2018屆二輪氧化還原反應(yīng)專題專題卷全國通用

1、2018屆二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)專題1向CuSC4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀 Cui,溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入 SC2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（）2+A.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu i2SC2B通入SC2時,SC2與i2反應(yīng)2作還原劑C通入SQ后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SC2的漂白性D.滴加Ki溶液時，轉(zhuǎn)移2mole-時生成1mol白色沉淀解析1.由題干信息可知，向CuSQ溶液中加入Ki溶液時發(fā)生了下列反應(yīng):2CuSC4+4Ki2K2SC4+2Cui J +，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole-時生成2molCui沉淀，D錯誤；向反應(yīng)后的混合物中

2、再通入 SQ氣體，又發(fā)生下列反應(yīng)：l2+SQ+2H2O=H2SQ+2HI，該反應(yīng)中b作氧化劑,SO2作還原劑，體現(xiàn)了 SO2的還原性，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物 的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性Cu2+i2，反應(yīng)中I2將SQ氧化，說明氧化性 SQ,故A正確。2. CIQ是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得NKCIQ+HzQQ+HzSQ206 +K?SC4+2CQ f +2HC。據(jù)此,下列說法不正確的是（）A. KCIQ發(fā)生還原反應(yīng)B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C. H2C2O4的氧化性強于CIC2的氧化性D. 每生成1moICIO2,轉(zhuǎn)移的電

3、子數(shù)約為 6.02 X 10解析2.題給反應(yīng)中KCIQ是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2Q是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，每生成 1moICIO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1moI,所以A、B、C都正確在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧 化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以H2QO4的還原性強3. 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A.明磯作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析3.A項,明磯作凈水劑是因為 AI3水解生成的AI(0H)3膠體有吸附作用；B項,甘油作護膚保 濕劑是利用甘油中羥基的親水性 ；C項，漂粉精作消毒劑是利用漂粉精溶

4、于水后 ，CIO-水解生成 HCIO,HCI 0具有強氧化性。dc)4.已知:將CI2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有 KC、KCIO KCIQ,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amoI時，下列有關(guān)說法錯誤的是()E(CI)HC10J 1A. 若某溫度下，反應(yīng)后 臥!*)=11,則溶液中=2B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amoI15 fl *C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：2 amoI Fe3+ Cb Br?C.由表中組反應(yīng)推測：CIOT、B、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存 + 2+D表中 組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4 +3H2O2+6H =2Mn +4O2

5、T +6H2O解析5.CI2與FeBr2反應(yīng)：C2少量時只氧化Fe2+, CI2足量時氧化Fe2+和Br-, A項錯誤；氧化 性：KCIQ Cl2 Br2 Fe3+, B項錯誤；根據(jù)反應(yīng) 知氧化性KCIQ Cl2,根據(jù)反應(yīng) 知Cl2 可以氧化Br和Fe2+,故在酸性條件下，CIOs-也可以氧化 卩空+和Br,而不能大量共存，C項 正確；組反應(yīng)違背了氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒規(guī)律，正確的反應(yīng)為2Mn。4+ 2+5H2O2+6H =2Mn +5O2 f +8H2O, D 項錯誤。6. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B. 失電子難的原子獲得電子的能力

6、一定強C氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑D非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性解析6.Fe2+、SQ2-等離子既有氧化性又有還原性，A項錯誤；碳原子不易失去電子也不易得到電子，所以失電子難的原子獲得電子的能力不一定強， B 項錯誤；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng) 物，可能是氧化劑， 也可能是還原劑，還可能既不是氧化劑也不是還原劑，如過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，而反應(yīng)物水既不是氧化劑也不是還原劑，C 項錯誤； 非金屬元素最高價氧化物的水化物不一定具有強氧化性，如碳酸、 硅酸等不具有強氧化性，即非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性，D 項正

7、確。7. 在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A. 含等物質(zhì)的量的 AI02、0H、CC32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AI02、0H、CQ2B. 含等物質(zhì)的量的 FeBr2、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣：、B、Fe2+C含等物質(zhì)的量的 Ba(OH、KOH的溶液中，緩慢通入 CQ: KOH Ba(OH)2、K2CO3、BaCQD.含等物質(zhì)的量的 Fe3*、C+、J的溶液中加入鋅粉：Fe3*、Cu2*、J、Fe2+解析7.含等物質(zhì)的量的 AIO2、OH、CQ2的溶液中，結(jié)合 的強弱順序為：OHAIO2 CO32，逐滴加入鹽酸時，氫離子先與OH反應(yīng)，

8、然后與 AIO2反應(yīng)，再與CQ2反應(yīng)，A項錯誤；含等物質(zhì)的量的FeB、Feb的溶液中，還原性強弱順序為 Fe2* B，緩慢通入氯氣依次氧化 、Fe2*、B，B項錯誤；含等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢 通入CQ,優(yōu)先生成沉淀，所以與 CO2發(fā)生反應(yīng)的先后順序依次為：Ba(OH)2、KOH K2CQ、BaCQ, C項錯誤；離子的氧化性強弱順序為：Fe3*Cu2* H* Fe2*，等物質(zhì)的量的Fe3*、Cu2*、H*的溶液中加入鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Fe3*、Cu2*、H*、Fe2* , D項正確。8. 氰氨基化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學(xué)方程式為：CaCO+2HCN=

9、CaCN+COf +H2 T +COf，下列說法正確的是()A. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物B. CaCM中含有非極性鍵C.HC N既是氧化劑又是還原劑D.每消耗 10gCaCQ 生成 2.24LCQ解析8.HCN中H為+ 1價，N為-3價，C為+2價，CaCN2中N為-3價，Ca為+2價，故C為+4價，反應(yīng)中HCN中碳元素的化合價升高生成 CaCN2, HCN作還原劑，CaCN2為氧化產(chǎn)物，HCN中 氫元素的化合價降低， HCN又作氧化劑，H2為還原產(chǎn)物，故 A項錯誤，C項正確；CaCN2的宀 2+ * N *（*1 2電子式為，所以CaCN2中含有離子鍵和極性鍵， B項錯誤；D項中沒有

10、指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故 D項錯誤。9化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeC3+2HI=2FeC2+b+2HCI; 2Co（OH）3+6HCI=2CoC2+Cbf +6H2O2FeC2+Cb=2FeC3復(fù)分解反應(yīng)：2CH3COOH+KCO3=2CH3COOK+COf +H2O; KCN+CO+H2O=HCN+KHCO熱分解反應(yīng)：4NaCIA3NaCI+NaCIQ； NaCIQNaCI+2Qf下列說法不正確是（）A. 氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3FeC3l2B. 還原性（酸性溶液）：FeC2HIHCIC酸性（水溶液）：CH3COOHHCQHCND.熱穩(wěn)定性：NaC

11、INaCIQNaCIO解析9.根據(jù)2FeC3+2HI=2FeCb+l2+2HCI可知氧化性FeC3 I2,還原性Hl FeC2;根據(jù) 2Co(OH)3+6HCI=2CoC2+Cbf +6H2O 可知氧化性 Co(OH)3 CI2；根據(jù) 2FeC2+Cb=2FeC3可知氧化 性Cb FeC3,故氧化性：Co(OH)3 Cb FeC3 I2, A項正確，B項錯誤。根據(jù) 2CH3COOH+KCC3=2CH3COOK+COf +H2O 可知酸性：CHCOOH H2CC3 ；根據(jù) KCN+CO+H2O=HCN+KHCO可知酸性：H2CQ HCN,故酸性 冰溶液):CH3C00HH:CQHCN,C項正確。

12、根據(jù)4NaCIO3NaCI+NaCIQ可知熱穩(wěn)定性：NaCIOv NaCIO4；根據(jù)NaCIO4NaCI+2O2 f 可知熱穩(wěn)定性：NaCIQV NaCI，故熱穩(wěn)定性：NaCINaCIQNaCIO, D項正確。10. 分析化學(xué)反應(yīng)：3Cu2S+16HNQ=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8HO下列說法不正確的是()A. 只有硫元素被氧化B. NO是還原產(chǎn)物C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3:16D.0.3molCu(NO3)2 生成時轉(zhuǎn)移電子 0.6mol解析10.分析化學(xué)方程式中各元素的化合價可知，Cu元素由+1價升高至+2價，S元素由-2價升高至0價，N元素由+5價降低至+2價，故該反應(yīng)

13、中，S、Cu元素被氧化，CU2S是還原 劑，A項錯誤；HNO3中N元素被還原，HNO3是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，B項正確；還原 劑CU2S與氧化劑HNO3的物質(zhì)的量之比為 3: 4, C項錯誤；每生成6molCu(NO3)2轉(zhuǎn)移12mol 電子，故生成 0.3molCu(NO3)2轉(zhuǎn)移電子0.6mol , D項正確。11. 某含鉻Cr2O7廢水用硫酸亞鐵銨 FeSQ(NH4)2SO4 6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeOFeCrQs，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2 x)m

14、olB.處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 3n xmolD.在 FeOFeyCrxQ 中，3x=y解析11.已知C2O72與Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C產(chǎn)和Fe3+，由電子守恒可推出 Cr3+與Fe3+物質(zhì)的量之比等于1:3，故生成物FeOFeyCrxO3中+3價鉻的個數(shù)比等于 3: 1,即y=3x, 故D項正確；由鐵原子守恒知所消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為：n（1+y）=n（1+3x），故A項錯誤；由鉻原子守恒知，所需C262一的物質(zhì)的量為 mol，故B項正確；由電子守恒知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3nxmol，故C項正確。12. Na2住O3可作為脫氧劑，已知25.0m

15、L0.100mol L-1Na2QO3溶液恰好與224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則 &O將轉(zhuǎn)化成（）2A. STB.SC.SO D.SO解析12.設(shè)S2O被氧化后S元素的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒，得0,沁彎血弊討 1 x 2=0.1moL X 0.025L & 2） X 2解得x=6，故D項正確。13. 已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于 KOH溶液得到KCrQ溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2（SO）3溶液； 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI的混合溶液中，溶液變藍； 向KCrQ 溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得 K2C2O7溶液。下列判斷不正確的是（）A. 化合物K

16、CrQ中元素為+3價B. 實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C. 實驗 證明氧化性：Cr2O7212D.實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性解析13.根據(jù)K為+ 1價、O為-2價可以確定Cr元素化合價為+3價，A項正確；既能和酸反 應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，根據(jù) 可知C2O3是兩性氧化物，B項正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律可以判斷出氧化性：C2O72 12, C項正確;根據(jù)實驗 可知，H2O2是氧化劑，只表現(xiàn)氧化性，D項錯誤。14. 三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中

17、，正確的是()A. 水蒸氣在反應(yīng)中被 NF3氧化B. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2C反應(yīng)中生成22.4LNO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD.NF3在空氣中泄漏時沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染I 1NO+HNCh +PHF丨f解析14.NF3與H2O的反應(yīng)如下：，NF3既是氧化劑，又是還原劑，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑， A項錯誤；氧化產(chǎn)物 HNOs與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量 之比為1 : 2, B項正確；C項沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C項錯誤；NF3與H2O反應(yīng)生成的無 色氣體NO遇空氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的 NO?氣體，D項錯誤。15. 已知：K

18、CIQ+C+S/KCI+COf +SQ f,下列判斷不正確的是()A. 若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:4，則n ( KCIQ) ：n (CQ)為1:1B. 若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:16，則n (KClO3):n (CQ)為2:1C. SQ通人NaHCQ溶液產(chǎn)生CQ,可證明非金屬性 S強于CD. KCIQ與SO2在強酸性溶液中反應(yīng)制得 ClO2，可證明SQ的還原性強于CIQ解析15若C和S質(zhì)量比為3: 4，則C和S的物質(zhì)的量之比為 2: 1，根據(jù)得失電子守恒和原2 x 4+1 x 4子守恒，可以確定 n (KCIQ): n (CQ)： 2=1： 1，A項正確；若C和S的質(zhì)量6比為3： 16，則

19、n (C): n ( S) =1 ： 2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可以確定：n ( KCIQ):n (CQ)Ix4+2x46仁2: 1，B項正確；C項中，應(yīng)根據(jù)H2SQ和H2CO3的酸性強弱判斷第25頁共23頁C、S元素的非金屬性強弱，不能根據(jù)H2SO3和H2CO3的酸性強弱進行判斷，故 C項錯誤；D項，KCIO3是氧化劑，SQ是還原劑，CIO2是還原產(chǎn)物，在一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，故SQ的還原性比CIQ的還原性強，D項正確。16硫化氫的轉(zhuǎn)化是資利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1) 將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池

20、的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2-2e-S(n-1)S+S- 寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式 電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成。將H2S和空氣的混合氣體通入FeC3、FeC2、CuC2的混合溶液中反應(yīng)回收 S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是。 反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗0?的物質(zhì) 的量為。 在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中 不含CuS可采取的措施有。芒一亦4三.宀紜(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。右反應(yīng)在不同溫度下

21、達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H?S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析 16.(14 分)(1)2H2O+2&H2 f +20Hq2-+2H+(n-1)S J +bSf(2) Cu H、Cl(或銅、氫、氯) 0.5mol 提高混合氣體中空氣的比例(3)2H2S2H2+S2匸解析(1)由電解原理知，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又因為是堿性溶液中，所以電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2 f +20H。由題意知，在酸性條件下生成單質(zhì)S所以離子方程式為+2H+n-1)S J +HSf。 由題中圖示知，在該轉(zhuǎn)化過程中，溶液中的和C的化合價未變,C+t CuSt Cu+，Cu元素化合價沒有變化。

22、由題意知，02氧化H2S根據(jù)得失電子守恒III有:n(02)= n(S)= n(H2S)= x 1mol=0.5mo。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS可根據(jù)上述分析,增大02的量把CuS中的S氧化出。評析本題以單質(zhì)硫為載體，考查了電解原理、元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng) 原理等知識。綜合性強，難度大。17. NaNO2俗稱 工業(yè)鹽”其外觀與食鹽相似，易誤食而中毒，可通過化學(xué)實驗加以鑒別。如向NaNO2的酸性溶液中加入 KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據(jù)此檢驗NO2。請回答下列問題：（1 ）寫出上述反應(yīng)的離子方程式。（2）日常生活中若需鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選

23、用的生活中常見 物質(zhì)的名稱為。（3） 某工廠廢切削液中含有 2-5的NaNO2,直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的 某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的 N2，該物質(zhì)是，a. NaCIb. H2O2C. NWCld.濃 H2SQ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。解析17. （1 ）根據(jù)題意可知在酸性條件下，NO2可以將氧化為12,其離子方程式為2NO2-+2+4H+2NOf +I2+2H2O。（2） 根據(jù)（1）中的離子方程式可知反應(yīng)物還缺少提供H+的物質(zhì)，故還需選用食醋。（3） 分析NaN02和N2中的N元素的化合價變化可知 NaNO?被還原，因此需向廢切削液中 加入還原劑，只有 NH4C

24、I符合題意，反應(yīng)的離子方程式為NH4+NO2 N2 f +2HO。18. 實驗室可由軟錳礦（主要成分為 MnO2）制備KMnO4。方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH和 KCIO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀 （MnO4）和KC；用水溶解濾去殘渣， 濾液酸化后，MnO4 轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 KMnO4。請回 答：（1）軟錳礦制備K?MnO4的化學(xué)方程式是：。K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是：。若用2.5g軟錳礦洽MnO28O)進行上述實驗，計算 KMnO4的理論總產(chǎn)量。(4)KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+

25、和CQ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g恰好與0.355g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計算該KMnOq的純度。 解析18.(1) 由軟錳礦與過量固體KOH和 KCIQ在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀( K2Mn04)和KCl的化高溫學(xué)反應(yīng)方程式為 3Mn O2+6KOH+KCIO3K2 Mn O4+KCI+3H2O。(2) 根據(jù)濾液酸化后，K2Mn0 4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4可寫出該反應(yīng)的離子方程式為2-+ -3MnO4 +4H Mn O2J +2M nO4+2H2O。(3) 根據(jù)化學(xué)方程式 3MnO2+6KOH+KCIO3K2MnO4+KCI+3HO 和2 +3MnO4

26、 -+4H MnO2J +2MnO4+2H2O可得反應(yīng)物和生成物間的計量關(guān)系為：2Mn。2忌 MnO4 KMnO4287158 X2.5g X 80x)58xx2.5gx80%x=2.4g,故KMnO4的理論產(chǎn)量是2.4g。(4) 由KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的 Na2C2O4反應(yīng)生成Mn 2+和 CO?可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SQK2SQ+2MnSO4+5Na2SQ+1OCO2 f +8H2O。(5)設(shè)該KMnO4的純度為yA2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SQKzSQ+2MnSO4+5Na2SC4+10CQ f +8H2O2 X 1585

27、X 1340.165g X y0.335g0335貯2幻58y= 0.958。19.氯化亞銅(CuCI是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCI產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 96.50。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:CuSQ+Na2SQ+NaCI+Na2CQ宀 CuCl J +INSQ+CQf (沒配平)(1) CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0的CuSQ溶液，試計算配制該溶液所需的CuSC4 5H2O與H2O的質(zhì)量之比。(2) 準(zhǔn)確稱取所制備的 0.2500gCuCI樣品置于一定量的 0.5mol L-1FeC3溶液中，待樣品完全溶 解后，加水20mL,用0.10

28、00mol L-1的Ce(SQ)2溶液滴定到終點， 消耗24.60mLCe(SQ)2溶液。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：Fe3+CuCI= Fe2+Cu2+CICe4+Fe2+= Fe3+Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。解析19.(1)設(shè)需要CuSC4 5H2O的質(zhì)量為x, H2O的質(zhì)量為yCuSO 5H2O的相對分子質(zhì)量為 250, CuSO的相對分子質(zhì)量為160160XX藝_X100% = 20%x+y解得 x： y=5: 11故所需CUSQ5H2O與 出0的質(zhì)量之比為5: 11 。設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x由化學(xué)反應(yīng)方程式 F+CuC- Fe2+Cu2+C-、Ce4+F

29、e2+= Fe3+Ce3+可得關(guān)系式:2+4+CuCIFe Ce99.5g1mol-1xO.0246L X 0.lOOOmbl 1ix=0.1000mol L1 X 0.0246L X 99r5g =0.2448gCuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：I工貯 X 100=97.92因為97.9296.50,所以樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)。20.二氧化氯（CIQ）是一種咼效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CIO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學(xué)式）,至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CQ和N

30、aOH,充分反應(yīng)后將沉 淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的S其原因是已知：Ksp（BaSQ）=1.1 X -10Ksp（BaCQ）=5.1 X -丫0該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaCIQ）與鹽酸反應(yīng)生成CIQ。工藝中可以利用的單質(zhì)有（填化學(xué)式）,發(fā)生器中生成 CIQ的化學(xué)方程式為。爼化射總二(2)纖維素還原法制 CI02是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaCIQ反應(yīng)生成CI02。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：(D)+24NaCIOs+12H2SQCIO2T +CQf +I8H2O+CI02和CI2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒

31、的物質(zhì)，自身被還原為CI-。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需CI2的物質(zhì)的量是 CIQ的倍。解析20.(1)除去粗鹽水中的S應(yīng)加入Ba2+,為了不引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入BaC2。 電解槽中產(chǎn)生了 H2,與補充的CI2及二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生的C2在合成塔中反應(yīng)生成 HCI。二氧化氯發(fā)生器中 NaCI03作氧化劑被還原為 CIQ,HC I作還原劑被氧化為 Cb。025e 22e由得失電子守恒可得：5 x n(CI2)=2 x n(Cl=2.5。答案和解析答案1.A解析1.由題干信息可知，向CuSQ溶液中加入KI溶液時發(fā)生了下列反應(yīng)：2CuS04+4KI=2K2SQ4+2CuI J +，當(dāng)轉(zhuǎn)移2moI

32、e-時生成2molCul沉淀，D錯誤；向反應(yīng)后的混合物中再通入 SQ氣體，又發(fā)生下列反應(yīng)：l2+SQ+2H2O=H2SQ+2HI，該反應(yīng)中b作氧化 劑，S02作還原劑，體現(xiàn)了 S02的還原性，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物 的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性Cu2+|2，反應(yīng)中b將SQ氧化，說明氧化性 SQ,故A正確。答案2.C解析2.題給反應(yīng)中KCIQ3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，每生成1molCIO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1mol,所以A、B、C都正確在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧 化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性 ，

33、所以H2C2O4的還原性強 于CIO2的還原性,C不正確。答案3.D解析3.A項,明磯作凈水劑是因為 AI3冰解生成的AI(0H)3膠體有吸附作用；B項,甘油作護膚保 濕劑是利用甘油中羥基的親水性 ；C項，漂粉精作消毒劑是利用漂粉精溶于水后 ，CI0-水解生成 HCIO,HCI 0具有強氧化性。答案4.D解析4.A項，可設(shè)溶液為1L,n(CI)=llmoI,n(CIO )=1moI,則反應(yīng)中n(得電子)=11moI,生成ImoICIOg) j.時只失電子1moI,故應(yīng)生成 2moICI(失電子10moI),即 進* D = ,A 正確。由 KC、KCIOaKCIO3 中 n(Cl)=n(K)=

34、n(KOH)=amol 可推知 n(Cl2)= moI,B 正確。Cb通入 KOH溶液中，可發(fā)生UK(TL ! KCIO H O m1 !，當(dāng)n(KOH)=amoI時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍：2 amol(只發(fā)5n 生反應(yīng)) Cb BhFe3+, B項錯誤；根據(jù)反應(yīng) 知氧化性KCIQ CI2,根據(jù)反應(yīng) 知Cb 可以氧化B和Fe2：故在酸性條件下，CIOs-也可以氧化FW+和B，而不能大量共存，C項 正確；組反應(yīng)違背了氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒規(guī)律，正確的反應(yīng)為2Mn+2+5H2O2+6H =2Mn +5O2 f +8H2O, D 項錯誤。答案6.D解析6.Fe2+、SQ2-等離子既有氧化性又

35、有還原性，A項錯誤；碳原子不易失去電子也不易得到電子，所以失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，B項錯誤；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能是氧化劑， 也可能是還原劑，還可能既不是氧化劑也不是還原劑，如過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，而反應(yīng)物水既不是氧化劑也不是還原劑，C項錯誤；非金屬元素最高價氧化物的水化物不一定具有強氧化性，如碳酸、硅酸等不具有強氧化性，即非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性，D項正確。答案7.D解析7.含等物質(zhì)的量的 AIO2、OH、CQ2的溶液中，結(jié)合 的強弱順序為：OHAIO2 CO32，逐滴加入鹽酸時，氫離子先與OH反應(yīng)，然后與 AIO

36、2反應(yīng)，再與CQ2反應(yīng)，A項錯誤；含等物質(zhì)的量的 FeBr2、Feb的溶液中，還原性強弱順序為 Fe2* B，緩慢通入氯氣依次氧化 、Fe2*、B，B項錯誤；含等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢 通入CC2,優(yōu)先生成沉淀，所以與 CO2發(fā)生反應(yīng)的先后順序依次為：Ba(OH)2、KOH K2CC3、BaCQ, C項錯誤；離子的氧化性強弱順序為：Fe3*Cu2* H* Fe2* ,等物質(zhì)的量的Fe3*、Cu2*、H*的溶液中加入鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Fe3*、Cu2*、H*、Fe2* , D項正確。答案8.C解析8.HCN中H為+ 1價，N為-3價，C為+2價，CaCN2中N為-

37、3價，Ca為+2價，故C為+4價，反應(yīng)中HCN中碳元素的化合價升高生成CaCN2, HCN作還原劑，CaCN2為氧化產(chǎn)物，HCN中氫元素的化合價降低，HCN又作氧化劑，H2為還原產(chǎn)物，故 A項錯誤，C項正確；CaCN2的廣弭葉：花：廣荷：1歸電子式為，所以CaCN2中含有離子鍵和極性鍵，B項錯誤；D項中沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故 D項錯誤。答案9.B解析9.根據(jù)2FeC3+2HI=2FeC2+b+2HCI可知氧化性FeC3 I2,還原性HI FeC2;根據(jù)2Co(OH)3+6HCI=2CoC2+C2f +6H2O 可知氧化性 Co(OH)3 CI2；根據(jù) 2FeC2+C2=2FeC3可知氧化性Cl2

38、 FeC3,故氧化性：Co(OH)3 Cl2 FeC3 I2, A項正確，B項錯誤。根據(jù)2CH3COOH+KCQ=2CfCOOK+COf +H2O 可知酸性：CfCOOH H2CC3 ；根據(jù) KCN+CO+HzO=HCN+KHCO可知酸性：H2CC3 HCN,故酸性 冰溶液):CH3C00HH:CQHCN,C項正確。根據(jù)4NaCI03NaCI+NaCIQ可知熱穩(wěn)定性：NaCIOv NaCIOq；根據(jù)NaCIQNaCI+2C2f 可知熱穩(wěn)定性：NaCIQV NaCI，故熱穩(wěn)定性：NaCINaCIQNaCI0, D項正確。答案10.AC解析10.分析化學(xué)方程式中各元素的化合價可知，Cu元素由+1價

39、升高至+2價，S元素由-2價升高至0價，N元素由+5價降低至+2價，故該反應(yīng)中，S、Cu元素被氧化，CU2S是還原 劑，A項錯誤；HN03中N元素被還原，HN03是氧化劑，N0是還原產(chǎn)物，B項正確；還原 劑CU2S與氧化劑HNO3的物質(zhì)的量之比為 3: 4, C項錯誤；每生成6molCu(NO3)2轉(zhuǎn)移12mol 電子，故生成 0.3molCu(NO3)2轉(zhuǎn)移電子0.6mol , D項正確。答案11.A解析11.已知ChO72與Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 C產(chǎn)和Fe3+，由電子守恒可推出 Cr3+ 與Fe3+物質(zhì)的量之比等于1:3,故生成物Fe0FeyCrQ3中+3價鉻的個數(shù)比等于 3:

40、 1,即y=3x, 故D項正確；由鐵原子守恒知所消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為：n(1+y)=n(1+3x)，故A項錯誤；由鉻原子守恒知，所需Cr2072-的物質(zhì)的量為 mol，故B項正確；由電子守恒知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3nxmol，故C項正確。答案12.D解析12.設(shè)S20被氧化后S元素的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒，得誌、二x 2=0.1moL 0.025L & 2) X 2解得x=6，故D項正確。答案13.D解析13.根據(jù)K為+ 1價、0為-2價可以確定Cr元素化合價為+3價，A項正確；既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，根據(jù) 可知C2O3是兩性氧化物，B項正確；

41、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律可以判斷出氧化性：C2O72 12, C項正確；根據(jù)實驗 可知，H2O2是氧化劑，只表現(xiàn)氧化性， D項錯誤。答案14.BI 1NO+HNCh +PHF丨T解析14.NF3與H2O的反應(yīng)如下：, NF3既是氧化劑，又是還原劑，H20既不是氧化劑，又不是還原劑， A項錯誤；氧化產(chǎn)物 HNO3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量 之比為1 : 2, B項正確；C項沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C項錯誤；NF3與H2O反應(yīng)生成的無 色氣體NO遇空氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的 NO2氣體，D項錯誤。答案15.C解析15若C和S質(zhì)量比為3: 4，則C和S的物質(zhì)的量之比為 2: 1，根據(jù)得失電子守恒和原2

42、 x 4+1 x 4子守恒，可以確定 n (KCIQ): n (CO2): 2=1： 1, A項正確；若C和S的質(zhì)量6比為3: 16，則n (C) : n ( S) =1: 2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可以確定：n ( KCIQ):Ix4+2x4n (CQ) =: 1=2: 1 , B項正確；C項中，應(yīng)根據(jù)H2SO4和H2CO3的酸性強弱判斷C、S元素的非金屬性強弱，不能根據(jù)H2SQ和H2CQ的酸性強弱進行判斷，故 C項錯誤；D項，KCIQ是氧化劑，SQ是還原劑，CIO2是還原產(chǎn)物，在一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還 原性強于還原產(chǎn)物的還原性，故SQ的還原性比CIQ的還原性強，D項正確。答案

43、16. 答案解析 16.(14 分)(1)2戰(zhàn)0+2&T +20HS2 +2H =(n-1)S J +HST(2) Cu、H、Cl(或銅、氫、氯) 0.5mol提高混合氣體中空氣的比例(3)2H2S 2H2+Q匸解析(1)由電解原理知，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又因為是堿性溶液中，所以電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2 f +20H。由題意知，在酸性條件下生成單質(zhì) S所以離子方程式為o2*+2H+=(n-1)S J +HSTo 由題中圖示知，在該轉(zhuǎn)化過程中，溶液中的和C的化合價 未變，Cu t CuSf Cu，Cu元素化合價沒有變化。由題意知，02氧化H2S根據(jù)得失電子守恒III有:n(。2)= 2 n(

44、S)=2 n(H2S)=2 x 1mol=0.5moO欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS可根據(jù)上述分析，增大02的量把CuS中的S氧化出。雪評析本題以單質(zhì)硫為載體，考查了電解原理、元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng) 原理等知識。綜合性強，難度大。答案 17.(1)2NO2+2I+4H+2NOf +I2+2H2O (3 分)(2) 食醋(或醋，答醋酸不得分)(2分)(3) c (2 分)NH4+NO2N2T +2H2O (3分)解析17. (1 )根據(jù)題意可知在酸性條件下，NO?可以將氧化為J其離子方程式為2NO2-+2+4H+2NOf +I2+2H2O。(2) 根據(jù)(1)中的離子方程式可知反應(yīng)物還缺少提供H+的物質(zhì)，故還需選用食醋。(3) 分析NaNO2和N2中的N元素的化合價變化可知 NaNO?被還原，因此需向廢切削液中 加入還原劑，只有 NH4CI符合題意，反應(yīng)的離子方程式為NH4+NO2 N2 f +2HO。高溫答案 18.(1)3MnO