硝酸硫酸練習(xí)題

1、第四章 非金屬及其化合物一、選擇題1以下說法正確的選項(xiàng)是 ( ) 正常雨水的pH為，酸雨的pH小于；嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污 染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害；使用氯 氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、 磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。A. B .C . D .2.以下關(guān)于SiO2和CO的說法中正確的選項(xiàng)是()A CO、SiO2都能夠與NaOH溶液反響B(tài) . CO和SiO2都能與水反響C. CO是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D . CO和SiO2都是氣體3以下變化中，不涉及化學(xué)反響的是()A氯水

2、使品紅溶液褪色B四氯化碳萃取碘水中的碘CSQ使紫色石蕊溶液變紅D氨氣使滴有酚酞的水溶液變紅4以下生成SO的反響中，反響物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()ACu與濃HSO共熱B.紅熱的木炭與濃 H2SO反響CNaaSO與濃HSO反響D.S在空氣中燃燒5. 利用廢銅屑制取 CuSQ溶液的最好的方法是()A. 銅屑與濃硫酸混合加熱B.銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀SQC.銅屑與稀硫酸混合加熱D銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃SQ6. 以下有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的選項(xiàng)是()A. 漂白粉的成分為次氯酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸枯燥氨氣C.實(shí)驗(yàn)室可用 NaOH溶液處理NO和HCI廢氣DAl 2(SO4)

3、 3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 7以下表述正確的選項(xiàng)是 ()A. 瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B. 人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分為二氧化硅C. 三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D. 太陽能電池可用二氧化硅制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能8常溫下，以下溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是()A.氫氧化鈉溶液B .濃鹽酸C.濃硝酸D .稀硝酸9以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A. 雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物B. 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C. 銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定D . Q、NO NO都能用濃硫酸枯燥，且通常情況下能共存10 以下反響中硝酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性

4、又表現(xiàn)了酸性的是( )A.氧化鐵與硝酸反響C.木炭粉與濃硝酸反響B(tài) 氫氧化鋁與硝酸反響D 銅與硝酸反響11 從降低本錢和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是()A.銅和濃硝酸反響B(tài).銅和稀硝酸反響C.氧化銅和硝酸反響D.氯化銅和硝酸銀反響12. 以下各組括號(hào)內(nèi)的試劑，不能用于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的是( )A. CO中含有C2雜質(zhì)(NaOH溶液)B. S。2中含有CaCO3雜質(zhì)(鹽酸)d13. 以下各組中的離子能大量共存的是 (A. H+、 Na+、NO3-、SiO32-B2+ + - 2C. Mg2+、 NH4+、NO3-、SO42-D14. 某混合氣體中可能含有C NaHCO 3溶液中含

5、有 Na2CO3 雜質(zhì) (CO2)Na2C。3溶液中含有NaHC。3雜質(zhì)(鹽酸)+ + - -. NH4+、K+、 Cl -、OH-. K+、 H+、 SO32- 、 ClO-Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。 對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的選項(xiàng)是 ()、A .肯定有 SO2 和 NOB.肯定只有 NOC.可能有 C12和QD.肯定沒有 Cl2、NO，可能有。215. 氯水中存在多種分子和離子。以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的選項(xiàng)是()A. 參加有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有

6、Cl 2存在B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C. 參加鹽酸酸化的 AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 Cl_存在D. 參加NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HCIO分子存在16. 實(shí)驗(yàn)室用MnO與濃HCI制氯氣，有14.6克HCI被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收可制得漂白粉 ()克 克 克 克17. 將氯化鉀溶液和溴化鉀溶液混合，其中有溶質(zhì)13.4克，溶液體積為500mL,通入氯氣充分反響后， 將溶液蒸干， 得固體物 11.75 克. 那么原溶液中 K、 Cl、 Br 物質(zhì)的量之比為 ():2:1:2:3:3:2:3:118. 將盛12mLNO和Q的混合氣體的量筒倒立

7、在水中，充分反響后，還剩余2mL無色氣體，那么原混合氣體中 Q的體積是()A.B . C . D . 4mL19. 76.8g銅與適量濃硝酸反響，銅全部溶解，假設(shè)NO-減少2mol,那么溶液中H+減少了() A. B . C . D .20. 某單質(zhì)能與足量的濃 HNO反響放出NO氣體，假設(shè)參加反響的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1 : a，那么該元素在反響中所顯示的化合價(jià)是()A. +2a B . +a C . +a/3 D . +a/421 . 已 知 堿 能 除 去 硝 酸 工 業(yè) 廢 氣 中 的 NO2 和 NO： NO2+NO+2NaOH=2Na2N+OH2O； 2N+2NaOH=NaN

8、+NaN(3+h2Oo根據(jù)上述反響原理，以下氣體中不能被過量的NaOH吸收的是( )A. 1molQ 和 4molNQB. 1molNO和 4molNQC. ImolQ和 4molNOD. ImolNO和 4molNO二、填空題22. SO2氣體具有 氣味，密度比空氣的 填“大或“小， 填“易或“難溶于水。將SO氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 說明SQ具有性。23. 氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。1常用作食品袋中填充氣的是 。常用作制冷劑的化合物是 ,該物質(zhì)在空氣中與HCI相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反響方程式是2銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實(shí)驗(yàn)室可用固體 NH4

9、CI與固體CaOH2加熱反響來制備氨氣，其化學(xué)方程式為 。24. 有A B、C三種無色純潔氣體，可能分別是N2、NO CO2 NH3 HCl中的一種。A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，將A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙；B氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色。據(jù)此推斷寫化學(xué)式 ：A是 , B是 , C是。25. 現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D E、F、G H,它們之間能發(fā)生如下圖的反響圖中有些反響的產(chǎn)物和反響的條件沒有全部標(biāo)出。請(qǐng)根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：1寫出以下物質(zhì)化學(xué)式： A、B、C、F、H?甲、乙。2寫出以下反響的化學(xué)方程式反響 ;反響。三、實(shí)驗(yàn)題26. 為了證明銅與稀硝酸反響產(chǎn)

10、 生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組 設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如以下列圖 所示加熱裝置和固定裝置均已 略去，B為一個(gè)用金屬絲固定 的枯燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固 體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NQ以便觀察顏色，必須事先排出去其中的空氣。其中 第一步實(shí)驗(yàn)操作為： 如何確定 E中空氣已被趕盡： (2) 將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置 A微微加熱，在裝置 A中產(chǎn)生無色氣體，其反響的離子方程式為 (3) 如何證明E中收集到的是NQ而不是H2？一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。(4) 裝置D的作用是。27. 實(shí)驗(yàn)室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物

11、的方法制取氨氣。(1) 請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式 (2) 請(qǐng)指出右圖所示制取氨氣裝置的錯(cuò)誤之處，并改正。 ； 。(3) 實(shí)驗(yàn)室制備以下氣體的實(shí)驗(yàn)裝置可與制氨氣的裝置相同的是(填選項(xiàng)的字母)A . Q B . CQ28. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如以下列圖所示的裝置。請(qǐng)答復(fù)以下問題。(1) 銅和濃硫酸反響的化學(xué)方程式為 。(2) B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾Q2具有 (填選項(xiàng)的字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾Q具有。A.氧化性B .復(fù)原性C .漂白性(3) D瓶中盛有 NaQH溶液，作用是 ,該反響的離子方程式為 。

12、(4) 充分反響后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。假設(shè)想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入 (填選項(xiàng)的字母)。A. HNQ B . NaNQ C. NaHCQ D . N&CQ29. 實(shí)驗(yàn)室里通常用 MnQ與濃鹽酸反響制取氯氣，其反響的化學(xué)方程式為：MnQ + 4HCI(濃)MnCI2 + Cl 2? + 2出0(1) 在該反響中，如有 1 mol Cl 2生成，被氧化的 HCI的物質(zhì)的量是 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(2) 某溫度下，將 Cl2通入NaQH溶液中，反響得到含有 ClQ-與CIO/物質(zhì)的量之比為1 : 1 的混合液，反響的化學(xué)方程式是 。(3 )報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清

13、洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈(主要成分是鹽酸)與“ 84 消 毒液(主要成分是 NaCIQ)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是(用離子方程式表示四、計(jì)算題30. 白色粉末A由NaNO、NaSQ、NqSQ三種物質(zhì)中的兩種混合而成。取A樣品，投入100mLL的硫酸過量中，使他們?cè)诿荛]的容器中充分反響。反響后測得，反響中產(chǎn)生的無色 氣體不能使品紅溶液褪色，但該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，反響后的溶液中只含一種酸根離 子，且其物質(zhì)的量濃度為/L設(shè)反響后溶液的體積仍為100 mL o那么原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為多少？31. 和Cu的混合物，參加到 280mL某濃度的硝酸中，混合物恰好

14、完全溶解，并得到 8.96L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L 標(biāo)準(zhǔn)狀況，試計(jì)算：被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量；所用硝酸的物質(zhì)的量濃度。32. 銅片置于L-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反響中共收集到氣體 標(biāo) 準(zhǔn)狀況。假定反響前后溶液體積不變，試求：1 反響后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量。2反響后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量。3 反響后產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況。4 反響產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，那么所需氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?參考答案、選擇題二、填空題22. 刺激性，大，易，溶液褪色，漂白性23. 氮?dú)獍睔?NH3+HCI

15、=NHCI2NHCI+Ca( OH) 2=CaCl2+2HzO+2NHf (2 分):NHs B: NO C: HCI25. (1) Na Al Fe FeCI 2 Fe(OH) 3 Cl 2(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH +2FeCI 2+ Cl2 = 2FeCI 3三、實(shí)驗(yàn)題26. (1)放下B使碳酸鈣和硝酸反響 C中有白色沉淀產(chǎn)生(2) 3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NOT + 4H 2O(3) 鼓入空氣變紅棕色NO與Q反響生成NQ , NQ與水反響生成硝酸，使沉淀溶解(4) 尾氣吸收，防止空氣污染 A27. (1) 2NHCI + Ca(OH) 2 = CaCI 2 + 2NH 3 f + 2H 2O(2)鐵夾夾在試管中部，應(yīng)夾在距試管口1/3處 試管口向上傾斜，應(yīng)略向下傾斜 用排水集氣法收集氨氣，應(yīng)用向下