江蘇專用2021年秋季高三化學(xué)開學(xué)摸底考試卷02（含解析）

1、江蘇專用2021年秋季高三化學(xué)開學(xué)摸底考試卷02（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64選擇題部分(共42分)1、 選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料 B油脂、纖維素、核酸均是高分子化合物C煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒是因為它們都能使蛋白質(zhì)變性【答案】D【解析】A華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片主要是，與光導(dǎo)纖維主要材料是二氧化硅，故A錯誤

2、B油脂不是高分子化合物，故B錯誤C蒸餾是分離混合液體的實驗操作，煤炭不能蒸餾，故C錯誤D次氯酸鈉等含氯消毒劑有強氧化性，可用于殺死新冠病毒是因為它們都能使蛋白質(zhì)變性，故D正確2. LED基質(zhì)材料Si3N4(超硬物質(zhì))可通過反應(yīng)3SiH44NH3=Si3N412H2制得。下列有關(guān)說法正確的是A. Si3N4為原子晶體B. SiH4是極性分子C. NH3的電子式為D. 基態(tài)Si原子的價電子軌道表示式為【答案】A【解析】ASi3N4為原子晶體，融熔狀態(tài)下，氮化硅不能導(dǎo)電，且熔點很高，可以判定它是原子晶體，其結(jié)構(gòu)與SiO2相似，A正確；BSiH4是非極性分子，B錯誤；CNH3的電子式為，C錯誤；D基態(tài)

3、Si原子的價電子為4個，價電子軌道表示式為，D錯誤；閱讀下列材料回答3-5題氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-904kJmol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。3.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是A氯化銨溶液顯酸性，可用作除銹劑B氨氣具有還原性，可用作致冷劑C氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于合成氨D硝酸銨易分解放出氣體和大量熱，可用作化肥【答案】A【解析

4、】A氯化銨是強酸弱堿鹽，氯化銨溶液顯酸性，能溶解鐵銹，可用作除銹劑，故選A；B氨氣易液化，液氨氣化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，與還原性無關(guān)，故不選B；C用氮氣制取氨氣是因為氮氣能和氫氣反應(yīng)生成氨氣，與氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑無關(guān)，故不選C；D硝酸銨用作化肥是因為含有氮元素，與硝酸銨易分解放出氣體和大量熱無關(guān)，故不選D；4.NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) H=57kJmol-1，下列有關(guān)說法不正確的是A升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B若容器體積不變，氣體顏色不變時說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡C其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不變D

5、其他條件不變，減小體系的壓強會提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A升高體系溫度不僅能使正反應(yīng)速率增大，還會使逆反應(yīng)速率增大，故A錯誤；BNO2為紅棕色氣體，氣體顏色不變時表示NO2濃度保持不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C平衡常數(shù)K=，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，故C正確；D減小體系的壓強使平衡向氣體體積增大的方向進行，即正反應(yīng)方向，因此減小體系的壓強會提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，故D正確；5.下列關(guān)于氮、磷、砷的單質(zhì)及化合物的說法正確的是A磷肥與草木灰混合施肥效果更佳B肼的沸點為113.5，說明肼分子間可能存在氫鍵C白磷分子(P4)是極性分子，白磷可保存在水中D砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如

6、上圖所示，鎵原子配位數(shù)為8【答案】B【解析】A磷肥與草木灰混合生成難溶于水的磷酸鈣，施肥效果差，故A錯誤；B肼沸點高達l13，說明分子間作用力大，可推測肼分子間能形成氫鍵，故B正確；C白磷分子(P4)是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故C錯誤；D根據(jù)砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)圖，鎵原子配位數(shù)為4，故D錯誤；6.用如圖實驗裝置進行有關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A. 用甲裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率 B. 用乙裝置加熱NH4Cl固體制少量氨C. 用丙裝置分離甲醇(沸點64.7 )與水的混合物D. 用丁裝置除去溶在CCl4中的Br2【答案】D【解析】A. 用甲裝置中氣體都從長頸漏斗中逸出，無法定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

7、，故A錯誤B. 用乙裝置加熱NH4Cl固體無法制得氨氣，故B錯誤C. 蒸餾時溫度計水銀球的位置應(yīng)該放在支管口附近，故C錯誤D. 溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以用丁裝置除去溶在CCl4中的Br2，D正確7. 下列檢驗方法或指定反應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式正確的是A. 向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+COB. 用溴水檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2CH2Br-CHBr-CHOC. Na2S溶液吸收少量SO2已知Ka2(H2SO3)Ka1(H2S)：S2-+SO2+H2O=SOH2SD. 往二元弱酸亞磷酸(H3PO

8、3)溶液中滴加過量的燒堿溶液：H3PO3+2OH-=HPO+2H2O【答案】D【解析】A向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，鈣離子和要生成CaCO3沉淀，正確離子反應(yīng)為：Ca2+ +H2O=Al(OH)3+CaCO3，A錯誤；B用溴水檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵：溴水的氧化性也會氧化醛基，無法檢驗碳碳雙鍵的存在，B錯誤；CNa2S溶液吸收少量SO2時，SO2與生成H2S會反應(yīng)生成S沉淀，C錯誤；D往二元弱酸亞磷酸（H3PO3）溶液中滴加過量的燒堿溶液，二元弱酸亞磷酸一個分子最多能提供兩個H+，則離子反應(yīng)方程式為：H3PO3+2OH-=+2H2O，D正確；8. 鐵及其化合

9、物用途廣泛。日常生活用品和生命體中，有許多含有鐵元素的物質(zhì)。家用鐵鍋中含有鐵和碳，補血劑中含有FeCO3，血紅蛋白的活性物質(zhì)血紅素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)中含有鐵元素，激光打印機中含有四氧化三鐵。四氧化三鐵可利用廢舊鍍鋅鐵皮制備。利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如下：已知：Zn溶于強堿時生成 Zn(OH)4 2-。下列有關(guān)說法正確的是A. 1 mol Zn(OH)4 2-中含有4 mol 鍵B. “酸溶”的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe 33H2OC. “氧化”后溶液中所存在的離子有：H+、Fe2+、Fe3+、SOD. 血紅素中C、N、O、Fe元素的第一電離能由大到小的順序是FeN

10、OC【答案】C【解析】A1個離子中有4個O-H鍵，4個Zn-O鍵，共8個鍵，1mol離子就有8mol鍵，A錯誤；B堿溶時鐵不會發(fā)生反應(yīng)，所以酸溶時，反應(yīng)物是鐵而非氫氧化鐵，B錯誤；C因為最終要得到四氧化三鐵，所以溶液中就要既有二價鐵，也有三價鐵，加上之前加入的過量稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根，C正確；.D同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，第IIA、VA族元素出現(xiàn)反常，其第一電離能大于相鄰的元素，金屬的第一電離能較小，因此血紅素中C、N、O、Fe元素的第一電離能由大到小的順序是NOC Fe，故C錯誤；8.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能層p能級上有2個未成對電子且無空軌道

11、；Y原子的價電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )AX和Q可形成平面三角形的化合物 B.T和Z分別可與Q形成兩種化合物C最高價含氧酸的酸性：ZX DX和Z形成的分子ZX2易溶于水【答案】D【解析】X為S元素；Y為Fe元素；Z為C元素；Q為O元素；T為P元素。AX和Q形成的化合物為SO2和SO3，SO2價層電子對數(shù)為3，含一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為V形；SO3價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，為平面三角形，故A正確；BP元素可以和O元素形成P2O5和P2O3兩種化合物，C

12、元素可以和O元素形成CO和CO2，故B正確；CX最高價含氧酸為硫酸，Z最高價含氧酸為碳酸，則兩者的酸性：Z7，溶液顯堿性，A項錯誤；BHR2-電離形成R3-和H+，取HR2-和R3-曲線的交點，對應(yīng)pH=12.32，即c(H+)=10-12.32，數(shù)量級為10-13，B項錯誤； C取H3R曲線和H2R-曲線的交點，可得H3R的一級電離常數(shù)為10-2.16，大于乙酸的電離常數(shù)，故乙酸的pH較大，C項正確；DH2R-離子的分布分數(shù)最大時，溶液顯酸性，因此不能用酚酞做指示劑，D項錯誤；13.一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H0，各組分濃度隨

13、時間(t)的變化如表。t/s010203040c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.04800400.040c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說法不正確的是A. 030 s，N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.12 mol/(Lmin)B. 降低溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C. 40s時，再充入N2O4 0.04mol、NO2 0.12 mol，平衡不移動D. 增大容積使平衡正移，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺【答案】C【解析】A由表中數(shù)據(jù)可知，0-30s，N2O4的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040mol/L，則N2O4的平均反應(yīng)

14、速率為=0.002=，故A正確；B該反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小，故B正確；C40s時，反應(yīng)已達平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K=0.36，40s時，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240 mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此時濃度商Qc=0.720K，則平衡會逆向移動，故C錯誤；D增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時淺，故D正確；14.為應(yīng)對全球氣候問題，中國政府承諾“2030 年碳達峰”、“2060 年碳中和”?？茖W(xué)家使用絡(luò)合物作催化劑，用多聚物來捕獲二氧化碳，反應(yīng)

15、可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A. 該反應(yīng)若得以推廣將有利于碳中和B. 反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C. 總反應(yīng)方程式為CO2 +3H2CH3OH + H2OD. 開發(fā)太陽能、風能等再生能源可降低CO2、CH4溫室氣體的碳排放【答案】B【解析】A碳中和指將通過植樹造林、節(jié)能減排等方式，抵消自身產(chǎn)生CO2等溫室氣體，實現(xiàn)相對碳的“零排放” ，故A正確；B第二、四步有H2參與反應(yīng)，存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C除去環(huán)上循環(huán)物質(zhì)和催化劑，總反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2、H2生成物為CH3OH與H2O，故C正確；D碳排放是指CO2、CH4等溫室氣體排放的簡稱，故D正確；非選擇題部分二、非選擇題(本

16、大題共4小題，共58分)15(16分) 從石油廢催化劑(主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等)中回收釩、鉬，是提取這些緊缺金屬的重要方法。國內(nèi)采用的一種工業(yè)流程如下：回答下列問題：(1)對原料進行了兩次焙燒，第一次焙燒的主要目的是_，第二次焙燒時V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)水浸取濾渣中主要含有氧化鎳、三氧化二鐵。室溫“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.35mol/L，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH為_即可使Fe3+恰好沉淀完全(沉淀完全的離子濃度110-5mol/L)，此時_(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。(假設(shè)溶液體積不變，；KspFe(OH)3=210-3

17、9，KspNi(OH)2=210-15)(3)加入NH4Cl調(diào)節(jié)pH到8.5，將釩元素以偏釩酸銨的形式分離出來，加氨系數(shù)K(銨鹽與釩含量換算比)和溫度對其影響如上圖所示，則K最佳值約為_溫度最佳值約為_，溫度過高會使沉釩率下降，原因是_。(4)鉬酸銨溶液可以結(jié)晶出二鉬酸銨(NH4)2Mo2O7，相對分子質(zhì)量為340，取少量晶體，一定條件下受熱分解的熱重曲線如圖所示：則597時，二鉬酸銨熱分解的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1) . 除去廢催化劑表面的有機物 (2分) (2分)(2) . 2.8 (2分) 無 (2分)(3) . 4 (2分) 80 (2分) 氯化銨水溶液氨氣揮發(fā)加劇，銨根離子濃度

18、下降 (2分)（4）. (2分)【解析】【分析】石油廢催化劑(主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等)進行焙燒破碎后生成金屬氧化物(Al2O3、V2O5、NiO、MoO3及Fe2O3等)，再經(jīng)過蘇打(Na2CO3)焙燒，得到偏鋁酸鈉、偏釩酸鈉及不溶于水的NiO、MoO3及Fe2O3，再進行酸浸后，NiO、MoO3及Fe2O3溶于酸形成相應(yīng)的金屬離子，再調(diào)節(jié)適當pH沉鐵；向水浸取后所得的溶質(zhì)中通入二氧化碳可將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀而除去，再向溶液中加入NH4Cl調(diào)節(jié)適當pH沉釩得到偏釩酸銨，最后經(jīng)過離子交換過程回收Mo元素，得到鉬酸銨，據(jù)此結(jié)合題中所給信息即元素化合物的性質(zhì)分析解答

19、。【解析】(1)廢催化劑(主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等)進行一次焙燒，主要是為了將金屬單質(zhì)Ni、Mo、Fe轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬氧化物；第二次焙燒過程中加入碳酸鈉，其中五氧化二釩、氧化鋁均會與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，其五氧化二釩與碳酸鈉高溫焙燒會生成偏釩酸鈉與二氧化碳，其化學(xué)方程式為：，故答案為：除去廢催化劑表面的有機物；(2)沉淀完全時c(Fe3+)1.010-5mol/L，根據(jù)Ksp的公式可知，溶液中的c(OH-)=6.010-12mol/L，此時pH-lgc(H+)=-lg=lg6-12+14=2.8，Qc=c(Ni2+)c2(OH-)=0.35(6.010-12)2=1.2610

20、-23KspNi(OH)2，所以無Ni(OH)2生成，故答案為：2.8；無；(3)加入NH4Cl調(diào)節(jié)pH到8.5，將釩元素以偏釩酸銨的形式分離出來，根據(jù)圖像可知，加氨系數(shù)K(銨鹽與釩含量換算比)對釩的沉淀率影響圖像可知，當K在4附近時，沉淀率可達到最大，則K最佳值約為4；再根據(jù)釩的沉淀率隨溫度的變化曲線可知，溫度最佳值約為80；因為銨鹽受熱易分解，所以溫度過高會使沉釩率下降，故答案為：4；80；氯化銨水溶液氨氣揮發(fā)加劇，銨根離子濃度下降；(4)設(shè)有1mol(NH4)2Mo2O7，則其質(zhì)量為340g，在597時，固體損失340g(1-84.7%)=52g，因為銨鹽受熱易分解，結(jié)合分解前后固體質(zhì)量

21、變化分析可知，固體損失的質(zhì)量為2molNH3與1molH2O的質(zhì)量，所以余下固體應(yīng)為MoO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。16（14分）.次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：如圖1所示，在燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在95100下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液經(jīng)系列操作得到次硫酸氫鈉甲醛晶體。(1)A中多孔

22、球泡的作用是_。(2)步驟2中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是_。寫出制備NaHSO2HCHO2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)ZnSO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示，請補充完整由副產(chǎn)品Zn(OH)2獲得ZnSO47H2O的實驗方案：將副產(chǎn)品Zn(OH)2置于燒杯中，_(實驗中可選用的試劑：稀硫酸、無水乙醇)。(4)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取2.000 g NaHSO2HCHO2H2O樣品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.09000 molL-1 I2標準溶液，振蕩，于暗處充分反

23、應(yīng)。以淀粉溶液為指示劑，用0.1000 molL-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液 10.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：NaHSO2HCHO2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO，2S2O+I2=S4O+2I-計算NaHSO2HCHO2H2O樣品的純度(寫出計算過程)_?！敬鸢浮?(1) . 增大接觸面積，使SO2充分反應(yīng) (2分)(2) . 快速攪拌 (2分) (2分)(3) . 加入適量稀硫酸使沉淀溶解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，控制溫度20-39之間，使ZnSO47H2O析出，用乙醇進行洗滌，干燥后得到ZnSO47H2O晶體 (4分) (4). 15

24、.4%(4分)【解析】【分析】步驟1：在燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，Na2SO3、H2O、SO2反應(yīng)生成NaHSO3，A中多孔球泡的是為了增大接觸面積，使SO2充分反應(yīng)；步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在95100下，反應(yīng)約3h ，NaHSO3溶液、鋅粉和甲醛反應(yīng)生成NaHSO2HCHO2H2O和，化學(xué)方程式為：?！窘馕觥?1)A中多孔球泡的作用是可以增大接觸面積，使SO2充分反應(yīng)；(2)通過快速攪拌可防止Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉的表面；NaHSO3溶液、鋅粉和甲醛反應(yīng)生成NaHSO2HCHO2H2O和，化學(xué)方程式

25、為：；(3)由副產(chǎn)品Zn(OH)2獲得ZnSO47H2O的實驗方案：將副產(chǎn)品Zn(OH)2置于燒杯中，加入適量稀硫酸使沉淀溶解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，控制溫度在20-39之間，使ZnSO47H2O析出，用乙醇進行洗滌，干燥后得到ZnSO47H2O晶體。(4)用0.1000 molL-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液 10.00mL，根據(jù)離子方程式2S2O+I2=S4O+2I-可知，與NaHSO2HCHO2H2O反應(yīng)后剩余的I2的物質(zhì)的量為，反應(yīng)前加入50.00 mL 0.09000 molL-1 I2標準溶液，由此可計算出與NaHSO2HCHO2H2O反應(yīng)消耗I2的

26、物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)方程式NaHSO2HCHO2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO，算出NaHSO2HCHO2H2O的物質(zhì)的量為，其純度為，總計算過程為。17（15分）.“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃苓的一種活性中間體的結(jié)構(gòu)為，現(xiàn)在可人工合成，路線如圖所示：(1)A生成B的反應(yīng)條件是_。(2)合成過程中，屬于取代反應(yīng)的是_(填序號)。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)同時符合下列四個條件的D的同分異構(gòu)體寫出其中一種_a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b苯環(huán)上有3個取代基；c與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。d.分子中含有4種不同環(huán)境的H(5)依據(jù)以上合成信息，寫出以乙烯和氯

27、苯為原料合成的路線，無機試劑自選_。【答案】(1)氫氧化鈉水溶液，加熱(或NaOH)(2分)(2)(2分)(3)(3分)(4)或(3分)(5)（5分）【解析】(1)A生成B是鹵代烴的水解；B生成C是醇氧化為醛。(2)取代反應(yīng)是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子或原子團代替的反應(yīng)。(3)由可逆推F的結(jié)構(gòu)簡式。(4)D分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是n；a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；b.苯環(huán)上有3個取代基；c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，則3個取代基分別是OH、CHO、CH=CH2，3個不同的取代基在苯環(huán)上的位置異構(gòu)有10種，所以符合條件的D的同分異構(gòu)體有10種。(5)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，乙酸在SOCl2作用下生成乙酰氯，氯苯水解為苯酚，苯酚和乙酰氯反應(yīng)生成，合成路線為。18.（13分）去除多種介質(zhì)中氯離子的技術(shù)在腐蝕防護、電解