湖南省長沙市四校高三12月聯(lián)考化學(xué)試題 及答案

1、2014年12月長沙市四校聯(lián)考化學(xué)試卷命題學(xué)校： 命題教師：考試時間：2014年12月14日下午 試卷滿分 ：100分可能用到的相對原子質(zhì)量： c-12 h-1 o-16 k-39 cl-35.5 s-32一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1、有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 （ ） a甲烷分子的比例模型是 b二氧化碳的電子式： ccl的結(jié)構(gòu)示意圖為： dhclo的結(jié)構(gòu)式為hocl 2、下列說法正確的是 （ ）a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)cmg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到d日

2、常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒3、 下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?（ ）4、已知na2feo2溶液與nano2溶液反應(yīng)生成na2fe2o4、nh3、naoh。下列說法不準(zhǔn)確的是（ ）a該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6b產(chǎn)生1mol na2fe2o4轉(zhuǎn)移6mol電子cna2fe2o4 是氧化產(chǎn)物dnaoh既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物5、設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 （ ）a 0.1 moll-1的naf溶液中所含f的數(shù)目小于0.1nab 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l乙醇中含有的ch鍵數(shù)目為0.5nac 0.1 molna完全被氧化生成na2o2，轉(zhuǎn)移電子

3、的數(shù)目為0.1nad 0.1 molo3和o2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2na6、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 （ ）a加入al粉放出h2的溶液中：na+、k+、fe3+、no3bc(fe3+)=01mol/l的溶液中：nh4+、cl、alo2、so42c水電離出的c(h+)=110-13mol/l的溶液中：mg2+、k+、no3、cld含有scn離子的溶液中：ca2+、fe2+、no3、cl7、下列實驗所描述的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是 （ ）實驗現(xiàn)象或結(jié)論a常溫下將鋁粉與濃硝酸混合立即產(chǎn)生大量紅棕色氣體，得到藍色溶液b用ph試紙測定氯水的ph溶液ph= 3c向氯化鈣溶液中通入co2

4、產(chǎn)生白色沉淀d向有少量baso3的試管中加入氯水沉淀的物質(zhì)的量不變8、對于反應(yīng)a（g）+4b（g） 3c（s）+2d（g）h0,下列說法正確的是 （ ）a增大反應(yīng)體系的壓強，平衡時a的轉(zhuǎn)化率不變b反應(yīng)從開始至達到平衡時，用c、d表示的反應(yīng)速率之比為3:2c若反應(yīng)的容積不變，反應(yīng)過程中氣體的密度不發(fā)生改變d在相同溫度、相同體積的甲容器里加入1mola、4molb，乙容器里加入5molc、2mold，反應(yīng)達到平衡時，兩容器中d的體積分?jǐn)?shù)相同9、w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1，y的單質(zhì)

5、是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是 ( )a對應(yīng)簡單離子半徑：xwb對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yzc化合物xzw既含離子鍵，又含共價鍵dy的氧化物能與z的氫化物和x的最高價氧化物對應(yīng) 的水化物的溶液反應(yīng)10、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）a用pt電極電解少量的mgcl2溶液：2h2o+2 cl =h2+cl2+2oh b向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2+2h+=fe2+2h2oc向naalo2溶液中通入過量co2制al(oh)3： alo2+co2+2h2o= al(oh)3+hco3d用食醋除去水瓶中的水垢：co32-+ch3cooh=2c

6、h3coo+co2+ h2o11、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（n2h4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，koh溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ）ab極發(fā)生氧化反應(yīng)ba極的反應(yīng)式：n2h44oh4en24h2oc放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極d其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜12、.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 （ ）圖1 圖2 圖3 圖4a由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好b在h2s溶液導(dǎo)電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體x為cl2c在其它條件不變時，2so2(g)+ o2(g)2so3(g

7、)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3），縱坐標(biāo)表示o2的轉(zhuǎn)化率d圖4是用0.l000 moll1的鹽酸滴定20.00 ml 0.l000moll1 na2co3溶液的曲線，從ab點反應(yīng)的離子方程式為：hco3h = co2h2o13、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25）下列說法錯誤的是化學(xué)式agclag2so4ag2sagbragi溶度積1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16a五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是ag2so4b將氯化銀溶解于水后， 向其中加入na2s，則可以生成黑色沉淀c氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大d沉淀溶解平衡的建立是有

8、條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動14、0.1moll1nahso3溶液的ph約為4，溶液中下列關(guān)系正確的是 （ ）ac(na+)= c(so32 ) +c(hso3 ) +c(oh)bc(na+)+ c(h+)= 2c(so32 ) +c(hso3 ) +c(oh)c2c(so32 ) +c(hso3 ) +c(oh)- c(h+)0.1moll1dc(na+)c(hso3 ) c(h2so3 )c(so32 ) c(oh) c(h+)二、非選擇題(包括4道題，共58分)15、（14分）如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a、c、d、f、i為單質(zhì)，其余為化合物，c和d在點燃或者加

9、熱的條件下生成淡黃色的固體，b常溫下為液態(tài)。試回答下列有關(guān)問題：(1)圖中反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)化合物k、j、g中含有的相同的元素在周期表中的位置是_ _；d單質(zhì)的一種同素異形體有很強的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學(xué)式_ _。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；當(dāng)有1 mola反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 （4）寫出反應(yīng)的一種重要的工業(yè)用途 16、（16分）電動汽車和雙模混合動力車的核心技術(shù)是高鐵電池，高鐵酸鹽（k2feo4、bafeo4 等）作為的正極材料來制作能量密度大、體積小、重量輕、 壽命長、無污染的新型化學(xué)電池，高鐵酸鹽放電后的產(chǎn)物

10、為 fe2o3h2o，無毒無污染，對 環(huán)境友好，不需要回收。鋁作為電池負(fù)極，koh溶液作電解液。k2feo4 在受熱分解為氧化鐵，氧氣和另一種金屬氧化物。 （1）寫出正極的電極方程式： ；（2）電池放電過程中，溶液的堿性 （填“增強”、“減弱”或“不變”）（3）用鎳（ni） 、鐵作電極電解濃 naoh 溶液制備高鐵酸鹽， 裝置如下圖所示。 fe 電極作 極 ni 電極的電極反應(yīng)式： ；能量反應(yīng)過程ach4（g）+o2（g）xco（g）+h2（g）h= -18kj.mol-1圖2(4)氫能因燃燒熱高、污染小、資源豐富成為21世紀(jì)最理想的能源，用甲烷制氫的反應(yīng)過程中，其能量變化如圖2。根據(jù)圖示寫出

11、熱化學(xué)方程式 ch4和h2o(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g），該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：溫度/800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；t時，向1l密閉容器中投入1molch4和1mol h2o(g)，平衡時c(ch4)=0.5moll1，該溫度下反應(yīng)ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）的平衡常數(shù)k= .（5）已知反應(yīng)：co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h=41.2kj/mol。850時在一體積為10l的恒容密閉容器中，通入一定量的c

12、o和h2o（g），co和h2o（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是_（填序號）。 a達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kj熱量 b第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡c第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大d第8min時，若充入co，會導(dǎo)致v（正）v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動17、（14分）鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有al2o3，sio2和少量feoxfe2o3的鋁灰制備al2(s04)318h2o，工藝流程如下：請回答下列問題：（1）加入過量稀h2so4溶解al2o3的離子方程式是_ _。（2）流程中加人的kmno4也可用h2o2代替，若

13、用h2o2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（3）已知：濃度均為o.1mol/l的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的ph如下表：al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8步驟的目的是_；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)ph的最大范圍是_。（4）已知kspfe(oh)3=c(fe3+) c3(oh-)=4.01038當(dāng)ph=2時，fe3開始沉淀的濃度為_。（5）操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（6）操作“一系列操作，下列儀器中不需用的是_（填序號）。a蒸發(fā)皿 b坩堝 c玻璃棒 d酒精燈 e漏斗18、（14分）二氧化氯(clo2)作為一種高效強氧化劑已

14、被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(who)列為ai級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中clo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。(1)某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備clo2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其溫度保持在6080之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀 _。裝置a用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(填字母)。a20ml 60的溫水 b100ml冰水 c100ml飽和食鹽水d100ml沸水在燒瓶中加入12.25g kclo3和9g草酸(h2c2o4)，然后再加入足量的稀硫酸，水

15、浴加熱，反應(yīng)后生成clo2的質(zhì)量為_(2)用clo2處理過的飲用水(ph為5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子( clo2- )。飲用水中clo2、clo2 的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的ph至7.08.0；步驟3：加入足量的ki晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的na2s2o3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的ph2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的na2s2o3溶液滴定至終點。步驟1中若要量取20.00ml水樣，則應(yīng)選用的儀器是_。步驟14的目的是測定水樣中clo2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，

16、則步驟4中加入的指示劑為_，滴定達到終點時溶液的顏色變化為_。步驟5的目的是用將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為_ _。2014年12月長沙市四校聯(lián)考化學(xué)試卷答題卡姓名： 班次： 計分： 一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)題號1234567891011121314答案二、非選擇題(每空2分，共58分)15、（14分）(1) _ ； _ _。(2) _ _； _ _。(3) _ _； （4） 16、（16分）（1） ；（2） （3） 極 ；(4) _ _ k= （5） _ _ 17、（14分）（1） _ _。（2）_ _。（3） _ _；_。（4） _ _。（5

17、） _ _；（6） _ _ 18、（14分）（1） _ _ _ _ _ _(2) _ _ _， _ _ _ _ _。2014年12月長沙市四校聯(lián)考化學(xué)試卷答案一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)題號1234567891011121314答案dbcbcdddccbdcb二、非選擇題(每空2分，共58分)15、（14分）(1) al2o3+2naoh =2naalo2+h2o (2) 第二周期a族； o3。(3)3fe+4h2o=fe3o4+4h2； 8/3 na （4） 焊接鋼軌（其他合理答案均可） 16、（16分）（1）2feo42-+6e-+6 h2o= fe2o3h2o+10oh-；（2） 增強 （3） 陽 極 2h+2e- = h2 或2 h2o +2e- = h2 +2oh- ；(4) ch4(g)+0.5o2(g)=co(g)+2 h2(g) h=-36 kj/mol _吸熱_ _ k= 6.75 （5） _ad_ _ 17、（14分）（1） _6h+ al2o3=2al3+ 3h2o