安徽省江淮名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、 安徽省江淮名校2015屆高三第二次聯(lián)考化 學(xué) 試 題 本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時間100分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卷上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：hl c12 n14 o16 na23 s32 cl355 fe56 cu64第i卷（選擇題共44分）一、選擇題（1-10題，每題2分，共20分，11-18題，每小題3分，共24分，每小題只有一個正確選項。）1化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是（ ） ak2feo4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同 b工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融

2、的alc13來實現(xiàn)的 cpm25表示每立方米空氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物的含量，pm25值越高，大氣污染越嚴(yán)重，因為pm25顆粒物在空氣中形成膠體分散系，吸附能力很強 d長期使用（nh4）2so4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素co（nh2）2會使土壤堿化2下列化學(xué)用語描述中正確的是（ a含18個中子的氯原子的核素符號： b比例模型可以表示co2 分子或sio2分子 chco的電離方程式為：hco+ h2o co+h3o+ d次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hclo 3常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（ ） a在酸性kmno4溶液中：na+、c2h5oh、nh、cl b能溶解caco3的溶液

3、中：fe2+、ca2、cl、no c澄清透明的溶液中：cu2+、mg2+、so、cl d能使淀粉-kio3試紙顯藍色的溶液中：k+、h+、so、i4元素周期表中a元素包括c、si、ce、sn、pb等，已知sn的+4價穩(wěn)定，而pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（ ） pb+2cl2=pbcl4 sn+2cl2=sncl2 sncl2+cl2=sncl4 pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2o a b c d5某溶液中含有so、br、sio、co、na+，向該溶液中通入過量的cl2，下列判斷正確的是（ ） 反

4、應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有na+ 有膠狀沉淀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng) a b c d6下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（ ）a圖a表示向含h+、mg2+、al3+、nh的溶液中滴加naoh溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線b圖b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線c圖c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生co2氣體的關(guān)系曲線 d圖d表示向明礬溶液中滴加ba（oh）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線7右圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示甲、乙丙物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化一

5、步就能實現(xiàn)，則甲可能是（ ） fe; hno3; al; na2o2; c a b cd8na代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是（ ） a56g鐵粉在224l氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)一定為03na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g一氧化氮和56l氧氣混合后的分子總數(shù)為05na c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224lch4與18gh2o所含有的電子數(shù)均為10na d78gna2s和na2o2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3na9化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般可通過現(xiàn)象加以判斷。根據(jù)下列現(xiàn)象判斷，其中沒有新物質(zhì)生成的是 蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀 向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀； 二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無色液體； 溴

6、水滴入裂化汽油中振蕩褪色； 硫酸銅粉末滴加少量水變藍； 活性炭除去水中的顏色和異味 a b c d1056g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2ol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過分析小于了應(yīng)生成的氣體量，其最可能原因是（ ）a硫磺量不足b生成了fesc生成了fe2s3d有部分fe被空氣中的氧氧化了11下列實驗不能達到目的的是（ ） a向25ml沸水中滴加5-6滴稀的fecl3溶液制備氫氧化鐵膠體 b只用少量水就可鑒別na2co3和nahco3固體 c用feso4、naoh和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的fecl3溶液 d用naoh溶液和鹽

7、酸可除去mgcl2溶液中混有的alcl312下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?） a圖a裝置用cu和濃硝酸可制取no b圖b裝置可用于實驗室制備cl2 c圖c裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯d圖d裝置可用于實驗室分離co和co213下列圖象不符合事實是（ ） a圖：ph相同的h2s溶液、稀h2so4溶液、h2so3溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的ph隨時間的變化情況 b圖：表示向乙酸溶液中通入nh3過程中溶液導(dǎo)電性的變化 c圖：將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況 d圖知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=-（b-a）kjmol114已知：

8、一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外。則體積為vl、質(zhì)量為mg，濃度為a mol/l的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到05a mol/l，下列說法正確的是（ ） a加水的體積為vl b加水的質(zhì)量為mg c05amol/l的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b% d05amoul的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%15已知含3molnahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物質(zhì)的量的關(guān)系 曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（ ） a還原性：hsoi，氧化性：ioi2so ba點處的氧化產(chǎn)物是so，還原產(chǎn)物是i c當(dāng)溶液中的i為04mol時，加入的kio3一定為04mol d若向k

9、io3溶液中滴加nahso3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為： 2io+5hso=i2,+5so+3h+h2o16下列說法中正確的是（ ） a原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加 bfe、cu組成原電池：fe一定是負(fù)極 c為加快一定量的zn與足量稀h2so4反應(yīng)的速率，且不影響生成h2總量，可加入少量cuso4 溶液 d某海水電池總反應(yīng)表示為：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，則負(fù)極反應(yīng)式：ag-e+cl=agcl17足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體若與224lo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收

10、。若向原所得溶液中加入l0 moll1h2so4溶液100 ml，則繼續(xù)溶解的cu的質(zhì)量為（ ）a0 b32gc38.4gd48g18根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（ ）a最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性ac b氫化物的沸點h2d h2ec單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率ab dc2+與a+的核外電子數(shù)相等第卷（非選擇題共56分）二、非選擇題（包括19、20、21、22題，共計56分）19（12分）a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。a元素可形成多種同素異形體，其中一種是自然界最硬的物質(zhì)；b的原子半徑在短周期主族元素巾最大；c原子核外電子占據(jù)7個

11、不同的原子軌道；d的單質(zhì)在常溫常壓下是淡黃色固體。（1）e在元素周期表中的位置 ；b的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）a、d、e中電負(fù)性最大的是 （填元素符號）；b、c兩元素第一電離能較大的是 （填元素符號）。（3）a和d兩元素非金屬性較強的是 （填元素符號），寫出能證明該結(jié)論的一個事實依據(jù) 。（4）化合物ad2分子中共有 個鍵和 個鍵，ad2分子的空間構(gòu)型是 。（5）c與e形成的化合物在常溫下為白色固體，熔點為190，沸點為1827，在1778 升華，推測此化合物為 晶體。工業(yè)上制取上述無水化合物方法如下：c的氧化物與a、e的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗12kga的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移2l

12、03mol e，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。20（14分）高溫焙燒含硫廢渣會產(chǎn)生so2廢氣，為了回收利用so2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是mno2）吸收so2，并制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：已知，浸出液的ph 2，其中的金屬離子主要是mr12+，還含有少量的fe2+、al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的ph見下表： 請回答下列問題：（1）高溫焙燒：在實驗室宜選擇的主要儀器是 。（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式： 。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調(diào)節(jié)溶液ph，ph應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是 。（4）濾渣的主要成分有_ 。（5）工業(yè)生產(chǎn)中為

13、了確定需要向浸出液中加入多少mno2粉，可準(zhǔn)確量取l000 ml浸出液用002mol/l酸性kmno4溶液滴定，判斷滴定終點的方法是_ ；若達滴定終點共消耗l000 ml酸性kmno4溶液，請計算浸出液中fe2+濃度是 。 （6）操作a的具體過程_ 。21（14分） 滴液漏斗（i）已知：roh+hxrx+h2o右圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù) 據(jù)見下表：乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是 。a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b減少br2的生成c減少hbr的揮發(fā)d水是反應(yīng)的催化劑（2）加熱的目的是 （從速率和限度兩

14、方面回答）；應(yīng)采取的加熱方式是 。（3）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列 溶液來洗滌產(chǎn)品。 a氫氧化鈉 b碘化鈉 c亞硫酸鈉（4）第（3）步的實驗所需要的主要玻璃儀器是 。（）苯甲酸甲酯（ ）是一種重要的工業(yè)有機溶劑。請分析下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或性質(zhì)特點，然后回答問題。 （1）乙中含氧官能團的名稱是 。（2）甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體的是 。與naoh溶液在加熱條件下反應(yīng)消耗naoh最多的是 。 （3）符合丙條件的結(jié)構(gòu)可能有_，種，寫出其中兩種 。22（16分）某研究小組探究so2和fe（no3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如下圖所示：已知：l0moll1的fe（no3

15、）3溶液的ph=l，請回答下列問題：（1）裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前進行的操作是 。 （3）裝置b中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說明so2具有 性。 分析b中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 猜想1：so2與fe3+反應(yīng)；猜想2：在酸性條件下so2與no反應(yīng)；猜想3：（4）甲同學(xué)從裝置b中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使kmno4溶液褪色?！镜贸鼋Y(jié)論】：猜想1成立。其結(jié)論正確嗎？ （填是或否）。若不正確，理由是_ （正確無需回答）。（5）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證猜想2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：no在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生。除了上述實驗提供

16、的試劑外，可供選擇的藥品有：nano3固體和鹽酸等。）（6）在實際操作中，當(dāng)so2通入fe（no3）3溶液時觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請用相關(guān)離子方程式表示其過程 、 ?；瘜W(xué)答案選擇題（1-10題，每題2分，共20分；11-18題，每題3分，共24分）12345678910dccdbcdcdd1112131415161718acbdcdca 填空題（包括19、20、21、22題，共計56分）19、（12分）（方程式2分，其余1分） 第三周期、第a族 1s22s22p63s1 cl al s h2co3是弱酸，h2so4是強酸（或其它合理答案） 2個 2個 直線型 分子

17、 al2o3 + 3c + 3cl2 = 3co + 2alcl3（注明“高溫”條件）20、（14分）(1）坩堝（1分） （2）2fe2mno24h2fe3mn22h2o（2分）（3）4.7 ph 8.3（2分） （4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（3分）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝詋mno4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分） 0.1 mol/l（2分）（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌（3分）21、（14分）（）（1）abc （2分）（2）升高溫度加快反應(yīng)速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動（2分）水浴加熱（1分）（3）c （2分） （4）分液漏斗（1分）（）（1）酯基（2）甲乙、乙（3）三 （每空1分）22、（16分）（1）na2so3h2so4(濃)= na2so4so2h2o（2分）（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的n2，關(guān)閉彈簧夾（2分）（3）baso4； 還原（2分）（4）否， 可能so2過量，溶解