九年級(jí)化學(xué) 第一章酸堿鹽單元測(cè)驗(yàn) 粵教版

1、第一章酸堿鹽單元測(cè)驗(yàn)一、選擇題 （每題1。5分，共 39 分）1、在鹽酸、酒精、純堿、熟石灰四種物質(zhì)中，有關(guān)用途是：建筑材料；金屬除銹；洗滌劑；燃料。按上述四種物質(zhì)排列順序的相應(yīng)用途是： （ ） A B C D 2、實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。分析以下原因，其中一定不會(huì)導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是 （ ）A量取水時(shí)，仰視量筒的讀數(shù) B稱量固體時(shí)，左盤放砝碼，右盤放食鹽C配制溶液時(shí)，燒杯中原來留有水D配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時(shí)，有一些液體濺出3、下列各組物質(zhì)中，能全部溶于水的是： （ ）ABaCl2、NaNO3、MgSO4 BAgNO3、BaSO4、MgCl2 C

2、AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3 DZnSO4、Cu(OH)2、CuSO44、把下列各組物質(zhì)的溶液相混合，再加足量鹽酸，有沉淀生成的是 ( ) ANaOH、FeCl3BCa(OH)2、Na2CO3 CAgNO3、NaNO3 DCuCl2、Ba(OH)25、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，若鐵片溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液質(zhì)量減輕，則該溶液是 ( ) AH2SO4 BFeSO4 CAl2(SO4)3 DAgNO36、氯化鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后，得到50克稀鹽酸，則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A1.46% B0.73% C0.298% D0.374%7、稀硫酸中

3、加入少量下列固體，溶液酸性變化不大的是 ( ) A氧化鎂 B碳酸鉀 C氫氧化鋇 D氯化鋇8、使用同質(zhì)量、同濃度的稀硫酸，分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 ( ) A鎂 B氧化鎂 C氫氧化鎂 D碳酸鎂9、將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液（pH=7）、氫氧化鈉溶液、稀硫酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是 ( ) A硫酸銅 B硝酸鈉 C氯化鈉 D酚酞10、下列各組物質(zhì)混合后，溶液質(zhì)量不發(fā)生變化的是 ( ) A稀硫酸和氯化鋇溶液 B碳酸鈉溶液與鹽酸C氫氧化鉀溶液和鹽酸 D鐵和硝酸銅溶液11、下列變化中不能一步實(shí)現(xiàn)的是 ( ) ABa(OH)2BaCl2BFe2O3Fe CBaCl2B

4、aSO4DCuOCu(OH)212、某品牌爽膚水為藍(lán)色溶液小明懷疑其含有硫酸銅，欲通過檢測(cè)硫酸根離子進(jìn)行初步判斷，應(yīng)選用的試劑是 （ ） ABaCl2溶液和稀HNO3 B紫色石蕊試液 DNaOH溶液 DNaCl溶液和稀HNO313、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是 （ ）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl214、有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應(yīng)，放入X(NO3)2溶液中有單質(zhì)X析出。Y放入ZCl2溶液中產(chǎn)生Y

5、Cl2。符合以上事實(shí)的是 （ ）AHg、Fe、Cu BAg、Fe、Au CCu、Zn、Fe DHg、Al、Cu 15、一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相等的稀鹽酸，調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)。下列實(shí)驗(yàn)操作，最終仍能使天平保持平衡的是 （ ） A向左、右兩燒杯中分別加入56 g Fe和18 g Al，兩種金屬完全溶解 B向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解 C向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、CaO，反應(yīng)后鹽酸有剩余 D向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應(yīng)后兩種金屬均有剩余16、把含有少量氧化銅、氫氧化銅的鐵粉加入稀硫

6、酸中，加熱充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾渣中的物質(zhì)是（ ）A鐵 B鐵和銅 C銅和氧化銅 D氧化銅和鐵17、在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A若Mg粉有余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+B若Mg粉無余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+C若Mg粉有余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+D若Mg粉無余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+18、現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有 （ ） A7個(gè) B6個(gè) C5個(gè) D4個(gè)19、有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是：B

7、a(NO3)2NaClKOHCuSO4K2SO4.如不用其它任何試劑，用最簡單的方法將它們一一鑒別開來.則下列順序合理的是 ( )A. B.C.D.20、除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2,點(diǎn)燃BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸,蒸發(fā)CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉,過濾DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液過濾21、將20克10%的鹽酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為 ( ) A紫色 B藍(lán)色 C紅色 D無法判斷22、在AgNO3和Cu(NO3)2的混

8、合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是 ( )ACu BAgCFe和CuDCu和Ag23、在天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡，向左盤燒杯中加入2.2克氧化鈣，若使天平仍然保持平衡，右盤中需要加入金屬鎂的質(zhì)量為 ( ) A1.2克 B2.2克 C2.4克 D4.4克24、下列物質(zhì)中，在水溶液中和鐵、氯化鋇、燒堿都能反應(yīng)的是 ( ) A食鹽 B二氧化碳 C硫酸銅 D氧化鈣25、一包質(zhì)量為6克的鐵粉，可能含有下列某種雜質(zhì)，當(dāng)它和足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣02克，金屬無剩余，則鐵粉中含有的雜質(zhì)為 ( )AC

9、u BZn CAl DMg26、已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O ?，F(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，剩余固體質(zhì)量為6.9 g。下列說法正確的是 （ ）A反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1g B反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為229C原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為4.2g D原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%二、填空題 （其中化學(xué)方程式2分，其余每空1分共43分）1、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成 ，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成 ，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成 。（寫含鐵化合物的化學(xué)式）2、為了檢測(cè)長期暴露在空氣的氫氧化

10、鈉是否變質(zhì)，可選用酸、堿、鹽試劑來鑒別，可用的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式可以為_,_,_。3、今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用。為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選擇適當(dāng)試劑填入空白處。Cu(CuO) NaCl(Na2CO3) HNO3(HCl) 鹽酸(H2SO4) 4、若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應(yīng)加入適量 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應(yīng)加入適量 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的類型是 。5、有一包白色粉末，可能含有硝酸鉀、碳酸

11、鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，將此粉末放入足量水中充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液和白色沉淀。過濾后，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體。則白色粉末中一定含有 ，一定沒有 ，可能含有 。6、實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)的鋅粒(雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng))和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，容器內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體物質(zhì)剩余。 (1)反應(yīng)后溶液中一定有的溶質(zhì)是 . ；(2)用下述方法證明反應(yīng)后的溶液中是否有硫酸，其中錯(cuò)誤的是 . (填序號(hào))。往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中沒有硫酸往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉

12、淀生成，則溶液中一定有硫酸將剩余固體加人到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸7、A、B、C、D分別是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一種溶液。下表標(biāo)明了它們之間兩兩相混的現(xiàn)象。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：A為 ，B為 ，C為 ，D為 。8、為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl（?。?、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：過濾過濾溶液濾液濾液 較純凈的KCl溶液實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)（1）A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A 、B 、C 。（2）在實(shí)驗(yàn)1中，所加的

13、A溶液應(yīng)該過量，原因是 、有關(guān)的化學(xué)方程式是 和 、 。（3）實(shí)驗(yàn)中加B過量的目的是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式是 。（4）實(shí)驗(yàn)中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量。在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試劑加到 的時(shí)候，就應(yīng)停止再加。9、某興趣小組對(duì)4瓶無色溶液Na2CO3溶液、Na0H溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸進(jìn)行鑒別。甲組同學(xué)利用紫色石蕊試液進(jìn)行鑒別。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象與結(jié)論用4支試管，分別取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊試液。1支試管中出現(xiàn)紅色，則原溶液是_。另用3支試管，分別取少量未確定的溶液，各滴加步驟檢驗(yàn)出的溶液。1支試管中有氣泡產(chǎn)生。則原溶液是_溶液。另用2支試管，分別取少量未確定的溶液，_。1

14、支試管中有白色沉淀析出，則原溶液是Ca(OH)2溶液。1支試管中無現(xiàn)象，則原溶液是NaOH溶液。乙組同學(xué)不用其他試劑進(jìn)行鑒別。同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn) 象結(jié) 論小敏用3支試管，分別取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一種溶液。1支試管中有氣泡產(chǎn)生，其余2支試管中無現(xiàn)象。所滴加的溶液是稀鹽酸。小紅1支試管中有白色沉淀析出，其余2支試管中無現(xiàn)象。所滴加的溶液是Na2CO3溶液。小剛乙組同學(xué)經(jīng)過交流后發(fā)現(xiàn)，根據(jù)小紅與小敏的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，_的結(jié)論是錯(cuò)誤的。如果小剛所滴加的是NaOH溶液，則他的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。三、分析計(jì)算 （共18分，每題6分）1、今有不純的鐵粉3克與50克16%的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

15、，求：鐵粉的純度？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)。為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱量溶液為395.6g。請(qǐng)計(jì)算：(1) 反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 g。(2) 若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3) 用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。其原因是： (從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋)。3、將15 g CaCl2

16、溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意計(jì)算：(1)CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。(2)將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量。第一章酸堿鹽單元測(cè)驗(yàn)參考答案一、選擇題 （每題1。5分，共 39 分）題號(hào)12345678910答案ADACDADCAC題號(hào)11121314151617181920答案DACCDBACCC題號(hào)212223242526答案CBCCBD二、填空題 （其中化學(xué)方程式2分，其余每空1分共43分）1、Fe2(SO4)3 ， FeSO4 ， FeCl3 。（寫含鐵化合物的

17、化學(xué)式）2、_ HCl（H2 SO4）,_ Ca(OH)2 _,_ BaCl2 _。3、 H2SO4 BaCl2 _ AgNO3 BaCl2 4、Ba(NO3)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4 Ba(NO3)2= BaSO4HNO3。Na2CO3（NaOH），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2，該反應(yīng)的類型是：復(fù)分解反應(yīng) 。5、一定含有碳酸鈉和氯化鋇 ，一定沒有 硫酸銅 ，可能含有 硝酸鉀 。6、(1) Zn SO4 ； (2) . 。7、A為Ba(NO3)2 ，B為Na2CO3，C為H2SO4 ，D為MgCl2 。8、（1）A Ba(OH)2

18、 、B K2CO3 、C HCl 。（2）原因是 除干凈MgCl2 、 MgSO4(為了除盡Mg2和SO42 ) 、有關(guān)的化學(xué)方程式是 MgCl2Ba(OH)2 = Mg(OH)2BaCl2 、 MgSO4Ba(OH)2 = BaSO4Mg(OH)2 。（3）實(shí)驗(yàn)中加B過量的目的是 除干凈Ba(OH)2和 BaCl2 _(為了除去過量的：Ba2 )，有關(guān)的化學(xué)方程式是 BaCl2K2CO3= BaCO32KCl 、 Ba(OH)2K2CO3= BaCO32KOH。（4）當(dāng)試劑加到 不在冒氣泡時(shí)(剛好無氣泡放出或用酚酞檢驗(yàn)紅色剛剛褪去)的時(shí)候，就應(yīng)停止再加。9、 稀HCl Na2CO3 各滴加步驟檢驗(yàn)出的溶液 小紅 3支試管中均無現(xiàn)象 。三、分析計(jì)算 （共18分，每題6分）1、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO456 160 64 152x 10016% y z x=5.6g y=6.4g z=15.2g鐵粉的純度5.6 g /10 g =56%生成銅的質(zhì)量6.4g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.2 g /(100 g +5.6