鹵素單質的化學性質

1、1、掌握鹵族元素的結構特點及物理性質2、熟悉鹵素單質的化學性質3、了解鹵素離子的檢驗方法4、知道常見金屬的金屬鹵化物1、鹵素單質的結構特點2、鹵素單質的化學性質3、鹵素離子的檢驗方法教學難點 ： 1、鹵素單質的化學性質 2、鹵素離子的檢驗方法鹵族元素最外層電子數(shù)目均為7，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱 。 結構 性質決定化學式化學式顏色狀態(tài)毒性密度溶解度沸點總結：原子序數(shù)遞增，鹵素單質的狀態(tài)，氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，顏 色逐漸加深，密度增大，為熔沸點逐漸升高，在水中溶解度減小,毒性逐漸減弱。溴的保存：水+玻璃塞。液態(tài)非金屬。用水主要是因為它不僅能夠起到液封的

2、作用，而且成本低，液溴微溶于水，因此能夠起到液封的作用。用玻璃塞是因為液溴易揮發(fā)，就算用水封了還要有個雙保險，用橡膠塞的話就會腐蝕橡膠塞，玻璃塞則不會。碘的保存：棕色玻璃瓶碘易升華，見光分解。碘遇淀粉變藍。1、鹵素與金屬反應 金屬鹵化物 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Fe + 3Br2 2FeBr3 2Fe + 3I2 2FeI3 氟化物最穩(wěn)定，碘化物最不穩(wěn)定，穩(wěn)定性隨著氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序遞減。 金屬鹵化物的化合價均為-1價。點燃加熱加熱氫化物水溶液的酸性，氫氟酸（弱酸）、鹽酸（強酸）、氫溴酸（強酸）、氫碘酸（強酸），逐漸增強。紅磷在氯氣中燃燒，瓶壁上有無色液滴，瓶內

3、有大量白色煙霧產生。反應方程式：2P+3Cl2 2PCl3 （無色液體） 2P+5Cl2 2PCl5 （白色固體） 點燃點燃2F2+2H2O = 4HF+O2 鹵化氫+氧氣Cl2+H2O = HCl+HClO Br2+H2O = HBr+HClOI2+H2O = HI+HIOBr2、I2 和水反應與氯相似，但比較微弱，反應按F2、Cl2、Br2、I2的順序逐漸減弱。X2 + 2 OH- = X- + XO- + H20 （Cl2 、Br2、 I2)鹵素堿反應生成鹵化物、次鹵酸鹽和水。反應按F2、Cl2、Br2、I2的順序逐漸減弱。鹵素離子均為無色陰離子，鑒別它們通常有以下兩種方法：一）. 銀法

4、1）. 所用試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸；2）. 鑒別原理：鹵素離子能生成不溶于水和稀硝酸的沉淀氯化銀（白色）、溴化銀（淺黃色）和碘化銀（黃色）；二）. 置換 萃取法1）. 所用試劑：新制氯水、苯（或四氯化碳）；2）. 鑒別原理：具有較強的還原性，加入氯水可以使其氧化發(fā)生置換反應得到溴單質和碘單質：因為溴在水中顏色為黃色 橙色，碘在水中顏色為深黃色 褐色?？梢詤^(qū)別；若溴和碘較少，顏色就比較接近，不易區(qū)別。因此常再加入萃取劑苯或四氯化碳，萃取之后，顏色變化明顯，容易確認。3）. 鑒別程序：4）. 評價：置換 萃取法主要用于鹵素離子間的區(qū)別，鑒定效果明顯。若能熟練地把銀法和置換 萃取法兩者相結合，即先

5、利用銀法確定鹵離子存在，再用置換萃取法鑒別鹵離子效果更佳。大多數(shù)金屬鹵化物都是白色晶體，熔點和沸點都比較高，易溶于水，具有鹽的通性。常見的金屬鹵化物：氯化鈉氯化鈉無色晶體，易溶于水無色晶體，易溶于水用于配制生理鹽水，供補液和傷口用于配制生理鹽水，供補液和傷口洗滌洗滌氯化鉀無色晶體，易溶于水用于治療低鉀血癥氯化鈣 含結晶水的無色晶體，易溶于水用于鈣補充劑，也可用于抗過敏治療溴化鈉無色晶體，易溶于水，易潮解鎮(zhèn)靜劑，常與溴化鉀溴化銨一同制成三溴合劑碘化鉀無色晶體，易溶于水配制碘酒，也可用于單純甲狀腺腫的治療碘缺乏的危害：碘是人體不可缺少的一種營養(yǎng)素，當攝入不足時，機體會出現(xiàn)一系列的障礙。碘缺乏病是由于自然環(huán)境缺碘而對人體所造成的損害，可表現(xiàn)出各種疾病形成。對人類健康的危害主要有以下幾個方面：1.地方性甲狀腺腫2.呆小癥3.成年人的甲狀腺機能低下1.調整飲食 (1)補充含碘高的食物：海產品中碘的含量較高，如海帶、紫菜、干貝等。 (2)食鹽中加碘：加碘鹽是防治碘缺乏的重要措 施，進入用戶的食鹽中按比例15萬(含量不得低于20mg/kg)加碘，可有效地預防地方性甲狀腺腫；12萬(含量