高一化學(xué)原電池知識(shí)點(diǎn)歸納

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高一化學(xué)原電池知識(shí)點(diǎn)歸納 原電池是高一化學(xué)課本中的重要學(xué)問，同學(xué)們肯定要牢記。下面是我為你搜集整理的高一化學(xué)原電池的學(xué)問點(diǎn)歸納，一起來看看吧。 高一化學(xué)原電池學(xué)問點(diǎn) 一、原電池、電解池的兩極 電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極,電子的定向挪動(dòng)形成電流,電流的方向是正極到負(fù)極,這是物理學(xué)規(guī)定的. 陰極、陽極是電化學(xué)規(guī)定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極;得到電子的極即復(fù)原極,也就是陰極. 原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導(dǎo)線流向陰極,陰極處發(fā)生得電子的反響,由于原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負(fù)極和正極.在電解池中,連著負(fù)極的

2、一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由于電解池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極. 二、原電池、電解池、電鍍池的推斷規(guī)律 (1)假設(shè)無外接電源,又具備組成原電池的三個(gè)條件.有活潑性不同的兩個(gè)電極;兩極用導(dǎo)線相互連接成挺直插入連通的電解質(zhì)溶液里;較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化復(fù)原反響(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的h+作用),只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池. (2)假設(shè)有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,那么可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí),那么為電鍍池. (3)假設(shè)多個(gè)單池互相串聯(lián),又有外接電源時(shí),那么與電源相連

3、接的裝置為電解池成電鍍池.假設(shè)無外接電源時(shí),先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極),有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池. 三、分析電解應(yīng)用的主要方法和思路 1、電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是： 通電前：電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離). 通電后：離子才有定向的挪動(dòng)(陰離子移向陽極,陽離子移向陰極). 2、在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是： 陽極： 金屬陽極s2-i-cl-oh-含氧酸根f- 陰極： ag+fe3+cu2+h+(濃)pb2+sn2+fe2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+ 3、電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性的改變 溶液的離子濃度可能發(fā)生

4、改變?nèi)纾弘娊饴然~、鹽酸等離子濃度發(fā)生了改變. 因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電,所以酸堿性可能發(fā)生轉(zhuǎn)變. 四、燃燒電池小結(jié) 在燃燒電池反響中確定哪一極發(fā)生的是什么反響的關(guān)鍵是： 負(fù)極：化合價(jià)上升,失去電子,發(fā)生氧化反響; 正極：化合價(jià)降低,得到電子發(fā)生復(fù)原反響; 總反響式為：兩極反響的加合; 書寫反響時(shí),還應(yīng)當(dāng)留意得失電子數(shù)目應(yīng)當(dāng)守恒. 五、電化學(xué)的應(yīng)用 1、原電池原理的應(yīng)用 a.原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和根據(jù)： (1)電極反響現(xiàn)象推斷正極和負(fù)極,以確定金屬的活動(dòng)性.其根據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生,電極質(zhì)量不變或增加;負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解,質(zhì)量削減. (2)分析推斷金屬腐蝕

5、的速率,分析推斷的根據(jù),對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢挨次是： 作電解池的陽極作原電池的負(fù)極非電池中的該金屬作原電池的正極作電解池的陰極. b.推斷根據(jù)： (1)依據(jù)反響現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極,金屬活動(dòng)性強(qiáng). (2)依據(jù)反響的速度推斷強(qiáng)弱. (3)依據(jù)反響的條件推斷強(qiáng)弱. (3)由電池反響分析推斷新的化學(xué)能源的改變,分析的思路是先分析電池反響有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的改變,確定原電池的正極和負(fù)極,然后依據(jù)兩極的改變分析其它指定物質(zhì)的改變. 2、電解規(guī)律的應(yīng)用 (1)電解規(guī)律的主要應(yīng)用內(nèi)容是：根據(jù)電解的根本原理分析推斷電解質(zhì)溶液. (2)復(fù)原電解液的濃度： 電解液應(yīng)先看ph的改變,再看電極產(chǎn)物.欲使電解

6、液復(fù)原一般是： 電解出什么物質(zhì)就應(yīng)當(dāng)參加什么,如：電解飽和食鹽水在溶液中削減的是氯氣和氫氣,所以應(yīng)當(dāng)參加的是氯化氫. (3)在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)當(dāng)留意： 一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后挨次,還應(yīng)當(dāng)留意電極材料(特殊是陽極)的影響;二要：熟識(shí)用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律. 高一化學(xué)原電池習(xí)題 一、選擇題 1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為 ag2o+ zn+h2o = 2ag+zn(oh)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反響的物質(zhì)是 a. ag b. zn c. ag2o d. zn(oh)2 2. 某金屬能與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。

7、該金屬 a.鋁 b.銅 c.鐵 d.鎂 3. 用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反響式為： zn+2oh-2e-=zno+h2o;ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-。據(jù)此推斷氧化銀是 a.負(fù)極，并被氧化 b.正極，并被復(fù)原 c.負(fù)極，并被復(fù)原 d.正極，并被氧化 4. 發(fā)生原電池的反響通常是放熱反響，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反響的是 a.c(s)+h2o(g)=co(g)+ h2(g) ; h0 b.ba(oh)28h2o(s)+2nh4cl(s)= bacl2(aq)+ 2nh3h2o(l)+ 8h2o(l) ; h0 c.cac2(s)+2h2o(l)ca(oh)

8、2(s)+c2h2(g) ; h0 d.ch4(g)+2o2co2(g)+2h2o(l) ; h0 5. 以下關(guān)于原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 a.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b.原電池負(fù)極發(fā)生的反響是復(fù)原反響 c.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極 d.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成 6. 隨著人們生活質(zhì)量的日益進(jìn)步，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問題，對(duì)廢舊電池的處理 表達(dá)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)進(jìn)展。人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是 a. 回收電池外殼的金屬材料 b. 回收電池中的二氧化錳 c. 回收電池中的石墨電極 d. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染 7

9、. 以下關(guān)于原電池的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 a.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 b.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池 c.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反響 d.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生復(fù)原反響 8. 為表達(dá)綠色奧運(yùn)科技奧運(yùn)，2021年北京奧運(yùn)會(huì)會(huì)出現(xiàn)中國(guó)自己消費(fèi)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，估計(jì)該車裝著綠色心臟質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 a.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反響 b.通入氫氣的電極為正極 c.總反響式為o2+2h2 2h2o d.正極的電極反響式為o2+4h+=+4e-2h2o 9.以下各裝置

10、可以構(gòu)成原電池的是 10.某原電池的總反響的離子方程式是：zn+cu2+=zn2+cu，此反響的原電池的正確組成是 關(guān)于如圖原電池裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 a.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 b.銅片質(zhì)量漸漸削減 c.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 d.氫離子在銅片外表被復(fù)原 11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為： 2ag+zn(oh)2 ag2o+zn+h2o 在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反響的物質(zhì)是 a.ag b.zn(oh)2 c.ag2o d.zn 12. x、y、z都是金屬，把x浸入z的硝酸鹽溶液中，x的外表有z析出，x與y組成原電池時(shí)，y為電池的負(fù)極。x、y

11、、z三種金屬的活動(dòng)性挨次為 a.xyz b.xzy c.yxz d.yzx 13.以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 a.電解池的陽極上發(fā)生氧化反響，陰極上發(fā)生復(fù)原反響 b.原電池的正極上發(fā)生氧化反響，負(fù)極上發(fā)生復(fù)原反響 c.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反響 d.用原電池做電源進(jìn)展電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極 14.以下各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是 a b c d 電極與溶液 zn、c硫酸 cu、ag硝酸銀 zn、cu蔗糖 mg、al氫氧化鈉 15.以下關(guān)于原電池的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 a.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必需是兩種不同的金屬 b.原電池是將

12、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 c.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反響 d.原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極 16.如下圖，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的挨次為 a. b. c. d. 17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制勝利多種鋰電池。某種鋰電池的總反響式是li+mno2 = limno2。以下說法正確的選項(xiàng)是 a. li是負(fù)極，電極反響為li-e-=li+ b. li是正極，電極反響為li+e-=li- c. mno2是負(fù)極，電極反響為mno2+e-=mno2- d. 鋰電池是一種環(huán)保型電池 18.錳鋅干電池在放電時(shí)總反響方

13、程式可以表示為： zn(s)+2mno2+2nh4+=zn2+mn2o3(s)+2nh3+h2o 在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反響的物質(zhì)是 a. zn b. 碳 c. mno2和nh4+ d. zn和nh3 19.據(jù)報(bào)到，鋅電池可能取代目前廣泛用法的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反響為：2zn+o2=2zno原料為鋅粒，電解液和空氣。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 a. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反響 b. 負(fù)極反響為zn-2e-=zn2+ c. 正極發(fā)生氧化反響 d. 電解液確定不是強(qiáng)酸 20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀nh4cl和zncl2作電解質(zhì)(其中參加m

14、no2氧化汲取h2), 電極反響可簡(jiǎn)化為：zn-2e-=zn2+;2nh4+2e- =nh3+h2,依據(jù)上述表達(dá)推斷以下說法正確的選項(xiàng)是 a. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極 b. 干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極 c. 干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 d. 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 二、填空題 21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個(gè)呈程度方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).假如向水中參加cuso4 溶液， (溶液的密度改變不考慮) (1)片刻后可觀看到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) a.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 b.保持平衡狀態(tài)不變 c.