烴的同分異構(gòu)體 CH3 C=CH2 CH3 異丁烯異丁烯 （3）（2）2-丁烯又有兩個順反異構(gòu)體：丁烯又有兩個順反異構(gòu)體：H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 順順-2-丁烯丁烯 反反-2-丁烯丁烯 （4） （5）三、乙烯的實驗室制法三、乙烯的實驗室制法1 1、藥品：乙醇、濃硫酸。、藥品：乙醇、濃硫酸。濃濃H2SO41702 2、反應(yīng)原理、反應(yīng)原理：CHCH3 3CHCH2 2OHOH CH CH2 2=CH=CH2 2+H+

8、H2 2O O 3、裝置：液、裝置：液液加熱，如圖。液加熱，如圖。4、收集方法：排水集氣法。、收集方法：排水集氣法。注意：注意：（1 1）濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑。）濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑。（2 2）溫度計的位置：插入反應(yīng)液中但不能觸及燒瓶底部，目的在）溫度計的位置：插入反應(yīng)液中但不能觸及燒瓶底部，目的在于控制反應(yīng)液的溫度在于控制反應(yīng)液的溫度在170170度，避免發(fā)生副反應(yīng)度，避免發(fā)生副反應(yīng)。（3 3）加入碎瓷片是為了防止液體暴沸。）加入碎瓷片是為了防止液體暴沸。（4 4）點燃乙烯前要驗純。）點燃乙烯前要驗純。（5 5）反應(yīng)液變黑是因濃硫酸使乙醇脫水碳化，故乙烯中混有）反應(yīng)液變黑是因

9、濃硫酸使乙醇脫水碳化，故乙烯中混有SOSO2 2 。C2H5OH 2C+3H2O濃硫酸濃硫酸C+2H2SO4（濃）（濃）=CO2+2SO2+2H2O答案答案: :(1)(1)D第三講第三講教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo): 1.1.了解炔烴同系物的物理性質(zhì)遞變規(guī)律和了解炔烴同系物的物理性質(zhì)遞變規(guī)律和炔烴的結(jié)構(gòu)特點炔烴的結(jié)構(gòu)特點 2.2.掌握乙炔的實驗室制法和主要化學(xué)性質(zhì)；掌握乙炔的實驗室制法和主要化學(xué)性質(zhì)；了解脂肪烴的來源及其應(yīng)用。了解脂肪烴的來源及其應(yīng)用。 重點重點: 炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)一、乙一、乙 炔炔1 1、乙炔乙炔結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)分子式：分子式：電子式

10、：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式：C2H2H C C HHC CHHC CH 空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu): : 直線型分子直線型分子物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：純凈的乙炔是無色無味的氣體，其密度純凈的乙炔是無色無味的氣體，其密度比相同條件下空氣的密度略小，微溶于水而易溶于比相同條件下空氣的密度略小，微溶于水而易溶于有機溶劑。有機溶劑。2 2、乙炔的化學(xué)性質(zhì)：、乙炔的化學(xué)性質(zhì)：2C2H2+5O2 點燃點燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反應(yīng)：、氧化反應(yīng)：（1）可燃性：）可燃性：火焰明亮，并伴有濃煙?；鹧婷髁?，并伴有濃煙。 放出大量的熱，溫度達放出大量的熱，溫度達30003000。C C

11、以上，用于氣割氣焊。以上，用于氣割氣焊。（2）乙炔能使酸性）乙炔能使酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色。2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H22MnSO4+ K2SO4+2CO2+ 4H2O溶液紫色逐漸褪去溶液紫色逐漸褪去c 、與、與HX等的反應(yīng)等的反應(yīng)B、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)CHCH+HCl催化劑催化劑 CH2=CHCl（制氯乙烯）（制氯乙烯）a 、使溴水褪色、使溴水褪色b 、催化加氫、催化加氫CH2=CHClCH CH + HCl 催化劑催化劑氯乙烯氯乙烯加溫、加壓加溫、加壓催化劑催化劑 CH2 CH ClnnCH2=CHCl聚氯乙烯聚氯乙烯C C、加聚反應(yīng)：加聚反應(yīng)：導(dǎo)電塑料導(dǎo)電塑料聚乙炔聚

12、乙炔3 3、乙炔的實驗室制法、乙炔的實驗室制法 CaCCaC2 2+2H-OHCa(OH)+2H-OHCa(OH)2 2+C+C2 2HH2 2 電石電石( (CaCCaC2 2) )和水和水 固固+ +液液氣氣排水集氣法排水集氣法（1 1）原理：）原理： （2 2）藥品：）藥品：（3 3）裝置：）裝置： （4 4）收集：）收集： （5 5）注意：）注意：目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。（1）反應(yīng)裝置不能用）反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器，改用廣口瓶和分液漏斗，改用廣口瓶和分液漏斗因為：因為：a 碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈，難以控反制應(yīng)速率；碳化鈣

13、與水反應(yīng)較劇烈，難以控反制應(yīng)速率； b 反應(yīng)會放出大量熱，如操作不當(dāng)，會使啟普發(fā)生器炸裂。反應(yīng)會放出大量熱，如操作不當(dāng)，會使啟普發(fā)生器炸裂。（3）制取時在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花）制取時在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花 目的：為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。目的：為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。（4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為因為在電石中含有少量硫化鈣、在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時生成砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體

14、等氣體有特殊的氣味所致。有特殊的氣味所致。（2 2）實驗中常用飽和食鹽水代替水，）實驗中常用飽和食鹽水代替水，二、炔烴二、炔烴分子里含有分子里含有碳碳三鍵碳碳三鍵的一類脂肪的一類脂肪烴稱為烴稱為炔烴炔烴。1 1、概念：、概念：2、炔烴的通式：、炔烴的通式：CnH2n2 （n2）3、炔烴的通性：、炔烴的通性：（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)的增多，隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高，液態(tài)時的密度逐漸增加。沸點逐漸升高，液態(tài)時的密度逐漸增加。 C小于等于小于等于4時為氣態(tài)時為氣態(tài)1）氧化反應(yīng)：）氧化反應(yīng)： 氧化燃燒氧化燃燒 試劑氧化（酸性高錳酸鉀溶液）試劑氧化（酸性高錳酸鉀溶液）2）加成反應(yīng)

15、：）加成反應(yīng)：與與H2、HX、H2O、X2等的加成，注意量。等的加成，注意量。3）加聚反應(yīng)：）加聚反應(yīng)：（2 2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：三、脂肪烴的來源及其應(yīng)用三、脂肪烴的來源及其應(yīng)用脂肪烴的來源有石油、天然氣和煤等。脂肪烴的來源有石油、天然氣和煤等。 石油石油通過通過常壓分餾常壓分餾可以得到石油氣、汽油、可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；而煤油、柴油等；而減壓分餾減壓分餾可以得到潤滑油、可以得到潤滑油、石蠟等分子量較大的烷烴；通過石油和氣態(tài)烯石蠟等分子量較大的烷烴；通過石油和氣態(tài)烯烴，氣態(tài)烯烴是最基本的化工原料；而烴，氣態(tài)烯烴是最基本的化工原料；而催化重催化重整整是獲得芳香烴的主要途徑。是

16、獲得芳香烴的主要途徑。 煤煤也是獲得有機化合物的源泉。通過煤焦也是獲得有機化合物的源泉。通過煤焦油的油的分餾分餾可以獲得各種芳香烴；通過煤礦直接可以獲得各種芳香烴；通過煤礦直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料。或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料。 天然氣天然氣是高效清潔燃料，主要是烴類氣體，是高效清潔燃料，主要是烴類氣體，以甲烷為主。以甲烷為主。原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途練習(xí)練習(xí)1.某氣態(tài)烴某氣態(tài)烴0.5mol能與能與1mol HCl氯化氫完全加成，氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3mol Cl2取代，則氣取代

17、，則氣態(tài)烴可能是（態(tài)烴可能是（ ）A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3 C練習(xí)練習(xí)2.描述描述CH3CH = CHCCCF3分子結(jié)構(gòu)的下分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（列敘述中正確的是（ ）A6個碳原子有可能都在一條直線上個碳原子有可能都在一條直線上B6個碳原子不可能都在一條直線上個碳原子不可能都在一條直線上C6個碳原子一定在同一平面上個碳原子一定在同一平面上D6個碳原子不可能都在同一平面上個碳原子不可能都在同一平面上 B C學(xué)與問學(xué)與問 石油分餾石油分餾是利用石油中各組分的沸是利用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術(shù)。分為點不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分餾常壓分餾和和減壓分餾，常壓分餾減壓分餾，常壓分餾可以得到石油氣、可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進行汽油、煤油、柴油和重油；重油再進行減減壓分餾壓分餾可以得到潤滑油、凡士林、石蠟等?？梢缘玫綕櫥汀⒎彩苛?、石蠟等。減壓分餾減壓分餾是利用低壓時液體的沸點降低的是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分餾，避免高溫下有機物的炭化。分餾，避免高溫下有機物的炭化。 石油石油催化重整催化重整的目的有兩個：