必修二第一章第三節(jié) 化學(xué)鍵課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵人教版新課標(biāo)人教版新課標(biāo)鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒氯化鈉的形成氯化鈉的形成一一.離子鍵離子鍵陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過程：成鍵過程：1. .定義定義： 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵離子鍵成鍵原因：成鍵原因：成鍵粒子：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：成鍵元素：電子得失電子得失陰陽離子陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑活潑的金屬元素（的金屬元素（aa，aa）和和活潑

2、活潑的非金屬元素（的非金屬元素（aa，aa） 哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？ （2）活潑的）活潑的金屬元素金屬元素和和酸根離子酸根離子形成的鹽形成的鹽 (如：如：nano3)（3）銨根銨根和和酸根酸根離子（或活潑離子（或活潑非金屬元素非金屬元素）形成的鹽。形成的鹽。(如：如：nh4cl , (nh4)2so4 ) （1）活潑的）活潑的金屬元素金屬元素（ia、iia）和活潑的和活潑的非金非金屬元素屬元素（via、viia）之間的化合物。之間的化合物。(如：如：na2ona2o2)（4）金屬陽離子金屬陽離子與與oh-（如（如 naoh)2.離子化合物：離子化合物：由由離子鍵離子鍵

3、構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。3電子式電子式 原子的電子式原子的電子式： (1) 在元素符號周圍用小黑點(diǎn)在元素符號周圍用小黑點(diǎn) (或或)來表示來表示原子的最外層電子。這種式子叫做原子的最外層電子。這種式子叫做電子式電子式。h na mgh+na+mg2+ca2+ 陽離子的電子式陽離子的電子式：不要求畫出離子最外：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+”n+”電荷字樣。電荷字樣。(2)離子化合物的形成，可用電離子化合物的形成，可用電子式表示，如硫化鉀的形成可子式表示，如硫化鉀的形成可表示為：表示為：氫氣與氯氣反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)氯化氫的形成氯

4、化氫的形成二、共二、共 價(jià)價(jià) 鍵鍵成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子注注意意成鍵元素：成鍵元素：非金屬元素之間非金屬元素之間原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對所形成的相互作用所形成的相互作用1、概念、概念： 共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：原子間原子間的靜電作用。的靜電作用。一般一般是是非金屬原子非金屬原子之間之間如：如：h h2 2 n n2 2 hcl hhcl h2 2o hf o hf 等等2 2、共價(jià)鍵的形成條件、共價(jià)鍵的形成條件: :hh n三三n hcl hoh hf 3.3.共價(jià)鍵的表示方法共價(jià)鍵的表示方法（1 1）電子式：）電子式：（2 2）結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式：用一根：用一根短線短線表

5、示一對表示一對共用電子對共用電子對，表示如下：，表示如下：共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物以共用電子對形成分子的化合物（3）用電子式可表示氯化氫的形成過程）用電子式可表示氯化氫的形成過程h + cl ：h cl ：4 4、共價(jià)鍵的存在：、共價(jià)鍵的存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，如：naoh nhnaoh nh4 4cl nacl na2 2o o2 2 如：h2，hcl，co2， 也存在于也存在于有些離子化合物中有些離子化合物中5 5、共價(jià)鍵的分類、共價(jià)鍵的分類（1 1）非極性共價(jià)鍵）非極性共價(jià)鍵（2 2）極性共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵

6、含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏移，成鍵原子略顯電性共用電子對偏移，成鍵原子略顯電性三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵1、定義：、定義：使離子或原子相結(jié)合的作用力，我們使離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱把這種作用力統(tǒng)稱化學(xué)鍵化學(xué)鍵。2、分類：、分類：離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵小小 結(jié)：結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較共價(jià)鍵與離子鍵的比較兩種相同或不同兩種相同或不同的非金屬化合的非金屬化合活潑金屬與活活潑金屬與活潑非金屬化合潑非金屬

7、化合 原原 子子陰、陽離子陰、陽離子形成共用電子對形成共用電子對靜電作用靜電作用na cl na cl + +- - x x 書寫下列物質(zhì)的電子式，分析其中的化學(xué)鍵：a、hcl b、n2 c、nacl d、naohe、na2o2 f、nh4clh cln nna cl+naohna o o na 2-+nhhhhcl - +極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵(1)定義定義:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力又稱范德華力(2)特特點(diǎn)點(diǎn)比化學(xué)鍵比化學(xué)鍵弱弱得多得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)點(diǎn)、溶解性等溶解性

8、等物理性質(zhì)物理性質(zhì),而而化學(xué)鍵化學(xué)鍵主要影響物主要影響物質(zhì)的質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì).(2)分子間作用力分子間作用力只存在于絕大多數(shù)共價(jià)化合只存在于絕大多數(shù)共價(jià)化合物物和和非金屬單質(zhì)分子（包括稀有氣體）非金屬單質(zhì)分子（包括稀有氣體）之間之間.(3)變化規(guī)律變化規(guī)律:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對相對分子質(zhì)量越大分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高點(diǎn)越高 如如:i2br2 cl2 f2 1.分子間作用力分子間作用力2 2、氫鍵、氫鍵nh3、h2o、hf等等分子之間存在著一種分子之間存在著一種比分子間作用力比分子間作用力稍強(qiáng)稍強(qiáng)的相互作用的

9、相互作用,這種相這種相互作用叫氫鍵互作用叫氫鍵.注意注意: :1、氫鍵、氫鍵不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵,通常看作一種通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力較強(qiáng)的分子間作用力.2、 nh3、h2o、hf的分子之間既存在分子間作用力的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵又存在氫鍵3、氫鍵的形成氫鍵的形成使物質(zhì)的使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高熔沸點(diǎn)升高,對物質(zhì)的溶解度硬度對物質(zhì)的溶解度硬度 等也影響等也影響.氫化物的沸點(diǎn)氫化物的沸點(diǎn)1.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是 （ ad ） a. ca(oh)2 b. mgcl2 c. h2o d. nh4cl 2.某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化

10、學(xué)鍵 ( c ) a一定是離子鍵 b一定是共價(jià)鍵 c可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 d以上說法都不正確課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第從左到右改為第118列，堿金屬族為第列，堿金屬族為第1列，列，稀有氣體元素為第稀有氣體元素為第18列列. 按這個(gè)規(guī)定，下列說按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是法不正確的是 （ d ）a. 第第15列元素的最高價(jià)氧化物為列元素的最高價(jià)氧化物為r2o5b. 第第2列元素中肯定沒有非金屬元素列元素中肯定沒有非金

11、屬元素c. 第第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸列元素的第一種元素?zé)o含氧酸d. 第第16、17列元素都是非金屬元素列元素都是非金屬元素課堂練習(xí)課堂練習(xí)4.（2012海南）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(bd)anh4br的電子式： bs2-的結(jié)構(gòu)示意圖：c乙酸的分子式： ch3cooh d原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：課堂練習(xí)課堂練習(xí)5.（2011江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(c. )a.n2的電子式： b.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：c.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：d.h2o的電子式為.h :o:h課堂練習(xí)課堂練習(xí)6.（2012大綱版）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項(xiàng)是(a)a 離子

12、化合物中一定含有離子鍵b單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵csih4的沸點(diǎn)高于ch4，可推測ph3的 沸點(diǎn)高于nh3d含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物課堂練習(xí)課堂練習(xí)7.（2012山東）9關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(b)a非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵ba金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最強(qiáng)的元素c同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)da族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高階氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)課堂練習(xí)課堂練習(xí)8.下列分子含有的電子數(shù)與hf相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（ d ）a co2 b nh3 c h2o d h2s9.元素x的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，元素y原子次外層與元素

13、x原子次外層均為8個(gè)電子，x、y的離子具有相同的電子層排布，x和y形成的化合物是 (c)amgf2bmgcl2 ccacl2dcabr2課堂練習(xí)課堂練習(xí)10.下列分子結(jié)構(gòu)中的原子最外層電子都能滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(d)a六氟化硫 b二氟化氙 c三氟化硼 d四氯化碳課堂練習(xí)課堂練習(xí)11.已知已知x、y、z、w四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，的元素，且原子序數(shù)依次增大。且原子序數(shù)依次增大。x、w同主族，同主族，y、z為同周期的相鄰為同周期的相鄰元素。元素。w原子的質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)等于y、z原子最外層電子數(shù)之和。原子最外層電子數(shù)之和。y與與x形成的形成的分子中有分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。個(gè)共價(jià)鍵。z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試倍，試推斷：推斷：（1）x、z二種元素的元素符號：二種元素的元素符號：x_、z_。（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿