九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)習題練新版新人教版0426260

1、課題2金屬的化學性質(zhì)基礎闖關(guān)全練拓展訓練1.(2018北京順義一模)下列物質(zhì),不能與鐵發(fā)生反應的是()A.氧氣B.硫酸銅溶液C.硫酸鋅溶液D.稀硫酸2.(2018 河南一模)向CuCl2和ZnCl2的混合溶液中,加入少量的鋁粉,反應一段時間后過濾,留在濾紙上的物質(zhì)不可能是()A.ZnB.Cu和ZnC.CuD.Cu、Zn、Al3.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為(填“a”或“b”)。(2)對于a曲線表示的反應,(填名稱)有剩余。能力提升全練拓展訓練1.(2018河南一

2、模)有兩種金屬粉末的混合物,共重20 g,投入足量的鹽酸中,充分反應后收集到1 g 氫氣,混合物可能的組成是()A.Zn和FeB.Cu和ZnC.Mg和CuD.Fe和Cu2.某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示的實驗方案。(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是,反應的化學方程式為。(2)同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化,試管的實驗是多余的。同學們經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為。(3)去掉多余的實驗,同學們將用于實驗的兩支試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中,一段時間后過濾,得到不溶物和濾液,并對不溶物的成分進行如下探究?！咎岢鰡栴}】燒杯中不溶物的成分是什么?【實

3、驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸。若無氣泡產(chǎn)生,則不溶物的成分是;若有氣泡產(chǎn)生,則不溶物中一定含有,可能含有。三年模擬全練拓展訓練1.(2018上海黃浦二模,20,)向含有少量硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵屑,充分反應后過濾,有關(guān)濾渣和濾液的成分,不可能出現(xiàn)的組合是()選項ABCD濾渣AgAg、FeAgAg、Fe濾液Fe(NO3)2Fe(NO3)2AgNO3、Fe(NO3)2AgNO3、Fe(NO3)22.(2017重慶中考沖刺六模,9,)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.t1 min時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B.t1 min

4、時,產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵快C.t2 min時,參加反應的鋅的質(zhì)量與鐵相同D.t2 min時,鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同五年中考全練拓展訓練1.(2018四川成都中考,11,)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是()A.鹽酸的濃度可以不同B.銅片表面有氣泡C.盛鎂片的試管表面發(fā)燙D.活動性:CuZnMg2.(2017浙江杭州中考,19,)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜),往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條,觀察到如下現(xiàn)象:鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì),經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象,經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是()

5、A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg Mg(NO3)2+2AgD.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強3.(2018浙江紹興中考,25,)小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。(1)A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的管接c。(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗,獲得表格中數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過來體現(xiàn)反應快慢的。序號鹽酸濃度2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積 15%10 mL 215%28 mL (3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關(guān),鹽酸濃度越大反應越快

6、。其他同學認為結(jié)論不可靠,他們的依據(jù)是:。(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時,一開始產(chǎn)生氫氣速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢,查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此做出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與有關(guān)。核心素養(yǎng)全練拓展訓練(2016浙江舟山中考)科學探究可以培養(yǎng)學生良好的科學思維,某興趣小組進行了金屬燃燒實驗:實驗123步驟將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱將另一片相同鋁箔伸入充滿氧氣的集氣瓶中,引燃將一段鎂條在空氣中用酒精燈加熱 現(xiàn)象鋁箔不燃燒,熔化后也不滴下,外面立即形成一層薄膜鋁箔劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光試回答下列問題:(1)進行1、2實驗的目的是研究鋁和氧氣反

7、應的劇烈程度是否與氧氣的有關(guān)。(2)某同學分析1、3實驗后就得出了如下結(jié)論:不同金屬的活動性是不同的,其他同學認為這個結(jié)論不可靠,你認為他們的理由是。(3)在實驗1中,有同學用細針去刺破液態(tài)鋁外的薄膜。觀察到里面的液體鋁依然沒有流出來,實驗后,同學們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁,其熔點明顯高于酒精燈火焰的溫度,由此推斷,刺破薄膜后液態(tài)鋁會迅速和反應,又會形成致密氧化膜,所以液態(tài)鋁不會流出來。課題2金屬的化學性質(zhì)基礎闖關(guān)全練拓展訓練1.答案C鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅;鐵不能和硫酸鋅反應;鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。2.答案A金屬活動性:鋁鋅銅,因此向CuC

8、l2和ZnCl2的混合溶液中加入少量的鋁粉,鋁先與氯化銅反應生成氯化鋁和銅,再與氯化鋅反應生成氯化鋁和鋅,所以固體中一定含有銅,可能含有鋅、鋁。所以留在濾紙上的物質(zhì)不可能只有鋅。3.答案(1)a(2)稀鹽酸解析(1)鋅比鐵活潑,與酸反應速率快,即在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大,所以曲線a為鋅粉與稀鹽酸反應的曲線。(2)由題圖看出,鋅最終產(chǎn)生的氫氣比鐵少,說明與鋅反應的稀鹽酸比鐵少,因為加入的稀鹽酸的總量相等,所以與鋅反應的稀鹽酸有剩余。能力提升全練拓展訓練1.答案C設混合物為M,相對原子質(zhì)量為x,當金屬混合物設定為+2價金屬時,則M+2HClMCl2+H2x220 g 1 gx20g=21gx=

9、40若兩種金屬都反應,且本身都是+2價金屬,則一種金屬的相對原子質(zhì)量小于40,另一種金屬的相對原子質(zhì)量大于40;若有一種金屬不反應,則能夠反應的金屬的相對原子質(zhì)量必須小于40。鋅和鐵的相對原子質(zhì)量都大于40,故A錯誤;鋅的相對原子質(zhì)量為65,大于40,銅不與鹽酸反應,故B錯誤;鎂的相對原子質(zhì)量為24,小于40,銅不與鹽酸反應,故C正確;鐵的相對原子質(zhì)量為56,大于40,銅不與鹽酸反應,故D錯誤。2.答案(1)鐵表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(2)丙MgFeCu(3)銅銅、鐵鎂解析(1)試管乙中鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出

10、,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,反應的化學方程式為Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(2)甲、乙就可以證明三種金屬的活動性順序為MgFeCu,故丙是多余的。(3)若無氣泡產(chǎn)生,說明不溶物中沒有鎂和鐵,故不溶物的成分是銅。若有氣泡產(chǎn)生,說明不溶物中一定含有鐵和銅,可能含有鎂。三年模擬全練拓展訓練1.答案D鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,當鐵屑恰好與硝酸銀反應時,濾渣只有銀,濾液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵;當鐵屑過量時,濾渣中一定含有鐵和銀,濾液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵;當鐵屑不足時,濾渣中只含有銀,濾液中溶質(zhì)有硝酸亞鐵和硝酸銀。2.答案CA項,t1 min時,Zn比Fe產(chǎn)生H2多,正確;B項,Zn比Fe活潑,產(chǎn)生H

11、2的速率Zn比Fe快,正確;C項,產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2,消耗的Zn比Fe質(zhì)量大,不正確;D項,產(chǎn)生H2質(zhì)量相同時,消耗稀鹽酸的質(zhì)量肯定相同,正確。五年中考全練拓展訓練1.答案C探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,要注意控制變量,除探究要素不同之外,其他條件都應該相同,所以鹽酸的濃度必須相同;銅與鹽酸不反應,銅片表面無明顯變化;金屬與酸的反應屬于放熱反應,所以盛鎂片的試管表面會發(fā)燙;根據(jù)反應的現(xiàn)象可知,活動性:MgZnCu。2.答案C根據(jù)題中的敘述可知鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀,鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣,故A、B正確,C錯誤;根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強,故D正確。3.答案(1)b(2)相同時

12、間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少(3)沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗(或其他合理答案)(4)溫度解析(1)用排水法測量氣體體積時氣體從短管通入,水從長管排出,所以A中的b管接c。(2)實驗記錄了相同時間內(nèi),不同濃度的鹽酸產(chǎn)生的氣體體積,由此推斷實驗是通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少來體現(xiàn)反應快慢的。(3)沒有換用不同濃度的鹽酸多次實驗,因此鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關(guān),鹽酸濃度越大反應越快的結(jié)論不可靠。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時,一開始產(chǎn)生氫氣速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢,結(jié)合查閱到的資料猜想鋅與鹽酸反應快慢還與溫度有關(guān)。核心素養(yǎng)全練拓展訓練答案(1)濃度(2)只用鎂、鋁做實驗,選擇的金屬樣品種類太少(3)