九年級化學(xué)上冊 4.1原子的構(gòu)成教案(1) 人教新課標(biāo)版

1、課題1 原子的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)認(rèn)知目標(biāo)了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義。1. 能力目標(biāo)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。初步教學(xué)生運用形象的比喻減少對微觀世界的神秘感。2. 情感目標(biāo)對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。教學(xué)重點原子構(gòu)成。相對原子質(zhì)量教學(xué)難點1. 核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2. 相對原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)模式課

2、堂討論法教學(xué)設(shè)備電腦投影儀課時安排 2課時教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問1. 什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。2. 什么是原子？原子和分子有什么本質(zhì)的區(qū)別？學(xué)生回答（將學(xué)生分成七組，每組六人其中一人是發(fā)言，另一人補充。）學(xué)生甲：分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子，空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)組成的，而氧氣僅由氧氣組成的。學(xué)生乙：“不對，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！睂W(xué)生丙：“還不行，要從分子的角度來解釋：空氣是由氧氣、二氧化碳等多種分子構(gòu)成，而氧氣僅由氧氣一種分子構(gòu)成所以說空氣是混合物氧氣是純凈物?！睂W(xué)生丁：“原子是化學(xué)變化中最小粒子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子而原子不能再分

3、成更小的粒子?！痹u價并小結(jié)各位同學(xué)講的很不錯！通過上一單元學(xué)習(xí)我們一知道物質(zhì)是由分子原子構(gòu)成，分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中最小粒子，如水通電分解（見投影）。那么你們對原子還有哪些問題？學(xué)生討論 學(xué)生1：“我想知道原子究竟能不能再分？”學(xué)生2：“原子是不是實心的球體？”學(xué)生3：“原子有沒有質(zhì)量？”學(xué)生4：“原子和分子哪個大？” 引入新課為了搞清楚這些問題，在本單元我們將進一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成板書并投影第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成講述原子到底能不能再分？能分，它又是哪幾部分構(gòu)成的？帶著這些問題我們來學(xué)習(xí)第一個問題原子的構(gòu)成。板書一

4、.原子的構(gòu)成學(xué)生學(xué)生閱讀課本68頁內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。投影打出下列討論題：1. 原子是由那幾部分構(gòu)成的？2. 原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么不同？3. 原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？4. 不同類原子內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？學(xué)生帶著問題認(rèn)真閱讀課本內(nèi)容，然后小組之間討論。教師巡視，并適時參加討論。 學(xué)生回答學(xué)生5回答問題1：原子由 原子核和 電子構(gòu)成的，所以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成；學(xué)生6補充：原子是由中心的原子核和核外電子構(gòu)成；學(xué)生7補充：應(yīng)該是中央帶正電的原子核和核外帶負電的電子所構(gòu)成。評價并發(fā)問好！三位同學(xué)講的很具體。那么原子核居于原子

5、中心，它在原子中的體積如何？學(xué)生思考七組同學(xué)都答原子核比原子要小很多。原子核居于原子中心，但比原子小很多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一。但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球與地球體積之比。原子核比原子有小的多，如果把原子核比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。教師對！同學(xué)們說的很好，可還是比較抽象，接下來我們來看幻燈片“原子的構(gòu)成和原子的體積”。放幻燈片原子的構(gòu)成示意圖和原子的體積很小圖。教師同學(xué)們看過后說出自己的想法。學(xué)生陳述學(xué)生甲：從幻燈片的圖中我知道了原子并不是一個簡單的不可分割的實心球體，而是由原子核和核外電子構(gòu)成。學(xué)生

6、8：原子已經(jīng)很小了，原子核更小它的半徑只有原子的半徑的幾萬之一，原子真太神秘了！學(xué)生丙：原子這么小，在化學(xué)變化中已是不能再分了，那么原子的構(gòu)成又是如何發(fā)現(xiàn)的呢？教師同學(xué)們的想法談的很好！特別是同學(xué)丙的想法，我們在學(xué)習(xí)中要不斷地質(zhì)疑。原子是化學(xué)變化中最小的粒子，是說用化學(xué)方法不能對原子進行分割，而用物理方法可以分。我們來看看原子的結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)。投影原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)。教師同學(xué)們現(xiàn)在了解了原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)。知道了原子中央是非常小的原子核，原子里很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。投影原子的結(jié)構(gòu)示意圖。教師觀察這幅圖后，第二組同學(xué)來回答問題2。學(xué)生同學(xué)朱：回答：問題2原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，區(qū)別：1

7、個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。相同點：質(zhì)子中子的質(zhì)量幾乎相等。教師既然原子核、質(zhì)子、核外電子都帶電，而整個原子不顯電性呢？學(xué)生學(xué)生?。弘m然原子核和核外電子都帶電，但原子核帶的正電荷，核外電子帶的是負電荷，所以原子不顯電性。學(xué)生6補充：還要原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷電量相等，電性相反， 整個原子才不顯電性。教師這樣就完整了 。現(xiàn)在同學(xué)們來做課本習(xí)題2。學(xué)生 第一小組文同學(xué)搶答：因為氧原子核帶的正電與原子核外電子所帶的負電相同。教師啟示學(xué)生：對于一個具體原子要具體分析。學(xué)生同學(xué)夏：我知道了，要先分析氧原子核的構(gòu)成，它是由8個質(zhì)子和8中子構(gòu)成，核外有8個電子，每個質(zhì)子帶一單位正電荷

8、，中子不帶電，每個電子帶一單位負電荷，所以整個原子不顯電性。教師對！講的非常正確?，F(xiàn)在原子不顯電性的原因我們知道了吧！教師提問：1.原子核所帶的正電荷從何而來？2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系？3. 電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有什么關(guān)系？學(xué)生思考、討論。學(xué)生第二 組同學(xué)回答：1.原子核所帶的正電荷來自質(zhì)子所帶的電荷。由于中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷就是質(zhì)子所帶的電荷。2.原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。因為原子核所帶的正電荷全部集中在質(zhì)子上，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，所以，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。3.因為原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷電量相等，電性相反，一個電子帶一個單

9、位的負電荷，所以，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。得：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)教師很好?，F(xiàn)在我們看下面表格來對構(gòu)成原子的幾種粒子進行全面的了解。投影展示表格（填空）構(gòu)成原子的粒子的電性和電量粒子的種類電性質(zhì)量質(zhì)子一個單位正電荷1.67261027中子不帶電1.67491027電子帶負電質(zhì)子質(zhì)量的1/1836幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211鐵263026氯171817請學(xué)生說出從表格中可得到哪些信息學(xué)生學(xué)生張：質(zhì)子和電子帶相反的電荷，中子不帶電。學(xué)生王：質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，電子的質(zhì)量只有質(zhì)子的質(zhì)量的1/1836。學(xué)生李：不是所有原子都有

10、中子，如氫原子的中子數(shù)為零。學(xué)生陳：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子書和中子數(shù)在有的原子中相等而在另一些原子中又不相等。教師通過剛才的討論我們應(yīng)該清楚了原子的構(gòu)成，那么原子的種類由誰來決定呢？學(xué)生學(xué)生彭：不同種類原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，（核外電子數(shù)也不同）。教師現(xiàn)在同學(xué)們借助想象在自己的畫圖板上畫出你認(rèn)為正確的原子的構(gòu)成示意圖，或用一個比喻來描述一下電子在核外運動。學(xué)生活動學(xué)生在畫圖板上畫原子構(gòu)成示意圖，教師巡視。然后請每組亮出所畫的示意圖。教師評價評價每組同學(xué)的示意圖。現(xiàn)在同學(xué)們再來看一些專家所畫的示意圖。投影 部分原子結(jié)構(gòu)示意圖。教師從圖中我們可得出電子在核外怎樣運動的情況？請同學(xué)們閱讀課本7

11、2頁“核外電子的排布”再回答。學(xué)生閱讀討論。投影電子在核外運動特點。學(xué)生爭答：電子在核外分層運動。講解這里的層是電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家稱為電子層。電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象叫電子分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)最多8個（只有第一層最多2個）電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。投影并板書1排布特點小結(jié)通過大家閱讀、思考、討論，我們知道了原子的構(gòu)成：板書并講解1.原子的構(gòu)成 質(zhì)子（帶一個單位正電荷） 原子核原子 中子（不帶電） 核外電子（帶一個單位負電荷 ）2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.不同

12、原子，核電荷數(shù)不同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。注意原子的種類是由核電荷數(shù)決定的。構(gòu)成原子有三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。但不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如，鈉原子核內(nèi)11個質(zhì)子，12個中子。4.核外電子在核外分層運動，也叫分層排布，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖將電子在核外排布形象地表示出來。課堂練習(xí)1.組成一切原子所不可缺少的粒子是（ ） A 核外電子 B 質(zhì)子、電子 C 質(zhì)子、中子、電子 D 質(zhì)子、中子 2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該原子的核外電子數(shù)是多少？ （ ）A 111 B 161 C 5

13、0 D 272作業(yè)課本習(xí)題第一題，基礎(chǔ)訓(xùn)練同步練習(xí)1、2、3、4。第二課時提問原子、質(zhì)子、 中子、電子有沒有質(zhì)量？回答有！講解因為原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、電子質(zhì)量之和。不同的原子所含質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同。如1個氫原子質(zhì)量為1.671027Kg，1個氧原子的質(zhì)量為2.6571026Kg。提問如果用原子的質(zhì)量，要大家記住原子的質(zhì)量，能記住嗎？學(xué)生回答記不住。追問為什么？學(xué)生回答這些數(shù)字太難記了。講解這樣小的數(shù)字，在書寫、記憶、使用等方面都不方便，就象用噸作單位來表示一粒米的質(zhì)量。我們可以選一種與原子

14、的質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，就是相對原子質(zhì)量。板書二.相對原子質(zhì)量引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本相對原子質(zhì)量內(nèi)容，然后回答什么叫相對原子質(zhì)量，如何表示相對原子質(zhì)量？學(xué)生閱讀后回答。小結(jié)相對原子質(zhì)量只是一個比值，并不是原子真正質(zhì)量，是原子真實質(zhì)量與作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量的1/12相比所得的比值。板書相對原子質(zhì)量的概念：一一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。它的單位是1。講解相對原子質(zhì)量是通過艱難的測定過程計算出來的，我國科學(xué)院院士張青蓮教授為測定相對原子質(zhì)量做出卓越的貢獻。大家閱讀課本資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。提問我們現(xiàn)在

15、怎么知道相對原子質(zhì)量呢？組織活動現(xiàn)在看誰又塊又準(zhǔn)地把上面表中的五種原子的相對原子質(zhì)量查出。學(xué)生活動填寫查閱結(jié)果氫1 碳12 氧16 鈉23 氯35.5 鐵 56提問同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？學(xué)生思考、討論。質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 相對原子質(zhì)量小結(jié)相對原子質(zhì)量是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的。一般化學(xué)計算多采用近似值，精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達八位。講解因為跟質(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比教，均約等于1。小結(jié)本節(jié)我們學(xué)習(xí)重點是原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，認(rèn)真原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)。應(yīng)該知道：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由 質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中核外電子帶負電，質(zhì)子帶正電，中子不顯電性。2.原子質(zhì)量很小書寫、記憶、使用都極不方便，采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。課堂練習(xí)P70題1、2作業(yè)P70題3、4；基礎(chǔ)訓(xùn)練同步練習(xí)。設(shè)計思路 本課題包括原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容。第一部分重點介紹原子的構(gòu)成，同時介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小以及原子各部分的大小和運動情況。第二部分介紹相對原子質(zhì)量。由于原子很小，它的質(zhì)量也很小，所以書寫和使