9上5.2如何正確書寫化學(xué)方程式

1、課題課題2 2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元第五單元知識(shí)回顧知識(shí)回顧：1、所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守、所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守 定律定律.為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。2 2、化學(xué)方程式是用、化學(xué)方程式是用 來表示來表示 的的 式子？式子？化學(xué)式化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 描述方式描述方式特點(diǎn)特點(diǎn)圖示圖示語言表述語言表述文字表達(dá)式文字表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)式化學(xué)反應(yīng)式化學(xué)方程式化

2、學(xué)方程式硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫硫 + 氧氣氧氣 二氧化硫二氧化硫點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+OS+O2 2 SOSO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S + OS + O2 2 SOSO2 232 32 6432 32 64點(diǎn)燃點(diǎn)燃只知現(xiàn)象，不知還有哪些只知現(xiàn)象，不知還有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)，生成哪些物質(zhì)參加反應(yīng)，生成哪些物質(zhì)物質(zhì).知道反應(yīng)物、生成物知道反應(yīng)物、生成物比語言表述更簡(jiǎn)便，比語言表述更簡(jiǎn)便，且知道反應(yīng)條件且知道反應(yīng)條件具備文字表達(dá)的優(yōu)點(diǎn)，且具備文字表達(dá)的優(yōu)點(diǎn)，且還知道物質(zhì)的組成和構(gòu)成。還知道物質(zhì)的組成和構(gòu)成。具備化學(xué)反應(yīng)式的優(yōu)點(diǎn)，具備化學(xué)反應(yīng)式的優(yōu)點(diǎn)，還知道反應(yīng)物與生成物還知道反應(yīng)物與生成

3、物各物質(zhì)間的量的關(guān)系。各物質(zhì)間的量的關(guān)系?；瘜W(xué)方程式的描述簡(jiǎn)明直觀、表達(dá)確切、概化學(xué)方程式的描述簡(jiǎn)明直觀、表達(dá)確切、概括力強(qiáng)。括力強(qiáng)。以下三個(gè)表達(dá)式哪個(gè)是木炭和氧氣反應(yīng)的以下三個(gè)表達(dá)式哪個(gè)是木炭和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式？化學(xué)方程式？碳碳+ 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、C + O2 C O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、C + O2 C O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、化學(xué)方程式表示的意義化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息)表示化學(xué)反表示化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)的條件表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物和生成物和生成物表示參表示參加反應(yīng)加反應(yīng)的各粒的各粒子數(shù)量子數(shù)量比比表示各表示各物質(zhì)之物質(zhì)之間的質(zhì)間的質(zhì)量比量比C+O2=CO2點(diǎn)燃

4、化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。表示的意義：表示的意義：表示每表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成在點(diǎn)燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。表示每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃表示每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子。時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子。 表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方

5、程式意義：化學(xué)方程式意義：讀法讀法H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。和氧氣。表示每表示每2 2個(gè)水分子在通電的條件下能反個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成應(yīng)生成2 2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氧分子。個(gè)氧分子。表示每表示每3636份質(zhì)量的水分解能生成份質(zhì)量的水分解能生成4 4份質(zhì)份質(zhì)量的氫氣和量的氫氣和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。課題課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式1 、嘗試練習(xí)、嘗試練習(xí) 總結(jié)原則總結(jié)原則（1）P + O2

6、 PO2_點(diǎn)燃（2）P2 + O5 P2O5_點(diǎn)燃（3）P + O2 P2O5_點(diǎn)燃憑空臆造成生成物憑空臆造成生成物PO2 ，與事實(shí)不符，與事實(shí)不符任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為O2，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律一、化學(xué)方程式的原則一、化學(xué)方程式的原則 2 2、 遵守遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各等號(hào)兩邊各 原子的原子的種類和數(shù)目種類和數(shù)目必須相等。必須相等。1 1、 必須以必須以客觀事實(shí)客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能為基礎(chǔ)，決不能 憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的憑空臆想、臆造事實(shí)上不存

7、在的 物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)式。物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)式。氫氣與氧氣反應(yīng)氫氣與氧氣反應(yīng)H2 + O2 H2O氫原子個(gè)數(shù)：氫原子個(gè)數(shù)：22氧原子個(gè)數(shù)氧原子個(gè)數(shù)21原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù)43點(diǎn)燃請(qǐng)你想辦法請(qǐng)你想辦法H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O + OO + O臆造了物質(zhì)臆造了物質(zhì)這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O2 2反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O H H2 2O O臆造了

8、物質(zhì)臆造了物質(zhì)請(qǐng)你想辦法請(qǐng)你想辦法H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O2 2仍不等仍不等 H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O2 22 2PP2O5+O2例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式左左邊寫邊寫反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)式，化學(xué)式，右右邊寫邊寫生成物生成物化學(xué)式，化學(xué)式，式子兩邊用一條短線連接。式子兩邊用一條短線連接。？PP2O5+O2524例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩邊的化學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩邊的化學(xué)式式前前配上適當(dāng)?shù)呐渖线m當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，

9、使式子兩邊每，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等（注：配平時(shí)不能一種元素原子的數(shù)目相等（注：配平時(shí)不能更改化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。更改化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法PP2O5+O2524點(diǎn)燃點(diǎn)燃例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的狀態(tài)。生成物的狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)只有在化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件一定條件下才能發(fā)生，因此，需要下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把點(diǎn)燃、在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把點(diǎn)燃、加熱加熱(常用常用“”號(hào)表示號(hào)表示)、催化劑等，寫在等

10、號(hào)的、催化劑等，寫在等號(hào)的上方。上方。 如果生成物中有氣體，如果生成物中有氣體，反應(yīng)物中都反應(yīng)物中都沒有氣體沒有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注邊要注“”號(hào)；號(hào)；反應(yīng)物中沒有固反應(yīng)物中沒有固體，體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。號(hào)。 注意：點(diǎn)燃注意：點(diǎn)燃加熱加熱高溫高溫如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注生成物就不需注“ ”號(hào)，如：號(hào)，如：溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注固體，固體生成物也不需注“ ”號(hào)

11、，如：號(hào)，如：PP2O5+O2524點(diǎn)燃點(diǎn)燃例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連并用短線或箭頭相連配平化學(xué)方程式，使用配平化學(xué)方程式，使用注明反應(yīng)條件，注明反應(yīng)條件，生成物生成物的狀態(tài)的狀態(tài)將短線或箭頭改為等號(hào)將短線或箭頭改為等號(hào)二、書寫步驟二、書寫步驟最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法查查整體檢查整體檢查 “寫寫”出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 “配配”平化學(xué)方程式，并檢查平化學(xué)方程式，并檢查 “注注”明化學(xué)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)明化學(xué)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)反應(yīng)條件：（點(diǎn)燃、加熱

12、反應(yīng)條件：（點(diǎn)燃、加熱“”“”、通電、催化劑等。、通電、催化劑等。 考慮是否標(biāo)明生成物狀態(tài)：考慮是否標(biāo)明生成物狀態(tài)： （氣體用（氣體用“”“”號(hào)、沉淀號(hào)、沉淀”號(hào)號(hào) 表示）表示） “等等” 把短線（或箭頭）改成等號(hào)把短線（或箭頭）改成等號(hào) “查查” 整體檢查整體檢查結(jié)論：結(jié)論： 書寫化學(xué)方程式的步驟與方法書寫化學(xué)方程式的步驟與方法左寫反應(yīng)物右左寫反應(yīng)物右寫寫生成物中間連短線，左右要生成物中間連短線，左右要配配平；平；短線變短線變等等號(hào)號(hào),條件、條件、沉淀沉淀、氣、氣一定要一定要注注明；最后別忘明；最后別忘查查。( (五步曲五步曲) )配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法觀察法觀察法S +

13、O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃22H2O H2 + O2通電通電22這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。行配平。 練習(xí)練習(xí) : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出找出關(guān)鍵元素關(guān)鍵元素（是（是O）。反應(yīng)前、后）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在

14、在O2前面配上計(jì)量數(shù)前面配上計(jì)量數(shù)5，在，在P2O5前面前面配上計(jì)量數(shù)配上計(jì)量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，在，在P前面配上計(jì)前面配上計(jì)量數(shù)量數(shù)4 P + O2 P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)反應(yīng)前后原子數(shù)差別最多的原子差別最多的原子8349點(diǎn)燃點(diǎn)燃 KClO3 KCl + O2MnO2配平下面的化學(xué)方程式配平下面的化學(xué)方程式23Mg + O2 MgO222KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22 H2O H2 + O2S+O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（反應(yīng)物和生成物中均有氣體時(shí)不注反應(yīng)物和生成物中均有氣體時(shí)不注

15、）通電通電22試一試試一試 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4（反應(yīng)物和生成物中均有沉淀時(shí)不注（反應(yīng)物和生成物中均有沉淀時(shí)不注 ）試一試試一試CuSO4+ NaOH Na2SO4+Cu(OH)22CO + O2 CO2配平下面的化學(xué)方程式配平下面的化學(xué)方程式奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法找出找出關(guān)鍵元素（是關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)：反應(yīng)前、后某元素前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為并且短線兩邊該原子總數(shù)為一一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把把奇數(shù)配成偶數(shù)。奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮（優(yōu)先考慮2）再再配平其它原子和氧原子配平其它原子和氧原子，短線變短線變等號(hào)等號(hào)。CO + O2

16、 CO22CO + O2 CO222C2H2 + O2 CO2 + H2O 2245配配H2O前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)2配配C2H2前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)2配配CO2前計(jì)量數(shù)前計(jì)量數(shù)4配配O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)5、設(shè)設(shè)“1”法法n第一步：在反應(yīng)物或生成物中找到元素種第一步：在反應(yīng)物或生成物中找到元素種類最多或原子個(gè)數(shù)最多的化學(xué)式，假定系類最多或原子個(gè)數(shù)最多的化學(xué)式，假定系數(shù)為數(shù)為“1”。n第二步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在各化學(xué)式第二步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在各化學(xué)式的全面配上一定的系數(shù)，使反應(yīng)前后各原的全面配上一定的系數(shù)，使反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)相等。子的個(gè)數(shù)相等。n第三步：把系數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)

17、比，（除以第三步：把系數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比，（除以分母的最小公倍數(shù)）分母的最小公倍數(shù)） 毒品大麻（主要成分的化學(xué)式是毒品大麻（主要成分的化學(xué)式是C C2121H H3030O O2 2）在）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化 學(xué)方程式是：學(xué)方程式是： C21H30O2+ +O2H2OCO2+ 燃點(diǎn)燃C21H30O2+ +O2H2OCO2+ +2 2555530304242點(diǎn)燃點(diǎn)燃Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。NaOH + H2SO4 Na

18、2SO4 + H2O222Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2H2CO322KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的?？醋骺醋鱉nO42(1) _H2O2 _H2O+_O2 (2) _CH4 +_O2 _CO2 + _H20 222111通電通電2點(diǎn)燃點(diǎn)燃達(dá)標(biāo)測(cè)試：達(dá)標(biāo)測(cè)試：1、下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。、下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。（1）氧化汞受熱分）氧化汞受熱分解解（2）鎂帶在氧氣中燃燒）鎂帶在氧氣中燃燒HgO Hg + O2HgO Hg + O222改：改：M

19、g + O2 MgO2改：改：Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 22 2、汽車中用的電瓶是鉛蓄電池，它的電流強(qiáng)度、汽車中用的電瓶是鉛蓄電池，它的電流強(qiáng)度、功率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過普通干電池，其工作原理是：正功率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過普通干電池，其工作原理是：正極附著的極附著的PbOPbO2 2與負(fù)極附著的與負(fù)極附著的PbPb及電解液中的硫及電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成酸發(fā)生反應(yīng)，生成PbSOPbSO4 4和一種常見的氧化物。和一種常見的氧化物。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 其中鉛元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的其中鉛元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的 價(jià)變價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的為反應(yīng)后的 價(jià)。價(jià)。+4、0+2PbO2 PbS

20、O4PbH2SO4+H2O222小結(jié)1、書寫化學(xué)方程式時(shí)要切記兩條原則：、書寫化學(xué)方程式時(shí)要切記兩條原則：（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不 存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)（2）遵守質(zhì)量守恒定律）遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué) 式式前面前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種 元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程就是化學(xué)方程元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程就是化學(xué)方程 式的配平式的配平。小結(jié)：小結(jié)：化學(xué)方程式化學(xué)方程式1、定義：、定義：用用化學(xué)式

21、化學(xué)式表示表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的式子。的式子。2、意義：、意義：（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（2）表示）表示各物質(zhì)各物質(zhì)之間的之間的質(zhì)質(zhì) 量比，量比，3、書寫原則：、書寫原則：一是必須以一是必須以客觀事實(shí)客觀事實(shí)為基礎(chǔ)為基礎(chǔ)二是要二是要遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律4、書寫步驟：、書寫步驟：寫：左反右生一橫線寫：左反右生一橫線配：配平配：配平注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（ 、 ）等：短線改等號(hào)等：短線改等號(hào)（3）表示）表示各物質(zhì)各物質(zhì)之間的之間的粒子個(gè)數(shù)比，粒子個(gè)數(shù)比，4P + 502 2P205化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫寫:點(diǎn)燃點(diǎn)燃根據(jù)事實(shí)根據(jù)事實(shí)寫出寫出反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式化學(xué)式,中間中間用用短橫線短橫線相連相連.P + O2 P2O5(2)配配:配平配平化學(xué)方程式化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)并檢驗(yàn)(就是就是等號(hào)兩邊各種原子等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等的數(shù)目必須相等)4P + 502 2P2O5(3)等等:將短橫線改寫成將短橫線改寫成 “ ”4P +502 2P205(4)標(biāo)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件條件以及以及生成物狀態(tài)生成物狀態(tài)