氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案學(xué)生版

1、氧化還原反應(yīng)考點(diǎn) 1 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1. 根據(jù)反應(yīng)中有無 轉(zhuǎn)移或元素 變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為反應(yīng)和 反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是 。2. 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。例題 1 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是 ( )A. 2Fe+3Cl 2 2FeCl3B. Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2C. CaO+CO2 CaCO3D. H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O變式 1 下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C. 分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D. 凡是氧

2、化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反 應(yīng)對氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)誤區(qū)誤區(qū)反例無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)考點(diǎn) 2 氧化還原反應(yīng)的基本概念1. 氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是 ，實(shí)質(zhì)2. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：標(biāo)變價(jià)、畫箭頭、算數(shù)目、說變化用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目， 不標(biāo)“得”、“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。3. 常

3、見氧化劑和還原劑(1) 常見氧化劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非X2(鹵素)金屬單質(zhì)O2氧化物MnO2元素處于高化濃硫酸合價(jià)時(shí)的化合含氧酸物HNO3鹽KMnO4Fe2(SO4) 3過氧化物Na2O2、H2O2(2) 常見還原劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M(金屬) ：K、Na、Mg、Al等Mn+非金屬單質(zhì)H2C元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物COSO2酸H2SHINa2SO3FeSO4鹽(3) 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+SO3H2O2SO22-Fe2+、SO3 、SO2主要表現(xiàn)， H2O2主要表現(xiàn)例題 2 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)

4、，起還原作用的是( )A. 明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑變式2 硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為 2FeSO4(s)SO2(g)+Fe 2O3(s)+SO3(g) ，有關(guān)說法正確的是( )A. 該反應(yīng)中 FeSO4既作氧化劑，又作還原劑 B. SO 2能使溴水褪色，說明 SO2具有漂白 性C. 該反應(yīng)中每生成 1 mol Fe 2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 16.02 1023D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量 BaCl2溶液中，可得到 BaSO3和BaSO4兩種沉淀氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的比較1. 根據(jù)反應(yīng)原理判斷 對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系：氧化劑 +還原劑 還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn) 物。氧化性：氧化劑

5、 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。如K2Cr2O7+14HCl(濃 ) 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，氧化性： K2Cr2O7Cl2，還原性： HClCrCl3。2. 根據(jù)“表”判斷(1) 根據(jù)元素周期表判斷(2) 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序注意是 Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+(3) 依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序3. 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況 (反應(yīng)條件、劇烈程度等 ) 判斷反應(yīng)要求越低、反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑、反應(yīng)物濃度大小等。例如： 2KMnO4+16HCl（濃） 2KCl+2MnC2l+5Cl2+

6、8H2O（常溫） 、MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O（加熱） ，可得氧化性： KMnO4MnO2。4. 根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷還原劑相同，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)如2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+S FeS，可得氧化性： Cl2S。5. 根據(jù)電化學(xué)原理判斷(1) 原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極 ( 稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電 解質(zhì)) ，還原性：負(fù)極金屬 正極金屬。(2) 電解池：氧化性強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu) 先在陽極放電。6. 氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)(1) 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大

7、者氧化性強(qiáng)。如氧化性：濃硝酸 稀硝酸。(2) 溫度：如 MnO2只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成 Cl 2，不與冷的濃鹽酸反應(yīng)。(3) 溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強(qiáng)，如 KClO3在酸性條件 下能將Cl -氧化成 Cl2，在中性條件下不能氧化 Cl-?？键c(diǎn) 3 氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律1. 守恒規(guī)律(1) 質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2) 得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù) ，化合價(jià)升高 的總價(jià)態(tài) 化合價(jià)降低的總價(jià)態(tài)。(3) 電荷守恒：在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子的電荷2. 競爭規(guī)律“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”：若存在多種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑中

8、氧化性 的最先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。3. 價(jià)態(tài)規(guī)律：以硫 (S) 元素為例說明：當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，僅有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如CO2等；當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，僅有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如CH4；當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如 SO2。4. 強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑 弱還原產(chǎn)物 +弱氧化產(chǎn)物。例題 3 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。現(xiàn)有以下反應(yīng) Cl 2+2KBr 2KCl+Br2、KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO

9、3，下列說法正確的是 ( )A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 6 1D. 反應(yīng)中 1 mol 還原劑完全反應(yīng)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為 2 mol變式 3 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3) 2溶液中，溶液變黃色氧化性： H2O2Fe3+B向盛有 Fe(NO3) 2溶液的試管中加入 1molL-1H2SO4若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明 NO3 被Fe2+還原為NOC將銅板電路投入 FeC

10、l3溶液中，銅溶于FeCl3溶液氧化性： Fe3+Cu2+D向含有少量 FeBr2的FeCl2溶液中加入適量氯水，再加 CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的 FeBr2價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，歸納如下： 價(jià)態(tài)相鄰能共存 (如濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體 ) ； 價(jià)態(tài)相間能歸中 (2H2S+SO2 3S+2H2O)；歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏考點(diǎn) 4 氧化還原反應(yīng)的配平例題 4 (1) 配平化學(xué)方程式： NaBO2+SiO2+Na+H2?NaBH4+Na2SiO3- 2-(2) 完成以下離子方程式： MnO4+C2O4 + ?Mn2+?CO2+H2O變式4 (

11、1) 請將5種物質(zhì)： N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫 線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平： + ? + +?+H2O(2) 用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成 +2價(jià)， 試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) 完成并配平化學(xué)方程式： 3H2O2+Cr2(SO4) 3+10KOH 2K2CrO4+題組訓(xùn)練】1. 氯氣通入含有亞鐵離子的溶液中的離子方程式 為。2. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，往其中加入 H2O2后溶液很快變成藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式 為。3.

12、過氧化氫加入硫酸亞鐵溶液中的離子方程式為 。4. FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為。5. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，向其中通入氧氣后，反應(yīng)的離子方程式 為。6. 二氧化硫使溴水褪色的離子方程式為 。7. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4) 3溶液中混有的 FeSO4，反應(yīng)的離子方程式 為。8. 氯化鐵和金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。9. 二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為 ? 。10. 二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式為隨堂檢測】1. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是 ( )A. 得到電子的物質(zhì)是還原劑 B. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C. 得電子發(fā)生氧化反應(yīng) D. 原子失

13、電子化合價(jià)降低2. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是 ( )A. 2Na+2H2O 2NaOH+2HB. 2F2+2H2O 4HF+O2C. CaO+H2O Ca(OH)2D. Cl 2+H2O HCl+HClO3. 工業(yè)上通過 2Al 2O3+3C+6Cl2 4AlCl 3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是 ( )A. AlCl 3是氧化產(chǎn)物B. Cl2是氧化劑C. 每生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D. C 發(fā)生還原反應(yīng)4. 工業(yè)上將 Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同時(shí)放出 CO2。在該反應(yīng)

14、中 ()比為 12C. 每生成 1 mol Na 2S2O3，轉(zhuǎn)移 4 mol 電子D. 相同條件下，每吸收 10 m3 SO2就會(huì)放出 2.5 m3 CO2【課后檢測】1. 加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 ( )A. MnO2MnSO4B. Na 2O2O2C. KI KIO3D. AlCl 3Al(OH) 32. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析正確的是 ( )A. 失電子越多，該物質(zhì)的還原性越強(qiáng) B. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧 化性C. 氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原 D. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原3. ) 以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A. 2Na+2H2O

15、2NaOH+2HB. N 2H4+O2 N2+2H2O4. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A. Na 2O2用作呼吸面具的供氧劑B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al 2O3制備AlC. 工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污 D. 用焰色反應(yīng)鑒定是否有鉀元素存在5. 下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性強(qiáng)弱順序是 ClBrI 的是 () 2HClO4+Br2 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Cl 2 2KCl+I 22KI+Br 2 2KBr+I2A. B. C. D. 6. 氮化鋁(AlN) 廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下， AlN可通過反Al 2O3+N

16、2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是 ( )A. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 31B. AlN 是還原產(chǎn)物C. AlN 的摩爾質(zhì)量為 41 gD. 上述反應(yīng)中，每生成 1 mol AlN 需轉(zhuǎn)移 6 mol 電子7. 下列反應(yīng)中都有水參加，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )A. 2Na+2H2O 2NaOH+2HB. Na2O+H2O 2NaOHC. Cl 2+H2O HCl+HClOD. NaH+H 2O NaOH+2H(NaH中H為-1 價(jià))8. FeCl 3、 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確 的是 (

17、)A. 加入 KSCN溶液一定不變紅色B. 溶液中一定含 Fe2+C. 溶液中一定含 Cu2+D. 剩余固體中一定含銅9. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對溶液中陽離子 ( 不考慮 H+) 的描述不正確的是 ()A. 容器底部沒有固體，溶液中僅有 Fe2+B. 容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C. 容器底部固體為銅，溶液中可能有 Cu2+和Fe2+D. 容器底部固體為銅和鐵，溶液中有Cu2+和Fe2+Br2( 已知Br2能氧化 H2SO3) 。原溶液中 HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都等于 ( )-1 -1 -1A. 0.007 5 mol L-1B

18、. 0.008 mol L-1C. 0.075 mol L-1D.-10.08 mol L-111. 已知 2FeCl2+Cl2 2FeCl3；2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2；6FeCl2+3Br2 2FeBr3+4FeCl3。現(xiàn)將少量 Cl2通入到 FeBr2溶液中，請選出下列與事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)方程式 ( )A. FeBr 2+Cl2 FeCl2+Br2B. 2FeBr 2+3Cl2 2FeCl3+2Br2C. 6FeBr 2+3Cl2 2FeCl3+4FeBr3D. 4FeBr 2+3Cl2 2FeCl2+2FeBr3+Br212. 已知氧化性： Br2Fe 。FeBr2 溶液中通入

19、一定量的 Cl 2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+ 3+ -aFe +bBr+cCl2 dFe +eBr2+fCl 下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的 a、b、c、 d、 e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 ( )13.已知：將 Cl2通入適量 KOH溶液，產(chǎn)物中可能有c(Cl - )KCl、KClO、KClO3，且 c(ClO - ) 的值與A. 243226B. 021012C. 201202D. 222214溫度高低有關(guān)。當(dāng) n(KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )c(Cl-)c(ClO- ) 1A. 若某溫度下，反應(yīng)后 c(ClO- ) =11，則溶液中 c(ClO3)

20、=21B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 2a mol15C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ne的范圍： 2 a mol ne 6 a mol1D. 改變溫度，產(chǎn)物中 KClO3的最大理論產(chǎn)量為 7 a mol14. 下列反應(yīng)中的氨氣與反應(yīng) 4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨氣作用相同的是 ( )A. 2Na+2NH3 2NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2OC. 4NH3+6NO 5N2+6H2OD. 3SiH 4+4NH3 Si 3N4+12H215. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應(yīng) 后的溶液分析合理

21、的是 ( )A. 若無固體剩余，則溶液中一定有 Fe3+B. 若有固體存在，則溶液中一定有 Fe2+16. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是 ()A. Cu 2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的 SO4 有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑17. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅 粉，最多能溶解 19.2 g ；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變 化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 ( )A. 原混合酸中 NO3的物質(zhì)的量濃度為 2 mol L-