泰山中學(xué)上學(xué)期高三第一次月考

1、1、2、第I卷（共50、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-5小題，每題本體共50分。）一瓶氣體經(jīng)分析，只含有一種元素，那么這瓶氣體（ A、一定是純凈物C、可能是化合物 下列說法正確的是A. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化B. 電解質(zhì)在融化狀態(tài)下一定能夠?qū)щ奀. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物D. 水的凈化、消毒都屬于氧化還原反應(yīng)下列敘述正確的是（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物分）2分，6-20小題,每題3分,A、B、C、D、）B、一定是混合物D、可

2、能是純凈物，也可能是混合物（ ）離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示 的是，其中正確（ ）山東省泰山中學(xué) 2009- 2010學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考化學(xué)命題:試:陳旭題2009-9-21相對(duì)原子質(zhì)里：H.10.16Cl:35.5C.12Na:23K:39S:32 Br:80Al:27Fe:56Mg:24Ba:137 Cu： 645、若Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NaB、在0 C, 101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有 Na個(gè)氫原子C、14 g氮?dú)庵泻?Na個(gè)電子D、Na個(gè)一氧化碳分子和 0.5 mo

3、l甲烷的質(zhì)量比為 7:46、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A. 通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電B. 通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體C. 滲析實(shí)驗(yàn)說明膠體粒子能透過半透膜D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeC3溶液可制備Fe（OHp膠體7 .下列說法正確的是（）A. CQ的水溶液能導(dǎo)電，所以 CO2是電解質(zhì)B. BaSQ不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSQ是弱電解質(zhì)C. 液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)&下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A、 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3*、NH4J C、SCNB、含有大量 HCOf

4、 的溶液：NH4+、Ca2+ Mg、C、 在加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中：NH4+、FW+、SO42-、NO3-D、 含有大量 CIO的溶液：H+、Mg2+、SO49、 下列離子方程式正確的是（）A、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCC3+ Ba2* OH-= BaCQ J + H2OB亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NhJ * OH = NH3 f * H2OC足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2* 4B+ 3C2= 3Fe3* * 2B* 6CD碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2* 2HCQ+ Ca2* * 2OH= Mg CO3 J * 2CaCOj * 2H2O11、對(duì)下

5、列反應(yīng)KHCQ溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SQ溶液與稀鹽酸反應(yīng)、 Cl2與燒堿溶10、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（）A .B.C.D.液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是F列說法不正確的是12、某化學(xué)小組用右圖所示裝置制取氯氣.A. 該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B. 該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C. 為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出13、 下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（）咼溫A. C0+ H2O CO2 + H2B. 3NO2+ H2

6、O = 2HN6+ NOC. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2TD. 2F2 + 2H2O = 4HF+ 0214、 在反應(yīng)5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2? + 9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng) 的氮元素的質(zhì)量比是（）A. 5: 4B. 4: 5C. 5: 3D. 3: 515、 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A、 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定含有CO32-B、 加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定含有SO2-C、 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定含有NH4+D

7、、 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定含有Ba2+16、已知、FP、SQ、C和H2O2皆具有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊v H2O2V Fe2+v l-v SQ,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A、2Fe3+SQ+2H2O = 2Fe2+SO2-+4H+B、I2 +SQ+2H2O= H2SQ+2HIC、H2O2+ SO2 = H2SOD、2Fe3+l2= 2Fe2+2I-17、 若3 13 2分別表示濃度為amol 匚和bmol L-硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a= b，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水大）（）A、2 3 1=3 2B、3 1= 2 3 2C、3 22 3 1DW 1 3 2CQ+2HCI = 2NaCI+CO+HOxxNaHCOHCI = NaCI+CQ+HOyyNSO+Ba(OH)2= BaSO+2NaOHzzx+y = 2.016L / 22.4L mol-2x+y = 0.25 X 1.00moI / L+0.01L X 1.00moI / L-0.5L X 0.2 moI / Lz= 2.3