2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品練習(xí)：第二章第一節(jié)

1、2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品練習(xí)：第二章第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi) 課時(shí)作業(yè)一、選擇題包括 8 小題。 16 小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意， 78 小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. 以下分散系屬于膠體的是 A. 豆?jié){B. 食鹽水C牛奶D .冰、水混合物2. 將以下各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的選項(xiàng)是A. 硫酸、純堿、石膏B. 氫硫酸、燒堿、綠礬C碳酸、乙醇、醋酸鈉D .磷酸、熟石灰、苛性鉀3. 磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流淌性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeS04和Fe2 S043的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后參加油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒

2、子的直徑在5536 nm的磁流體，以下講法中正確的選項(xiàng)是A. 所得的分散系屬于懸濁液B. 該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C所得的分散系中分散質(zhì)為 Fe2O3D.給分散系通直流電時(shí)，陽(yáng)極周?chē)谏由?. 以下物質(zhì)確信為純潔物的是A.只有一種元素組成的物質(zhì)B.只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C. 只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D. 只有一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)5 .Fe(OH) 3膠體和 MgCl 2溶液共同具備的性質(zhì)是A. 兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)B .兩者均能透過(guò)半透膜C參加鹽酸先沉淀，隨后溶解D.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙6. 按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3 應(yīng)屬于酸含氧酸一元酸強(qiáng)酸化合物物A.

3、B. C. D . 7. 以 下 講 法 正 確 氫化物氧化物混合物無(wú)機(jī)化合的選項(xiàng)是A. 所有的非金屬氧化物差不多上酸性氧化物B. BaSO4 難溶于水，是正鹽也是硫酸鹽C. 福爾馬林、鹽酸、明磯、純堿差不多上混合物D. 某溫度下，NACI的溶解度為S g,那么此溫度下，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S心00+S) X100%8將10 mL淀粉膠體和5 mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中如下列圖 2 min 后,分不取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下講法正確的選項(xiàng)是A. 燒杯內(nèi)液體參加硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生B. 燒杯內(nèi)液體參加碘水后呈藍(lán)色C. 袋內(nèi)液體參加硝酸銀溶液后顯

4、現(xiàn)白色沉淀D. 袋內(nèi)液體參加碘水后不變藍(lán)二、非選擇題9銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱(chēng)銅綠，又稱(chēng)孔雀石化學(xué)式為CU2(OH)2CO3,銅綠能與酸反響。某同學(xué)利用下述一系列反響實(shí)現(xiàn)了銅t銅綠tt銅的轉(zhuǎn)化。即銅銅綠 A Cu(OH) 2y 4 BCu1現(xiàn)有物質(zhì)CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物質(zhì)，那么上述三種物質(zhì)能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān) 系中A的是，能代替B的是。2上述反響屬于氧化復(fù)原反響的是 填序號(hào)。3寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式 ，寫(xiě)出反響的離子方程式10淀粉溶于水后，淀粉粒子的直徑在1 nm100 nm之間?，F(xiàn)有兩個(gè)試劑瓶，其標(biāo)簽已模糊不清，只明白分不盛

5、有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法將其鑒不。方法一： 。方法二： 。方法三： 。11. 請(qǐng)按要求答復(fù)以下咨詢(xún)題。1請(qǐng)分不寫(xiě)出中學(xué)所學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿各許多于3種強(qiáng)酸： 。強(qiáng)堿： 。2請(qǐng)寫(xiě)出中學(xué)所學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有 許多于 3 種；屬于化合物的有 許多于 4種。3請(qǐng)觀(guān)看分析以下各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì)，每組各舉一例，用化 學(xué)方程式或離子方程式講明： H2SO4, H2SO3, H2S, S02, C02, Cl2, NH4CI, FeCb共性 ；舉例 。 NaOH, Na2O, CaO, Na, Fe, Na2CO3, Na2S, Na2SO3共性 ；舉例 。

6、Al , Al 2O3, AI(OH) 3, NaHCO3, NaHSO23, NaHS, NH42S共性 ；舉例 。12. 在Fe(OH)3膠體中，逐滴參加 HI稀溶液，會(huì)顯現(xiàn)一系列變化。先顯現(xiàn)紅褐色沉淀，緣故 是 。 2隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反響的離子方程式 。 3最后溶液顏色加深,緣故是 ,此反響的離子方程式是 。 4假設(shè)用稀鹽酸代替HI 稀溶液,能顯現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？。 寫(xiě)序號(hào)參考答案：1.解析： B 屬于溶液， C 屬于乳濁液， D 是純潔物，不是分散系， A 屬于膠體。 答案： A2解析：純堿是 Na2CO3,屬于鹽；熟石灰是 CaOH)2，屬于堿；苛性鉀是 KO

7、H，屬于堿, 而石膏和綠磯分不是 CaSO42- 2H2O和FeSO42- 7出O,屬于鹽，乙醇屬于非電解質(zhì)，故只 有 B 正確。答案：B3解析：分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確.Fe2O3為紅棕色，而磁流體為黑色，C錯(cuò)誤。金屬氧化物或氫氧化物膠粒帶正電荷，電泳時(shí)陰極鄰近黑色加深，D錯(cuò)誤。答案：B4解析：依照物質(zhì)的構(gòu)成能夠明白：一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的 分子，如。2、O3均由氧原子構(gòu)成。關(guān)于離子化合物來(lái)講，一種陽(yáng)離子和一種陰離子只能得 到一種物質(zhì)電荷守恒)，當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類(lèi)可能是多種，如 F

8、eCl3與FeCl2,因此只有C正確。答案：C5解析：MgCl 2溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；FeOH)3膠體不能透過(guò)半透膜；MgCl 2溶液加鹽酸無(wú)沉淀；FeOH)3膠體和MgCl 2溶液的分散質(zhì)粒子均可通過(guò)濾紙。答案：D6解析：硝酸是純潔物、無(wú)機(jī)化合物、一元含氧強(qiáng)酸。答案：A7解析：A項(xiàng)，CO、NO、NO2不屬于酸性氧化物；B項(xiàng)，BaSO42-是硫酸鹽，也屬于正鹽； C項(xiàng)，明磯、純堿屬于純潔物。答案：BD8解析：淀粉膠體不能透過(guò)半透膜，而較小的Cl-等能透過(guò)半透膜，且由于不是流淌的水，因此半透膜內(nèi)外的離子濃度保持相等，因此袋內(nèi)、燒杯內(nèi)的液體參加AgNO3溶液后均有白色沉淀生成；燒杯內(nèi)溶液中參加碘水無(wú)

9、現(xiàn)象，袋內(nèi)溶液中參加碘水呈藍(lán)色。答案：AC9. 1)CuCl2或 CuSO42-CuO 或 CuCl2或 CuSO42- 2) (3)2Cu+CO 2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO 310解析：此題為開(kāi)放性題目，方法較多。淀粉為膠體，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)、加熱聚沉、參加碘水變藍(lán)等方面設(shè)計(jì)；NaCI溶液可通過(guò)檢驗(yàn) Na+、檢驗(yàn)CI-、導(dǎo)電性等方面設(shè)計(jì)。答案：方法一： 在水平方向上用激光筆照耀兩個(gè)試劑瓶， 能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液， 余者為氯化鈉溶液。方法二：分不取 1 mL 未知溶液在兩支試管中，然后分不滴入 12 滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生 白色沉淀的為氯化鈉溶液，余者為淀粉溶液。方法三：

10、分不取 1 mL 未知溶液在兩支試管中，然后在酒精燈火焰上加熱，顯現(xiàn)糊狀聚沉的 是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液。另外的方法還有：導(dǎo)電法氯化鈉溶液導(dǎo)電、淀粉溶液不導(dǎo)電)、參加碘水淀粉溶液呈藍(lán)色)等。1 1 .解析： 1 )中學(xué)中常見(jiàn)的強(qiáng)酸有 HCI、 H2SO42-、 HNO3、 HBr、 HI、 HCIO42-。 常見(jiàn)的強(qiáng)堿 有：NaOH、KOH、Ca OH)2、BaOH)2等。2)中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑中，單質(zhì)有CI2、F2、Br2、O2等，化合物有 HNO3、濃H2SO42-、HCIO 、 KMnO 42-等。3)該組各物質(zhì)均能與堿發(fā)生反響例：NH4CI+NaOH=NaCI+NH 3 H2O 該組各物質(zhì)均能與酸發(fā)生反響例：Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO 2T +H2O 該組各物質(zhì)既能與強(qiáng)堿反響，也能與強(qiáng)酸反響。例：NaHCO3+HCI=NaCI+CO 2? +H2O, NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O答案：1)HCI、H2SO42-、HNO 3NaOH、KOH、BaOH)22)CI2、Br2、O2濃 H2SO42-、HNO 3、HCIO、KMnO 42-3)都能與堿反響NH4CI+NaOH=NaCI+NH 3 H2O 都能與酸反響 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2? 既能與強(qiáng)酸反響，也能與強(qiáng)堿反響NaHCO3+NaOH=Na 2CO3+H2